2025版新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課時作業(yè)魯科版必修第二冊VIP

第2課時核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子實力必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點1核外電子排布1.下列敘述中錯誤的是()A．原子最外層電子數(shù)不超過8個(除He外)B．原子中易失去的電子能量肯定最低C．原子的次外層電子數(shù)不超過18個D．M層電子的能量比L層電子的能量高2．下列敘述中正確的是()A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)肯定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定3．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，所屬元素非金屬性最強(qiáng)的是()A． B．C． D．4．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，X原子核外有一個電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)分別為2、6。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．Y(ZX)3 B．XYZ3C．X2YZ2 D．X2YZ35．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A．2a＋2 B．2a＋10C．a(chǎn)＋2 D．2a6．下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()LiKS2－Mg2＋ABCD7．有如圖三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()①②③A．①②是同種元素的微粒，屬于兩種核素B．①②③中還原性最強(qiáng)的是①C．②③的核外電子排布相同，兩者化學(xué)性質(zhì)相同D．①②互為同位素8．某原子核外共有n個電子層(n>3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為()A．8個B．18個C．32個D．2(n－1)2個學(xué)問點2原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子實力9.下列說法錯誤的是()A．將小塊鈉和鎂分別放入冷水中，可推斷鈉原子和鎂原子的失電子實力強(qiáng)弱B．鈉比鋁的密度小，可推斷鈉的失電子實力比鋁強(qiáng)C．依據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)，可推斷硫原子與氯原子得電子實力的強(qiáng)弱D．元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子實力和得電子實力相對應(yīng)10．下列關(guān)于鈉、鉀的有關(guān)性質(zhì)說法正確的是()A．鈉與水的反應(yīng)更猛烈B．鈉原子電子層數(shù)少，失電子實力比鉀強(qiáng)C．鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同，鉀原子更簡潔失電子D．鈉比鉀活潑11．對于鎂和沸水的反應(yīng)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，下列說法不正確的是()A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2的摩爾質(zhì)量：2C．H元素存在3種核素1H、2H、3HD．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅12．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相像的是()13．下列敘述與Mg、Al的金屬性無關(guān)的是()A．反應(yīng)中Al比Mg失去的電子數(shù)多B．Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)C．Mg可將Al2(SO4)3溶液中的Al置換出來D．相同大小的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)更猛烈14．下列關(guān)于鈉、鉀、硫、氟、氯幾種元素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的改變，鈉的原子半徑比鉀小，硫的原子半徑比氯大B．鈉原子比鉀原子失電子的實力弱，氟原子得電子實力比氯強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈D．溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更猛烈15．下列敘述中能說明金屬A比金屬B的金屬性強(qiáng)的是()A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能16．X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)均小于18，已知X原子核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，W＋與氖原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是()A．Z2－與W＋具有相同的核外電子排布B．YZ2的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C．化合物WZX的水溶液能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B元素原子序數(shù)大小是()A．B<A B．A<BC．B＝A D．A＝B＋22．X、Y、Z和R代表四種元素，假如aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝m＋n3．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微?？隙ㄊ峭N元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不行能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不肯定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①⑤ B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④4．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不行能是()A．不同的分子B．不同的離子C．互為同位素D．一個為分子，另一個為離子5．視察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()ABCDEA．B、C、E三種微粒均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．A與D、B與E均可以形成微粒比為1∶1的化合物C．向0.5mol·L－1DAB溶液中滴加適量稀鹽酸，不能增加溶液的漂白實力D．A與B可以形成A2B7的化合物二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比(n＋1)層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為()A．L層B．M層C．N層D．隨意層7．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則由A、B兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA28．W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．y＝2B．若x＝18，則z＝8C．若x＝14，則其氫化物的化學(xué)式為H2WD．若x＝17，則其最高價氧化物的化學(xué)式為W2O39．有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡潔離子后，其最外層電子數(shù)可超過8B．原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，還原性越弱C．原子核外電子中，位于最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)?時粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題10．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素代號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，是空氣的主要成分，分子比較穩(wěn)定YM層比K層少1個電子Z有三個電子層，M層上有3個電子(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b.Y的化合價比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈(3)元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．1～18號中的某種元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是()A.元素X不行能是金屬元素B.元素X的氣態(tài)氫化物不肯定是電解質(zhì)C.元素X肯定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽D.工業(yè)上制取X的單質(zhì)時肯定涉及氧化還原反應(yīng)2．下列元素的最高價氧化物溶于水肯定能生成強(qiáng)堿的是()A.最外層電子數(shù)為1的元素B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素3．X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，W＋與氖原子核外電子排布相同，下列說法不正確的是()A.Z2－與W＋具有相同的核外電子排布B.YZ2的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C.化合物WZX的水溶液能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物4．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)比L層少1；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述四種元素的符號分別是A：________，B：________，C：________，D：________。(2)畫出A3＋、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________。第2課時核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子實力必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越易失去電子，B錯誤、D正確。2．答案：B解析：原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動，A錯誤；核外電子總是先排在能量低的、離核最近的電子層軌道里，例如一般先排滿了L層后才排M層，B正確；兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不肯定相同，如Na＋和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，C錯誤；通常認(rèn)為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有一個電子層時有2個電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。3．答案：D解析：為Cl，為Al，為Na，為F，元素非金屬性最強(qiáng)的為F，故選D。4．答案：A解析：X原子核外有一個電子，則X應(yīng)為H；Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，則Y為Al；Z原子的第一、二層電子數(shù)分別為2、6，則Z為O。X、Y、Z可形成的化合物有Al(OH)3，A符合。5．答案：A解析：原子核外電子排布規(guī)律：最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子。某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，所以該元素的次外層只能是K層，為2個電子；最外層是L層，該層電子數(shù)是2a，所以該元素原子的核外電子數(shù)是2a＋2；再依據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a＋2。6．答案：D解析：鋰為3號元素，最內(nèi)層有2個電子，最外層有1個電子，故A錯誤；原子最外層不能超過8個電子，故B錯誤；硫離子最外層為8個電子，故C錯誤；鎂元素為12號元素，失去2個電子變成鎂離子，核外電子排布正確，故D正確。7．答案：B解析：①為Al原子，②為Al3＋，③為Ne原子。核素是指具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子，②是離子，故A錯誤；Al、Al3＋、Ne中還原性最強(qiáng)的是Al，故B正確；Al3＋具有氧化性，Ne屬于稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Al3＋為離子，故D錯誤。8．答案：B解析：每個電子層容納電子數(shù)最多為2n2(n代表電子層數(shù))，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層時不超過2個，倒數(shù)其次層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。某原子核外共有n個電子層(n>3)，則(n－1)≥3，為次外層，最多容納的電子數(shù)為18個。9．答案：B解析：可以依據(jù)元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)放出氫氣的猛烈程度來推斷元素失電子實力的強(qiáng)弱，一般與水或酸反應(yīng)越猛烈，失電子實力越強(qiáng)。鈉比鋁的密度小，不是推斷Na、Al失電子實力的依據(jù)，故B錯誤。10．答案：C解析：鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同，鉀原子電子層數(shù)多，更簡潔失電子。11．答案：B解析：Mg是12號元素，Mg原子失去最外層的兩個電子變?yōu)镸g2＋，核外最外層有8個電子，A正確；H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，B錯誤；H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，鎂和沸水反應(yīng)后的溶液可以使酚酞溶液變紅，D正確。12．答案：A解析：A是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相像，A正確；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，B不正確；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，D不正確。13．答案：A解析：主族金屬元素反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少與反應(yīng)物物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)物的最外層電子數(shù)有關(guān)，與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，A符合題意；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，與Mg、Al的金屬性有關(guān)，B不符合題意；Mg的金屬性比Al的金屬性強(qiáng)，故Mg可將Al2(SO4)3溶液中的Al置換出來，與Mg、Al的金屬性有關(guān)，C不符合題意；元素的金屬性越強(qiáng)，金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)越猛烈，相同大小的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)速率的快慢，與Mg、Al的金屬性有關(guān)，D不符合題意。14．答案：D解析：鈉的原子半徑比鉀小，硫的原子半徑比氯大，A正確；鈉原子比鉀原子失電子的實力弱，氟原子得電子實力比氯強(qiáng)，B正確；鉀比鈉活潑，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，C正確；氯的非金屬性比溴強(qiáng)，溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈，D錯誤。15．答案：D解析：A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，A錯誤；A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，B錯誤；1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，C錯誤；常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B，則A的金屬性大于B，D正確。16．答案：B解析：X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的元素，已知X原子核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，說明X為氫；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，說明Y為碳；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，說明Z為氧；W＋與氖原子核外電子排布相同，說明W為鈉。Z2－與W＋核外都有10個電子，具有相同的核外電子排布，A正確；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為碳酸發(fā)生電離，碳酸為電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯誤；氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；氫元素和氧元素可以形成H2O和H2O2，D正確。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：A解析：A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種離子的核外電子數(shù)相等，因此A處于與B相鄰的下一周期，A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。2．答案：D解析：由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，所以a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，b－d＝m＋n，故選D。3．答案：A解析：①質(zhì)子數(shù)相同的原子肯定屬于同種元素，錯誤；②互為同位素的原子的核外電子排布相同，則化學(xué)性質(zhì)基本相同，正確；③離子肯定帶電，質(zhì)子數(shù)肯定不等于電子數(shù)，分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)肯定等于電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能是一種分子和一種離子，正確；④NH3和H2O電子數(shù)相同不是同一原子，故正確；⑤質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，近似的相對原子質(zhì)量和他不是等價的，錯誤。4．答案：D解析：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的兩種微粒，可能是不同分子，如NH3、CH4；可能是不同離子，如F－和OH－；可能是不同原子，如eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H互為同位素；分子不帶電，離子帶電荷，所以它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不行能相等；故選D。5．答案：C解析：質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等為原子，金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子，非金屬性越強(qiáng)的元素越易得到電子。依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為Cl、B為O2－、C為Ne、D為Na、E為Mg2＋。B為O2－、C為Ne、E為Mg2＋，三種微粒的最外層均為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；Cl與Na原子構(gòu)成NaCl、O2－與Mg2＋構(gòu)成MgO，則均形成微粒比為1∶1的化合物，B正確；向0.5mol·L－1NaClO溶液中滴加適量稀鹽酸，可提高HClO的濃度，增加溶液的漂白實力，C錯誤；A為Cl元素，其最高價為＋7，B為O元素，則可以形成Cl2O7的化合物，D正確。6．答案：B解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核外電子分層排布，分別編為K、L、M、N、O、P、Q，各層n值依次為1、2、3、4、5、6、7，每層最多可容納電子2n2(n為電子層數(shù))個，因此，L層n值為2，無論作為最外層還是次外層，最多排布8個電子；而M層n值為3，當(dāng)它作為最外層時只能排8個電子(與L層相同)，若作為次外層，則可排18個電子，比最外層多10個電子。7．答案：D解析：短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則L層電子數(shù)為8，所以a＋b＝8，A元素原子有2個電子層，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故A為O元素，B元素原子的M層電子數(shù)為a－b＝6－2＝4，B為Si元素，由A、B兩元素組成的化合物為BA2。8．答案：CD解析：第一層排2個電子，則y＝2，A正確；若x＝18，則z＝8，B正確；若x＝14，則為Si，則其氫化物的化學(xué)式為SiH4，C錯誤；若x＝17，則為Cl，最高價為＋7，其最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，D錯誤。9．答案：BC解析：短周期元素中，當(dāng)原子形成簡潔離子后，其最外層電子數(shù)不行能超過8，A錯誤；原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，失去電子的實力越弱，還原性越弱，B正確；依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子核外電子中，離核較遠(yuǎn)的電子能量較高，則最外層上的電子能量最高，C正確；當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)?或8時粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。10．答案：(1)(2)Nac(3)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O解析：T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個