高中化學(xué)練習(xí)【電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解】

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

一'選擇題

1.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（）

HAH

稀硫酸

A.銅鋅原電池

C.在鑲件上鍍銅D-電解氯化銅溶液

解析在鍍件上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)作陽(yáng)方,與電源正極相連，鍍件應(yīng)作陰極，與電

源負(fù)極相連。

答案c

2.某溶液中含有Cu2\Fe2\Al3\C「、NO],且濃度均為0.1mol/L,用石

墨作電極進(jìn)行電解時(shí)，肯定得不到的產(chǎn)物是（）

A.ChB.AlC.CuD.H2

解析陰極上A13+、Fe2+的放電能力弱于H+,而Cu2+的放電能力比水電離出的

H+的放電能力強(qiáng)，陽(yáng)極上C「放電能力強(qiáng)于OHo

答案B

3.下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加

C.電解AlCb、FeCh、CuCb的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、Cu

D.電解CuSCU溶液一段時(shí)間后（Ci?+未反應(yīng)完），加入適量Cu（OH）2可以

使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

解析A項(xiàng)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。魚(yú)星H2t十

2NaOH,\s\do4Gm產(chǎn)物））+Cbt,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極除銅放電外，比銅活潑的金屬

如Zn、Fe也放電，但陰極上只有Cu2+放電，正確；C項(xiàng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序

可知，陰極上離子的放電順序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe?+和Ap+不放

電，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+,不會(huì)析出鐵和鋁，在陰極上依次生成的是銅、亞鐵

離子、氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解CuS04溶液，陰極析出Cu,陽(yáng)極生成氧氣，應(yīng)

加入CuOo

答案B

4.如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是（）

A.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向碳

B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2

+

NaCl溶液

C.a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D.a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na+向鐵電極移動(dòng)

解析a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向碳，A

正確；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe—2e=Fe2',B正確；

a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，碳棒是陽(yáng)極，鐵電極是陰極，可以防止鐵被

腐蝕，C正確；a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，碳棒是陰極，鐵電極是陽(yáng)

極，電解池中陽(yáng)離子Na卡向陰極碳電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案D

5.常溫下用惰性電極電解NaHSCU溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶

液變化的說(shuō)法正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B.電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大

C.電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D.電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變

解析NaHSO4=Na++H++SOr,溶液呈酸性，常溫下用惰性電極電解

NaHSO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，因此NaHSO4溶液的濃度增大，c（H'）增大，pH

減小，故A項(xiàng)正確。

答案A

6.用如圖裝置電解K2s04溶液，同時(shí)制備H2s04溶液和KOH溶液，II中裝入

K2s04溶液，下列有關(guān)分析正確的是（)

A.I區(qū)生成H2s04

B.a是陰離子交換膜

c.n區(qū)的K‘進(jìn)入I區(qū)

D.HI區(qū)溶液的pH會(huì)升高

解析I區(qū)是陰極區(qū)，溶液中的H+放電，故I區(qū)生成的是堿，K+通過(guò)陽(yáng)離子交

換膜進(jìn)入I區(qū)，故A、B錯(cuò)，C對(duì)；III區(qū)生成H2s04,溶液pH下降，D錯(cuò)。

答案C

7.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有直流電源

氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（）石墨廠銅

A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體|_

B.石墨電極附近溶液呈紅色整爰摟

C.溶液中的Na*向石墨電極移動(dòng)含酚酸的飽和食鹽水

D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

解析根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅

一定是陰極，該極上的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2t+20H，石墨為陽(yáng)極，發(fā)

生的電極反應(yīng)為：2c「-2e=C12t,故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅

電極極附近溶液呈紅色，A、B錯(cuò)誤，D正確；電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，即

移向銅電極，C錯(cuò)誤。

答案D

8.結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是（）

A.K.與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2t

C.K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+

O2t

解析A項(xiàng)，K與N連接時(shí)形成原電池，X為硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)式為Fe+

H2so4=FeSO4+H2t,溶液pH增大，正確；B項(xiàng)，X為NaCl時(shí)，發(fā)生Fe的

吸氧腐蝕，石墨是正極，正極反應(yīng)式：02+46一+2H2O==4OH.，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

K與M相連時(shí)形成電解池，X為硫酸，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電解水的反應(yīng)，H2。被消耗

掉，則硫酸濃度增大，pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解NaCl溶液，石墨是陽(yáng)極，陽(yáng)

極反應(yīng)式：2cl—2e=Cht,錯(cuò)誤。

答案A

9.在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的

反應(yīng)是：Ag'+e=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：40H—4e==02t+

2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

A.①③⑥B.②③⑥

C.①④⑤D.②③④⑥

解析在銅片上鍍銀時(shí)，需將銅片接在電源的負(fù)極上，將銀片接在電源的正極

上，用硝酸銀溶液作電鍍液。在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag'+e=Ag,在銀片

上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag—e-=Ag+o

答案B

10.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是（）

ML、N

II

CuSO,溶液

②

A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K*向CuSO4?

B.①是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極

D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中C#+濃度保持不變

解析裝置①為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Cu為正極，溶液中的C#+得電

子生成Cu,c（Cu?"）減小，鹽橋內(nèi)的K"移向CuS04溶液補(bǔ)充電荷，A正確，

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鐵棒鍍銅，鐵作陰極（M）,銅作陽(yáng)極（N）,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

精煉銅，陽(yáng)極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe放電，而陰極只有Ci?*放

電，所以C#+濃度會(huì)減小，錯(cuò)誤。

答案A

11.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所

示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH——4e-=2H2O+O2t

B.通電后陰極區(qū)附近溶液的pH會(huì)增大

C.K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

D.純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出

解析陽(yáng)極區(qū)為粗KOH溶液，陽(yáng)極上OIT失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：401r—4e.

=2H2O+O2t,A項(xiàng)正確；陰極上H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H20+2-

=H2t+20H,陰極區(qū)附近溶液中c（OH-）增大，pH增大，B項(xiàng)正確；電解

時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；陰極區(qū)生成KOH,故純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出，D項(xiàng)正確。

答案C

12.常溫下，NC13是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑C102的原料，

可以采用如圖所示裝置制備N(xiāo)C13。下列說(shuō)法正確的是（）

氯化鉞

和氟化

氫的混

合溶液

遷移

左側(cè)

側(cè)向

向右

換膜

子交

，經(jīng)質(zhì)

oiH

有4m

論上

h,理

lNC

Imo

生成

A.每

M

氣體

檢驗(yàn)

試紙

一KI

淀粉

潤(rùn)的

用濕

B.可

+

4H

Ch+

e=N

1-6

：+3C

為NH

應(yīng)式

極反

的電

墨極

C.石

減小

pH會(huì)

液的

側(cè)溶

膜右

交換

質(zhì)子

中，

過(guò)程

電解

D.

升高至

3價(jià)

N由一

H：中

知，N

變化

合價(jià)

素化

據(jù)元

13,根

fNC

NH」

，由

A項(xiàng)

解析

(陰極

左側(cè)

側(cè)向

膜右

交換

質(zhì)子

iH+由

6mo

上有

理論

Ch,

olN

成Im

每生

價(jià)，

+3

誤。C

，錯(cuò)

檢驗(yàn)

試紙

一KI

淀粉

潤(rùn)的

用濕

不能

氣，

是氫

項(xiàng)，M

。B

錯(cuò)誤

移，

區(qū))遷

\

4-4H

NCh

==

F-6e

4+3C

為NH

應(yīng)式

極反

，電

反應(yīng)

氧化

發(fā)生

電極

石墨

項(xiàng)，

增大,

液pH

,溶

)減小

(H+

液中c

側(cè)溶

膜右

交換

質(zhì)子

中，

過(guò)程

電解

項(xiàng)，

。D

正確

。

錯(cuò)誤

C

答案

填空題

二、

，用

識(shí)后