2022-2023學(xué)年福建省南平市樹人某中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市樹人高級中學(xué)高三化學(xué)模

擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

+3+2

A.NH4，Al>SO42、NO3B.K+、Na+、NO3>CO3

C.K+、M11O4、NH4+、NO3D.Na+、K+、HCO3、NO3

參考答案：

A

略

2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸儲水潤濕

B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸儲水洗凈，再用滴定液潤洗

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可直接在容量瓶中稀釋或溶解

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

參考答案：

B

略

3.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素欽*SH?？捎行У刂委煾伟Ｔ撏凰卦雍藘?nèi)

的中子數(shù)為（）

A.99B.67C.166D.233

參考答案：

答案：A

4.化'學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，而化學(xué)工業(yè)則是最主要的“推進(jìn)器”。下列有關(guān)化學(xué)工

業(yè)原理說法正確的是

A.電解精煉銅：陽極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加

B.氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸儲水

C.合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，對合成氨生產(chǎn)的日

產(chǎn)量無影響

D.硫酸工業(yè)：因S02催化氧化的轉(zhuǎn)化率高達(dá)93.5%?98%,因此接觸氧化后的尾

氣可以直接排放

參考答案：

B

略

5.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們（）

A.一定是同族元素B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物D.只能形成1:2型化合物

參考答案：

答案：B

6.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能

低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

參考答案:

C

本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。PH3同NH3構(gòu)型相

同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正

確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于

NH3,是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。

7.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^2Z(g)

+W⑸△〃<()，下列敘述正確的是()

A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率U,E(X)=2U￡Z)

C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍

數(shù)

D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：

A

略

8.下列說法正確的是()。

A.根據(jù)Kp(AgCl)=1.77x10、。,&p(Ag2CrO4)=L12X10F,可以推知AgCl的

溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

-

B.().1mol-L'的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因

為溶液中：c(Zn2+).c(s2-)<Kp(ZnS)

C.AgCl在10mL0.01mol-L」的KC1溶液中比在20mL0.05mol-L-'的

AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量大

D.向碳酸鋼沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸領(lǐng)的Kp比碳酸鋼

的小

參考答案：

BC

略

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5N,、

B.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫下，20LpH=12的Na2cCh溶液中含有的OFF離子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

參考答案：

C

10.甲醇不僅作為B賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如

圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（)

甲乙

2

A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e+3CO3-4CO2T+2H2O

B.乙池中電池工作時(shí)，CCV-不斷移向負(fù)極

C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為67.2L

D.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cr-2e-=Cl2f

參考答案：

D

乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極。總反應(yīng)為：

CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O,正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽

2

（沒有水，也沒有氫離子），所以反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO3O用總反應(yīng)減去正極

2

反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e+3CO3-4CO2T+2H2O,

選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗Imol

甲醇，轉(zhuǎn)移6moi電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H++2e=H2T）上得到

3moi氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以

發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題中的乙電池是一個(gè)典型的非水體系電解質(zhì)電池，這類電池在書寫其電極反應(yīng)方

程式的時(shí)候，應(yīng)該考慮體系沒有水，所以在反應(yīng)物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質(zhì)。同時(shí)還要

考慮，這種非水體系總是要導(dǎo)電的，所以體系中會(huì)有一個(gè)離子移動(dòng)，而且一定在一極生成

另一極被反應(yīng)。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負(fù)極被反應(yīng)。

11.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（N03）2和Mg

（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為amol?!?】和bmol?L1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變

化），則a與b的關(guān)系為（）

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

參考答案：

c

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算..

專題：氮族元素.

分析：設(shè)它們的質(zhì)量都是80g,則利用n=來計(jì)算物質(zhì)的量，再由原子守恒來分析Cu

（NC>3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃

度之比.

解答：解：設(shè)CuO和MgO粉末的質(zhì)量均為80g,

80g

則n(CuO)=80g/inol=lmol,

80g

n(MgO)=40g/mol=2moh

由原子守恒可知CuO?Cu(NO3)2，MgO?Mg(NO3)2，

則Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量分別為Imol、2moL

因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，

a：b=lmol：2moi=1：2,

即2a=b,

故選C.

點(diǎn)評：本題考查金屬氧化物與硝酸的反應(yīng)，明確金屬與鹽的關(guān)系及巧設(shè)氧化物的質(zhì)量是快

速解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用守恒法來分析問題.

12.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zi?+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成

2

ZnO2o現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCb、ZnCl2>AICI3溶液(配制時(shí)

均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各

溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖

所示，則與MgCb、ZnC12、AICI3三種溶液---對應(yīng)的正確圖像是

參考答案：

C

略

13.下列說法正確的是()

A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B.Si、P、$、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D.金屬鋁、鐵、銅都有很強(qiáng)的抗氧化、抗腐蝕性能

參考答案：

B

14.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入L()6gNa2c03

和0.84gNaHCCh，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)

同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A.A裝置的氣球膨脹速率大

B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.最終兩溶液中Na+、的物質(zhì)的量相同

參考答案:

略

15.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確

的是()

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀

B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇

C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫

D膽研氯水硫酸鋼次氯酸氨氣

參考答案:

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（8分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是—（填序號）

①將0.2molLFeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化

鐵膠體；②將95g蒸儲水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食

鹽水；③將CuSO4晶體加入到少量蒸儲水中，得到藍(lán)色濁液，加熱時(shí)渾濁更加明

顯；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；⑤向某溶

液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含

有時(shí)。

（2）實(shí)驗(yàn)定中配制250mL0.4mol-LNaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

是—g:所用儀器除托盤天平（帶硅碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，

還缺少的玻璃儀器是;NaOH固體加適量蒸鐳水溶解，冷卻后，將溶液

轉(zhuǎn)移到容量瓶中繼續(xù)加蒸儲水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)—（填“偏高、偏

低或無影響。

參考答案：

分.第一個(gè).少一個(gè)扣1分.知完為止>1

<2）40<2分）250ml.8，瓶.燒杯（3分,伯低〈I分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一

種配方中含有下列四種物質(zhì)：

『

CH2=C-COOCHJCH2-CH2OCH-CH2

CHJOHOH

（甲）（乙）（丙）（T）

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

___________（填標(biāo)號）

a.Br2/CC14溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

⑵甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的竣酸的結(jié)構(gòu)簡式：

⑶淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）：

淀由人一定條件-3k0".c成IX.D.曰期以亂

AI70C

A的分子式是，試劑X可以是

+RCIA、（^TR.HC,（-R為即I）

0~CH|CH,邂"CfCH-CH,.耳

（4）已知:

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)

的化學(xué)方程式是。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeC13溶液

作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中燃基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式

為。

參考答案：

'c=c，

（1）碳碳雙鍵（或/\）；ac

(2)CH2=CH—CH2—CH2—COOH

（3）C6H12O6；Br2/CC14（或其它合理答案）

（4）C^+CH3cH2Cr^*O-⑷2cH3+HCI

⑸

（1）由甲的結(jié)構(gòu)簡式可得出含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可

以使漠的四氯化碳或酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

（2）由于不能含有甲基，所以碳碳雙鍵只能在末端，故結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH—

CH2-CH2-COOH；

（3）由框圖轉(zhuǎn)化不難看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成

乙醇。乙醇通過消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯加成得到1,2一二鹵乙烷，最后通過水

解即得到乙二醇。

（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需

要苯和氯乙烷反應(yīng)，所以有關(guān)的方程式是：①CH2=CH2+HC1―>CH3CH2C1；

+CHCHcl同，-CHJCHJ

O

O~CH,CH,得化就0~口36?.必

（5）丁與FeC13溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相

對分子質(zhì)量為94,110—94=16,因此還含有一個(gè)氧原子，故是二元酚。又因?yàn)槎?/p>

分子中煌基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結(jié)構(gòu)簡式是

H0—0-OHo

18.鉛蓄電池：（負(fù)極-Pb、正極-Pb5、電解液-硫酸）總化學(xué)方程式：

■電、

Pb+PbO2+2H2so；充電2PbSO4+2H2O

放電時(shí)負(fù)極：―反應(yīng)類型：一正極：―反應(yīng)類型：

充電時(shí)陰極：―反應(yīng)類型：陽極：—反應(yīng)類型：.

參考答案：

Pb；氧化反應(yīng)；Pb02;還原反應(yīng)；Pb；還原反應(yīng)；Pb02;氧化反應(yīng).

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb

-2e+SO42=PbSO4,二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-

+

+4H=PbSO4+2H2O,充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是放電時(shí)的逆反

應(yīng).

解答：解：放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e+SO42-

=PbSO4.二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42」2e+4H+=PbSO4+2H2O;

充電時(shí)，陽極PbSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，都是放電時(shí)的逆反應(yīng)，

故答案為：Pb；氧化反應(yīng)；PbO2；還原反應(yīng)；Pb；還原反應(yīng)；PbO2；氧化反應(yīng).

點(diǎn)評：本題考查了鉛蓄電池的放電充電原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考

點(diǎn)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變

化來分析解答，難度中等.

19.短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素

電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電

子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形

成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答：

（1）寫出D在元素周期表中的位置一，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填寫

編號）；

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較只有這兩種元素所形成的