定量化學(xué)分析及實(shí)驗(yàn)智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年甘肅工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院

定量化學(xué)分析及實(shí)驗(yàn)智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年甘肅工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院在EDTA配位滴定中，鉻黑T指示劑常用于（）。

答案:測(cè)定鋅鎘總量;測(cè)定鈣鎂總量EDTA直接滴定法需符合（）。

答案:（CMKMY）/（CNKNY）≥5;要有某種指示劑可選用;CMK′MY≥105EDTA與金屬離子配位的主要特點(diǎn)有（）。

答案:生成的配合物大都易溶于水;能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的配合物在EDTA配位滴定中金屬離子指示劑的應(yīng)用條件是（）。

答案:In與MIn應(yīng)當(dāng)都能溶于水;In與MIn應(yīng)有顯著不同的顏色;MIn的穩(wěn)定性適當(dāng)?shù)匦∮贛Y的穩(wěn)定性。在配位滴定中，消除干擾離子的方法有（）。

答案:掩蔽法;改用其它滴定劑法;控制溶液酸度法;預(yù)先分離法以下有關(guān)EDTA的敘述正確的為（）。

答案:pH值不同時(shí)，EDTA的主要存在型體也不同;EDTA的幾種型體中，只有Y4-能與金屬離子直接配位;在不同pH值下，EDTA各型體的濃度比不同在EDTA（Y）配位滴定中，金屬（M）離子指示劑（In）的應(yīng)用條件是（）

答案:In與MIn應(yīng)當(dāng)都能溶于水;In與MIn應(yīng)有顯著不同的顏色EDTA作為配位劑具有的特性是（）。

答案:能提供6對(duì)電子，所以EDTA與金屬離子形成1:1配合物;生成的配合物穩(wěn)定性很高以下關(guān)于EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液制備敘述正確的為（）。

答案:EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存于聚乙烯瓶中;標(biāo)定條件與測(cè)定條件應(yīng)盡可能接近;使用EDTA分析純?cè)噭┫扰涑山茲舛仍贅?biāo)定0.2000moL/LNaOH溶液對(duì)硫酸的滴定度是（）g.mL

答案:0.0098

答案:A配位滴定終點(diǎn)呈現(xiàn)的是（）的顏色

答案:游離金屬指示劑可用于減少測(cè)定過(guò)程中的偶然誤差的方法是（）

答案:增加平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù)用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，顏色的變化是()

答案:由黃色變?yōu)槌壬从行?shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.854×2.187+9.6×10-0.0326×0.00814=()

答案:1.86HPO42-的共軛堿是

答案:PO43-濃度為0.10mol·L-1的NH4Cl（NH3的pKb=4.74）溶液的pH是（）

答案:5.13偶然誤差具有（）

答案:非單向性

答案:D

答案:C可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（）

答案:進(jìn)行儀器校正（恒定值）在下列儀器中“0”刻度位置正確的是（）

答案:在滴定管上端以下情況產(chǎn)生誤差屬于隨機(jī)誤差的是（）

答案:滴定管讀書(shū)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)將稱(chēng)量好的基準(zhǔn)物直接倒入濕潤(rùn)的燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）

答案:無(wú)影響滴定分析要求相對(duì)誤差為0.1%，若稱(chēng)取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g，則一般至少稱(chēng)取試樣（）

答案:0.2gAl3+能使鉻黑Ｔ指示劑封閉，加入（

）可解除。

答案:三乙醇胺法揚(yáng)司法測(cè)定氯化物時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是()

答案:熒光黃對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定獲得其中平均含量為3.25%，則其中某個(gè)測(cè)定值（如3.15%）與此平均值之差為該次測(cè)量的（）

答案:絕對(duì)偏差對(duì)于大多數(shù)定量分析，試劑等級(jí)應(yīng)選用（）

答案:分析純?cè)噭?/p>

答案:A福爾哈德法測(cè)Cl-時(shí)，溶液中未加硝基苯，分析結(jié)果會(huì)()

答案:偏低某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時(shí)，該溶液的pH值為

答案:3.0進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（）

答案:錐形瓶在含有同濃度的氯離子和鉻酸根離子的混合溶液中，逐滴加入硝酸銀溶液，會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是()

答案:氯化銀先沉淀準(zhǔn)確量取25.00mL的高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()

答案:的酸式滴定管為使滴定終點(diǎn)變化明顯，用法揚(yáng)司法測(cè)定鹵化物時(shí)下列說(shuō)法不正確的是()

答案:被測(cè)離子濃度應(yīng)大些;按被測(cè)組分含量來(lái)分，粉刺方法中常量分析一般是指（）

答案:＞1%下列說(shuō)法中，不正確的是()。

答案:凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定在沉淀形成過(guò)程中，與待測(cè)離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形成（）

答案:混晶在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)必須與滴定終點(diǎn)完全重合，否則會(huì)引起較大的滴定誤差。()

答案:錯(cuò)往20mL0.1mol/L的HAc溶液中滴加19.98mL0.1mol/LNaOH時(shí)，溶液呈堿性。()

答案:對(duì)測(cè)定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好（）。

答案:對(duì)分析結(jié)果的偶然性誤差，可適當(dāng)增加測(cè)定平行測(cè)定次數(shù)來(lái)減免（）。

答案:對(duì)若標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測(cè)物濃度減小10倍，則強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍減小1個(gè)pH單位。()

答案:錯(cuò)在重量分析中，洗滌無(wú)定形沉淀的洗滌液應(yīng)是（）

答案:熱的電解質(zhì)溶液沉淀的類(lèi)型與聚集速度有關(guān)，聚集速度的大小主要相關(guān)因素是（）

答案:相對(duì)過(guò)飽和度沉淀的類(lèi)型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是（）

答案:物質(zhì)的極性晶形的形成有兩種情況，一是均相成核作用，一是異相成核作用。當(dāng)均相成核作用大于異相成核作用時(shí)，形成的晶核（）

答案:多晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（）

答案:稀、熱、慢、攪、陳膠體顆粒對(duì)指示劑的吸附力應(yīng)略大于對(duì)被測(cè)離子的吸附力。()

答案:錯(cuò)莫爾法只適用于Cl-和Br-的測(cè)定，而不適宜測(cè)定I-和SCN-。()

答案:對(duì)莫爾法測(cè)定Cl-或Br-使用的指示劑是()

答案:鉻酸鉀溶液用莫爾法測(cè)定Cl-,控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將()

答案:推遲到達(dá)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。()

答案:錯(cuò)碘量法中使用碘量瓶的目的是（）

答案:防止溶液與空氣接觸;防止碘的揮發(fā)配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水，其原因是（）。

答案:殺死細(xì)菌;除去二氧化碳和氧氣在碘量法中為了減少碘的揮發(fā)，常采用的措施有（）。

答案:加入過(guò)量KI;使用碘量瓶在氧化還原滴定中，下列說(shuō)法不正確的是（）。

答案:用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦中含鐵量時(shí)，依靠重鉻酸鉀自身橙色指示終點(diǎn);用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，采取淀粉作指示劑，終點(diǎn)是從綠色到藍(lán)色分析室常用的EDTA水溶液呈（）性

答案:弱酸在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（）

答案:越低下列關(guān)于螯合物的敘述中，不正確的是（）

答案:有兩個(gè)以上配位原子的配位體均生成螯合物在同一溶液中如果有兩種以上金屬離子只有通過(guò)控制溶液的酸度方法才能進(jìn)行配位滴定。（）

答案:錯(cuò)絡(luò)合滴定法測(cè)定水中鈣時(shí)，Mg2+干擾用的消除方法通常為（）

答案:沉淀掩蔽法在測(cè)定水硬度的過(guò)程中、加入NH3—NH4Cl是為了保持溶液酸度基本不變。（）

答案:對(duì)若被測(cè)金屬離子與EDTA絡(luò)合反應(yīng)速度慢，則一般可采用置換滴定方式進(jìn)行測(cè)定。（）

答案:錯(cuò)EDTA同陽(yáng)離子結(jié)合生成（）

答案:螯合物掩蔽劑的用量過(guò)量太多，被測(cè)離子也可能被掩蔽而引起誤差。（）

答案:對(duì)配位滴定只能測(cè)定高價(jià)的金屬離子，不能測(cè)定低價(jià)金屬離子和非金屬離子。（）

答案:錯(cuò)無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。（）

答案:錯(cuò)某堿樣為NaOH和碳酸鈉混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL,再以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是（）

答案:V1＞V2在pH=4.0的溶液中滴入甲基橙指示劑，溶液呈現(xiàn)橙色。（）

答案:對(duì)下列各組物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是

答案:NH4Cl--NH3·H2O酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)在滴定分析中一般用指示劑顏色的變化來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱(chēng)為（）

答案:滴定終點(diǎn)兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的含量，稱(chēng)取試樣質(zhì)量均為3.5g，分析報(bào)告如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。（）

答案:對(duì)直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）

答案:基準(zhǔn)試劑滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求是（）

答案:反應(yīng)必須定量完成將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)