2022屆河南省洛陽市創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高一下期第一次聯(lián)考化學試題（含解析）

2021~2022學年下學期創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高一階段檢測化學考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32第I卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2021年正式印發(fā)的《國家標準化發(fā)展綱要》中明確提出，要完善綠色發(fā)展標準化保障，建立健全碳達峰、碳中和標準。下列有關(guān)說法正確的是A.CO2的過度排放導致全球酸雨日益嚴重B.盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品有利于減少碳的排放量C.“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都與CO2的過度排放有關(guān)D.出行時，多步行或乘坐公共交通，少用私家車或?qū)＼?，有利于降低碳排放?題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．CO2的過度排放導致全球的溫室效應，而不是酸雨，A錯誤；B．、或都屬于C元素，無論是使用哪種含有C元素的產(chǎn)品，都不能于減少碳的排放量，B錯誤；C．“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都與NO2的過度排放有關(guān)，C錯誤；D．出行時，多步行或乘坐公共交通，少用私家車或?qū)＼嚕紩p少化石燃料的使用，都會減少CO2的產(chǎn)生，因此有利于降低碳排放，D正確；故合理選項是D。2.下列過程涉及(或與現(xiàn)象有關(guān))的反應中，不含氮的固定的是A.酸雨的形成 B.人工合成氨C.光催化合成氨 D.雷雨肥莊稼【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮過程叫氮的固定；A．酸雨的形成是二氧化硫與空氣的水蒸氣反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，與氮的固定無關(guān)，故A選；B．人工合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B不選；C．氮氣和氫氣在光照下催化合成氨氣，屬于氮的固定，故C不選；D．閃電時，氮氣和氧氣反應生成NO，屬于自然固氮，故D不選；故選：A。3.下列物品使用了硅酸鹽的是A.陶瓷餐具 B.光導纖維 C.水晶鏡片 D.硅太陽能電池【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷餐具使用了硅酸鹽，A項選；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B項不選；C．水晶鏡片的主要成分是二氧化硅，C項不選；D．硅太陽能電池的主要成分是硅，D項不選；答案選A。4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.碳化硅俗稱金剛砂，可用作耐高溫材料B.在醫(yī)療上，硫酸鋇、碳酸鋇均可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑C.常溫下，為方便運輸，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸D.在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．碳化硅俗稱金剛砂，該物質(zhì)屬于共價晶體，物質(zhì)的熔沸點很高，因此可用作耐高溫材料，A正確；B．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸因此可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，而碳酸鋇不溶于水，但能夠溶于鹽酸，因此碳酸鋇不可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，B錯誤；C．在室溫下Fe遇濃硝酸、濃硫酸時，在金屬表面會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下，為方便運輸，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，C正確；D．SO2氣體具有還原性，可以將葡萄酒中的氧氣反應消耗，從而可以保持葡萄酒的品質(zhì)；同時二氧化硫具有一定毒性，能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而具有殺菌作用，因此在葡萄酒釀制過程中，可以添加適量的二氧化硫，D正確；故合理選項是B。5.下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Si與O2在加熱時反應產(chǎn)生SiO2，SiO2難溶于水，不能與水反應產(chǎn)生H2SiO3，不能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．Al與O2混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生Al2O3，Al2O3難溶于水，不能與水反應產(chǎn)生Al(OH)3，不能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Fe與S混合加熱反應產(chǎn)生FeS，由于酸性：HCl＞H2S，F(xiàn)eS與HCl反應產(chǎn)生FeCl2、H2S，因此能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；D．N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，而不能直接反應產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3、NO，不能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項是C。6.下列說法正確的是A.金屬鈉、鎂著火可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合可增強漂白能力C.濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿量筒內(nèi)壁緩慢注入盛有水的量筒中D.將鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小燒杯中，既有氣體生成又有白色沉淀產(chǎn)生【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉、鎂著火著火燃燒產(chǎn)物與CO2、H2O發(fā)生反應，因此不能用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合，發(fā)生反應：Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，導致漂白能力失去，B錯誤；C．濃硫酸溶于水會放出大量熱，由于濃硫酸密度比水大，為防止酸滴飛濺，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有水的燒杯中，而不能在量筒中進行稀釋，C錯誤；D．將鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小燒杯中，Na與水反應產(chǎn)生NaOH和H2，Ca(HCO3)2與NaOH反應產(chǎn)生CaCO3沉淀，因此看到的現(xiàn)象是既有氣體生成又有白色沉淀產(chǎn)生，D正確；故合理選項是D。7.下列實驗裝置能達到相應實驗目的是A.圖A是制備氯氣B.圖B是制備并檢驗SO2氣體的性質(zhì)C.圖C是檢查裝置的氣密性D.圖D是收集NO【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗其性質(zhì)，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應用排水法收集，即NO氣體從導管短進長出，故D錯誤；故選：B。8.下列有關(guān)化學鍵的說法中，錯誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵C.離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵D.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；B．活潑金屬與非金屬元素化合時，一般形成離子鍵，故B正確；C．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D．由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如氯化銨，故D錯誤；故選：D。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，9gH218O中含有的中子總數(shù)為4.5NAB.0.5L0.2mol/L溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，1.12L中含有的原子總數(shù)為0.2NAD.足量的銅與0.05L18.4mol/L完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.84NA【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．H218O分子中含有10個中子，9gH218O的物質(zhì)的量為，則9gH218O中含有的中子總數(shù)為4.5NA，A項正確；B．溶液中含有水，故0.5L0.2mol/L溶液中含有的氧原子大于0.3NA，B項錯誤；C．標準狀況下，為固體，C項錯誤；D．Cu和濃硫酸反應，不和稀硫酸反應，隨著反應進行濃硫酸變稀，故H2SO4不能完全轉(zhuǎn)化為SO2，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于1.84NA，D項錯誤；答案選A。10.硫元素的常見化合價及其對應的化合物示意圖如圖所示(圖中鹽指正鹽，且陽離子均為)，下列有關(guān)說法正確的是A.過量的硫單質(zhì)與一定量的氧氣反應可以生成cB.b在一定條件下可以一步轉(zhuǎn)化成c、d、e、f、gC.e的稀溶液或濃溶液中都存在大量的e分子D.硫單質(zhì)與氫氣反應可一步制得a，a一種強酸【10題答案】【答案】B【解析】【分析】由S元素化合價可知，a為H2S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO3，e為H2SO4，f為Na2SO3，g為Na2SO4。【詳解】A．S和氧氣反應生成SO2，不生成SO3，A項錯誤；B．SO2和氧氣反應生成SO3，SO2和水反應生成H2SO3，SO2和過氧化氫反應生成H2SO4，SO2和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，SO2、氫氧化鈉溶液和氧氣反應生成硫酸鈉，B項正確；C．H2SO4是強電解質(zhì)，故在H2SO4的稀溶液中不存在H2SO4分子，C項錯誤；D．H2S是弱酸，D項錯誤；答案選B。11.下列因能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的無色離子組是A.K+、、Cl-、OH- B.Mg2+、Na+、H+、C.Na+、K+、、ClO- D.Fe2+、H+、、Cl-【11題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．、OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，而不能大量共存，但反應不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B不符合題意；C．具有還原性，而ClO-具有氧化性，二者的水溶液都顯無色，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C符合題意；D．Fe2+顯淺綠色，F(xiàn)e2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。12.利用制作電路板，制電路板后的腐蝕廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2，以該腐蝕廢液為原料重新獲得FeCl3晶體的流程如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是A.向“腐蝕廢液”中加入足量鐵屑時，發(fā)生了化合反應和置換反應B.“操作Ⅰ”為過濾，需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗C.向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是為了將Fe2+氧化成Fe3+D.常溫下，將“濾渣”加入濃硫酸中，可實現(xiàn)銅的回收【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．向“腐蝕廢液”中加入足量鐵屑時，發(fā)生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可見該過程中發(fā)生了化合反應和置換反應，A正確；B．“操作Ⅰ”為分離難溶性固體矛可溶性液體混合物，操作為過濾，需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此通入Cl2是為了將Fe2+氧化成Fe3+，C正確；D．濾渣中含有過量Fe及置換出來的Cu，Cu與濃硫酸在室溫下不能發(fā)生反應，F(xiàn)e在室溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化也不能進一步發(fā)生反應，因此將“濾渣”加入濃硫酸中，不可實現(xiàn)銅的回收，D錯誤；故合理選項是D。13.現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高(或最低)化合價與原子半徑的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a、e是同主族元素化合價 B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞dC.簡單離子半徑：c＞e＞b D.c的單質(zhì)能使有色鮮花褪色【13題答案】【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價，結(jié)合原子半徑可知：a是H，b是O，c是Cl，d是S，e是Li，然后結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)、e化合價都是+1價，原子半徑e＞a，可知a、e是同一主族元素化合價，A正確；B．元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，c是Cl，d是S，元素的非金屬性：Cl＞S，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c(HCl)＞d(H2S)，B正確；C．b是O，c是Cl，e是Li，三種元素形成的簡單離子中，O2-核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Li+核外只有一個電子層。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以簡單離子半徑：c＞b＞e，C錯誤；D．c是Cl，Cl2與鮮花中的水反應產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此會使鮮花褪色，D正確；故合理選項是C。14.下列實驗中，所得現(xiàn)象和結(jié)論均對應且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入足量SO2氣體溴水褪色SO2具有還原性B將少量氯氣通入KI-淀粉溶液中溶液變藍還原性：I-＜Cl-C向pH試紙上滴加一滴濃硫酸pH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有強氧化性D向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含SOA.A B.B C.C D.D【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr，則二氧化硫具有還原性，故A正確；B．將少量氯氣通入到KI溶液中，淀粉溶液變藍，離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-是還原劑，則還原性：I->Cl-，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，則把濃硫酸滴到pH試紙上，試紙變黑，故C錯誤；D．亞硫酸根離子可以被硝酸氧化為硫酸根離子，該離子可以和BaCl2溶液反應，有白色沉淀生成，溶液中可能會含有亞硫酸根離子、或是銀離子等，故D錯誤；故選：A。15.利用CuCl2和FeCl3的混合溶液除去空氣中含有的H2S氣體的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.圖示循環(huán)中，參與反應的O2與H2S的物質(zhì)的量之比為1：1B.由該圖示過程，可推出非金屬性：O＞SC.該循環(huán)中會不斷消耗鹽酸，所以在實驗過程中必須補充稀鹽酸D.在該過程中參加氧化還原反應的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S2-【15題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知Cu2+、Fe3+是H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)的催化劑，反應方程式為：2H2S+O2=S+2H2O，在該反應中參與反應的O2與H2S的物質(zhì)的量之比為1：2，A錯誤；B．在流程反應中，反應的方程式為2H2S+O2=S+2H2O，在該反應中O2為氧化劑，S單質(zhì)為還原產(chǎn)物，因此可推知元素的非金屬性：O＞S，B正確；C．根據(jù)流程總方程式可知：反應過程不消耗鹽酸，因此在實驗過程中不須補充稀鹽酸，C錯誤；D．在反應過程中Cu元素化合價不變，因此參加氧化還原反應的離子有Fe3+、Fe2+、S2-，而沒有Cu2+，D錯誤；故合理選項是B。16.常溫常壓下，某化學小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體：①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實驗裝置如圖所示。理論上實驗后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)系為(不考慮NO2的其他可能變化，設(shè)溶質(zhì)不擴散)

A.①=②=③ B.②＞①=③C.①=②＞③ D.②=③＞①【16題答案】【答案】C【解析】【詳解】②氣體溶解，液體充滿圓底燒瓶；設(shè)圓底燒瓶的體積為V，常溫常壓下的氣體摩爾體積為Vm，①中所得溶液的體積為V，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，其濃度為；②所得溶液中溶質(zhì)的濃度；③得到的溶液的體積為，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，其濃度為，故①=②＞③，故選：C。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.中國化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法是一種高效低成本制純堿的方法，其流程如下。某化學小組模擬侯氏制堿法制取Na2CO3，試回答下列問題：已知：“操作Ⅰ”僅將海水中的大顆粒懸浮物除去。（1）“濾液Ⅰ”中，仍含有可溶性雜質(zhì)離子(Ca2+、Mg2+、)，從“濾液Ⅰ”中提取純凈的NaCl固體時，需將雜質(zhì)離子除去，所需藥品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸外，還需要的第四種藥品為___________(填化學式)溶液，該藥品在提取純凈的NaC1固體的過程中參與反應，發(fā)生反應的離子方程式有___________、___________，試設(shè)計一種加入這些藥品的先后順序：___________。（2）實驗室用消石灰和氯化銨固體制取NH3，該反應的化學方程式為___________；在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣，則可觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）在“濃縮液”中需要通入足量的CO2和NH3，通入氣體的先后順序為___________，原因為___________?！?7~19題答案】【答案】（1）①.BaCl2②.Ba2++=BaSO4↓③.Ba2+＋=BaCO3↓④.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸(或其他合理答案)（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.產(chǎn)生白煙（3）①.先通入足量NH3，再通入CO2②.CO2在水中的溶解度小，而NH3極易溶于水，能形成堿性環(huán)境，有利于吸收CO2【解析】【分析】將含有大顆粒泥沙的海水過濾，除去泥沙，得到濾液中含有Ca2+、Mg2+、，向其中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后過濾，得到的濾渣II中含有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3，然后向濾液II中加入過量HCl，除去過量的NaOH、Na2CO3，然后將海水蒸發(fā)濃縮，得到純凈的NaCl溶液，再向其中先通入NH3，然后再通入CO2，發(fā)生反應產(chǎn)生NaHCO3、NH4Cl，將NaHCO3過濾分離出來，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，濾液III再加入到濾液II中繼續(xù)循環(huán)利用?！拘?詳解】“濾液Ⅰ”中，仍含有可溶性雜質(zhì)離子(Ca2+、Mg2+、)，從“濾液Ⅰ”中提取純凈的NaCl固體時，需將雜質(zhì)離子除去，所需藥品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸外，還需要的第四種藥品為BaCl2溶液；該藥品在提取純凈的NaC1固體的過程中參與反應，發(fā)生反應的離子方程式有Ba2++=BaSO4↓、Ba2+＋=BaCO3↓；設(shè)計一種加入這些藥品的先后順序可以是：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸)等；【小問2詳解】實驗室用消石灰和氯化銨固體制取NH3，反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣，NH3與Cl2反應產(chǎn)生NH4Cl固體，因此可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；【小問3詳解】在“濃縮液”中需要通入足量的CO2和NH3，由于CO2在水中的溶解度小，而NH3極易溶于水，能形成堿性環(huán)境，有利于吸收CO2，故通入氣體的先后順序為先通入足量NH3，再通入足量CO2。18.已知：X、Y、Z、G、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)且X、Y位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于Q的最外層電子數(shù)；G是地殼中含量排第二的元素。請回答下列問題：（1）Z在元素周期表中的位置為___________；X的單質(zhì)的電子式為___________。（2）X、G的非金屬性強弱：___________(填元素符號，下同)＞___________，X、Y、Z、Q的原子半徑由大到小的順序為___________。（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式)；化合物ZQY中含有的化學鍵的類型為___________。（4）將化合物GY2加入Z的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________?！?8~21題答案】【答案】（1）①.第三周期第ⅠA族②.（2）①.N②.Si③.Na＞Cl＞N＞O（3）①.HClO4②.離子鍵、(極性)共價鍵（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】【分析】X、Y、Z、G、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)且X、Y位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，所以Y是O元素，X是N元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于Q的最外層電子數(shù)，則Z是Na，Q是Cl元素，G是地殼中含量排第二的元素，則G是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，G是Si，Q是Cl元素。Z是Na，原子核外電子排布是2、8、1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；X是N，N原子最外層有5個電子，其中有3個成單電子，2個N原子之間形成3對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；【小問2詳解】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。X是N，G是Si，由于酸性：HNO3＞H2SiO3，所以元素的非金屬性：N＞Si；同一周期元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，N、O是第二周期元素，Na、Cl是第三周期元素，則原子半徑由大到小順序為：Na＞Cl＞N＞O；【小問3詳解】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述元素中，非金屬性最強的元素是Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強；化合物ZQY是NaClO，該物質(zhì)是鹽，電離產(chǎn)生的Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中Cl與O原子之間以(極性)共價鍵結(jié)合，因此NaClO中含有的化學鍵的類型為離子鍵、(極性)共價鍵；【小問4詳解】GY2是SiO2，該物質(zhì)是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。19.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。（1）工業(yè)上以黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下：

沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）濃硫酸有強氧化性，加熱時濃硫酸與木炭反應生成含和的混合氣體。檢驗該混合氣體組成的裝置如圖。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列問題：①B中加入的試劑是___________(填試劑名稱)，作用是___________。②C中可觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。③D中加入的試劑是___________(填試劑名稱)，作用是___________。（3）一定量Zn與100mL18mol/L濃硫酸充分反應，若鋅完全溶解時產(chǎn)生0.8mol氣體，將反應后的溶液稀釋得400mL，測得，則產(chǎn)生的氣體中在標準狀況下的體積為___________L?！?9~21題答案】【答案】（1）（2）①.品紅溶液②.檢驗SO2③.酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色)④.⑤.澄清石灰水⑥.檢驗CO2（3）13.44【解析】【分析】在沸騰爐中，和氧氣反應生成Fe2O3和SO2；SO2在接觸室中被氧化為SO3；檢驗和的混合氣體，則B中盛放品紅溶液，檢驗；C中盛放酸性KMnO4溶液，吸收；裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗；【小問1詳解】沸騰爐中，和氧氣反應生成Fe2O3和SO2，化學方程式為；【小問2詳解】①由分析可知，B中加入的試劑是品紅溶液，檢驗；②C中盛放酸性KMn