江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題6壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

微專題6壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.[2024重慶巴蜀中學(xué)高二月考]碳酸氫鈉的分解反應(yīng)為，肯定溫度下，在密閉容器中放入固體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)為。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為B.上升溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小C.當(dāng)容器中的氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.縮小體積，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)變大2.[2024浙江嘉興南湖高級中學(xué)階段考試]科學(xué)家曾嘗試用焦炭消退煙氣中的，其反應(yīng)原理為?？隙囟认拢虻暮闳菝荛]容器中充入，并加入合適的催化劑以及足量的焦炭（固體物質(zhì)的體積可以忽視），反應(yīng)過程中用壓力計(jì)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變更如表所示。05101520258.49.39.910.310.510.5下列說法正確的是()A.其他條件不變，上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，往體系中再加入肯定量的焦炭，反應(yīng)速率增大C.若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變更來表示反應(yīng)速率，則在內(nèi)平均反應(yīng)速率D.該溫度下平衡常數(shù)3.[2024福建師范高校附屬中學(xué)高二期末]工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)反應(yīng)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能/413614347（1）依據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，。（2）正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變更如圖所示。①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為。②下列有關(guān)催化劑的敘述錯(cuò)誤的是（填字母）。A.能變更反應(yīng)途徑 B.能降低反應(yīng)焓變 C.能加快反應(yīng)速率 D.能增大平衡常數(shù)（3）向密閉容器中投入肯定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①、、由小到大的依次為。②隨著溫度上升，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，緣由是。（4）在肯定溫度下，向恒容密閉容器中投入正丁烷，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,測得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖，平衡時(shí)壓強(qiáng)為。該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)。（提示：組分分壓總壓×體積分?jǐn)?shù)）微專題6壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.A2.D3.（1）80（2）①②