浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性練習(xí)含答案

專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性考點(diǎn)過關(guān)練考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2022湖北,12,3分)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng)。已知:N2H5++NH3NH4++NN2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是()N2H5+>N2H4>NH4+ B.N2H5+>CH3NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>N2H5+答案D2.(2023浙江1月選考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽,通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列說法不正確的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的廢水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降,甲酸的電離被抑制,與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在答案D3.(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是()A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小答案C4.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該酸-lgKa≈4.7 B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=1C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)<c(A-)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的緩沖溶液,pH≈4答案B5.(2021浙江1月選考,17,2分)25℃時(shí),下列說法正確的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2,則α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol答案D6.(2022湖北,15,3分)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0×10-4mol·L-1,總T為1.0×10-3mol·L-1A.As(OH)3的lgKa1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時(shí),溶液中濃度最高的物種為As(OH)3答案D7.(2022全國乙,13,6分)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-離子不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是()溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中HA的電離度[c(A-溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4答案B考點(diǎn)2溶液的酸堿性酸堿中和滴定8.(2022山東,6,2分)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度,應(yīng)選甲基橙為指示劑,并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色答案A9.(2020浙江1月選考,17,2分)下列說法不正確的是()A.pH>7的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則c(Cl-)=c(NH4答案B10.(2020浙江1月選考,23,2分)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時(shí),pH=12.3答案C11.(2020天津,7,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A12.(2023浙江6月選考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)=10mL時(shí),存在c(C2O42-)<c(HC2C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+CaC2O4↓+HD.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時(shí),溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·答案D13.(2023湖南,12,3分)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)V(待測(cè)溶液)下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點(diǎn)a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的電離程度:a<b<c<d答案D14.(2020全國Ⅰ,13,6分)以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2-的分布系數(shù):δ(A2-)=c(A下列敘述正確的是()A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)答案C考法強(qiáng)化練考法1強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷方法1.(2023天津,11,3分)已知pKa=-lgKa,下表是幾種不同有機(jī)酸的pKa大小,由此產(chǎn)生的推斷,正確的是()有機(jī)酸pKaCH2FCOOH2.66CH2ClCOOH2.86CH2BrCOOH2.86CH3COOH4.74A.對(duì)鍵合電子吸引力:F<Cl<BrB.酸性:CH2ICOOH>CH2FCOOHC.pKa:CHF2COOH<CH2FCOOHD.堿性:CH2FCOONa>CH3COONa答案C2.(2022浙江1月選考,17,2分)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1答案B3.(2022浙江6月選考,23,2分)25℃時(shí),向20mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸,滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3~9.7)。下列說法不正確的是()A.恰好中和時(shí),溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2OC.滴定過程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.pH=7時(shí),c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)答案B4.(2021湖南,9,3分)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C考法2中和滴定原理的遷移應(yīng)用5.(2021湖北,14,3分)常溫下,已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1,溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是()A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.pH=4的溶液中:c(H2PO3-)<0.1mol·L-1-2c(HPD.H3PO3+HPO32-2H2PO3-答案D6.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè),得到如圖所示曲線:下列說法正確的是()A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸,乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn)),所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為:HCO3-+H+CO2↑+H2C.根據(jù)pH-V(HCl)圖,滴定分析時(shí),c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H答案C7.(2021浙江6月選考,23,2分)取兩份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的鹽酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A.由a點(diǎn)可知:NaHCO3溶液中HCO3B.a→b→c過程中:c(HCO3-)+2c(CO32-C.a→d→e過程中:c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(HD.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y答案C8.(2023湖北,14,3分)H2L為某鄰苯二酚類配體,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示,分布系數(shù)δ(x)=c(x)2.0×1A.當(dāng)pH=1時(shí),體系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之間,含L的物種主要為L(zhǎng)2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH=10時(shí),參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1答案C9.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2D.Ka2(H2答案D10.(2020山東,20節(jié)選)(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號(hào))。

A.15.00mLB.35.00mL C.大于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.V1V2=3B.V1V2越大,樣品中H2C2O4·2HC.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式C(4)0.315c(V

考點(diǎn)強(qiáng)化練考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)適應(yīng)考,15)已知:常溫下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。實(shí)驗(yàn)2:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水,用pH計(jì)監(jiān)測(cè)過程中pH的變化。實(shí)驗(yàn)3:用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。實(shí)驗(yàn)4:向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液,充分混合,產(chǎn)生粉色沉淀,再加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。下列說法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可知:0.1mol·L-1H2SO3溶液中c(SO32-)<c(OHB.實(shí)驗(yàn)2加水過程中,監(jiān)測(cè)結(jié)果為溶液的pH不斷增大C.因?qū)嶒?yàn)3可出現(xiàn)兩次突躍,指示劑應(yīng)選用甲基橙和酚酞D.由實(shí)驗(yàn)4可知:Ksp(MnS)>Ksp(CuS)答案A2.(2023溫州二模,13)在一定溫度下,氨氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為NH3(g)NH3(aq),K1=c(NH3)p;NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq),K2;其中p為NH3(g)的平衡壓強(qiáng),c(NH3)為A.氨水中c(NH4+)>c(OHB.0.1mol·L-1氨水中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·C.相同條件下,濃氨水中的cD.在該溫度下,氨氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)c=K1K2答案C3.(2023金麗衢十二校一模,14)下列說法一定正確的是()A.相同溫度下,1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的離子總數(shù)相等B.常溫下,將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合,所得溶液pH=7C.25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況,則HA為弱酸D.將冰醋酸加水稀釋,冰醋酸的電離度逐漸增加,但電離常數(shù)Ka不變,c(H+)逐漸增大,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)答案C4.(2023杭州重點(diǎn)中學(xué)3月月考,13)類比pH,定義pc=-lgc,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸,常溫下,向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氫氧化鈉固體,得到混合溶液的pH與pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的關(guān)系如圖所示(A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的粒子為H2A、HA-、A2-B.滴定過程中c2(HAC.c點(diǎn)溶液滿足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的過程中水的電離程度逐漸減小答案B5.(2023義烏適應(yīng)考,13)甘氨酸在水溶液中存在:-OOC—CH2(HR)-OOC—CH2(R在某一pH時(shí),甘氨酸解離出的陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等,即c(H2R+)=c(R-),此時(shí)溶液的pH稱為等電點(diǎn),用pI表示。向含1molHOOC—CH2—NH3Cl的溶液中不斷滴加NaOH溶液,所加NaOH的物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.甘氨酸的水溶液中存在:c(HOOC-CH2-NH3+)+c(H+)=c(H2N—CH2—COO-)+c(OHB.Ka2C.甘氨酸的水溶液顯堿性D.甘氨酸的pI為5.97答案C考點(diǎn)2溶液的酸堿性酸堿中和滴定6.(2024屆杭州一模,15)當(dāng)25℃時(shí),向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)Ka=2.5×10-8。下列說法正確的是()A.甲到乙發(fā)生離子反應(yīng):Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.新制氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5答案D7.(2023寧波十校3月聯(lián)考,14)某溫度下,向一定體積的0.2mol·L-1H2CrO4溶液中逐漸加入KOH固體(溶液體積保持不變),各種含鉻元素微粒及OH-的濃度隨pH的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中,正確的是()A.該溫度下的KW=10-13B.溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,C.KHCrO4溶液呈堿性D.E點(diǎn)溶液中存在c(K+)<2c(Cr2O72-)+3c(答案D8.(2024屆A9協(xié)作體返?？?15)常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gQ[Q表示c(HC2O4-)c(H2C2下列說法不正確的是()A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O4B.若P點(diǎn)坐標(biāo)為(4.19,x),則x=2.96C.反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10-3.21D.當(dāng)pH取值范圍為(1.23,4.19)時(shí),c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C答案D9.(2023臺(tái)州二模,15)某酸H3R是治療白血病的重要藥物成分,在水溶液中存在的各種微粒形態(tài)與pH的關(guān)系如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是()A.人體血液pH為7.3~7.4,則用藥后血液中該成分的微粒形態(tài)以H2R-為主B.將KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為HR2-+OH-H2O+R3-C.僅獲知a、b兩點(diǎn)的橫坐標(biāo)即可算出KD.pH=14時(shí),c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)答案C考法綜合練考法1強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷方法1.(2024屆湖麗衢一模,13)苯酚是重要的化工原料,將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3,轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,再通入CO2,可進(jìn)一步分離回收。已知:Ka(C6H5OH)=1.0×10-10,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10A.Na2CO3也可用NaOH或NaHCO3替代B.2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)KC.轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此時(shí)溶液中c(HCO3-)>c(C6H5OD.當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時(shí),溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH答案C2.(2023名校協(xié)作體二模,15)20℃時(shí),利用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的HF和HF+HNO3的混合溶液,其滴定曲線如圖所示。已知兩溶液中HF的濃度相同,20℃時(shí)HF的Ka=10-3.17。下列說法不正確的是()A.滴定HF溶液至終點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)B.曲線Ⅱ只出現(xiàn)一個(gè)突躍點(diǎn)的原因可能是HF與HNO3的Ka值相差不夠大C.HF+HNO3混合溶液滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱D.HF+HNO3混合溶液滴定至a點(diǎn)時(shí),HF已經(jīng)參與反應(yīng)答案C3.(2024屆杭高9月階段考,15)已知某溫度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率和pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.d點(diǎn)是原混合溶液與氨水恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B.a點(diǎn)溶液中