2025版《試吧大考卷》全程考評特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練24水的電離、溶液的pH及中和滴定

課練24水的電離、溶液的pH及中和滴定練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1.[2024·南京建鄴區(qū)聯(lián)考]中國在國際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖所示)，下列關(guān)于水的敘述正確的是()A．水的電離是放熱過程B．純水的Kw改變時，水仍然呈中性C．相同溫度下，海水的Kw大于純水的KwD．降低溫度，Kw減小，pH不變2．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶215.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B．利用如圖所示的方法，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶可以減小實驗誤差D．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液6．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C．若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會上移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)[2023·山東卷，節(jié)選]閱讀下列材料，完成7～9題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定體積乙酸酐－苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐－苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。7．對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管8．ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計算正確的是()A．eq\f(c（V2－V1）×17,1000m)×100%B．eq\f(c（V1－V2）×17,1000m)×100%C.eq\f(0.5c（V2－V1）×17,1000m)×100%D．eq\f(c（0.5V2－V1）×17,1000m)×100%9．根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大10．[2022·河北卷]某水樣中含一定濃度的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol·L－1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是()A．該水樣中c(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol·L－1B．a(chǎn)點處c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－1練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·長郡中學(xué)月考]下列說法正確的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不斷加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（HF）)減小B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，Kw增大C．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－112．[2024·廣州模擬]室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述不正確的是()編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.分別加水稀釋至10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③B．相同體積①、②溶液分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量：①>②C．②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，則Va∶Vb＝11∶913．[2024·湖北洪湖統(tǒng)考]常溫，將0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴入20mL0.1mol·L－1HX溶液與20mL0.1mol·L－1HCl溶液中，溶液pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．c點：c(HX)>c(X－)>c(Na＋)>c(OH－)B．水的電離程度：d>c>b>aC．HX的電離常數(shù)Ka為10－11D．a(chǎn)、d點溶液混合后呈堿性14.[2024·鄭州外國語學(xué)校校考]已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸，25℃時用HCl氣體或者KOH固體調(diào)節(jié)1L0.1mol·L－1H2A溶液的pH，混合溶液中的pH與pC(H2A、HA－、A2－)的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)，類比pH，定義pC＝－lgc，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點，水的電離程度大小為c>a>bB．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的粒子為A2－、HA－、H2AC．滴定過程中eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)先增大再減小D．c點溶液滿足c(K＋)<0.1＋c(HA－)一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·山東昌樂統(tǒng)考]下列實驗儀器的使用和操作做法正確的是()A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用B．酸式滴定管和堿式滴定管排氣泡的方法相同C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中液面變化D．可以用移液管代替滴定管量取待測液2．[2024·杭州二中模擬]下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．將水加熱到100℃，使pH＝63．常溫下，將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液與鹽酸等體積混合，該混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)()A．12.7B．2.0C．7.0D．12.34．常溫下，設(shè)1LpH＝6的AlCl3溶液中由水電離出的H＋的物質(zhì)的量為n1mol；1LpH＝6的鹽酸中由水電離出的H＋的物質(zhì)的量為n2mol，則eq\f(n1,n2)為()A．0.01B．1C．10D．1005．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8。下列敘述正確的是()A.該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10－22D．將V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則V1＜V26．[2024·浙江平湖校際聯(lián)考]下列有關(guān)說法不正確的是()A．25℃，用pH試紙測得某氯水的pH為5B．任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性C．25℃，pH＝12的NaOH溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－12mol/LD．pH＝3的醋酸溶液與pH＝3的鹽酸等體積混合，混合液的pH＝37．在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A．3B．4C．5D．68.如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝79．室溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該中和滴定適合選用酚酞作指示劑B．M點對應(yīng)的水溶液pH＝7C．N點為滴定終點D．N點溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)10.[2024·湖北天門聯(lián)考]常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol/L的三種一元酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A．相同條件下，電離平衡常數(shù)越大的酸，滴定突變越不明顯B．常溫下，0.0010mol/L的HZ溶液pH≈4C．eq\f(V（NaOH）,V（HX）)＝1.0時，2c(OH－)＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)D．滴定HY時，選用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共3小題。11．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)將六份溶液分別稀釋10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性12．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行。請仔細(xì)分析并回答下列各題。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液得到如圖所示的滴定曲線：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________，符合其滴定曲線的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H＋)最大的是________溶液(填化學(xué)式)。(3)圖中V1和V2大小的比較：V1________(填“＞”“＜”或“＝”)V2。(4)25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，則Va∶Vb＝______(填數(shù)字)。②若a＋b＝13，則Va∶Vb＝______(填數(shù)字)。③若a＋b＞14，則Va∶Vb＝________(填表達(dá)式)。13．[2024·北京海淀期末]某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！举Y料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：酚酞：pH<8.2無色8.2<pH<10淺紅色pH>10紅色甲基橙：pH<3.1紅色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黃色【實驗步驟】Ⅰ.迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，備用。Ⅱ.將0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70(1)步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________________。(2)下列有關(guān)步驟Ⅰ中樣品溶液的說法正確的是________(填字母序號)。a．樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)d．向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl－)＋n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝n(Na＋)(3)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。(4)滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由________色變?yōu)槌壬?6)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)＝______%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。(7)下列操作會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母序號)。a．達(dá)到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生b．記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c．第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出

課練24水的電離、溶液的pH及中和滴定狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：B解析：弱電解質(zhì)電離吸熱，水是弱電解質(zhì)，水的電離是吸熱過程，A錯誤；純水的Kw改變時，c（H＋）和c（OH－）仍然相同，則水仍然呈中性，B正確；同溫度下，電解質(zhì)的稀溶液和純水的離子積常數(shù)相同，海水是電解質(zhì)的稀溶液，則相同條件下海水的Kw和純水的Kw相同，C錯誤；降低溫度，水的電離程度減小，Kw減小，c（H＋）減小，pH增大，D錯誤。2．答案：B解析：pH＝7的溶液不一定是在常溫下，故水的離子積不一定是Kw＝1×10－14，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10－12，pH＝6時溶液呈中性，當(dāng)pH＝7時溶液呈堿性，A錯誤；氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液酸堿性的依據(jù)，所以c（H＋）＝c（OH－）的溶液一定呈中性，B正確；由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如等物質(zhì)的量NaOH與H2SO4反應(yīng)生成NaHSO4，溶液呈酸性，C錯誤；三氧化硫是非電解質(zhì)，但它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D錯誤。3．答案：A解析：H2SO4與Ba（OH）2抑制水的電離，Na2S與NH4NO3促進(jìn)水的電離。25℃時，pH＝0的H2SO4溶液中：c水（OH－）＝eq\f(10－14,100)mol·L－1＝10－14mol·L－1；同理可計算其余溶液中水電離的濃度依次為②為10－13mol·L－1，③為10－4mol·L－1，④為10－5mol·L－1，同溫同體積時，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正確。4．答案：B解析：設(shè)稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則10－3b－10－4a＝10－5（a＋b），a∶b＝9∶1。5．答案：B解析：洗凈的錐形瓶和滴定管都不需要烘干，滴定管只需要用待測液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，故A錯誤；將堿式滴定管尖嘴部分向上傾斜45°，慢慢擠壓玻璃珠排氣，如題圖，故B正確；錐形瓶不需要潤洗，用待測溶液潤洗錐形瓶增大了標(biāo)準(zhǔn)液的用量，增大實驗誤差，故C錯誤；KMnO4為強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡膠管，故強(qiáng)氧化劑用酸式滴定管量取，故D錯誤。6．答案：D解析：b點在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液也會引起pH的突變，A正確；題圖中反應(yīng)終點的pH在4.30～9.70之間，選擇指示劑的變色范圍應(yīng)在反應(yīng)終點的pH范圍內(nèi)，B正確；醋酸是弱酸，等濃度時醋酸溶液的pH大于鹽酸，滴定終點時醋酸鈉溶液水解顯堿性，曲線ab段將會上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，要使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，pH在8.2～10之間，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯誤。7．答案：C解析：容量瓶檢漏時，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進(jìn)行容量瓶檢漏時，需倒置兩次，A錯誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化，才可判定達(dá)到滴定終點，B錯誤；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正確，D錯誤。8．答案：A解析：用cmol·L－1NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，結(jié)合步驟④可得關(guān)系式：乙酸酐[（CH3CO）2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n（乙酸酐）＝0.5cV2×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)（CH3CO）2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH，結(jié)合步驟②，設(shè)樣品中ROH為xmol，則x＋2×（0.5cV2×10－3－x）＝cV1×10－3，解得x＝c（V2－V1）×10－3，又因ROH樣品的質(zhì)量為mg，則ROH樣品中羥基的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(c（V2－V1）×17,1000m)×100%，A正確。9．答案：B解析：由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應(yīng)生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐進(jìn)行上述實驗，A錯誤；NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中甲醇揮發(fā)會造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B正確；步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將使測定的V1減小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C錯誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸，使測得的V2減小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，D錯誤。10．答案：C解析：由以上分析知，A項錯誤；根據(jù)水樣中所含離子種類及圖像分析可知，a點處能水解的離子主要為HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（COeq\o\al(2－,3)），B項錯誤；水樣中c（HCOeq\o\al(－,3)）＝0.01mol·L－1，V（HCl）≤20mL時，隨著HCl溶液的加入，HCOeq\o\al(－,3)被稀釋，但由于發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，又有HCOeq\o\al(－,3)生成，a點時c（HCOeq\o\al(－,3)）仍為0.01mol·L－1，故C項正確；根據(jù)圖像分析及碳元素守恒可知，起始時水樣中c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)）＝0.03mol·L－1，但隨著HCl溶液的加入，溶液被稀釋，該值減小，D項錯誤。11．答案：C解析：HF是弱酸，eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(Ka,c（F－）)，稀釋時電離程度增大，溫度不變，Ka不變，但c（F－）減小，eq\f(c（H＋）,c（HF）)增大，A錯誤；水的離子積大小只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸溶液中，c（H＋）均為10－2mol·L－1，等體積混合后pH不變，C正確；中性溶液中H＋的濃度等于OH－濃度，但具體濃度與溫度有關(guān)，不一定等于10－7mol·L－1，D錯誤。12．答案：C解析：A項，①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH為弱電解質(zhì)，加水稀釋后，電離平衡均正向移動，故①溶液中的c（OH－）大于②溶液中的c（OH－），③溶液中的c（H＋）大于④溶液中的c（H＋），正確；B項，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，與鹽酸完全反應(yīng)時，氨水消耗的HCl更多，正確；C項，②溶液中c（OH－）＝10－3mol·L－1，③溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因為c（H＋）>c（OH－），故c（Na＋）<c（CH3COO－），錯誤；D項，混合后溶液pH＝4，鹽酸過量，混合后溶液中的c（H＋）＝eq\f(10－3Va－10－3Vb,Va＋Vb)mol·L－1＝10－4mol·L－1，可得出Va∶Vb＝11∶9，正確。13．答案：A解析：c點溶液溶質(zhì)是等濃度的HX和NaX，由圖像可知此時溶液呈堿性，說明NaX水解產(chǎn)生的氫氧根大于HX電離產(chǎn)生的氫離子。溶液中相關(guān)粒子濃度大小為c（HX）>c（Na＋）>c（X－）>c（OH－），選項A錯誤；a點溶液溶質(zhì)為等濃度的HCl和NaCl，b點溶液溶質(zhì)為HX，c點溶液溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，d點溶液溶質(zhì)為NaX。NaX水解促進(jìn)水的電離，HCl和HX的電離抑制水的電離。因此d點水的電離程度最大，c點水的電離程度大于b點。由于HCl是強(qiáng)酸，HX是弱酸，結(jié)合a、b兩點的pH可知，b點水的電離程度大于a點，選項B正確；HX的電離常數(shù)利用b點數(shù)值計算。B點時，c（H＋）＝c（X－）＝10－6mol·L－1，c（HX）≈0.1mol·L－1，代入Ka的表達(dá)式求出Ka＝10－11，選項C正確；a點和d點混合，相當(dāng)于將20mL0.1mol·L－1HX溶液與20mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后，加入30mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中含有NaCl、NaX和HX。溶液的酸堿性應(yīng)該與c點相同，即呈堿性，選項D正確。14．答案：D解析：H2A溶液中加KOH，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，加酸加堿會抑制水的電離，但是恰好中和之前水的電離程度逐漸增大，pH是c>b>a，所以水的電離程度是c>b>a，故A錯誤；隨pH增大，c（H2A）逐漸減小，即曲線Ⅱ代表H2A，c（HA－）先增大后減小，即曲線Ⅰ代表HA－，c（A2－）逐漸增大，pC值逐漸減小，即曲線Ⅲ代表A2－，故B錯誤；Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)，滴定過程中溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；在c點處，根據(jù)電荷守恒有c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），c點滿足c（HA－）＝c（A2－），物料守恒滿足c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1，c點處溶液呈酸性，則有c（K＋）<c（HA－）＋2c（A2－）＝0.1mol·L－1－c（H2A）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1＋c（HA－）－c（H2A）<0.1mol·L－1＋c（HA－），故D正確。綜合測評提能力1．答案：D解析：使用容量瓶定容時，需向容量瓶中加水，即容量瓶水洗后不需要烘干就能使用，A錯誤；酸式滴定管通過旋轉(zhuǎn)活塞排氣泡，堿式滴定管向上彎曲乳膠管擠壓玻璃球排氣泡，方法不相同，B錯誤；滴定時眼睛觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，C錯誤；可以用移液管代替滴定管量取待測液，D正確。2．答案：B解析：A項，NaHSO4電離出H＋，抑制水的電離，溶液顯酸性，錯誤；B項，CuSO4電離出的Cu2＋能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，正確；C項，Na2CO3電離出的COeq\o\al(2－,3)能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，錯誤；D項，將水加熱，促進(jìn)水的電離，但仍為中性，錯誤。3．答案：A解析：0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液與等濃度鹽酸等體積混合，則堿過量，設(shè)酸和堿的體積均為VL，則c（OH－）＝eq\f(（0.1V×2－0.1V）mol,2VL)＝eq\f(0.1,2)mol·L－1，c（H＋）＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\f(0.1,2))mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，則pH＝－lgc（H＋）＝13－lg2≈13－0.3＝12.7，A項正確。4．答案：D解析：AlCl3溶液中Al3＋發(fā)生水解而使溶液呈酸性，AlCl3的水解促進(jìn)了水的電離，由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，則有n1mol＝1×10－6mol·L－1×1L＝1×10－6mol。常溫下，pH＝6的鹽酸中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，而HCl電離抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝1×10－8mol·L－1，則有n2mol＝1×10－8mol·L－1×1L＝1×10－8mol，故有eq\f(n1,n2)＝eq\f(1×10－6mol,1×10－8mol)＝100。5．答案：B解析：將c（OH－）＝eq\f(Kw,c（H＋）)代入原題關(guān)系式中可得eq\f(1×10－14,c2（H＋）)＝1×10－8，解得c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，所以該一元酸溶液的pH＝3，A項錯誤；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c（OH－）＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水電離出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，B項正確；常溫下，水的離子積是一個常數(shù)，為1×10－14，C項錯誤；由于HA的濃度大于NaOH的濃度，二者若等體積混合則溶液呈酸性，當(dāng)混合溶液的pH＝7時應(yīng)有V1＞V2，D項錯誤。6．答案：A解析：氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測氯水的pH，故A錯誤；任何溫度下，只要c（H＋）＝c（OH－），溶液就顯中性，c（H＋）＞c（OH－），溶液就顯酸性，c（OH－）＞c（H＋），溶液就顯堿性，故B正確；堿溶液中氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，由pH＝12可得，c（H＋）＝10－12mol/L，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，所以c（OH－）＝10－12mol/L，故C正確；pH＝3的醋酸溶液與pH＝3的鹽酸等體積混合，混合液的pH＝3，D正確。7．答案：B解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，而不是1×10－14，通過①可知，此NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－4mol/L。由②可知，加入20.00mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c（H＋）＝eq\f(0.0200L×1×10－4mol/L,0.0200L)＝1×10－4mol/L，則c＝4。8．答案：D解析：由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw，A項正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H＋）＜c（OH－），B項正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c（H＋）與c（OH－）越大，所以T2＞T1，C項正確；XZ線上任意點都有c（H＋）＝c（OH－），只有當(dāng)c（H＋）＝10－7mol·L－1時，才有pH＝7，D項錯誤。9．答案：A解析：恰好完全中和時生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈堿性，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；M點水的電離程度最大，此時恰好完全中和生成NaClO，ClO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，溶液的pH>7，B、C錯誤；N點加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等濃度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－會發(fā)生水解，則N點溶液中：c（Na＋）>c（OH－）>c（ClO－）>c（H＋），D錯誤。10．答案：C解析：由圖像可知，酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，酸性越強(qiáng)的酸接近滴定終點時pH變化越明顯，滴定突變越明顯，A項錯誤；由圖像可知，Ka（HZ）≈10－3，設(shè)0.0010mol/L的HZ溶液中H＋的濃度為x，則eq\f(x2,0.0010)≈10－3，解得x≈10－3，pH≈3，B項錯誤；eq\f(V（NaOH）,V（HX）)＝1.0時，剛好達(dá)到反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaX，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋），根據(jù)電荷守恒可得c（OH－）＋c（X－）＝c（Na＋）＋c（H＋），兩式相加得2c（OH－）＋c（X－）＝c（HX）＋c（Na＋）＋2c（H＋），故2c（OH－）＋c（X－）>c（HX）＋2c（H＋），C項正確；滴定HY至終點，溶液顯堿性，應(yīng)使用酚酞作指示劑，D項錯誤。11．答案：（1）⑥②③④（2）>（3）>>>（4）ABC解析：（1）酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥（NaCl溶液）對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。（2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O）>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積：②>③。（3）稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。（4）由電荷守恒知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），僅知道c（CH3COO－）>c（H＋），無法比較c（H＋）與c（OH－）的相對大小，混合液可能呈酸性、堿性或中性，故選A、B、C。12．答案：（1）酚酞Ⅰ（2）CH3COOH（3）＜（4）①1②0.1③10a＋b－14解析：（1）NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點時溶液呈堿性，選擇酚酞為指示劑；由圖中未加NaOH溶液時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH＝1，說明Ⅱ為滴定0.1mol·L－1的鹽酸溶液的曲線，所以滴定醋酸的曲線是Ⅰ。（2）0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1鹽酸對水的抑制作用一樣，但是0.1mol·L－1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol·L－1，對水的電離抑制作用較小，即三種溶液中由水電離出的c（H＋）最大的是0.1mol·L－1醋酸溶液。（3）醋酸和氫氧化