2022屆湖北省竹溪縣第二高級中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試題(時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是()A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是()A.Si用于制造光導(dǎo)纖維B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在C.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是()A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水不會影響NHeq\o\al(＋,4)的含量5.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是()A.CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OB.FeO＋4HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C.C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D.NH3＋HNO3=NH4NO36.把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是()A.(2b－4c)/amol·L－1 B.(b－2c)/amol·L－1C.(2b－c)/amol·L－1 D.(b－4c)/amol·L－17.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理，實驗時關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2。下列說法正確的是()A.干燥氨氣通?？蛇x用濃硫酸B.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉C.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替D.由圖2可知C點時噴泉最劇烈8.在氯化鋇溶液中通SO2，溶液仍澄清，將氯化鋇溶液分別盛入兩試管，一支加氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論不合理的是()A.SO2溶于水顯酸性B.沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有還原性D.加入燒堿使SOeq\o\al(2－,3)濃度增大9.在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A.0.225mol·L－1 B.0.15mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.無法計算10.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液11.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是()A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了為X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑12.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO213.利用圖中所示裝置進(jìn)行實驗，不能得出相應(yīng)現(xiàn)象的是()選項溶液①固體②溶液③實驗現(xiàn)象A濃氨水堿石灰酚酞溶液酚酞溶液變紅B濃鹽酸KMnO4Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀C濃硝酸CuH2O試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體D稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀14.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③ D.①④15.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.(12分)有關(guān)物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B不加熱也發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與KSCN溶液混合后呈紅色。據(jù)此填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________，D：__________，E：__________。(2)反應(yīng)④的現(xiàn)象是__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________。17.(15分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(C)請回答下列問題：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是____________________________________，保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________________。18.(15分)某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用下列裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是________(填字母)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)乙同學(xué)用圖中的裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置________(填字母)來吸收。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口，若________，則證明已收集滿；若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是________g。19.(13分)Ⅰ.氮元素在生命活動中扮演著重要的角色?；卮鹣铝信c氮及其化合物有關(guān)的問題：(1)德國化學(xué)家哈伯、博施等成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：____________________________。寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：_________________________(2)將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請用方程式解釋原因：______________________________________________________________。Ⅱ.印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(2)從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現(xiàn)的是________(填序號)。A.氯氣B.鐵C.硝酸 D.稀硫酸(3)向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。答案(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是()A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨解析A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，能使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，A項正確；B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B項錯誤；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，C項錯誤；D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D項錯誤；答案選A。答案A2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是()A.Si用于制造光導(dǎo)纖維B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在C.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸解析A.Si是很好的半導(dǎo)體材料，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，選項A錯誤；B.硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，選項B錯誤；C.鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在空氣中會與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)生成一層致密氧化膜而具有抗腐蝕性，選項C錯誤；D.常溫下Al、Fe與冷的濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可儲運濃硝酸、濃硫酸，選項D正確。答案D3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液解析A.SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；B.氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；C.氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，而銅與氮氣無法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；D.NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的。答案A4.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是()A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水不會影響NHeq\o\al(＋,4)的含量解析A.根據(jù)圖像，海水中存在氮氣，A錯誤；B.②中氮氣轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(＋,4)含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；C.④中NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)或N2O，化合價升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯誤；D.根據(jù)圖像，NOeq\o\al(－,3)能轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)為氮氣，氮氣轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(＋,4)，故向海水中排放NOeq\o\al(－,3)會造成NHeq\o\al(＋,4)濃度增大，D錯誤。答案B5.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是()A.CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OB.FeO＋4HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C.C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D.NH3＋HNO3=NH4NO3解析A、D項HNO3僅表現(xiàn)酸性，C項僅表現(xiàn)氧化性。答案B6.把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是()A.(2b－4c)/amol·L－1 B.(b－2c)/amol·L－1C.(2b－c)/amol·L－1 D.(b－4c)/amol·L－1解析溶液分為兩等份，每份的體積為eq\f(a,2)L，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，反應(yīng)生成了硫酸鈉和硝酸鈉，所以鈉離子的物質(zhì)的量等于銨根離子的物質(zhì)的量，即：n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Na＋)＝bmol；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)，說明硫酸根離子的物質(zhì)的量為cmol，硫酸銨中的銨根離子的物質(zhì)的量為2c，所以硝酸銨的物質(zhì)的量為：b－2c，所以硝酸銨的物質(zhì)的量濃度為c(NH4NO3)＝eq\f(b－2c,\f(a,2))＝eq\f(2b－4c,a)mol/L，c(NOeq\o\al(－,3))＝c(NH4NO3)＝eq\f(2b－4c,a)mol/L，故選A。答案A7.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理，實驗時關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2。下列說法正確的是()A.干燥氨氣通?？蛇x用濃硫酸B.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉C.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替D.由圖2可知C點時噴泉最劇烈解析A.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此干燥氨氣通?？蛇x用堿石灰，故A錯誤；B.氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，因此三頸燒瓶內(nèi)可以看到藍(lán)色噴泉，故B錯誤；C.氯化鈣與氨氣不能反應(yīng)制取氨氣，因此圖1中氧化鈣不可用氯化鈣代替，故C錯誤；D.根據(jù)圖中信息得到C點壓強(qiáng)變化最小，說明壓強(qiáng)差最大，因此C點時噴泉最劇烈，故D正確。答案D8.在氯化鋇溶液中通SO2，溶液仍澄清，將氯化鋇溶液分別盛入兩試管，一支加氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論不合理的是()A.SO2溶于水顯酸性B.沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有還原性D.加入燒堿使SOeq\o\al(2－,3)濃度增大答案B9.在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A.0.225mol·L－1 B.0.15mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.無法計算解析該題應(yīng)以離子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O為依據(jù)進(jìn)行過量計算，n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.04mol，n(Cu)＝0.03mol。經(jīng)計算，NOeq\o\al(－,3)和Cu均過量，應(yīng)按H＋的物質(zhì)的量進(jìn)行計算，可求得c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。答案A10.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，說明氣體X溶解于液體Y或者發(fā)生了反應(yīng)。根據(jù)這一要求CO2難溶于稀硫酸中。答案C11.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是()A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了為X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑解析X能使蔗糖變黑，說明X為濃硫酸，該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；由題意，D為SO3，則B為SO2，則SO2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑作用下進(jìn)行，D正確。答案D12.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉－KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C13.利用圖中所示裝置進(jìn)行實驗，不能得出相應(yīng)現(xiàn)象的是()選項溶液①固體②溶液③實驗現(xiàn)象A濃氨水堿石灰酚酞溶液酚酞溶液變紅B濃鹽酸KMnO4Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀C濃硝酸CuH2O試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體D稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀解析A.氨水和堿石灰反應(yīng)可生成氨氣，氨氣溶于水后生成的一水合氨顯堿性，使酚酞變紅，故A正確；B.濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，置換出硫單質(zhì)，故B正確；C.濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，NO2遇水生成NO，NO與氧氣反應(yīng)又生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C正確；D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w，但碳酸酸性弱于鹽酸，不會發(fā)生反應(yīng)，無白色沉淀生成，故D錯誤。答案D14.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液A.①⑤ B.②⑤C.①③ D.①④解析洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。答案A15.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥解析新制氯水、臭氧、雙氧水、過氧化鈉都是因為具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色；SO2是因為與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭由于具有吸附作用使品紅褪色。答案C二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)16.(10分)有關(guān)物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B不加熱也發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與KSCN溶液混合后呈紅色。據(jù)此填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________，D：__________，E：__________。(2)反應(yīng)④的現(xiàn)象是__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________。答案(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色沉淀(3)3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O17.(10分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(C)請回答下列問題：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是____________________________________，保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________________。解析(1)C、N、S均為變價元素，當(dāng)X為O2時均符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；Na與O2常溫下生成Na2O，Na2O在加熱條件下與O2反應(yīng)生成Na2O2，也符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Mg的化合價只有＋2價，不符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)A為NH3，C為NO2，則B為NO。(3)A為H2S，B為SO2，C為SO3。(4)X為變價金屬單質(zhì)Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B為FeCl3，C為FeCl2，A為Cl2。保存FeCl2溶液時需加鐵粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。答案(1)e(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(4)FeCl3防止Fe2＋被氧化成Fe3＋18.(13分)某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用下列裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是________(填字母)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖中的裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________；實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置________(填字母)來吸收。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口，若________，則證明已收集滿；若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是________g。解析(1)甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，故上述裝置中可用于收集NO2氣體的是D。(2)銅與濃硫酸要在加熱條件下反應(yīng)，故用裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，裝置A中還缺少的儀器名稱是酒精燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑；二氧化硫氣體有毒，為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置F來吸收。(3)丙同學(xué)采用固固加熱制備氣體的裝置，可加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口，氨氣溶于水顯堿性，故若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明已收集滿；氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl，故若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。(4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，即4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，氮元素由－3價變?yōu)椋?價，故NH3被氧化，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO即0.5molNO時，被氧化的NH3質(zhì)量是0.5mol×17g/mol＝8.5g。答案(1)DCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)酒精燈Cu＋2H2SO4(濃)eq