2022屆濟南大學城實驗高中階段性調(diào)研06化學試題

濟南大學城實驗高中高三階段性調(diào)研06化學試題（2022.03）說明：本場考試時間90分鐘，滿分共100分。試卷分第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷，請用2B鉛筆和0.5mm黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答，否則不得分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Co—59Cu—64Zn—65Sn—119Pb—207K—39Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共40分）單選題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案）1.2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進入大氣。下列有關SO2說法正確的是A.大氣中SO2主要來源于火山噴發(fā)B.SO2是直線形分子C.食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗氣體中的SO22.2021年我國科學家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術路線被突破。下列敘述錯誤的是A.CO是極性分子B.工業(yè)上可用CO冶煉金屬C.新冠滅活疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)D.蛋白質(zhì)變性后均不能食用3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NAC.1molNO與0.5molO2完全反應后的原子總數(shù)為NAD.Na2O2與水反應，生成1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4.由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過濾得到FeSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞XB.X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點C.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D.Z、Y形成的化合物中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵6.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法正確的是A.該物質(zhì)在空氣中能長時間保存B.該分子中碳原子存在sp2、sp3雜化C.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應生成CO2D.1mol該物質(zhì)與濃溴水反應，最多消耗2molBr27.下列關于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）A.穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B.SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3雜化C.P4分子和NH4+離子中的鍵角都為109°28ˊD.F2能與NaCl溶液反應置換出Cl28.以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，含少量Al2O3)為原料制備無水FeCl2的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.試劑1可用NaOH溶液B.鑒別溶液2中金屬陽離子可用KSCN溶液C.反應3為化合反應D.將溶液3蒸干可制得無水FeCl29.可用惰性電極通過電解法制備KMnO4，下列說法正確的是（）A.圖中離子交換膜為陰離子交換膜B.X極的電極反應為MnO42--e-=MnO4-C.Y極區(qū)可以產(chǎn)生O2和較濃的KOH溶液D.電解一段時間后陰極區(qū)溶液的pH減小10.亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2—、Cl—等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl－沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是（）A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8B.pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化為ClO2和Cl－的方程式為：5ClO2－+2H2O→4ClO2+Cl－+4OH－C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2－)>c(ClO2)>c(Cl－)D.同濃度的HClO2和NaClO2溶液等體積混合后，則有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)二、不定項選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對）11.關于①②③三種化合物：，下列說法正確的是（

）A.

它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.

它們的分子式都是C8H8C.

它們分子中所有原子都一定不共面

D.

③的二氯代物有4種12.科研人員借助太陽能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.該電池能實現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學能B.a電極的電極反應：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應：H2S-2e-=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變13.常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是（）A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B.常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大14.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z與W同主族，五種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>X>Y>QB.元素的最高正化合價：Z>Y>XC.Q、X、Y、Z四種元素只能形成共價化合物D.氣態(tài)氫化物的沸點：W>Z>X15．25℃時，將0.1mol·L－1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過程中溶液的pH與微粒濃度關系如圖所示。已知25℃時Ka(HX)＝3.2×10－5，下列說法正確的是()A.L1表示是溶液pH與lg

eq\f(cX－,cHX)的關系B.當混合溶液呈中性時：eq\f(cX－,cHX)<eq\f(cY－,cHY)C.加入20mLNaOH溶液時：c(Na＋)＋c(OH－)>c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)D.25℃時，0.1mol·L－1的NaOH溶液與cmol·L－1的HY溶液等體積混合呈中性，則c＝0.2三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）含銅材料用途非常廣泛，用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu2＋核外價電子排布式為___________________。(2)銅的熔點比同周期的鉀的熔點高，這是由于____________________________________________________________________________________________________________________。(3)CO2的空間結(jié)構(gòu)為________形，CH3CN中碳原子的雜化方式為____________。(4)HCOOH通常以二聚體(含八元環(huán))存在，畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：______________________。(5)一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm，高為cpm，該晶體的化學式為________________，緊鄰的Sb與Cu間的距離為________pm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為________g·cm－3。17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實驗室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol②SO2Cl2熔點為-54.1°C，沸點69.1°C，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100°C以上易分解。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_____，裝置丙中橡膠管的作用是_。(2)裝置丙中發(fā)生反應的離子反應方程式為________，上述儀器正確的連接順序是e→______→g，h←_____←f(填儀器接口字母編號，儀器可重復使用)。(3)儀器F的作用是_。(4)裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中，其原因是。(5)使用Li-SO2Cl2電池作為電源，采用四室式電滲析法制備Ni(H2PO2)2和NaOH，其工作原理如圖所示。已知電池反應為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列說法正確的是_(填標號)。A.電池中C電極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑B.膜甲、膜丙分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜C.g為Ni電極，連接電池的f極D.一段時間后，I室和IV室中溶液的pH均升高(6)某實驗小組利用該裝置消耗了氯氣1120mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯4.0g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。18．（12分）工業(yè)上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備重要催化劑CuCl。工藝流程如下：已知：①CuCl為難溶于水的白色固體。②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3＋1.13.2Cu2＋4.46.4請回答下列問題：(1)“浸取”過程中Cu2S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為。(2)“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨加入FeCl3溶液時Cu2＋浸出率很低，但同時加入FeCl3溶液和H2O2時可提高Cu2＋浸出率，其原因可能是。進一步研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，一定時間后Cu2＋浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請分析溫度高于85℃，Cu2＋浸出率下降的原因：______________________________________________________________________________。(3)已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11。經(jīng)測定“浸出液”中Ca2＋濃度為4.0×10－3mol·L－1，加入NaF除去溶液中的Ca2＋，當溶液中c(F－)＝1.0×10－3mol·L－1時，除鈣率為_________________。(4)“除鐵”過程包括氧化Fe2＋、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過程，為達到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。(5)“還原”過程中反應的離子方程式為___________________________________________。(6)通過“操作X”__________(填操作名稱)，最終得到CuCl產(chǎn)品。19.（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為和。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B→C反應類型為。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。20.（12分）碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)以與為原料可合成尿素。已知：①②③寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式。(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：①650℃時，反應達平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。②℃時，平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。(4)與能發(fā)生反應：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示：①當容器內(nèi)________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，反應達到平衡狀態(tài)。A．氣體的壓強B．氣體的平均摩爾質(zhì)量C．氣體的密度D．的體積分數(shù)②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是。③若A點對應實驗中，的起始濃度為，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率________。④圖中C、D兩點對應的溫度分別為℃和℃，通過計算判斷________(填“”、“”或“”)。濟南大學城實驗高中高三階段性調(diào)研06(參考答案)1-5：CDADA6-10:BADBD1