浙江版高考化學復習專題四氧化還原反應拓展練習含答案

專題四氧化還原反應1.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A利用工業(yè)合成氨實現(xiàn)人工固氮N2具有還原性B用石灰乳除去煙氣中的SO2SO2是酸性氧化物C將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強D用HNO3除去試管中的銀鏡HNO3具有強氧化性答案A2.化學品在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應用與氧化還原反應無關(guān)的是()A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒答案C3.純凈物狀態(tài)下的標準電極電勢,可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱,現(xiàn)有5組標準電極電勢數(shù)據(jù)如下表所示:氧化還原電對(氧化型/還原型)電極反應式標準電極電勢(φθ/V)Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2+0.77I2/I-I2+2e-2I-0.54Cr2O72?Cr2O72?+6e-+14H+2Cr3++7H21.36Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07Sn4+/Sn2+Sn4++2e-Sn2+0.151下列分析不正確的是()A.氧化性:Cr2O72?>Br2B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不變藍C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液變紅色D.K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應的離子方程式為Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2答案C4.鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。下列說法正確的是()A.氯化過程中,每消耗6mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移電子14molB.氯化過程中,FeTiO3既是氧化劑也是還原劑C.相對分子質(zhì)量:TiCl4>TiF4,熔點:TiCl4>TiF4D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣答案A5.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2B.反應每轉(zhuǎn)移6mol電子,則能生成11.2LN2C.該反應過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D.該反應中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1∶5答案B6.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如下:下列說法錯誤的是()A.CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物B.過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.過程Ⅱ中,反應的離子方程式為4MnO32?+2S2-+9H2OS2O32?+4Mn(OH)2D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO42?,理論上共需要0.15mol答案D7.是白色結(jié)晶性粉末,能溶于水,主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.“反應1”是為了將I-轉(zhuǎn)化為IOB.“反應2”中發(fā)生的反應是NaIO3+Cl2+3NaOHNa2H3IO6↓+2NaClC.“反應3”的濾液中含有大量的NaNO3、NaI等D.“反應4”得到的無色氣體可能是氧氣答案C8.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,還含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實驗流程如圖甲所示,S2O82?具有強氧化性,易被還原為SO42?A.“除錳”反應的離子方程式為S2O82?+Mn2++2H2O2SO42?+MnOB.“除錳”反應中每消耗1molS2O8C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質(zhì)D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na+、NH4+答案A9.肼(N2H4)具有強還原性,溶于水生成的水合肼是二元弱堿,常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是()A.生產(chǎn)N2H4時,向盛有NaClO溶液的燒瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器攪拌B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H6C.推進劑反應:2N2H4+N2O43N2+4H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.1molN2H4分子中π鍵數(shù)目為NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案B10.以廢棄鋅錳干電池(主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑)為原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,進而得到復合微肥的流程如下:下列說法正確的是()A.浸取時,MnO2與FeS(不溶于水)反應的離子方程式為8MnO2+2FeS+16H+8Mn2++2SO42?+2Fe2++8H2B.浸取液中主要存在的離子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SOC.過濾Ⅱ所得的濾渣為ZnCO3D.過濾所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO4答案D11.一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.不慎將白磷沾到皮膚上,可用CuSO4稀溶液沖洗B.過程Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶6C.過程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,還可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4D.過程Ⅲ的化學方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑答案B12.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料,目前主要的制備方法有兩種。方法①:將LiH2PO4、Fe2O3、C按一定比例混合,在高溫下煅燒制得產(chǎn)品;方法②:將Li2CO3、(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4按一定比例混合,在高溫下煅燒制得產(chǎn)品。下列說法正確的是()A.上述兩種方法涉及的反應均為氧化還原反應B.方法①中C作還原劑,理論上制得1molLiFePO4至少需要0.5molCC.方法②所得產(chǎn)品中可能會混有(NH4)2CO3,導致純度降低D.上述兩種方法制備過程均需在隔絕空氣條件下進行答案D13.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁,發(fā)生反應Ⅰ:SO2+4H++4I-2I2+S↓+2H2O,繼續(xù)通入SO2,溶液變?yōu)闊o色,發(fā)生反應Ⅱ:I2+SO2+2H2OSO42?+4H++2I-。下列說法錯誤的是()A.SO2、I2的氧化性強弱與外界條件有關(guān)B.每生成0.1molSO4C.該過程的總反應為3SO2+2H2O2SO42?+S↓+4HD.該反應過程中KI作催化劑答案B14.化學給人類帶來了多彩的美。下列顏色變化中無電子轉(zhuǎn)移的是()A.置于CuSO4溶液中的Al片逐漸被銅覆蓋,形成美麗的銅樹B.棕黃色的氯化鐵溶液遇KSCN溶液變成紅色C.削了皮的蘋果置于空氣中變成褐色D.將盛有銀氨溶液與葡萄糖的試管,水浴加熱,試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡答案B15.采用強還原劑硼氫化鉀(KBH4)液相還原法制備納米零價鐵的離子反應為Fe2++2BH4-+6H2OFe+2H3BO3+7H2↑A.納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體B.該反應的還原劑是BH4-,HC.若有3molH2O參加反應,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.BH4-答案A16.室溫下,通過下列實驗探究H2O2溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液,溶液變深藍色2向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體;再加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,一段時間后,溶液顏色明顯變淺并逐漸褪色3向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液變紅,再向其中滴加少量0.01mol/LH2O2溶液,振蕩,溶液逐漸褪色已知:①Cr最高化合價為+6,CrO3與H2O2的反應為CrO3+2H2O22H2O+CrO5(深藍色);②H2O2溶液呈弱酸性。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,下列有關(guān)推論正確的是()A.實驗1中溶液變深藍色,該反應為氧化還原反應,CrO5是氧化產(chǎn)物B.實驗2中前一段溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體,體現(xiàn)了H2O2的氧化性,產(chǎn)生的Fe3+對H2O2分解起催化作用C.實驗2中后一段溶液顏色明顯變淺并逐漸褪色,體現(xiàn)了H2O2的漂白性D.實驗3中溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了H2O2的弱酸性答案B17.工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),其主要的生產(chǎn)流程如下:已知:K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定,難溶于醇等有機溶劑。下列說法錯誤的是()A.反應②為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反應③可知,此溫度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3COOK溶液、異丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒答案B18.已知還原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.線段DE代表Br-的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1C.當通入3molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為4Fe2++2I-+3Cl24Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3答案B19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的綠色消毒劑,廣泛應用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。Ⅰ.實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下:已知:“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生復分解反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaOH溶液應置于冰水浴中,否則溫度升高將發(fā)生副反應。主反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O副反應:Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)①配平該副反應:Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O

②若有0.15molCl2發(fā)生該副反應,該過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;

(2)氧化過程中溶液保持強堿性,寫出反應的離子方程式:。

Ⅱ.工業(yè)干法制備高鐵酸鉀:第一步反應:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑第二步反應在溶液中進行:Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH(3)第一步反應中氧化產(chǎn)物為、。

答案(1)①36513②0.25(2)3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42?+3C