浙江版高考化學復(fù)習專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡拓展練習含答案

專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一種易溶的二元弱堿(Kb1=1×10-6、Kb2=1×10-15)。常溫下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOHA.0.1mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.當pOH=15時,c(C.水的電離程度:a<bD.當c(B2+)>c[B(OH)2]時,pH大于3.5答案D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固體(忽略溶液體積、溫度的變化),測得溶液中離子濃度變化如圖所示。已知Ksp(CaA)=2×10-9,H2A為二元弱酸,其Ka1=10?1.2,A.當c(A2-)=c(H2A)時,pH=5.4B.Y點存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3mol·L-1C.X點存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y點溶液中通入HCl,可使Y點溶液向Z點轉(zhuǎn)化答案D3.室溫下,Ka1(H2SO3)=10?1.81,Ka實驗1:測定某濃度的NaHSO3溶液的pH=5.2。實驗2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。實驗3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至pH=7。實驗4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固體,有氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀。下列說法錯誤的是()A.實驗1的溶液中:c(SO32-)>c(H2SOB.實驗2得到的溶液中有c(HC.實驗3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(SO3D.實驗4的上層清液中有c(SO42-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO4答案C4.25℃時,用1mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)0.10L1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2下列說法錯誤的是()A.H2C2O4的Ka1B.Y點:c(Na+)<3c(C2O4C.Z點:由水電離出的H+濃度約為10-4mol·L-1D.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4答案B5.常溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸分別滴定VXmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液,二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知:酸性HX>HY。下列判斷正確的是()A.VX>VYB.M點:c(X-)=c(Y-)C.b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D.常溫下,Ka(HX)=9.0×10-12答案A6.苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸,用于制備防腐劑苯甲酸鈉,下列說法正確的是()A.稀釋苯甲酸鈉溶液,溶液的pH減小B.苯甲酸鈉的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.常溫下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中,水電離出的c(H+)為1.0×10-4mol·L-1D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時,用甲基橙作指示劑答案A7.常溫下,向飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,測得溶液的pH隨時間的變化如下圖所示,溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl-、ClO-、HClO,該過程不考慮HClO的分解,下列說法錯誤的是()A.M點:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.N點:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.從M點到P點,c(D.從M點到P點,水的電離程度逐漸增大答案D8.室溫下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料,經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKaA.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-B.酸浸過程中溶液pH=6時,c(H2PO4C.0.1mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PD.向0.1mol·L-1HF溶液中加入少量水稀釋時,c(答案B9.亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,常溫條件下,其電離平衡常數(shù)為7.1×10-4。下列說法不正確的是()A.0.1mol·L-1NaNO2溶液中:c(OH-)+c(HNO2)=c(H+)B.向0.1mol·L-1HNO2溶液中加入少量水,c(C.0.2mol·L-1HNO2溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性D.0.1mol·L-1NaNO2溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H答案A10.常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸,測得溶液的導電能力隨滴入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。已知HX為強酸,HY為弱酸,N點和P點可分別看作HX和HY恰好與NaOH完全反應(yīng)的點(忽略溶液混合時引起的體積變化)。下列敘述正確的是()A.M點溶液中HX和HY的濃度均為0.005mol·L-1B.P點溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)C.Q點溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)D.水的電離程度:Q>P>N>M答案C11.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6nmolKClOB.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強答案A12.某中學化學社進行沉淀溶解平衡相關(guān)實驗,操作流程如下。下列說法正確的是()已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17A.懸濁液a中c(Br-)與懸濁液d中c(Br-)相等B.步驟③可以證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)C.向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液,觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.向懸濁液d中加入少量NaI溶液,沉淀顏色不變時,c(I答案D13.已知:常溫下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常溫下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2的濁液中滴加HNO2溶液,濁液中pX[pX=-lgc(X),c(X)為c(Pb2+)、c(Co2+)、c(NO2-)c(HNO2)]下列敘述正確的是()A.L2直線代表pPb和pH的關(guān)系B.常溫下,Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15C.當Pb(OH)2、Co(OH)2共存時,c(CD.Co(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亞硝酸溶液中答案B14.常溫下,向10.0mL濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體,溶液中金屬元素有不同的存在形式,它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,測得a、b點溶液pH分別為3.0、4.3。已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq),298K下,K穩(wěn)=c{[Al(下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表Al3+B.常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38C.b點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3和AlOD.Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-的平衡常數(shù)K為1.1×10-1.1答案D15.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定溫度下,向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖所示,其中pNH3=-lgc(NH3Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系數(shù)圖A.圖中δ2代表的是δ(Ag+)B.該溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)=c(NC.向該溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大D.AgCl溶于氨水時AgCl+2NH3Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)為K=1.6×10-2.7答案D16.室溫下,CH3COOH(醋酸簡寫為HAc)和NH3·H2O的電離常數(shù)Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。對濃度均為0.1mol·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀釋,測得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]與溶液pH和物理量Y的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.a點溶液pH由NaAc溶液濃度決定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.隨著pAc增大,pH先變化快,后變化慢D.隨著pAc無限增大,混合溶液pH可小于7答案D17.室溫下,用0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,并獲得BaSO3的過程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā),溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32?)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2,KaA.0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HSO3-)<c(SB.吸收SO2后c總=0.2mol·L-1的溶液:c(H+)+c(SO32?)=c(OH-)+c(H2SOC.沉淀后的上層清液:c(Ba2+)>KD.沉淀后的上層清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32?)+c(HS答案A18.用一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室溫下,H2S的電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、KaA.Na2S溶液顯堿性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C.吸收所得c總=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S過程中,溶液的溫度下降答案C19.室溫下,某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。實驗1:測得100mL14mol·L-1氨水的pH約為12。實驗2:向上述氨水中加NaCl粉末至飽和,通入足量CO2后析出晶體。實驗3:將所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥,得到NaHCO3。實驗4:配制100mL一定濃度的NaHCO3溶液,測得pH為8.0。下列說法正確的是()A.依據(jù)實驗1推測Kb(NH3·H2O)約為7×10-26B.依據(jù)實驗2推測溶解度:NaHCO3>NaClC.實驗3所得濾液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OHD.實驗4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO32?)=9.9×10-7答案D20.室溫下,用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCOA.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)C.制備FeCO3的離子方程式為Fe2++NH3·H2O+HCO3-FeCO3↓+NH4+D.c(Fe2+)=0.08mol·L-1時,應(yīng)控制pH≤8答案C21.水體中的重金屬離子如Cu2+、Sn2+等可以轉(zhuǎn)化為CuS、SnS沉淀除去。已知:室溫下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(HA.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)B.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-)C.向10mL0.001mol·L-1CuSO4溶液中加入10mL0.001mol·L-1Na2S溶液,有沉淀析出。忽略混合時溶液體積的變化,說明Ksp(CuS)>2.5×10-7D.室溫時,向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)<c(Sn2+),則Ksp(CuS)<Ksp(SnS)答案D22.室溫下,將H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于測定溶液中鈣的含量。測定原理:①Ca2++C2O42?CaC2O4↓;②CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室溫下Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.40×10-5,Ksp(CaC2OA.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O4B.NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2C2O4時,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2OC.①中反應(yīng)靜置后的上層清液中:c(Ca2+)·c(C2O42?)>Ksp(CaC2OD.③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:5C2O42?+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案A23.常溫下,有關(guān)下列溶液的說法正確的是()A.加水稀釋0.1mol·L-1Na2S溶液時,溶液中各離子濃度均減小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的電離程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①D.將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H2答案