新教材2021-2022學年人教版化學選擇性必修第二冊模塊測評

模塊綜合測評

（教師用書獨具）

一、選擇題

1.下列說法或有關化學用語的表述正確的是（）

A.在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量一定高于s能級電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為

3d4s

口T口|T口|包

C.因O的電負性比N大，故O的第一電離能比N也大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

B［基態(tài)多電子原子中，2P能級電子的能量低于3s能級電子的能量，A項

錯誤；由于氮原子的2P能級為半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，所以第一電離能：N>

O,C項錯誤；Cu的核外價電子排布式為3di04si,位于ds區(qū)，D項錯誤。］

VIAVDA

2.某化合物的分子式為AB2,A屬于第族元素，B屬于第族元素,

A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.5和4.0,已知AB2分子的鍵角為

103.3。。下列推斷不正確的是（）

A.AB2分子的空間結構為V形

B.A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點比H2O的低

D.AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫

鍵

B［根據(jù)A、B的電負性值，可判斷A元素為O,B元素為F,該分子為

OF2,由已知AB2分子的鍵角為103.3。可知OF2分子中鍵的極性不能抵消，為極

性分子。］

3.下列物質(zhì)中分子的空間結構與H2O相同的是（）

A.CO2B.H2SC.PChD.SiCl4

B［H2O的空間結構為V形，氧元素與硫元素位于同一主族，H2s與H2O

的結構相似，H2s的空間結構也為V形。］

4.下列分子中，雜化類型相同，空間結構也相同的是（）

A.H2O、SO2B.BeCL、CO2

C.H2O、NH3D.NH3、HCHO

B［H2O中O原子的雜化軌道類型為sp3雜化，SO2中S原子的雜化軌道

類型為sp2雜化，A項不符合題意；BeCL與CO2的雜化軌道類型均為sp雜化，

空間結構均為直線形，B項符合題意；出0的空間結構為V形，NH3的空間結

構為三角錐形，C項不符合題意；NH3的雜化軌道類型為sp3雜化，空間結構為

三角錐形，HCHO的雜化軌道類型為sp?雜化，空間結構為平面三角形，D項不

符合題意。］

5.下列晶體分類中正確的一組是（）

共價晶

選項離子晶體分子晶體

體

ANaOHArSO2

BH2SO4石墨S

CCH3coONa水晶00

金剛石玻埔

DBa(OH)2

C［A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2s04為分子晶體、石墨是混合晶

體；D項中玻璃是非晶體。］

6.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃,其結構簡式如圖所示。下列

說法正確的是（）

NH,

/

N=C—N=C

\

NH,

A.該物質(zhì)為共價晶體

B.該物質(zhì)分子中。鍵和7T鍵的個數(shù)比為5：3

C.該物質(zhì)分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D.該物質(zhì)分子中含有極性共價鍵

D［根據(jù)該物質(zhì)的熔點和溶解性可判斷出該物質(zhì)是分子晶體，A項錯誤；

該物質(zhì)分子中6鍵和兀鍵的個數(shù)比為3：1,B項錯誤；該物質(zhì)分子中氫原子最

外層未達到8電子穩(wěn)定結構，C項錯誤。］

7.下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（）

A.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵

B.分子晶體中一定存在共價鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點高于HF

D.金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子

D［在SiO2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A不正確；

部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價鍵，B不正確；雖然HI的相對分子質(zhì)量

大于HF,但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點高于HI,C

不正確；金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小碳環(huán)上有6個碳原子，D

正確。］

8.下列說法中不正確的是（）

A.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,說明分子極性:H2O>C2H5OH>CS2

B.CCI2F2無同分異構體，說明其中碳原子采取sp3雜化

C.H2c03與H3P04的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性強度非常相近

D.由第IA族和第VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38

的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

C［根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，硫是非極性分子，則分子極性：

H2O>C2H5OH>CS2,A正確；CCLF2無同分異構體，說明其空間結構為四面體

形，C原子與其他原子以單鍵相連，碳原子采取sp3雜化，B正確；碳酸屬于弱

酸，磷酸屬于中強酸，它們的酸性強度不同，C錯誤；由第IA族和第VIA族元

素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物是NazCh,NazOz是含有

共價鍵的離子化合物，D正確。］

9.如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是（）

A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交

替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是共價晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

A［每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；C項，此晶體是分子晶體，錯

誤；D項，碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯

誤。］

10.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推得到

的結論正確的是（）

A.第二周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期

元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序也是HC1>H2S>PH3

B.簡單氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；則第VA族元素的簡單氫化

物沸點順序也是ASH3>PH3>NH3

C.根據(jù)對角線規(guī)則，元素Li和Mg的某些性質(zhì)相似，則元素C和P的某

些性質(zhì)也相似

,

D.SOM和P4都為正四面體形，SO干中鍵角為109°28,P4中鍵角也為

109°28'

A［非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強其簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：

HC1>H2S>PH3,A正確；氨分子間存在氫鍵，第VA族元素的簡單氫化物中氨

氣的沸點反常，組成與結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，

故沸點：NH3>ASH3>PH3,B錯誤；元素周期表中，少數(shù)幾種主族元素與右下方

的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，但是，并不

是所有的元素都遵循這種規(guī)律，C和P兩元素的性質(zhì)不相似，不符合對角線規(guī)

則，C錯誤；SO；-為正四面體形，鍵角為109。28',而在白磷正四面體結構中

每個磷原子形成3個共價鍵，鍵角為60。，D錯誤。］

11.氮化鈉(NasN)熔融時能導電，與水作用產(chǎn)生NH3。下列對氮化鈉晶體的

描述錯誤的是()

A.構成晶體的兩種粒子的電子層結構相同

B.構成晶體的兩種粒子半徑不相等

C.與鹽酸反應生成的鹽的化學鍵類型相同

D.與鹽酸反應生成的鹽的晶體類型相同

C［A項，Na+與N3-均有10個電子，所以兩種粒子的電子層結構相同；B

項，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，Na+與N3-的電子層

結構相同，Na+的核電荷數(shù)大，所以Na+的半徑小于N3-的半徑；C項，氮化鈉

(NasN)與鹽酸反應生成NaCl和NH4CI,NaCl中只有離子鍵，NH4cl中含有離

子鍵、共價鍵和配位鍵，所以化學鍵類型不同；D項，氮化鈉(NasN)與鹽酸反應

生成NaCl和NH4CI,二者中均含有離子鍵，屬于離子化合物，是離子晶體。］

12.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元

素的代號，其中J為0族元素。

XYZ

R

W

J

下列說法正確的是()

A.R原子的核外電子的軌道表示式為

Is2s2p3s3p

Oo］中woI市1

B.丫2-與Na+的半徑大小關系為Y2-<Na+

C.X的第一電離能大于Y的第一電離能

D.表中電負性最大的元素為W

C［由表格和J為0族元素可知：X為N,Y為O,Z為F,R為S,W為

Br,J為Xe;A項，S原子3P軌道上的電子應先分占不同軌道；B項，O?一與

Na+具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故02-的半徑大于

Na+的半徑；C項，N原子2P軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電

離能要大于O的第一電離能；D項，電負性最大的元素為Z(F),一般稀有氣體

元素的電負性不考慮。］

13.(雙選)Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能

被FeSO4溶液吸收生成配合物［Fe(NO)(H2O),1SO4,該配合物的中心離子的最外

層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關說法正確的是()

A.該配合物的化學式為［Fe(NO)(H2O)5］SO4

B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)

C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應可生成1mol沉淀

D.該配合物中陽離子呈正八面體結構，陰離子呈正四面體結構

AC［該配合物中Fe顯+2價，F(xiàn)e2+最外層電子排布為3s23p63d6,即最外

層電子數(shù)為14,則配體提供的電子總數(shù)為12,每個NO和H2O均可提供2個電

子，故〃=5,該配合物的化學式為［Fe(NO)(H2O)5］SO4,A項正確；氫元素位于

元素周期表s區(qū)，B項錯誤；該配合物中只有SOT能與Ba2+反應生成沉淀，C

項正確；該配合物陽離子為［Fe(NO)(H2O)5p+,由其配體組成可知，陽離子不可

能是正八面體結構，D項錯誤。］

14.有關晶體的結構如圖所示，下列說法不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na*最近的形成正八面體

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目之比為1：2

D.由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

D［在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的C「有6個（上、下、左、右、

前、后各1個），構成正八面體，A項正確；根據(jù)“均攤法”，1個CaF2晶胞中

含有的Ca2+數(shù)為8X1+6X；=4,B項正確；在金剛石晶體中，每個碳原子與相

oZ

鄰的4個碳原子結合形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子所共用，故碳

原子與碳碳鍵數(shù)目之比為1：2,C項正確；由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇

分子的分子式應為E4F4或F4E4,D項錯誤。］

+

15.（雙選）已知冰晶石（Na3AlF6）熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na+

A1F「。現(xiàn)有冰晶石的結構單元如圖所示，C位于大立方體頂點和面心，。位于

大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中C、。中的一種。

下列說法正確的是（）

A.冰晶石是共價晶體

B.大立方體的體心處▽代表Na+

C.與Na+距離相等且最近的Na+有6個

D.冰晶石晶體的密度約為常gcm-3

BD［由冰晶石熔融時能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項錯誤；每

個晶胞中含有C的個數(shù)為8X1+6>4=4,。的個數(shù)為12x1+8=ll,根據(jù)冰晶

oL4

石的化學式可知，A1F7與Na+的個數(shù)比為1：3,故▽與。必然表示同一種粒子，

即為Na+,B項正確；與Na卡距離相等且最近的Na卡有8個，C項錯誤；晶體的

密度為菰而EG而于g〈m3、一丁g.cm3,D項正確。1

二、非選擇題

16.N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如：N2H4+

HNO2=2H2O+HN3O請回答下列問題：

(DN與O的第一電離能較大的是?

(2)N的基態(tài)原子的電子排布中，有個運動狀態(tài)不同的未成對電子。

(3)疊氮酸(HNJ在常溫下是液體，沸點相對較高，為308.8K,主要原因是

(4)HNO2中N原子的雜化類型是?

⑸①NO「是一種很好的配體，則能提供孤電子對的(填字母)。

A.僅有氧原子

B.僅有氮原子

C.是氧原子或氮原子

②NO『與鉆鹽通過配位鍵形成的［C0(NO2)613-能與K+結合生成黃色

K3［Co(NO2)6］沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K+,寫出該配合物中鉆離子的

電子排布式：。

⑹N2H4分子中(填“含有”或“不含”)兀鍵。

［詳細分析］(1)N原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，結構較穩(wěn)定，故第一電

離能較大的是N。(2)由N原子的價電子排布式2s22P3可知，其有3個運動狀態(tài)

不同的未成對電子。(3)N元素的電負性大，原子半徑小，則HN3分子間存在氫

鍵，導致疊氮酸的沸點相對較高。(4)HNO2中N原子采取sp2雜化。(5)①NO7的

結構式為［O=N—O「，N、O上均有孤電子對；②在配合物K3［Co(N02)6］中鉆

顯+3價，則鉆離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6或次打3d6。(6)N2H4分子

HH

的結構式為XN—NZ，分子中不含兀鍵。

/\

HH

［答案］(DN(2)3(3)HN3分子間存在氫鍵

(4)sp2(5)①C②Is22s22P63s23P63d6(或［Ar］3d6)

⑹不含

17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y

的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)

W原子的價層電子排布為〃s"-0p"r,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子的M

能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)R原子核外價層電子排布為。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符

號)。

(3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(填“高于”或“低于”)元

素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是；

元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為,元素X的簡

單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為o

(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為

_________(填序號)。

HH

——

—

一rO

A.

—

——

?0—R.I

HHHH

HH

——I

-JYY

L

11D.

————H---H0

HHHH

(5)分子中的大n鍵可用符號n倭示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù),

?代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大7T鍵應表示為

其中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為O

(6)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表R原

子)，若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為g-cm-3(用NA表示阿

伏加德羅常數(shù)的值)。

［詳細分析］根據(jù)題干可知，X、Y、Z、W、R分別為碳元素、氮元素、氧

元素、硅元素和銅元素。

(1)基態(tài)Cu原子的核外有29個電子，價層電子排布為3d104s'o

(2)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N原子2P軌道為半充

滿狀態(tài)，其第一電離能大于O,所以C、N、。三種元素的第一電離能由大到小

的順序為N>O>Co

(3)N/分子間有氫鍵，故N%的沸點高于CH4的沸點；N%中N原子的價

層電子對數(shù)是4,N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，CHU分子的空間結構為正

四面體形。

(4)0的電負性大于N,故H—O鍵中鍵合電子偏向于氧，使得水分子中的

H原子更易與N原子形成氫鍵，故B正確。

(5)分子中的大兀鍵可用符號II法示，其中，〃代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，

〃代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)，CO2分子中的大兀鍵應表示為口：；二氧化碳

的結構式是O=C=O,雙鍵中有1個6鍵和1個兀鍵，故二氧化碳中o鍵與

元鍵的數(shù)目之比為1:1。

(6)根據(jù)均攤法，1個晶胞中Cu原子數(shù)是12X<=3,N原子數(shù)是8X：=1,

qo

所以該晶胞的化學式是CusN,摩爾質(zhì)量是3X64g-mol-|+14g-mol-,=206

g-mol-11個晶胞的質(zhì)量是g,該晶胞的邊長是acm,則晶胞的體積是a3cm3,

..上206

密度為范不g?cm3。

［答案］(1)3W4sl

(2)N>0>C

(3)高于N%分子間形成氫鍵sp3正四面體形

(4)B

⑸口；1：1

18.帆及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

⑴基態(tài)鋼原子的核外價層電子排布為O

⑵鋼有+2、+3、+4、+5等幾種化合價，這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是

⑶V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到帆酸鈉(Na3Vo4)。寫出與VO1空間

結構相同的一種陽離子：(填化學式)。

(4)機(n)的配離子有[V(CN)6]4-、EV(H2O)6]2+等。

①對H2O與V2+形成［V(H2O)612+過程的描述不合理的是(填序

號，下同)。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.粒子的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

c.粒子中氫氧鍵(H—O)的夾角發(fā)生了改變

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合

②在［V(H2O)612+中存在的化學鍵有O

a.金屬鍵b.配位鍵c.。鍵d.兀鍵e.氫鍵

［詳細分析］(1)銳是23號元素，基態(tài)銳原子的核外價層電子排布為3d34s2。

(2)根據(jù)銳原子的核外價層電子排布為3d34s2可知，+5價的銳滿足最外層8

電子穩(wěn)定結構，最穩(wěn)定。

5+3—4X2

(3)VO7的價層電子對數(shù)為4+------;--------=4,無孤電子對，則其空間結構

為正四面體形，與之具有相同結構的一種陽離子是NH：。

(4)①H2O中氧原子的雜化方式為Sp3,［V(H2O)6］2+中氧原子的雜化方式也為

sp3,則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；出0與V2+形成［V(H2O)6］2+,

粒子的結構發(fā)生了變化，則化學性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；水分子中的孤電子

對與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H—O)的夾角發(fā)生了改變，故c

正確；H2O與V2+之間通過配位鍵相結合，配位鍵屬于化學鍵，不屬于分子間作

用力，故d錯誤。②在［V(H2O)6］2+中，H2O與V2+間形成配位鍵，水分子中存

在6鍵，故選be。

［答案］(l)3d34s2(2)+5(3)NH；

(4)①ad②be

19.像與第VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是

碑化錢(GaAs),回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為,基態(tài)As原子核外有

個未成對電子。

⑵錢失去電子的逐級電離能(kJ?mon)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8

和6192,由此可推知錢的主要化合價為和+3價。碑的電負性比銀

(填“大”或"小”)。

⑶比較下列錢的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因:

錢的鹵化物

GaChGaBr3Gal3

熔點/℃77.75122.3211.5

沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是o

(4)二水合草酸錢的結構如圖所示，其中錢原子的配位數(shù)為；草

酸根離子中碳原子的雜化方式為o

0

1/\0/\I

o/C、oXOHHQ'O/C、O

2

(5)神化錢的熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為。=565

pm。該晶體的類型為,晶體的密度為_________g?cm-3假NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，列出算式即可)。

［詳細分析］(l)Ga位于第四周期第IHA族，是31號元素，因此其基態(tài)原子

的核外電子排布式為［Ar］3di。4s24Pl或Is22s22P63s23P63史。4s?4pi;As位于第四周

期第VA族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為［Ar］3(P。4s24P3,核外有3個未成

對電子。

(2)根據(jù)Ga的逐級電離能的數(shù)值，第一電離能與第二電離能、第三電離能與

第四電離能相差較大，因此Ga元素主要化合價為+1價和+3價；元素的非金

屬性越強，電負性越大，As為非金屬元素，Ni為金屬元素，因此As的電負性

比鎮(zhèn)大。

(3)根據(jù)表格數(shù)值，GaCb、GaBi"3與Gab的熔、沸點依次升高，因為它們

均為分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，

故熔、沸點依次升高；GaF3的熔點比GaCb、GaBr3>GaE高很多，說明GaF3

屬于離子晶體。

(4)根據(jù)二水合草酸綠的結構可知，Ga的配位數(shù)為4;草酸根中C原子形成

3個。鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2。

(5)由碑化鎮(zhèn)晶胞結構可知，碑原子與豫原子以共價鍵相連接，且碑化鎮(zhèn)的

熔點高，故碑化像屬于共價晶體；Ga位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為8x1+6x1

=4,As位于晶胞內(nèi)部，原子個數(shù)為4,晶胞質(zhì)量為4義(」+75'g，晶胞的體積

為(565X1(Ci。)3cm3,則晶體的密度為N：、玄］:鼠;;L°)33?

［答案］(1)［Ar］3d1°4s24Pl(或Is22s22P63s23P63di04s24p，3

⑵+1價大

(3)GaCb、GaBfGab的熔、沸點依次升高；它們均為分子晶體，結構相

似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強GaF3為離子晶體

(4)4sp2

人曰心4X(70+75)

⑸共價日日體NAX(565義10-1。)3

20.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48OX的一種1：1型氫

化物分子中既有。鍵又有兀鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。

已知Z的核電荷數(shù)小于2