第一章《物質(zhì)及其變化》測試題-高一年級上冊人教版（2019）化學必修第一冊

第一章《物質(zhì)及其變化》測試題

一、單選題（共12題）

1.離子方程式正確的是

2,+

A.浪化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe++2Br-+2Cl2^2Fe+Br2+4Cl-

B.硫酸中加入少量氫氧化鋼溶液：H++SO：+Ba"+OHfBaSO4J+凡。

3

C.A1C1,溶液滴加到氨水中：Al++4NH3.H,OAIO；+4NH：

2+

D.NaHCOs溶液中加過量澄清石灰水：HCO3+Ca+OH->CaCO3+H2O

2.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸卦mt堿性氧化物酸性氧化物

ANa2cChH2s04CU2（OH）COFezCh

23so3

BNaOHHC1NaClNa2。？co

CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2

DKOHHNO3NaHCO3CaOMI12O7

A.AB.BC.CD.D

3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

加熱

A.3C12+6KOH=5KC1+KCIO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl

4.二氧化硒（SeOz）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與

濃硝酸、濃硫酸反應生成SeCh以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：

□SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；!7Se+2H2so4（濃尸2sChT+SeCh+ZFhO；

口Se+4HNO3（濃尸SeO2+4NO2T+2H2O；

下列有關敘述正確的是（）

A.氧化性由強到弱的順序是H2so《濃）》SeO2>k

B.反應口中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C.反應口中生成0.6moll2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA

D.反應口匚中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

5.在甲、乙兩溶液中，分別含有下列離子(大量存在)中的三種：Cu2+>Na+、

H+、SO：、COj、OH?已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中存在的離子是()

A.Cu"、H*、SO：B.Na+>OH,CO；-

C.CO；',OH-、SO；D.Na'、H*、SO；

6.按照HC1、()、Ca(C10)2>KClCh、HC1CU的排列規(guī)律，括號內(nèi)應填入的物質(zhì)是

A.NaClB.ChC.NaC102D.CIO2

7.下列物質(zhì)常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢的是()

A.鹽酸B.氫氧化鈉C.醋酸D.氨水

8.下列反應屬于氧化還原反應，且HC1既不作氧化劑也不作還原劑的是()

A.PbO2+4HC1=PbCl2+Cl21+2H2OB.NaOH+HC1=NaCl+H2O

C.2FeCl2+H2O2+2HC1=2FeCh+2H2OD.Zn+2HCl=ZnCb+H2T

9.下列離子方程式能正確描述實驗事實的是()

A.鎂粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg"+H2T

B.雙氧水和稀硫酸同時加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：

cio+H2O2=cr+H2O+O,T

C.NaSNazSO”凡SO4混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：3S2+SO^+8H+=4Si+4H,O

2+3+

D.在F*溶液中通入Cl2氣，溶液顏色變深：2Fe+CI2=2Fe+2Cr

10.把300mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2s。4的

溶液，恰好使Ba?+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使C「完全沉

淀。則該混合溶液中K+的濃度為

A.0.1(b_2a)mol/LB.10(2a_b)mol/LC.10(b—a)mol/LD.10(b_

2a)mol/L

11.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖：

尾氣處理裝置

下列說法錯誤的是

A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率

B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5

C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸

D.可用Na2cCh溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣

12.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列說法正確的是

□根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

口根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

□根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

□根據(jù)溶于水或熔化時是否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

口根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

□氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關

口氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深

□KC1溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系

A.4種B.5種C.6種D.7種

二、非選擇題(共10題)

13.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅?/p>

離產(chǎn)生的所有離子如表所示：

陽離子Na+、H+、Ba2+

陰離子OH-、CO:、SO：

(1)甲的化學式為。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M,則M的化學式為,該反應的離子方程

式為。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

□乙的化學式為,如何鑒別乙中的陰離子：。

□B溶于稀硝酸的離子方程式為。

14.□.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2\Cu2\CO：、Cl\Mg?+中的一種或幾種離

子。

□向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

□取少許□的溶液并加入少量的Na2s。4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

□取□的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

則原溶液中一定含有的離子是,一定不含有的離子是。

n.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的

有NaHCCh、NaHSCU、KH2Po八K2HPO4等。已知H3P。2(次磷酸)與足量的NaOH反

應只生成一種鹽NaH2PCh,H3PO2水溶液中存在H3P分子。

⑴H3PCh屬于酸；NaH2P02為鹽(填序號)

□一元酸，□二元酸，□三元酸，口強酸，□弱酸，口正鹽，口酸式鹽

(2)寫出H3P。2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式。

15.2021年3月22日是第二十九屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護水的主題

活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學興趣小組的同學展開對我市某飲用水

源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg?+和某

些陰離子，從而進行了三組實驗：

□取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

口過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2co3溶液，又有白色沉淀生成：

口另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉

淀。

請根據(jù)已有知識和反應事實回答以下問題：

(1)該小組有關大量存在(填寫離子符號)的猜想是錯誤的。

(2)通過實驗可初步確定該水庫水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、

Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式有。

(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有,理由是。

(4)確定實驗口中滴加的Na2c。3溶液已過量的檢驗方法是。

16.將少量飽和FeCb溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關問

題：

甲：飽和FeCh溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCh溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCh溶液滴加到沸水中。

(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為。

(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現(xiàn)象和結論

(3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

□先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為o

隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為

(4)向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(0H)3膠體粒子移向極；(填“陰極”或“陽

極”)

(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(0H)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(0H)3膠體，實驗過

程中需不斷更換燒杯中的蒸儲水。更換蒸儲水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其

中加入AgNCh溶液，若(填實驗現(xiàn)象)，則說明該Fe(0H)3膠體中的雜質(zhì)離

□C12+2NaBr=2NaCl+Br2;□2KI+Br2=2KBr+l2；UNazS+gNal+SJ。

(1)C1\Br\S2泗種離子的還原性由強到弱的順序是o

(2)判斷CL與Na2s能否反應？(填“否”或書寫離子反應方程式)。

(3)判斷12與NaBr能否反應？(填“否”或書寫離子反應方程式)。

力口執(zhí)

(4)已知實驗室制取氯氣反應為：MnO2+4HCI(濃)二M11CI2+CI2T+2H2。，由此分析:

MnCh在反應中電子，所含元素化合價，發(fā)生反應。

(5)在硫酸溶液中，NaCICh和Na2sCh能按粒子個數(shù)比1：2完全反應，生成一種棕黃色

氣體X,同時Na2s。3被氧化為Na2sCU,則X為。

A.CI2O7B.CIO2c.C12OD.Cl2

18.按要求填寫下列內(nèi)容：

(1)根據(jù)下列四種元素(0、H、Ca、C、Na)寫化學式：酸；堿:鹽

。(各寫一種)

下列物質(zhì)CuDSChNaCI溶液CHC1BaSCU固體N%□酒精□硫酸溶

液DNaOH固體口冰水混合物

(2)其中屬于電解質(zhì)的有；

(3)屬于非電解質(zhì)的有；

(4)能導電的有；

⑸和口能否發(fā)生離子反應(填“能”或“不能”)，原因是;

⑹「和」反應的離子方程式：；

19.在小燒杯中加入20ml蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCb飽和溶

液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(0H)3膠體，寫出制備Fe(0H)3膠體的化

學方程式;將Fe(0H)3膠體裝入U型管中，用石墨電極接通直流電源，通電一

段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極(與電源負極相連的電極)附近的顏色加深，這說明Fe(0H)3膠體粒

子帶電荷；這種現(xiàn)象稱為

20.回答下列問題：

(1)雖然分類的方法不同，但四種基本反應和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一

定的關系。如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離

子反應的是_(填字母)。

(2)利用氧化還原反應原理配平如下方程式：—

催化劑

NH,+02----NO+H2O

A

(3)用單線橋法標出如下反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：—o

CI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCI

21.在標準狀況下將3.84g銅粉投入一定量濃HNCh中，隨著銅粉的溶解，反應生成的

氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO?和NO組成的混合氣1.12L(標

況)。

(l)Cu的物質(zhì)的量是_mol?

(2)反應消耗HNO3的物質(zhì)的量

(3)NC)2和NO的體積比為

22.高錦酸鉀受熱易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：

240℃

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t

600~800℃

3K2MnC)4==2KsMnOd+MnCh+OzT

已知：M(KMnO4)=158g/mol,M(MnO2)=87g/mol

請回答：

(1)取12.64gKMnO4固體，加熱到300口至完全分解，得到標準狀況下。2的體積為

___________mL<,

⑵取12.64gKMnC>4固體，加熱至700」，一段時間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g,則剩

余固體中的MnCh質(zhì)量為go

(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成Cb,產(chǎn)物中銃元素以

Mi?+存在；則Cb物質(zhì)的量為moU

參考答案：

1.D

【解析】

2t3+

A.濱化亞鐵中通入過量氯氣的離子方程式為：2Fe+4Br+3C12^2Fe+2Br2+6CI,A

錯誤；

B.硫酸中加入少量氫氧化鋼溶液的離子方程式為：

+2+

2H+SO；+Ba+2OW->BaSO4J+2H,O,B錯誤；

C.AICI3溶液滴加到氨水中的離子方程式為：AL"+3NH：/H20fAi(OH)34+3NH：,C錯

誤；

D.NaHCO、溶液中加過量澄清石灰水的反應方程式為：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3i+NaOH+H2O,故離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OHtCaCO3J+H2O,D正確；

故答案為：D。

2.D

【解析】

A.Na2cO3屬于鹽類，故A錯誤；

B.NazCh與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水，所以NazCh不是堿性氧化物；CO既不是酸

性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；

C.NaHSC>4屬于鹽類，故C錯誤；

D.KOH屬于堿，HN03屬于酸，NaHCCh屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mm。為酸性氧

化物，故D正確；

故選D。

3.D

【解析】

加熱

A.3C12+6KOH-5KC1+KC1O3+3H2O,反應過程中，氯元素化合價改變，屬于氧化還原

反應，故不選A；

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,反應過程中，氮元素化合價改變，屬于氧化還原

反應，故不選B；

C.Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12,反應過程中，銅元素、鐵元素化合價改變，屬于氧化還原反

應，故不選C；

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl,反應過程中，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故選

D；

選D。

4.A

【解析】

A.在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2>I2,

②中氧化性：H2so4(濃)>SeC)2，則氧化性由強到弱的順序是H2so式濃)>Se02>U，故

A正確；

B.反應①SeO2+4Kl+4HNO3=Se+2l2+4KNO,+2H2C^,Se元素的化合價降低，被還

原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，L是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有0.6molk生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應為

0.6molx2x(l-0)xNA=1.2NA,故C錯誤；

D.由反應可知，設Se均為Imol,由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2so4和濃HNO,

的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2,故D錯誤。

答案選A。

5.B

【解析】

由題意“甲溶液呈藍色”，則甲溶液中一定含CiP+,一定不含OH、co；；乙溶液中一定含

OH,CO；,一定不含H+，則甲溶液中一定含H+，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙溶液中一

定含Nai故答案為B。

6.B

【解析】

根據(jù)題干物質(zhì)排列的規(guī)律是按C1元素的化合價升高依次排列的，HCI中C1為-1價，

Ca(C10)2中C1的化合價為+1價，故括號內(nèi)的物質(zhì)中C1的化合價應該為0價，即為Cb,

故答案為：Bo

7.A

【解析】

一般用強酸來進行衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，鹽酸為強酸、氫氧化鈉為強堿、醋酸為弱

酸、氨水為弱堿，故答案選A。

8.C

【解析】

A.氯元素化合價升高，氯化氫做還原劑，故A錯誤；

B.沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，氯化氫既

不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；

D.氯化氫中氫元素化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；

故選c.

9.B

【解析】

A.所給的離子方程式?jīng)]有涉及因氯氣消耗而使氯水褪色的原因，A項錯誤；

B.過氧化氫既有氧化性又有還原性，在酸性條件下，被強氧化性的次氯酸氧化為氧氣，B

項正確；

C.產(chǎn)生淡黃色沉淀是發(fā)生了價態(tài)歸中反應：2s2-+SCh2-+6H+=3SJ+3H2。，C項錯誤；

D.因r的還原性強于Fe2+,所以向FeL中通入氯氣，首先發(fā)生反應：2r+C12=L+2Cr,總

2+3+

反應為：2Fe+4r+3Cl2=2Fe+2I2+6Cl-,D項錯誤；

所以答案選擇B項。

10.D

【解析】

把300mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成3等份，每份溶液的體積為100mL,取一份加

入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使專貝離子完全沉淀，由Ba2++S0：-=BaSCM可知，Ba?+的物

質(zhì)的量為amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，由Ag++C「

=AgClJ可知，Ct的物質(zhì)的量為bmol,設每份溶液中K+的物質(zhì)的量為xmol,則2a+x=b,

x=(b-2a)mol,該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為c(K+)="~U^9=l°(b-2a)mol/L；

答案選D。

11.B

【解析】

氮氣與氫氣在合成塔內(nèi)反應生成氨氣，N2+3H2^2NH3,經(jīng)氨分離器分離得到較純凈氨

氣，通過氧化爐氧化得到NO,4NH3+5O2鯉型4NO+6H2。、2NO+O2=2NO2,在吸收

塔內(nèi)與水反應生成硝酸，3NO2+H,O=2HNO3+NO。

A.吸收塔中通入過量A的目的是不斷氧化NO2與水反應生成的NO,進而提高硝酸的產(chǎn)

率，A正確；

B.氧化爐中發(fā)生反應4N&+5O2的幽4NO+6H2。，其中氧化劑O2與還原劑NH3的物

質(zhì)的量之比為5:4,B錯誤；

C.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝

酸，c正確；

D.硝酸生產(chǎn)中的尾氣含有酸HNO3、HNCh等，可用Na2cCh溶液吸收，D正確；

故選B。

12.A

【解析】

［丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，不是將分散系分類的依據(jù)，根據(jù)分散系中分散

質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故口錯誤；

口將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物是根據(jù)氧化物的性質(zhì)，不是根據(jù)是否含有金屬元

素，有的金屬氧化物是酸性氧化物如MmCh,故□錯誤；

口根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故」正確；

□根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故］錯誤；

□根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故口正

確；

□氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關，故□正確；

口膠體能發(fā)生電泳，氫氧化鐵膠體通直流電，氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動，陰極區(qū)顏色

加深，故口正確；

□KC1溶液不是膠體、水不是分散系，淀粉溶液屬于分散系，故」錯誤；

故選A

13.Ba(OH)2C022H++CO；=H2O+CO2TNaHSO4取少量樣品于試管中，加

鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離

+2+

子BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

【解析】

甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，甲是堿，則甲中含有0H-和Na+或Ba2+,碳酸鋼和硫酸專貝

都是沉淀，所以甲是Ba(0H)2,乙、丙是鹽，則乙為NaHSCU,丙為Na2cO3;或乙為

Na2cCh,丙為NaHS04。據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知甲的化學式為Ba(0H)2；

(2)乙和丙反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則M的化學式為C02,反應的離子方程式為

+

2H+C0；=H2O+CO2t；

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸，則A為

BaS04,B為BaCCh,則乙為NaHSCU,丙為Na2co3。

□乙的化學式為NaHSCM,其陰離子為SOj,可取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加

氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子；

□BaCCh和稀硝酸反應生成硝酸鋼、二氧化碳和水，所以反應的離子方程式為BaCO3+2H

+2+

=Ba+H2O+CO2to

22+2+

14.Ba\Cl\MgCO：、Cu□□□H3PO2+OH'=H2PO；+H20

【解析】

□.溶液無色，則一定不含CM+;

向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一定不含co：；

取少許□的溶液并加入少量的Na2s04溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定存在Ba2+；

取U的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Mg2+；

溶液顯電中性，所以還一定有一種陰離子，則一定含有cr；

綜上所述原溶液中一定含有的離子是Ba2+、ChMg2+,一定不含有的離子是CO；、

Cu2+；

□.(1)%PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2,說明次磷酸為一元酸，

H3P02水溶液中存在H3PO2分子，說明次磷酸為弱酸，所以H3P02屬于口一元酸、口弱

酸；NaH2PCh不能和NaOH反應，即不能電離出H+,所以為」正鹽；

(2)H3P。2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2P。2,離子方程式為H3PO2+0H-

=H2PO；+H2O?

15.(l)Cu2+

2+2+

(2)含有Mg+2OH-=Mg(OH)2bCO；+Ca=CaCO3；

(3)ClCr+Ag+=AgCli，AgCl不溶于稀硝酸

(4)取適量實驗□反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加

CaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2cCh溶液已過量。

【解析】

(1)

□取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有

Mg2+,沒有銅離子，口過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生

成，說明原溶液中含有Ca2+,□另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加

AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有C1一,綜上：原溶液中含有Ca2+、

Mg2+、Cl-；沒有Cu2+,則該小組有關大量存在Ct?+的猜想是錯誤的。

(2)

根據(jù)□、口的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和碳酸鈣，可確定原溶液中含有Ca?+、

2+

Mg2+陽離子，反應的離子方程式是：Mg2++2OH=Mg(OH)21，C0^+Ca=CaCO3；；

(3)

滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,溶液中含

有的離子是c「，原因是：Cr+Ag+=AgCl1,AgCl不溶于稀硝酸；

(4)

Na2co3溶液能與鹽酸反應放出氣體，則確定實驗［中滴加的Na2cCh溶液已過量的檢驗方

法是：取適量實驗口反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴

加CaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2cCh溶液已過量。

A

16.⑴FeCb+3H20=Fe(0H)3(膠體)+3HCl

(2)強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功

(3)由于Fe(0H)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉

+3+

淀Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

(4)陰

(5)不出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)

飽和FeCb溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應

的化學方程式為：FeCb+3H2。型Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

(2)

膠體具有丁達爾效應，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的

“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強光照射，若有光亮的“通路”則己經(jīng)制

備成功。

(3)

」由于Fe(0H)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；

口氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應的離子反應方程式為

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

(4)

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(0H)3膠體粒子應該移向

陰極。

(5)

因為銀離子與氯離子反應生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸儲水若干次后，取少量燒杯中

的液體，向其中加入AgNCh溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(0H)3膠體中的雜質(zhì)離子

已經(jīng)完全除去。

22

17.S>r>Br>Cl-C12+S-=2C1-+S1否得到降低還原C

【解析】

(1)根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應口知還原性：Br>Cl-,由反應口知

還原性：I>Br,由反應□知還原性:S2->r,則還原性由強到弱順序為S2>I>Br>Cl-；

故答案為：S2->r>Br>Clo

(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由」得Cl2>Br2,由」得Br2>I2,由□得

l2>S,故氧化性由強到弱的順序為：Cl2>Br2>I2>S,則C12與Na2s能發(fā)生反應：

2

CL+Na2s=2NaCl+S1,其離子反應方程式為：C12+S-=2C1-+S1:

2

故答案為：C12+S-=2C1-+S1，

(3)氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S,則I2與NaBr不能反應；

故答案為：否。

力口執(zhí)

(4)在MnO2+4HCI(濃)=^MnC12+C12f+2H2。反應中，Mn元素化合從+4價降為+2價，則

MnO2在反應中得電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應；

故答案為：得到；降低；還原。

(5)Na2SO3被氧化為Na2s04,S元素化合價由+4價升高為+6價，NaCICh中氯元素的化合

價由+5價降低，NaCICh為氧化劑，令C1元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a,則：2x(6-

4)=lx(5-a),解得a=+l,故棕黃色氣體X的化學式為CL0；

故答案為C。

18.(1)H2cChNaOH或Ca(0H)2Na2cO3,CaCO3,NaHCO3,Ca(HCO3)2

(2)口口口口

(3)□□□

(4)□□□口

(5)不能原因是離子間發(fā)生復分解反應的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而口

和」混合后不能滿足這一條件

(6)H"+OH-H2O

【解析】

(1)

四種元素(0、H、Ca、C、Na)能形成碳酸，化學式為H2c。3；能形成的堿有氫氧化鈉或

氫氧化鈣，化學式為NaOH或Ca(0H)2；能形成的鹽有碳酸鈉或碳酸鈣或碳酸氫鈉或碳酸

氫鈣等，化學式為Na2co3、CaCCh、NaHCCh、Ca(HCO3)2；

(2)

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電

的化合物，DCu為單質(zhì)能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，1S02是非金屬氧化物

物，自身不能電離，不導電，是非電解質(zhì)，INaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，DHCl溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，氣體時沒有發(fā)生電離不能導電，

口BaSC>4熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，固體時不能導電，UNH3自身不能電離屬于非電

解質(zhì)，其不能導電，〕酒精不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電，口硫酸溶液是電解

質(zhì)的水溶液，能導電，但其為混合物不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，DNaOH溶于水或熔

融狀態(tài)下能夠電離，屬于電解質(zhì)，固體使未電離不能導電，口冰水混合物屬于電解質(zhì)，能

導電，由以上分析可知屬于電解質(zhì)的有：□□口口；

(3)

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電

的化合物，DCu為單質(zhì)能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，DSCh是非金屬氧化物

物，自身不能電離，不導電，是非電解質(zhì)，DNaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，1HC1溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，氣體時沒有發(fā)生電離不能導電，

「BaSCU熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，固體時不能導電，DN%自身不能電離屬于非電

解質(zhì)，其不能導電，口酒精不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電，口硫酸溶液是電解

質(zhì)的水溶液，能導電，但其為混合物不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，DNaOH溶于水或熔

融狀態(tài)下能夠電離，屬于電解質(zhì)，固體使未電離不能導電，口冰水混合物屬于電解質(zhì)，能

導電，由以上分析可知屬于非電解質(zhì)的有：口口口；

(4)

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電

的化合物，DCu為單質(zhì)能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，DSCh是非金屬氧化物

物，自身不能電離，不導電，是非電解質(zhì)，INaCI溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，DHCI溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，氣體時沒有發(fā)生電離不能導電，

□BaSCU熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，固體時不能導電，IN%自身不能電離屬于非電

解質(zhì)，其不能導電，口酒精不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電，口硫酸溶液是電解

質(zhì)的水溶液，能導電，但其為混合物不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，DNaOH溶于水或熔

融狀態(tài)下能夠電離，屬于電解質(zhì)，固體使未電離不能導電，口冰水混合物屬于電解質(zhì)，能

導電，由以上分析可知能導電的有：□□口口；

(5)

氯化鈉和鹽酸電離生成的陰陽離子間不能結合成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，故不能發(fā)生離子

反應，故答案為：不能；原因是離子間發(fā)生復分解反應的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水

生成，而□和□混合后不能滿足這一條件；

(6)

+

HC1和NaOH發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H+OH=H2O；

故答案為：H，+OH-=H2。。

19.紅褐FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl正電泳

【解析】

Fe(OH)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可

制得Fe(OH)3膠體，實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸錨水中加入飽和氯化鐵溶

液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠

體)+3HCl；膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，通電一段時間后，

發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，這種現(xiàn)象即為電泳。

20.(1)C

(2)4NH3+5O,-催化劑=4NO+6H2。

△

2e-

⑶i-I

Ch+SO什2Hq=H2so4+2HC1

【解析】

(1)

置換反應全是氧化還原反應，氧化還原反應和置換反應是包含關系；置換反應有一部分是

離子反應，置換反應和離子反應是交叉關系；氧化還原反應和離子反應是交叉關系，所以

A是氧化還原反應、B是置換反應、C是離子反應；

(2)

反應過程