2022屆陜西省咸陽市咸陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（含解析）

咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23A-27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Ni-59Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列說法不正確的是A.在食品包裝袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.全運(yùn)會(huì)開幕式上五彩繽紛的焰火是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)C.削皮蘋果未及時(shí)吃掉，露置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)“生銹”，是“氧氣作祟”D.明礬溶于水會(huì)生成膠狀物，可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降【答案】B【解析】【詳解】A．生石灰能夠吸收水分變?yōu)槭焓?，因而具有干燥作用，鐵粉能夠與裝置中的空氣反應(yīng)，防止食物氧化變質(zhì)，A正確；B．全運(yùn)會(huì)開幕式上五彩繽紛的焰火是某些金屬元素的電子由高能量狀態(tài)向低能量狀態(tài)躍遷時(shí)，多余的能量以不同的波長釋放出來的，在這個(gè)過程中并沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．削皮蘋果未及時(shí)吃掉，露置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)“生銹”，是蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，因此是“氧氣作祟”，C正確；D．明礬溶于水，鹽電離產(chǎn)生的Al3+與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中析出，因此可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.王充在《論衡》中對(duì)司南(指南針)的記載為：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”，說明司南中“杓”有磁性，則所用材質(zhì)為磁性氧化鐵即Fe3O4，故選D。3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.洗滌劑清洗油污 B.用大米、高粱發(fā)酵釀酒C.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo) D.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹【答案】A【解析】【詳解】A．洗滌劑清洗油污，利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B．大米、高粱主要成分是淀粉，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇和二氧化碳，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而乙醇是酒的主要成分，故用大米、高粱發(fā)酵釀酒與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．綠化造林過程中吸收空氣中CO2，降低了空氣中CO2的含量，CO2與水在太陽光作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖和氧氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹是金屬發(fā)生的原電池反應(yīng)，在該過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此金屬生銹涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．和CO2反應(yīng)生成，能一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)不選；B．受熱分解生成，能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)不選；C．和強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3+，Al3+和氨水反應(yīng)生成，不能一步實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)選；D．和水、二氧化碳反應(yīng)生成，能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)不選；答案選C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B.Al2O3屬于兩性氧化物，可用于制造耐火材料C.CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作金屬鈉著火時(shí)的滅火劑D.Al(OH)3溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A．鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，這與金屬鈉具有強(qiáng)還原性無關(guān)，A不符合題意；B．由于氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)很高，所以Al2O3可用于制造耐火材料，這與其是否是兩性氧化物無關(guān)，B不符合題意；C．CO2密度比空氣大且不支持燃燒，但能夠與鈉燃燒產(chǎn)生的Na2O2發(fā)生反應(yīng)放出O2而具有助燃性，導(dǎo)致火勢加劇，因此不可作金屬鈉著火時(shí)的滅火劑，C不符合題意；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，因而可降低胃酸的濃度，故可用于治療胃酸過多，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.下列邏輯關(guān)系圖不正確是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鈉鹽和鉀鹽都有可能是碳酸鹽，應(yīng)是交叉關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B正確；C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，可能是離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，C正確；D．堿和堿性氧化物沒有交集，二者都屬于化合物，D正確；綜上所述答案為A。7.已知生理鹽水(密度近似為)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，某瓶運(yùn)動(dòng)飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容如表，下列說法不正確的是每營養(yǎng)成分表水：葡萄糖：碳水化合物：A.葡萄糖不屬于電解質(zhì)B.該瓶飲料中物質(zhì)的量濃度小于生理鹽水中物質(zhì)的量濃度C.該瓶飲料中的物質(zhì)的量濃度小于D.該瓶飲料中的物質(zhì)的量在之間【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．葡萄糖在水中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；B．該飲料100mL中含Na+的質(zhì)量為40~46mg，生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%即100g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為0.9g，生理鹽水的密度近似為1g/cm3，則100mL生理鹽水中的NaCl為0.9g，即900mg，900mgNaCl中含Na+的質(zhì)量為354mg，所以該瓶飲料中Na+物質(zhì)的量濃度小于生理鹽水中Na+物質(zhì)的量濃度，故B正確；C．該飲料100mL中＜4.8mg，則其物質(zhì)的量濃度＜＝5×10-4mol/L，故C正確；D．該飲料100mL中Ca2+的質(zhì)量為2.4～4.8mg，則物質(zhì)的量為6×10?5～1.2×10?4mol之間，該瓶飲料為500mL，則含Ca2+的物質(zhì)的量在3×10?4～6×10?4mol之間，故D錯(cuò)誤；故選D。8.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。9.在溶液中加入足量Na2O后仍能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH電離產(chǎn)生OH-與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，而不能大量共存，A不符合題意；B．Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-與Mg2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．選項(xiàng)離子及Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-與Cu2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10.鉍元素價(jià)態(tài)為時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉溶液為無色．現(xiàn)取一定量硫酸錳溶液，向其中依次滴加下列溶液．對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：(已知能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍(lán)色溶液下列說法不正確的是A.②中被氧化成 B.③中做氧化劑C.氧化性： D.還原性：【答案】B【解析】【分析】由①中現(xiàn)象可知，把Mn2+氧化為，則氧化性：＞；②中和反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，生成了O2，→O2，O元素化合價(jià)升高，作還原劑，作氧化劑，則氧化性：＞；③中得到藍(lán)色溶液，說明H2O2和I-反應(yīng)生成I2，則氧化性：＞I2?！驹斀狻緼．②中和反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，生成了O2，→O2，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故被氧化成，A項(xiàng)正確；B．③中得到藍(lán)色溶液，說明H2O2和I-反應(yīng)生成I2，未參與反應(yīng)，既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，氧化性：，C項(xiàng)正確；D．由①中現(xiàn)象可知，把Mn2+氧化為，被還原為，Mn2+為還原劑，為還原產(chǎn)物，則還原性：，D項(xiàng)正確；答案選B。11.下列方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出：B.向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀：C.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：D.與過量溶液反應(yīng)，生成白色沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，是鐵置換出了銅，生成的是銅和Fe2+，正確的離子方程式為：，故A不選；B．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水，NH3·H2O是難電離的物質(zhì)，不能寫成離子，正確的離子方程式為：，故B不選；C．金屬鈉在空氣中加熱生成的淡黃色固體是Na2O2：，故C不選；D．與過量溶液反應(yīng)，生成氫氧化鈉、碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式正確，故D選；故選D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NAB.2.7gAl與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，17g硫化氫中所含質(zhì)子數(shù)為9NAD.100mL0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO的數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成1molCO2和2molH2O，但標(biāo)況下H2O為液體，所以所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸充分反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為Al3+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．17g硫化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)H2S含有16+2=18個(gè)質(zhì)子，所以所含質(zhì)子數(shù)為9NA，C正確；D．100mL0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有0.5mol×0.1L=0.05molFe2(SO4)3，SO的數(shù)目為0.15NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，現(xiàn)分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A.A裝置的氣球膨脹速率快B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD.最終兩試管中Na+物質(zhì)的量一定相同【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成NaHCO3，后NaHCO3和酸反應(yīng)生成CO2，NaHCO3反應(yīng)生成CO2的速率更快，所以A裝置的氣球膨脹速度比B慢，A錯(cuò)誤；B．1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳物質(zhì)的量相等，則鹽完全反應(yīng)，則氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，由于溶液的體積是10mL，所以鹽酸的濃度最小為，即鹽酸濃度大于或等于2mol/L，B正確；C．Na2CO3和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=、+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.02mol，則其濃度小于2mol/L，C錯(cuò)誤；D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中Na+的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.向和的混合物中加入稀，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到，和均無剩余，為中和過量的，并使元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，共消耗溶液，則該的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明Fe和H+發(fā)生了反應(yīng)，由于鐵離子氧化性強(qiáng)于H+，則反應(yīng)后鐵以FeSO4形式存在，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，反應(yīng)后溶液成分為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c(H2SO4)==3mol/L；答案選D。15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去粗食鹽中的等雜質(zhì)將粗食鹽溶于水，然后依次加入過量溶液、溶液和溶液，過濾B測定鋁箔中氧化鋁的含量取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C制備膠體將飽和的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色D探究維生素C的還原性向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液(無色)，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．除去粗食鹽中的等雜質(zhì)，應(yīng)最后加入溶液，除去過量的Ba2+，故該操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)選；B．取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，Al和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)無氣體生成，將逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可求出鋁箔中氧化鋁的含量，B項(xiàng)不選；C．將飽和的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，得到膠體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)不選；D．Fe3+具有氧化性，向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液(無色)，若溶液顏色變?yōu)闇\綠色，則可驗(yàn)證維生素C的還原性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)不選；答案選A。16.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法正確的是

A.在過程Ⅰ、Ⅱ中均起催化劑作用B.過程Ⅰ中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C.過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：D.將10L渣漿中的S2-(濃度為320mg/L)轉(zhuǎn)化為，理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣11.2L【答案】C【解析】【分析】由流程可知：CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，與S2-反應(yīng)生成，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知：在過程I中Mn(OH)2作還原劑被氧化為，在過程II中作氧化劑將S2-氧化為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程I的離子方程式為：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，在該反應(yīng)中氧化劑是O2，還原劑是Mn(OH)2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B錯(cuò)誤；C．在過程II中，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．10L渣漿中S2-(濃度為320mg/L)的物質(zhì)的量n(S2-)=，將其氧化為時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.1mol×[6-(-2)]=0.8mol，根據(jù)電子守恒可知需O2的物質(zhì)的量n(O2)=，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積V(空氣)==0.2mol×22.4L/mol=21.3L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.自1807年戴維通過電解獲得金屬鈉開始，鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的地位越來越重要。（1）鈉的氧化物中，能用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑的是______________(填化學(xué)式)。（2）精選種子有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。某農(nóng)場工作人員配制1L一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液進(jìn)行選種，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________．（3）在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。向100mL大試管中先加入40mL煤油，取一小塊金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾。

①下列敘述不正確的是______________(填字母)。A．剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中B．有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解C．實(shí)驗(yàn)過程中，大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都會(huì)下降②鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．（4）侯氏制堿法(先以和水等為原料制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3)是中國傳統(tǒng)工業(yè)方法，檢驗(yàn)?zāi)掣稍锛儔A樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成表格內(nèi)容：

選擇的裝置(填字母)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_____________________________樣品中含有NaHCO3【答案】（1）Na2O2（2）1000mL容量瓶、膠頭滴管（3）①.C②.2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（4）①.AB或AC或ACB②.B中溶液變渾濁或C中固體變藍(lán)或C中固體變藍(lán)，B中溶液變渾濁【解析】【小問1詳解】鈉元素可形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，其中Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可幫助人呼吸，因此鈉的氧化物中，能用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑的是Na2O2；【小問2詳解】精選種子有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。某農(nóng)場工作人員配制1L一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液進(jìn)行選種，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳解】①A．由于鈉性質(zhì)活潑，容易與水及空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，A正確；B．Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出是熱使熔點(diǎn)低的鈉熔化為小球，小球在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解，反應(yīng)放出氫氣，因此看到有氣泡生成，B正確；C．該反應(yīng)中有氫氣生成，所以大試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)大于外界大氣壓，導(dǎo)致大試管內(nèi)的溶液下降，把試管內(nèi)的溶液壓入長頸漏斗中，使長頸漏斗中液面逐漸上升，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C；②將Na放入FeSO4溶液中，首先Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后是NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)方程式為：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，將兩個(gè)方程式疊加，可得鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；【小問4詳解】NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，CO2與澄清石灰水作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，使石灰水變渾濁；H2O能夠使無水CuSO4由白色粉末變?yōu)镃uSO4·5H2O藍(lán)色晶體，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，因此檢驗(yàn)?zāi)掣稍锛儔A樣品中是否混有NaHCO3，可以選擇裝置A、B檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液變渾濁；或使用裝置A、C進(jìn)行檢驗(yàn)，現(xiàn)象是C中固體變藍(lán)；或使用A、C、B進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中固體變藍(lán)，B中溶液變渾濁。18.為調(diào)查某一湖泊的水質(zhì)污染情況，興趣小組同學(xué)在注入湖泊的3個(gè)主要水源入口處采集水樣，并進(jìn)行分析，得出信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由表中的離子形成：陽離子陰離子為鑒別上述化合物，興趣小組同學(xué)分別完成以下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①將其溶于水后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；④在各溶液中加入氯化鋇溶液，A、C和D中都能產(chǎn)生白色沉淀；再加過量稀鹽酸僅A中沉淀溶解；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______________，D_______________。（2）A溶液呈_______________(填“酸”、“堿”或“中”)性。（3）向FeSO4溶液中加入E溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________。（4）實(shí)驗(yàn)④中沉淀溶解的離子方程式為__________________________。（5）向含溶質(zhì)0.1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為________g?！敬鸢浮浚?）①.KNO3②.CuSO4（2）堿（3）有白色絮狀沉淀生成，且沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（5）46.6【解析】【分析】①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu2+離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有A13+離子，E中含有OH-離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明B、C中含有K+離子，所以高考離子共存可知E是NaOH；④在各溶液中加入氯化鋇溶液，A、C和D中都能產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀鹽酸，僅A中沉淀溶解，所以C、D中含有離子，A中含有離子，所以D是CuSO4；C是KAl(SO4)2；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO3，所以A是Na2CO3，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由以上分析可知A為Na2CO3，B為KNO3，C為KAl(SO4)2，D為CuSO4，E為NaOH；【小問2詳解】A為Na2CO3，Na2CO3是強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽，水溶液呈堿性；【小問3詳解】向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生復(fù)分解復(fù)原產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象為：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)④A中沉淀為BaCO3，BaCO3與HCl反應(yīng)生成BaCl2、CO2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；【小問5詳解】向含溶質(zhì)0.1mol的KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好生成BaSO4沉淀時(shí)得到的沉淀質(zhì)量最大，由離子守恒可知，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.2mol，其質(zhì)量為m(BaSO4)=0.2mol×233g/mol=46.6g。19.某探究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與其中。探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．(夾持儀器已省略)

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）裝置D作用是________________________。（3）裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是____________________。探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體繼續(xù)進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)。

①試劑a是________________。②現(xiàn)象1為__________________，該過程涉及的離子反應(yīng)方程式為__________________。③若現(xiàn)象2中溶液未變紅色，請(qǐng)從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因___________________?！緦?shí)驗(yàn)拓展】（5）將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片，溶液中，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___________。【答案】（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）除去H2中的水蒸氣，防止E中玻璃管破裂（3）硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅，且右端管壁有水珠（4）①.稀硫酸②.酸性KMnO4溶液褪色③.④.B中固體可能有Fe3O4和Fe，F(xiàn)e將Fe3+全部還原為Fe2+（5）3：4【解析】【分析】探究一：在裝置A中加入水產(chǎn)生水蒸氣，在裝置B中Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2；裝置C是緩沖裝置，H2經(jīng)裝置D的干燥轉(zhuǎn)移通入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O；探究二：在確定存在Fe3+時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+，可用酸性KMnO4溶液，由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，不能用鹽酸，也不能用硝酸(因?yàn)镠NO3可氧化Fe2+)，可用稀硫酸，即反應(yīng)后的固體加入稀硫酸溶解，再滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色，可說明含有Fe2+；另取溶液滴加KSCN溶液，如溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，則Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4；如固體為Fe3O4和Fe，則反應(yīng)后的溶液不一定含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不變?yōu)榧t色，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】在硬質(zhì)玻璃管B中，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小問2詳解】裝置D的作用是干燥H2，防止E中玻璃管破裂；【小問3詳解】在裝置E中發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O，看到硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色，且右端管壁有水珠；【小問4詳解】①試劑a用于溶解B中固體物質(zhì)，由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，不能用鹽酸，可用稀硫酸溶解氧化物，即試劑A為稀硫酸；②酸溶解B中固體生成的溶液中可能含有Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e3+會(huì)干擾Fe2+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色，說明其中含有Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：；③若現(xiàn)象2中溶液未變紅色，可能是B中固體可能有Fe3O4和Fe，F(xiàn)e能將Fe3+全部還原為Fe2+，導(dǎo)致現(xiàn)象2中溶液未變血紅色；【小問5詳解】向FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，設(shè)生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，則生成Cu2+為1.5mol，反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e3+為2mol，故溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.5mol:2mol=3:4。20.某化工廠的含鎳催化劑中主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物、及其他不溶性雜質(zhì)(3.3%)。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)如圖所示方法以含鎳廢催化劑為原料制備NiSO4·7H2O。

【查閱資料】；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的如下：沉淀物開始沉淀3.82.77.67.1完全沉淀5.23.29.79.2回答下列問題：（1）操作a、c應(yīng)分別選用下列裝置中的______________(填字母)。A. B. C. D.（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。（3）“酸浸”時(shí)加入的酸是_____________(填化學(xué)式)，酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中一定含有的金屬離子是______________________．（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，pH的最佳調(diào)控范圍是___________________．（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬，其原因可能是___________________．（6）現(xiàn)有100kg含鎳催化劑，若酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應(yīng)，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失，操作c后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體的質(zhì)量為___________kg。(只寫出計(jì)算表達(dá)式)【答案】（1）AB（2）①.②.（3）①.H2SO4②.Ni2+、Fe2+（4）（5）H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（6）【解析】【分析】含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。堿浸后，過濾得到固體加入酸浸，過濾，加入H2O2氧化亞Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部沉淀，Ni2+不沉淀，過濾后調(diào)節(jié)溶液pH在2-3，防止Ni2+水解，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到NiSO4·7H2O晶體，據(jù)此解答。【小問1詳解】操作a是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱為過濾，可制取裝置A；操作c是從NiSO4溶液中獲得NiSO4·7H2O晶體，要將溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶，需使用裝置B，故合理選項(xiàng)是AB；【小問2詳解】堿溶時(shí)，Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：；Al2O3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；【小問3詳解】要制取NiSO4·7H2O，為避免反應(yīng)過程引入雜質(zhì)離子，因此酸浸時(shí)使用的酸是硫酸，化學(xué)式是H2SO4；酸浸時(shí)Fe變?yōu)镕e2+，Ni變?yōu)镹i2+，酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中一定含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+；【小問4詳解】加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部沉淀，Ni2+不沉淀，根據(jù)表中溶液pH大小可知調(diào)節(jié)溶液pH，pH最佳調(diào)控范圍是；【小問5詳解】產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O)，其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足，導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成；【小問6詳解】已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)，鎳元素占有(1-31%-1.3%-3.3%)=64.4%，現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應(yīng)，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失，操作c后粗晶體中含綠礬b%，假設(shè)得到晶體質(zhì)量為m，則100×64.4%×a%×=(1-b%)×m，解得m=kg。21.綠水青山就是金山銀山，我國的廢水處理再利用技術(shù)取得了重大突破．（1）生活污水中的氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．某污水中同時(shí)存在和時(shí)，可用下列方法除去：Ⅰ．先利用O2將氧化成：(未配平)；Ⅱ．再將還原成(未配平)．①配平步驟Ⅰ中的方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________．②若該污水中含有1molNH4NO3，用上述方法處理完全后，共消耗__________molH2。（2）含有NaCN的廢水常用Ca(ClO)2處理，使其最終轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)．其反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：(CNO-中C為價(jià))(未配平)反應(yīng)Ⅲ：(未配平)①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。②若反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為__________L。（3）含高濃度CN-的廢水可用多硫化物MS4溶液在堿性條件下處理，CN-被氧化成毒性較小的SCN-，轉(zhuǎn)化為S2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）工業(yè)上還可