高中化學(xué) 專題3 第二單元 第一課時 溶液的酸堿性課下30分鐘演練 蘇教版選修4

專題3第二單元第一課時溶液的酸堿性課下30分鐘演練蘇教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．(·福州八中期末)常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液[解析：任何物質(zhì)的水溶液中都含有H＋、OH－；加酚酞顯無色的溶液pH＜8.2，可能呈堿性或中性；常溫下pH＜7的溶液一定呈酸性；c(OH－)＞c(H＋)的溶液呈堿性。答案：C2．(·烏魯木齊八中期末)室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合解析：氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離。pH＝11的氨水濃度大于10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸濃度大于10－3mol·L－1，故A、D項氨水剩余，溶液呈堿性；B項恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；C項醋酸剩余，溶液酸性。答案：C3．(·南安一中期末)常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為()A．5∶1 B．6∶1C．10∶1 D．11∶1[解析：設(shè)每一份硫酸為1L，則0.1mol·L－1×1L＝0.01mol·L－1×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝9L；0.1mol·L－1×1L－eq\f(1,2)×0.1mol·L－1×V(NaOH)＝0.01mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝eq\f(9,6)L;V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶eq\f(9,6)＝6∶1。答案：B4．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：本題為一道關(guān)于pH的計算題，最后溶液的pH為12，呈堿性，可得c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，設(shè)NaOH、HCl溶液的濃度均為cmol·L－1，體積分別為3VL,2VL，可得eq\f(c·3V－c·2V,3V＋2V)＝10－2，得c＝0.05(mol·L－1)。故選C。答案：C5．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A對；pH為1的硝酸[溶液與等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和，B錯；硝酸電離出的c(H＋)為0.1mol·L－1，與水電離出的c(H＋)為10－13mol·L－1，二者之比應(yīng)為1012，C錯；pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，故D項的比值應(yīng)為1∶100，D項錯。答案：A6.[雙選題](·瀏陽一中檢測)pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()[A．稀釋后X溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若X為強(qiáng)堿，則a＝9C．右X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)解析：由圖可知稀釋100倍后X的pH變化大，則X的堿性比Y強(qiáng)，若X、Y都是弱堿，則a大于9，C項正確；稀釋后Y的c(OH－)大，對水的電離抑制程度大，X溶液中水的電離程度大，A項錯誤；若X為強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2變?yōu)?，B項正確；完全中和X、Y兩溶液；Y消耗稀H2SO4的體積大，因為Y濃度大，D項錯誤。答案：BC7．[雙選題](·佛山期末)某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是()A．中性溶液的pD＝7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝1.0解析：重水離子積為1.6×10－15，則中性溶液c(D＋)＝eq\r(1.6×10－15)＝4×10－8mol·L－1，則pD＞7，A項錯誤；當(dāng)c(OD－)＝0.01mol·L－1時，c(D＋)＝eq\f(1.6×10－15,0.01)＝1.6×10－13mol·L－1，pD＝12.8，B項錯誤；pD＝－lg0.01＝2，C項正確；c(D＋)＝eq\f(0.25×0.1－0.05×0.2,0.15)＝0.1mol·L－1，pD＝－lg0.1＝1，D項正確答案：CD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(10分)(·泗洪月考)現(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水。請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝______________。(3)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？______(填“是”或“否”)，并說明理由__________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系__________________(用等式或不等式表示)。解析：(1)加入NHeq\o\al(＋,4)會抑制NH3·H2O的電離，使c(NH3·H2O)變大，c(OH－)變小。(2)根據(jù)電荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)得：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))。(3)①0.010mol·L－1氨水的pH為10，則其c(OH－)為10－4mol·L－1，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，若是強(qiáng)電解質(zhì)，pH應(yīng)為12。②若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，稀釋pH＝a的氨水102倍，則其pH變化小于2。答案：(1)減小(2)a/2mol·L－1(3)①是若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12②a－2＜b＜a9．(9分)(·莆田檢測)t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為________。[(2)該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。解析：(1)該溫度下，水的離子積是指溶液中H＋濃度與OH－濃度的乘積，即：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－(a＋b)＝1.0×10－13。(2)c(OH－)＝eq\f(0.1L×0.4mol·L－1－0.1L×0.2mol·L－1,0.2L)＝0．1mol·L－1，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。答案：(1)1.0×10－13(2)1210．(10分)有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11。(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。(3)若加入0.01mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加________mL。解析：(1)加水稀釋pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，體積增大到10倍所以需加水900mL。(2)設(shè)需pH＝10的NaOH溶液體積為V，那么：eq\f(10－2mol·L－1×0.1L＋10－4mol·L－1×V,0.1L＋V)＝[10－3mol·L－1，V＝1L＝1000mL。(3)設(shè)需0.01mol·L－1鹽酸體積為V，那么：eq\f(10－2mol·L－1×0.1L－0.01mol·L－1·V,0.1L＋V)＝10－3mol·L－1，V＝81.8mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.811．(10分)(·臨沂高二期末)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為____(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________________________________________________________________。(2)25℃時，將pH＝9的NaOH的溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________________________________________________________________________________。解析：(1)當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H＋)、c(OH－)變小。(2)25℃時，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，而n(OH－)＝n(H＋