2025版《試吧大考卷》全程考評(píng)特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測(cè)特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練9氯及其重要化合物

第四單元非金屬及其化合物課練9氯及其重要化合物練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是（）A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在4.下列說(shuō)法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是X2＋H2O=HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl25.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性，有Cl2生成6.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－7.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O?HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D．X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－8.某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．因NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑[2023·浙江1月，4C]B．工業(yè)制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl[2023·遼寧卷，3B]C．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]D．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)[2023·浙江6月，9B]10.[2022·浙江6月]關(guān)于反應(yīng)Cl2（g）＋H2O（l）?HClO（aq）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（）A.升高溫度，氯水中的c（HClO）減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c（HClO）增大C．取氯水稀釋，c（Cl－）/c（HClO）增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉—KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度11.[2022·廣東卷]實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?2.[2022·遼寧卷]鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是（）A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)13.[2024·北京豐臺(tái)區(qū)一模]下列事實(shí)不能用Cl2＋H2O?HCl＋HClO平衡移動(dòng)加以解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收Cl2尾氣B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)C．NaClO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣D．漂白粉中加入適量醋酸可增強(qiáng)漂白性14.[2024·杭州模擬]下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣15.[2024·安徽淮北一模]某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置Ⅰ中的KMnO4可以替換成MnO2B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)，還可以防止倒吸C.裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣16.[2024·煙臺(tái)模擬]I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(－,3)在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用淀粉—KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋17.[2024·湖南瀏陽(yáng)聯(lián)考]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉—KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2.[2024·啟東模擬]氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－B.電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－3.[2024·揚(yáng)州模擬]為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H＋、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl－：Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色5.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．a(chǎn)的濃溶液可與d的溶液反應(yīng)制備Cl2C．新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D．c的分子式為ClO2，其水溶液能夠殺菌消毒6.[2024·廣東汕頭一模]將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成Cl2，將Cl2通入后續(xù)的玻璃彎管中，進(jìn)行如下圖探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．固體X為MnO2B．a(chǎn)處花瓣褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．加熱b處，可見(jiàn)白煙，Na與Cl2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用7.工業(yè)上可用活性炭吸附法提取廢水中的碘，其流程如下圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上可用熱空氣吹出是利用單質(zhì)碘易揮發(fā)的性質(zhì)B．用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘C．向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4，離子方程式為2NOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2I－=2NO＋I(xiàn)2＋4OH－D．取洗脫后的溶液檢驗(yàn)I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)8.為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水pH隨時(shí)間的變化趨勢(shì)B．圖乙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)C．圖丙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，c（Cl－）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)D．氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c（Cl－）＞c（H＋）9.[2024·南陽(yáng)模擬]某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L－1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L－1酸性FeSO4溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L－1的AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋ClO－＋H2O=AgOH↓＋HClOB．實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為Cl2C．實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2＋＞Cl－D．實(shí)驗(yàn)④：ClO－與Al3＋的水解相互促進(jìn)10.[2024·北京順義二模]常溫下，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究Ca（ClO）2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象ⅰ取少量Ca（ClO）2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，先變藍(lán)后褪色ⅱ取少量Ca（ClO）2溶液于試管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca（ClO）2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol/LCa（ClO）2溶液中存在c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B．根據(jù)ⅰ中溶液褪色，說(shuō)明Ca（ClO）2溶液顯堿性C．根據(jù)ⅱ中有白色沉淀生成，說(shuō)明酸性：HClO＞H2CO3D．根據(jù)ⅲ中黃綠色氣體生成，說(shuō)明酸性條件下氧化性：Cl2＞ClO－二、非選擇題：本題共3小題。11.氯及其化合物形式多樣，用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為；漂白粉的主要成分是。（2）氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無(wú)毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為。（3）氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。12.綜合利用海水可以制備工業(yè)溴、純堿等物質(zhì)，其流程示意圖如下：（1）請(qǐng)寫出海水淡化的兩種方法：、。（2）提取溴的過(guò)程經(jīng)過(guò)2次用Cl2使“Br－eq\o(→,\s\up7())Br2”，其目的是，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之轉(zhuǎn)化成HBr，有關(guān)反應(yīng)方程式為；從氧化還原角度分析，下列3種物質(zhì)也能用于吸收Br2的是（填正確選項(xiàng)序號(hào)）。①H2SO4②KI溶液③Na2SO3溶液（4）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na＋和（填離子符號(hào)）。（5）在飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是______________________________________________________________________________________________________。（6）產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉。若煅燒前固體的質(zhì)量為m1g，煅燒后所得純堿的質(zhì)量為m2g。則產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。13.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉溶液，測(cè)定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）制備NaClO溶液（1）裝置B的作用是；若沒(méi)有裝置B，且D中氫氧化鈉不足量，對(duì)次氯酸鈉產(chǎn)率的影響是（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。（2）裝置D中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。（3）有同學(xué)提出三點(diǎn)意見(jiàn)：①裝置A中不需要酒精燈；②裝置C沒(méi)有必要；③在裝置D后再連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，以降低氯氣逸出污染空氣的可能性。合理的是（填序號(hào)）。（二）測(cè)定消毒液中NaClO的含量步驟①：取制得的消毒液20mL于錐形瓶中，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。步驟②：加入淀粉做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定操作3次。（4）步驟①中在暗處反應(yīng)的原因是____________________________________________。（5）步驟②中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，已知I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。平均用去25.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得NaClO的含量為g·L－1（結(jié)果保留2位小數(shù)）。（三）探究次氯酸鈉漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸鈉漂白液漂白會(huì)受到一定損傷?？椢飻嗔褟?qiáng)度是指織物在被拉斷時(shí)，所能承受的最大荷重，單位為kg。使用次氯酸鈉漂白液漂白棉布，不同pH對(duì)于漂白的結(jié)果如圖所示。（6）漂白速率隨pH減小而加快，但酸性條件易產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體已被實(shí)驗(yàn)證明沒(méi)有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的主要是（填粒子符號(hào)）；pH最好選擇9～11，雖然漂白速率較慢，但可延長(zhǎng)漂白時(shí)間達(dá)到效果。不宜選擇酸性或中性的原因分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課練9氯及其重要化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：D解析：氯氣與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)慢且反應(yīng)不充分，故A錯(cuò)誤；氯氣的密度大于空氣，所以Cl2聚集在地勢(shì)低的地方，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)撤離，故B、C錯(cuò)誤；石堿水可以吸收氯氣，故D正確。2．答案：B解析：銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，A正確；通常狀況下，鐵與氯氣不反應(yīng)，因此液氯通常保存在鋼瓶中，B錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的HCl在集氣瓶口與空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧，氯氣與氫氣的混合氣在光照條件下易發(fā)生爆炸，C正確；氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO見(jiàn)光分解成HCl和O2，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確。3．答案：B解析：A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。4．答案：C解析：2F2＋2H2O=4HF＋O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的液溴利用水封保存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照氯水時(shí)：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，產(chǎn)生的氣體是O2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：D解析：A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。6．答案：B解析：已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：A解析：鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2＋H2O?HXO＋HX，故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正確。8．答案：C解析：實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。9．答案：A10．答案：D解析：題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c（HClO）減小，A項(xiàng)正確；加入的醋酸鈉會(huì)電離成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可結(jié)合溶液中的H＋使c（H＋）減小，平衡正向移動(dòng)，故c（HClO）增大，B項(xiàng)正確；稀釋氯水，題給反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)HClO（aq）?H＋（aq）＋ClO－（aq）平衡正向移動(dòng)，c（Cl－）減小的程度比c（HClO）的小，故c（Cl－）/c（HClO）增大，C項(xiàng)正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉—KI溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能證明題給反應(yīng)存在限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案：D解析：除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，A項(xiàng)正確；集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，B項(xiàng)正確；探究干燥的紅布條和濕潤(rùn)的紅布條與氯氣的反應(yīng)，C項(xiàng)正確；尾氣吸收應(yīng)用堿液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．答案：D解析：鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，I2被鋅還原成I－，溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入漂白粉，溶液恢復(fù)棕色，說(shuō)明溶液中的I－又被氧化成I2，I2易溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度比水大，故加入CCl4，I2的CCl4溶液在下層，下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；鍍鋅鐵釘形成原電池時(shí)，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，鍍錫鐵釘形成原電池時(shí)，由于鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極被腐蝕，故鍍錫鐵釘比鍍鋅鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13．答案：D解析：氫氧化鈉溶液與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣能用平衡移動(dòng)加以解釋，故A不符合題意；飽和食鹽水能增大氯水中的氯離子濃度，生成物的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氯氣的溶解度減小，則用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)能用平衡移動(dòng)加以解釋，故B不符合題意；次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，生成物次氯酸的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氯氣的生成，則次氯酸鈉與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣能用平衡移動(dòng)加以解釋，故C不符合題意；漂白粉中的次氯酸鈣與加入的適量醋酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的濃度增大，漂白性增強(qiáng)，則漂白粉中加入適量醋酸可增強(qiáng)漂白性不能用平衡移動(dòng)加以解釋，故D符合題意。14．答案：B解析：灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I－的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤。15．答案：B解析：圖Ⅰ中沒(méi)有加熱裝置，故不能將KMnO4替換成MnO2，A錯(cuò)誤；裝置Ⅱ可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)，長(zhǎng)頸漏斗平衡壓強(qiáng)，還可以防止倒吸，B正確；裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移0.25mol電子，C錯(cuò)誤；裝置Ⅳ的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，D錯(cuò)誤。16．答案：C解析：碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IOeq\o\al(－,3)和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，A正確；由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IOeq\o\al(－,3)，氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，途徑Ⅱ可知IOeq\o\al(－,3)可被還原為I2，氧化性為IOeq\o\al(－,3)＞I2，則氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，B正確；生產(chǎn)1mol碘，途徑Ⅰ中－1價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，途徑Ⅱ中＋5價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移10mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，C錯(cuò)誤；途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IOeq\o\al(－,3)，而氯氣被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋，D正確。17．答案：B解析：A項(xiàng)，加入雙氧水，溶液立即變藍(lán)，無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉—KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1．答案：B解析：A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。2．答案：A解析：HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C項(xiàng)正確；氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，D項(xiàng)正確。3．答案：B解析：紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正確；新制氯水中含鹽酸、HClO，HClO不與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，正確的方程式，為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；新制氯水中有Cl－，Cl－和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；新制氯水中的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，D正確。4．答案：D解析：汽油的密度小于水，有機(jī)溶劑萃取碘后振蕩，靜置后上層溶液變?yōu)樽霞t色，下層無(wú)色，選項(xiàng)A不符合題意；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，選項(xiàng)B不符合題意；電解氯化鈉飽和溶液，陰極產(chǎn)生氫氣，通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合題意；溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，則溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振蕩，由于溴在四氯化碳中的溶解度較大，且水與四氯化碳不互溶，所以靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，選項(xiàng)D符合題意。5．答案：C解析：A項(xiàng)，常溫干燥環(huán)境中液氯和鐵不反應(yīng)，液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，正確；B項(xiàng)，a為HCl，d為氯酸鹽，濃鹽酸和氯酸鹽可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確；C項(xiàng)，HClO為弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c為＋4價(jià)氯的氧化物，所以為ClO2，具有很強(qiáng)的氧化性，其水溶液能夠殺菌消毒，正確。6．答案：D解析：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；a處花瓣褪色，鮮花花瓣中有水分，不能說(shuō)明Cl2具有漂白性，B錯(cuò)誤；加熱b處，可見(jiàn)白煙，Na與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；d處玻璃管膨大處起緩沖，防止液體沖出的作用，D正確。7．答案：B解析：工業(yè)上可用熱空氣吹出碘，是利用單質(zhì)碘易升華的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；活性炭具有強(qiáng)吸附性，用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘，故B正確；向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4，離子方程式為2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2I－=2NO＋I(xiàn)2＋2H2O，故C錯(cuò)誤；取洗脫后的溶液，加入稀硝酸，碘離子氧化為碘酸鹽，不能檢驗(yàn)碘離子的存在，故D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：由于HClO在光照下分解生成HCl和O2，強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水的pH應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸減小，O2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，c（Cl－）應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，故A、C錯(cuò)誤，B正確；溶液中只存在一種陽(yáng)離子，同時(shí)存在Cl－、ClO－、OH－等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知c（H＋）>c（Cl－），故D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋ClO－＋H2O=AgOH↓＋HClO，A正確；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B錯(cuò)誤；ClO－具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，遇KSCN溶液，溶液變紅，C正確；NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，D正確。10．答案：A解析：Ca（ClO）2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生電離作用：Ca（ClO）2=Ca2＋＋2ClO－，所以離子濃度：c（ClO－）＞c（Ca2＋）；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中有少量ClO－發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HClO和OH－，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c（OH－）＞c（H＋），因此溶液顯堿性。但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c（Ca2＋）＞c（OH－），則Ca（ClO）2溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋），A正確；Ca（ClO）2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中由于ClO－發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H＋變?yōu)镠ClO，同時(shí)產(chǎn)生OH－，使溶液顯堿性，因此向Ca（ClO）2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，又將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此后來(lái)溶液的藍(lán)色又逐漸褪去，故不能根據(jù)溶液褪色來(lái)判定Ca（ClO）2溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；在復(fù)分解反應(yīng)中，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。取少量Ca（ClO）2溶液于試管中，通入CO2，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和HClO，說(shuō)明物質(zhì)的酸性：H2CO3＞HClO，C錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)ⅲ中黃綠色氣體生成，該黃綠色氣體是Cl2，發(fā)生了反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，證明微粒的氧化性：ClO－＞Cl2，D錯(cuò)誤。11．答案：（1）高氯酸鉀CaCl2和Ca（ClO）2（2）2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O（3）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（4）4mol·L－1解析：（1）KClO4化學(xué)名稱為高氯酸鉀，漂白粉由Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)得到，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2；（2）KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；（3）氨氣被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成白煙（NH4Cl），反應(yīng)方程式：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；（4）Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是NaClO3和NaClO，還原產(chǎn)物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比等于1∶1，則NaClO3和NaClO計(jì)量數(shù)之比等于1∶1，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。設(shè)NaOH物質(zhì)的量為xmol，則8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811x0.1mol0.1mol由eq\f(8,x)＝eq\f(1,0.1mol)，得x＝0.8mol，則c（NaOH）＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1。12．答案：（1）蒸餾法電滲析法離子交換法（3個(gè)中任意答2個(gè)）（2）使溴元素富集2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr②③（4）NHeq\o\al(＋,4)（5）使氯化鈉溶液顯堿性，以利于吸收CO2氣體（6）eq\f(53（m1－m2）,31m2)或eq\f(106（m1－m2）,62m2)解析：（1）目