2022屆湖北省部分省級示范高中高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試題（含解析）

湖北省部分省級示范高中高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷(可能用到的相對原子質(zhì)量:H1,C12,O16)一、單項選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法錯誤的是A.某種免洗抑菌洗手液的有效成分是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液B.84消毒液能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑C.非接觸式紅外體溫計是利用紅外線照射有機(jī)物分子，不同溫度時化學(xué)鍵振動吸收頻率的信息不同D.口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制得【答案】A【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液，故A錯誤；B．84消毒液有效成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒，故B正確；

C．非接觸式紅外體溫計是利用紅外線照射有機(jī)物分子，不同溫度時化學(xué)鍵振動吸收頻率的信息不同，故C正確；D．碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則丙烯通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物聚丙烯，故D正確；故選：A。2.下列說法正確的是A.石墨烯屬于有機(jī)物 B.蒸發(fā)海水就能從海水中獲得碘、燒堿和食鹽C.二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊 D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯是一種由碳原子組成二維碳納米材料，它是碳的單質(zhì)，不屬于烯烴，也不屬于有機(jī)物，故A錯誤；B．蒸發(fā)海水就能從海水中獲得食鹽，但不能獲得碘、燒堿，要通過化學(xué)方法提取、制備，故B錯誤；C．二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學(xué)研究的重要材料，故C正確；D．粗硅制備單晶硅涉及Si（粗硅）+2Cl2SiCl4、2H2+SiCl4Si（單晶硅）+4HCl這兩個氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3.市場上出現(xiàn)各種各樣的營養(yǎng)食鹽如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法不正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物B.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)C.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物D.各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉【答案】B【解析】【詳解】A．加碘食鹽是添加碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，故A正確；B．任何物質(zhì)均是電中性，故B錯誤；C．鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物，故C正確；D．各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉，是在氯化鈉中添加其它物質(zhì)，故D正確。故選B。4.一定條件下,對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是A.M、N、Q各種物質(zhì)的量濃度保持恒定B.M、N、Q在體系中共存C.M、N、Q各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不變，故A正確；B．可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以M、N不可能全部變成了Q，M、N、Q在體系中共存，故B正確；C．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，M、N、Q各成分的百分含量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故D錯誤；故選D。5.下列對化學(xué)用語的描述中，正確的是A.氫氧根離子的電子式可表示為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.由與形成的過程：D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個電子，羥基的電子式為：，氫氧根離子含有10個電子，電子式為，故A錯誤；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．NaCl屬于離子化合物，由與形成的過程：，故C正確；D．HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故D錯誤；故選C。6.如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，SO可以自由通過。則下列說法不正確的是A.Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動B.電子由Cu極通過導(dǎo)線流向Zn極C.一段時間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D.隔膜可以避免Zn極直接接觸CuSO4溶液，提高了能量轉(zhuǎn)換效率【答案】B【解析】【分析】該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e+=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu，電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從銅沿導(dǎo)線流向鋅，原電池工作時陽離子向正極移動?！驹斀狻緼．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動，故A正確；B．Zn失去電子被氧化，電子沿導(dǎo)線從Zn極流向Cu極，故B錯誤；C．該原電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故CuSO4濃度減小，ZnSO4濃度增大，故C正確；D．隔膜可以避免Zn極直接接觸CuSO4溶液，提高電池中氧化劑和還原劑的利用率，提高了能量轉(zhuǎn)換效率，故D正確；故選B。7.下列說法正確的是A.C4H10有三種同分異構(gòu)體B.中，最多有10個原子共平面C.甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)有5種D.含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵【答案】C【解析】【詳解】A．C4H10為丁烷，有正丁烷、異丁烷，有2種同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．物質(zhì)含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，則5個C可能共面，則亞甲基上2個H可能與其它原子不共面，則最多5+4=9個原子共面，B錯誤；

C．甲苯與氫氣完全加成后生成甲基環(huán)己烷，含5種H，則一氯代物的種類數(shù)是5種，故C正確；D．鏈狀化合物中，5個C最多形成4個C-C鍵，而對于環(huán)狀化合物中，5個C最多可以形成5個C-C鍵，D錯誤；故選：C。8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B.苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，故A錯誤；B．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯，苯與溴水混合會發(fā)生萃取，故B錯誤；C．淀粉屬于高分子化合物，氨基酸屬于小分子化合物，故C錯誤；D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；故選D。9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.還原性：Al>Mg>K>NaC.氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SeD.原子半徑：Na>S>Cl【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；

B．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，其單質(zhì)的還原性為K＞Na＞Mg＞Al，故B錯誤；

C．非金屬性F＞O＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2Se，故C正確；

D．同周期從左向右原子半徑在減小，則半徑為Na＞S＞Cl，故D正確；

故選：B。10.形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是A.含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B.酸周沉降到地面后酸性還會有所增強(qiáng)C.機(jī)動車尾氣中的NOx來源于燃油中的含物質(zhì)D.在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成【答案】B【解析】【詳解】A.含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，兩者不同；故A錯誤；B.硫酸型酸雨的形成過程是SO2+H2O=H2SO3,亞硫酸是弱酸，又不穩(wěn)定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會有所增強(qiáng)是正確的。故B正確；C.機(jī)動車尾氣中的NOx來源于在電火花的條件下，空氣中氮氣和氧氣反應(yīng)生成的氮的氧化物，故C錯誤；D.在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能減少酸雨的形成，故D錯誤；答案：B?！军c睛】本題抓住酸雨的形成原因和形成過程來解答。酸雨分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。硝酸型酸雨是由氮的氧化物與雨水反應(yīng)生成硝酸而形成的；硫酸型酸雨是含硫的化合物燃燒生成SO2氣體，遇到雨水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，又不穩(wěn)定易被氧化成硫酸。結(jié)合此知識點進(jìn)行回答。11.烴A的密度在同狀況下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一種常用于食品、藥物的包裝塑料。A→D均為有機(jī)物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法不正確的是A.B能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物B.B、D均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.等質(zhì)量A和D燃燒耗氧量相同D.B可與水以任意比互溶【答案】B【解析】【分析】烴A的密度在同狀況下是H2的14倍，則A的相對分子質(zhì)量為M=14×2=28，A為乙烯CH2=CH2，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，D為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化得到C為乙醛；【詳解】A．B為乙醇，是良好的極性溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，A正確；B．D為聚乙烯，不含碳碳雙鍵，不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．A為乙烯CH2=CH2，D為聚乙烯，最簡式都是CH2，則等質(zhì)量A和D燃燒耗氧量相同，C正確；D．B為乙醇，含有氫鍵，能與水任意比例混合，D正確；故選：B。12.加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是

A.最后收集的氣體可作燃料B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴C.裝置丙中的試劑可吸收烯烴D.聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-【答案】D【解析】【詳解】A．最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故A正確；

B．苯和甲苯在常溫下是液態(tài)，冰水浴下是液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到芳香烴，故B正確；

C．烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，所以裝置丙中的試劑可吸收烯烴，故C正確；

D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，其鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-，故D錯誤；

故選：D。13.中國科學(xué)院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡要組成如圖所示。電池放電時的總反為:2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6。電池工作中下列說法中正確的是A.正極反應(yīng)為：2K++2e-+MnFe(CN)6=K2MnFe(CN)6B.電極B質(zhì)量增加，電極A質(zhì)量減少C.CF3SO3K溶液的濃度變大D.電子從電極A經(jīng)過CF3SO3K溶液流向電極B【答案】A【解析】【分析】放電時，KC14H10失電子為負(fù)極，即B極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：2KC14H10-2xe-=2K1-xC14H10+2xK+，MnFe(CN)6得到電子為正極，即A極為正極，正極電極反應(yīng)式為：xMnFe(CN)6+2xK++2xe-=xK2MnFe(CN)6，充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極。【詳解】A.正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為：2K++2e-+MnFe(CN)6=K2MnFe(CN)6，故A正確；B.充電時總反應(yīng)為2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)=2KC14H10+xMnFe(CN)6，電極A的質(zhì)量減少，電極B的質(zhì)量增加，故B錯誤；C.該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，放電時，CF3SO3K溶液不參與電極反應(yīng)，所以CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D.放電時，電流從正極流向負(fù)極，即電流從電極A經(jīng)過導(dǎo)線流向電極B，電子從B電極經(jīng)導(dǎo)線流向B電極，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，故D錯誤；故選A。14.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗的敘述中，正確的是A.圖1是甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象B.圖2是用酒精萃取碘水中的碘C.圖3是實驗室制取乙酸乙酯D.圖4是分離苯和硝基苯的混合物【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，液面上升，黃綠色褪去，試管壁上有油狀液體，故A正確；B．酒精與水互溶不能用作萃取碘水中的碘的萃取劑，故B錯誤；C．實驗室制取乙酸乙酯時，收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，故C錯誤；D．分離苯和硝基苯的混合物蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選A。15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】【分析】鋁土礦加入試劑X后得到的溶液乙經(jīng)過一系列反應(yīng)后得到Al，說明X能溶解Al2O3，則X是強(qiáng)堿溶液，根據(jù)生成的碳酸氫鈉知，X為NaOH，沉淀為Fe2O3；溶液乙中含有NaAlO2、NaOH，向乙中通入過量Y后得到Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，則Y為CO2，將Al(OH)3加熱得到Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al?！驹斀狻緼．如為鹽酸，氧化鋁、氧化鐵都溶解，不能得到沉淀，應(yīng)為NaOH溶液，故A錯誤；B．X為NaOH溶液，與氧化鐵不反應(yīng)，則沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C．電解氧化鋁得到鋁，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．偏鋁酸鈉溶液和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)②的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)點是________________。素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.18010.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa4000C99.299.699.799.95000C93.596.997.899.36000C73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：（3）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________?！敬鸢浮浚?）Y2X（2）b、d（3）0.0075mol?L-1?s-1（4）增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度（5）溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa【解析】【分析】由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；處于平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不發(fā)生變化；由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，根據(jù)v=計算v(SO2)；由素材2可知，壓強(qiáng)越大、溫度越低時，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大；根據(jù)素材1計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，利用素材2來確定合適的溫度、壓強(qiáng)?！拘?詳解】由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10min達(dá)到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應(yīng)方程式為：Y2X，故答案為：Y2X；【小問2詳解】由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；【小問3詳解】由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1，故答案為：0.0075mol?L-1?s-1；【小問4詳解】根據(jù)素材2中分析得到，壓強(qiáng)越大、溫度越低時有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，但溫度太低時反應(yīng)速率較慢，故答案：增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度；【小問5詳解】由素材1可知，50s時反應(yīng)達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%，結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa，故答案為：溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa。17.按圖連接好裝置，如下表清單分別放入不同藥品，做多次實驗，回答下列問題。ABCDE實驗170%的H2SO4溶液Na2SO3固體Br2的CCl4溶液BaCl2溶液堿石灰實驗2濃鹽酸濃H2SO4CCl4淀粉-KI溶液堿石灰實驗3飽和氯化鈉溶液電石？Br2的苯溶液堿石灰實驗4？？CCl4FeCl2和KSCN混合溶液堿石灰實驗5苯和溴的混合物還原鐵粉CCl4AgNO3溶液堿石灰實驗6濃氨水CaOBr2的CCl4溶液水———(1)實驗1中，試管內(nèi)的現(xiàn)象為：溶液C褪色，溶液D中出現(xiàn)白色沉淀____________(寫化學(xué)式)。(2)實驗2中，試管內(nèi)的現(xiàn)象為：__________________________________________。(3)實驗3中，溶液C應(yīng)該為：___________，則D中溶液褪色，證明有乙炔生成。(4)實驗4中，溶液D變?yōu)榧t色，則A和B分別為：__________________。(5)實驗5中，同學(xué)們觀察到溶液D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，據(jù)此推斷出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生了取代反應(yīng)，請問這個推斷是否合理，并說明理由；________________。(6)實驗6中，溶液C褪色，并出現(xiàn)白色沉淀，請寫出在溶液C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(7)在實驗1、2、6中，溶液C還有一個共同的作用：_____________?！敬鸢浮竣?BaSO4②.沒有明顯現(xiàn)象。C中有氣泡，D中氣泡消失。③.CuSO4溶液或NaOH溶液④.濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等⑤.不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應(yīng)生成淡黃色沉淀⑥.⑦.防止倒吸【解析】【分析】【詳解】(1)圓底燒瓶中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與BaCl2不反應(yīng)，SO2被Br2氧化后成生硫酸根與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；(2)濃硫酸具有吸水性，促使?jié)恹}酸揮發(fā)，氯化氫難溶于四氯化碳溶液，故溶液C中會冒氣泡，溢出的氯化氫上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中氣泡消失，但不發(fā)生反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：沒有明顯現(xiàn)象。C中有氣泡，D中氣泡消失；(3)電石與水反應(yīng)制備乙炔：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2，電石中因含有少量鈣的硫化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的乙炔氣體，可以先經(jīng)CuSO4溶液或氫氧化溶液洗氣，故答案為：CuSO4溶液或NaOH溶液；(4)溶液D變?yōu)榧t色，說明溶液A與物質(zhì)B反應(yīng)得到的氣體具有氧化性，可將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，具有氧化性的常見氣體可以為：濃HNO3和Cu反應(yīng)得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反應(yīng)得到O2；濃HCl和KMnO4反應(yīng)得到的Cl2等，故答案為：濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等；(5)苯和液溴在鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀黃色沉淀，但因為揮發(fā)出來的溴溶解于CCl4中，也會跟AgNO3溶液接觸也會反應(yīng)生成淡黃色沉淀，所以此推斷不合理，故答案為：不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應(yīng)生成淡黃色沉淀；(6)濃氨水與生石灰反應(yīng)生成干燥的氨氣，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明氨氣與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒可判斷產(chǎn)物為氮氣和溴化銨白色沉淀（溴化銨難溶于四氯化碳），化學(xué)方程式為:，故答案為：；(7)實驗1、2、6中圓底燒瓶出來的氣體均極易溶于水，易發(fā)生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案為：防止倒吸。18.A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是___________，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙的電子式是___________，乙物質(zhì)中含有的共價鍵是___________(填“極性”或“非極性”)（2）B的簡單氫化物與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式為___________；（3）A和B可以形成一類化合物.這類化合物中,其中丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)類型是___________;其中丁的相對分子質(zhì)量為120,不能使溴的四氯化碳溶液退色,其一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu),丁的結(jié)構(gòu)簡式為___________.【答案】（1）①.O=C=O②.③.非極性（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（3）①.nCH2═CH2②.加聚反應(yīng)③.、【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A，則B、C為第二周期元素，D、E為第三周期元素．D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍，E的最外層電子數(shù)只能為1，E為Na，D為Si；B、D同主族，可知B為C，由D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，C的電子數(shù)為14-6=8，則C為O，以此來解答；【小問1詳解】A與B形成的三原子分子甲為CO2，電子式是，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙是Na2O2，電子式是，含離子鍵、非極性共價鍵；【小問2詳解】B為C，簡單氫化物CH4與氯氣的第一步反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；【小問3詳解】A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，丙為乙烯，制得高聚物的反應(yīng)方程式為nCH2═CH2，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；丁的相對分子質(zhì)量為120，分子式為C9H12，不能使溴的四氯化碳溶液褪色說明不含有碳碳雙鍵或三鍵，由于不飽和度為4，則可能是苯環(huán)，一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)，說明只有兩種氫原子，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為：、。19.海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和___________(填一種)。（2）“提溴”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示).（3）溴的富集過程經(jīng)歷哪些步驟___________。A.用熱空氣吹出 B.用CCl4萃取C.用SO2將其還原吸收 D.蒸餾（4）產(chǎn)品A的主要成分是___________。（5）“