江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第三章鐵金屬材料測評新人教版必修第一冊

第三章測評（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1.下列所用材料不屬于合金的是()物品選項A.出土文物青銅器B.不銹鋼手術器械物品選項C.青花瓷將軍罐D.火箭外殼鎂鋁合金2.[2024福建漳州高一期末]2024年6月17日我國第三艘航空母艦“福建號”正式下水，該艦艇的“超級甲板”采納了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法正確的是()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B.鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔、沸點比鋁高C.鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D.鋁鎂合金焊接前用溶液處理氧化鋁膜3.鐵及其化合物是中學化學中重要的物質。下列有關鐵及其化合物說法正確的是()A.被腐蝕的鐵制品屬于可回收垃圾 B.不能通過物理方法將鐵粉和鋁粉分別C.鐵銹的主要成分是 D.指南針中因含有而可以指定方位4.[2024河南新鄉(xiāng)高一期末]下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色依次排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒溶液中滴入溶液，并在空氣中放置一段時間溶液中滴入溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④5.下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A足量溶液過濾B足量鐵粉過濾C溶液洗氣D—灼燒6.[2024河北滄州高一期末]某化學愛好小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品含和中的質量分數(shù)，下列說法正確的是()A.試驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B.試驗起先時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾C.裝置⑥的作用是汲?、苤猩傻乃魵釪.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸7.[2024湖北十堰高一期末]在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A.鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊上升8.[2024廣州天河區(qū)高一調研]“價—類”二維圖是學習元素化合物學問的高效模型。下圖為鐵元素的“價—類”二維圖，圖中字母代表含鐵元素的物質。下列推斷正確的是()A.在高溫下與水蒸氣反應可生成B.在常溫下能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成C.是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料D.可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵9.[2024湖北宜昌高一期末]金屬材料的發(fā)展極大地促進了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉化關系。下列說法不正確的是()A.依據(jù)反應③可知氧化性：B.向溶液中滴入溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅C.反應③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D.反應①的離子方程式為10.電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液主要含、、中回收銅，并重新獲得溶液。廢液處理流程如下：已知酸性溶液具有強氧化性。下列說法錯誤的是()A.反應1和反應2都發(fā)生了氧化還原反應B.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C.濾渣的主要成分是和，物質可以選用溶液D.向飽和溶液中滴加溶液振蕩得到膠體11.[2024江蘇常州高一調研]鐵銅混合物加入溶液中，充分反應后，剩余固體質量為。下列說法中正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物B.原固體混合物中銅的質量是C.反應后溶液中D.反應后溶液中12.[2024河南鶴壁高一期末]向和的混合溶液中加入鐵粉，其固體質量的改變如圖所示，下列說法中錯誤的是()A.向點溶液中滴加溶液有藍色沉淀生成B.點溶液中存在的陽離子有和C.原混合溶液中D.若不考慮溶液體積改變，點溶液中13.[2024廣西柳州高一期末]新型鎂鋁合金有儲氫性能，下列說法正確的是()A.與足量鹽酸完全反應放出的總物質的量為B.等質量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成的體積（同溫同壓）由大到小的依次為（合金）C.該合金中存在D.該合金應在氮氣愛護下，將肯定比例的、單質熔煉而成14.工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。某愛好小組模擬工業(yè)從該廢水中回收金屬銅，并制備，流程如下：下列說法不正確的是()A.操作1和操作2均為過濾B.甲為鐵粉，乙為稀硫酸C.往溶液1與溶液2的混合溶液中加入反應生成，欲制備，理論上至少須要D.取少量產品溶于鹽酸，滴入酸性溶液，若紫紅色褪去，則產品中含二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（12分）已知A、B、C、D、、、為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，為紅褐色固體。常溫下甲、乙、丙為單質氣體，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經(jīng)略去）。［提示：回答下列問題：（1）寫出“白色沉淀”的化學式：。（2）寫出反應②的離子方程式：。（3）反應①~⑥中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）。（4）檢驗中陽離子常用的試劑是（若須要多種試劑，請按運用的先后依次填寫）：。（5）向溶液中通入氣體，得到淺綠色溶液，寫出反應的離子方程式：。（6）“綠色”高效凈水劑可用與、溶液反應制得，每制取，消耗。16.（14分）某廢料鐵泥主要成分為、和，其他雜質不與硫酸反應?，F(xiàn)取廢料鐵泥提取，設計試驗流程如下：（1）寫出步驟（Ⅰ）中鐵單質參加的有關反應的離子方程式：，分別溶液A和沉淀C的操作名稱是。（2）檢驗溶液A中含有應選用的試劑是（填字母）。A.鐵粉 B.溶液 C.酸性溶液 D.溶液（3）步驟（Ⅱ）中加入溶液，在反應中作（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）步驟（Ⅳ）中生成的固體的顏色是。（5）若最終獲得，則鐵泥中鐵元素的質量分數(shù)為。17.（16分）利用下圖可以從不同角度探討含鐵物質的性質及其轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：（1）是一種新型飲用水消毒劑。工業(yè)上常用、、制備：,設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當反應轉移電子的數(shù)目是時，所消耗氧化劑的物質的量為。（2）打印機運用的墨粉中含有，下列關于的說法正確的是（填字母）。.有磁性，是與的混合物.屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應在空氣里受熱能快速生成與水蒸氣在高溫下反應能生成（3）維生素C易溶于水，可將轉化為被人體汲取。為檢驗轉化產物，設計如下試驗：取適量溶液置于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。該設計能否檢驗并說明理由：。（4）溶液在空氣中易變質，利用部分變質的溶液制備。①請在括號內填寫所需試劑或條件，在方框內填寫含鐵物質的化學式。②若該溶液最終制得，不考慮過程損失，變質前溶液的濃度為。18.[2024福建南平高一期末]（16分）碳酸亞鐵可作為補血劑。利用某硫酸廠產生的燒渣主要含、，還有肯定量的制備的流程如圖：（1）“酸溶”步驟所得溶液中金屬陽離子有（寫離子符號），濾渣的成分是（寫化學式）。（2）“還原”步驟中元素為價與不反應；通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：，則另一個反應的離子方程式為。（3）“沉淀”步驟須要限制溫度在以下，緣由之一是為了防止（寫物質名稱）分解。（4）“沉淀”步驟中獲得目標產品的化學方程式為。（5）補血劑需密封包裝的緣由是。（6）在空氣中煅燒生成時，也會生成。現(xiàn)煅燒的，使其完全反應得到和的混合物，則的質量為。第三章測評一、選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1.C[解析]青銅是銅錫合金，不銹鋼是合金鋼。青花瓷的材質是陶瓷，不是合金材料。2.D[解析]鋁鋰合金是鋁與鋰在高溫下熔合而形成的一種混合物，并未發(fā)生化學反應，不是化合物，錯誤；鋁鋰合金的硬度比鋁大，但其熔、沸點比組分金屬鋁的低，錯誤；鋁鎂合金中、都能與稀鹽酸反應，故能全部溶解于稀鹽酸中，錯誤；是兩性氧化物，可與溶液反應生成和，故鋁鎂合金焊接前用溶液處理氧化鋁膜，正確。3.A[解析]金屬可以回收再利用，因此被腐蝕的鐵制品屬于可回收垃圾，正確；鐵能被磁鐵吸引，因此可以通過物理方法將鐵粉和鋁粉分別，錯誤；鐵銹的主要成分是，錯誤；指南針中因含有而具有磁性，可以指定方位，錯誤。4.B[解析]金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；溶液和溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終被氧化為紅褐色氫氧化鐵；溶液中滴入溶液，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色依次排列依次是③②①④。5.C[解析]與溶液反應生成而溶解，則不能，過濾可除去雜質，正確；加入足量鐵粉，與反應生成，過濾即可，正確；、均與溶液反應，應選飽和溶液作除雜試劑，錯誤；受熱分解轉化為，從而除去雜質，正確。6.D[解析]試驗室用和濃鹽酸制備須要加熱，不能用裝置①制備，錯誤；試驗時要先打開彈簧夾，利用①中產生排出裝置內的空氣，再點燃④處酒精燈加熱，防止混有空氣，加熱時發(fā)生爆炸，錯誤；裝置⑥的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤，錯誤；裝置②中盛有溶液，用于汲取揮發(fā)出的，裝置③中盛有濃硫酸，用于干燥氫氣，正確。7.B[解析]左邊燒杯中發(fā)生反應：，鋁球表面有氣泡產生，溶液變澄清，錯誤，正確；右邊燒杯中發(fā)生反應：，鐵球表面有紅色物質析出，溶液中減小，溶液藍色變淺，左邊燒杯中消耗，鋁球的質量變小，右邊燒杯中鐵球上析出，質量變大，杠桿右邊下沉，錯誤；反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，錯誤。8.B[解析]在高溫下與水蒸氣反應可生成，錯誤；在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，正確；是氧化亞鐵，是黑色粉末，為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，錯誤；是價的鐵鹽，為價的鐵鹽，可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵，錯誤。9.A[解析]由題干中兩種金屬及其化合物的轉化關系圖分析可知，為，為，為，為,為，為。反應③的離子方程式為，可知氧化性：，錯誤；溶液中含有，滴入溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，正確；依據(jù)反應③的離子方程式可知反應③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，正確；反應①的離子方程式為，正確。10.D[解析]腐蝕廢液主要含、、，加入過量鐵粉，與反應生成,與反應生成和，反應2中物質應為、等氧化劑，則反應1和2中都發(fā)生氧化還原反應，正確；操作1是過濾，主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，正確；加入物質將氧化為,溶液能將氧化為且不引入雜質,正確；向飽和溶液中滴加溶液，生成沉淀，錯誤。11.B[解析]由于的還原性強于，先與溶液反應，氯化鐵的物質的量是，設完全反應消耗、的質量分別為、，則：列式：，，解得：，。溶解的金屬質量為，而，則鐵完全反應、銅部分反應，完全反應，剩余的金屬為，、均錯誤。設反應消耗銅的物質的量為，反應的鐵的物質的量為，則：；，解得：、，則原來混合物中含有的銅的質量為，正確。據(jù)反應方程式可知，反應后溶液中，反應后溶液中銅離子的物質的量為，故，錯誤。12.A[解析]由于氧化性：，混合液中加入鐵粉，先后發(fā)生反應：，。加入時，發(fā)生反應①，故點溶液中陽離子有和，正確；加入時固體為，應析出，接著加入，固體質量為，其質量等于生成的和鐵粉的總質量，說明點反應②進行完全，則點溶液加入溶液，不能產生藍色沉淀，錯誤；由題圖可知，與、反應的鐵粉均為，則、的物質的量分別為、，故原混合溶液中，正確；點溶液中等于原混合液中，等于，正確。13.B[解析]、分別與足量鹽酸完全反應放出的物質的量分別為、。則與足量鹽酸完全反應放出的總物質的量為，錯誤；設金屬質量均為，金屬供應電子越多則生成氫氣體積越大，鋁供應電子的物質的量為，鎂供應電子的物質的量為，合金供應電子的物質的量為，故等質量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成的體積（同溫同壓）由大到小的依次為（合金），正確；合金中的金屬以單質形式存在，錯誤；鎂和氮氣在肯定溫度下會發(fā)生反應，故不能用氮氣作愛護氣，錯誤。14.D[解析]由題圖可知，操作1和操作2均分別得到固體和溶液，故均為過濾操作，正確；從廢水中回收金屬銅并制備，先加入足量鐵粉，將置換為，固體1是和的混合物，再加入稀硫酸溶解生成，正確；溶液1與溶液2是溶液，制備，失去電子，加入反應生成，據(jù)得失電子守恒可得，須要，正確；取少量產品溶于鹽酸，溶解液中含有，滴入酸性溶液，可將還原為，紫紅色褪去，故不能推斷是否含有，錯誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（1）（2）（3）⑤⑥（4）溶液、氯水（合理物質皆可，酸性高錳酸鉀溶液不行）[解析]是，檢驗時，要先滴加溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或溶液）等，溶液變成紅色。（5）[解析]溶液中通入，得到淺綠色溶液，說明被還原為，則被氧化為，離子方程式為。（6）1.5[解析]制取時，元素由價上升到價，被還原為，元素由價降低到價。為，據(jù)得失電子守恒可得：，解得。[解析]是淡黃色固體，是無色液體，二者反應生成和單質氣體甲，則是，是，是，甲是。丙為黃綠色氣體，則丙是。丁、戊是常見金屬單質，戊是當前用量最大的金屬，丁能與反應，則戊是，丁是。為紅褐色固體，則為。結合圖中物質之間轉化關系及提示推知，是，乙是，是，