2025版《試吧大考卷》全程考評特訓卷 化學科目 檢測特訓卷+詳細解析課練26難溶電解質(zhì)的溶解平衡

課練26難溶電解質(zhì)的溶解平衡練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎)1．下列化學原理的應用，不能用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()A．熱純堿溶液洗滌油污的能力強B．誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．溶洞、珊瑚的形成D．碳酸鋇不能作“鋇餐”，而硫酸鋇則能2．已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－10化學式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度積6.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A．①中濁液存在平衡：AgSCN(s)?Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶4．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－45．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2023·新課標卷]向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag＋＋NH3?eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))eq\s\up12(＋)和eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))eq\s\up12(＋)＋NH3?eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）2))eq\s\up12(＋)，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag＋、Cl－、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))eq\s\up12(＋)或[Ag(NH3)2]＋)。下列說法錯誤的是()A．曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反應eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋＋NH3?[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c(eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋)>c(Ag＋)7．[2023·遼寧卷]某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通過調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是()A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③為pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.78．[2023·北京卷]利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。ⅱ.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Mg（OH）2))；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由圖1得到]。下列說法不正確的是()A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－6，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－1，發(fā)生反應：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O9．[2022·山東卷]工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)?SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)B．a(chǎn)＝－6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的變化曲線D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)10．[2024·湖北仙桃模擬]現(xiàn)進行下列實驗。(1)將2滴0.1mol/LAgNO3溶液滴入2mL0.1mol/LNaCl溶液中，觀察到生成白色沉淀。(2)振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，靜置。觀察到沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是()A．步驟(1)中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．步驟(2)表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgIC．步驟(2)所得上層清液中不含Ag＋D．該實驗可以證明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小11．[2024·駐馬店質(zhì)檢]已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)如下表：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積5.6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列說法不正確的是()A．在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大B．在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3＋雜質(zhì)D．向含一定濃度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加過量NaOH溶液，完全反應后過濾，濾液中eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝2.5×10812．[2024·重慶育才中學期中]AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知AlPO4溶解為吸熱過程)。下列說法不正確的是()A.T1>T2B．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．T1下Q點溶液無AlPO4固體析出D．圖中Ksp：a＝c＝d<b13．[2024·陜西寶雞二模]氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色固體，常溫下，CuCl(s)?Cu＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.2×10－6。在氯離子濃度較大的體系中，氯化亞銅發(fā)生溶解，生成兩種配合物離子：CuCl(s)＋Cl－(aq)=CuCleq\o\al(－,2)(aq)K1＝0.36；CuCleq\o\al(－,2)(aq)＋Cl－(aq)?CuCleq\o\al(2－,3)(aq)K2。用鹽酸溶解時，溶液中含銅粒子分布分數(shù)(δ)與c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．常溫下，反應的平衡常數(shù)K1>K2B．圖中交點處溶液中：c(H＋)－c(OH－)>2c(Cl－)C．Cu＋(aq)＋2Cl－(aq)?CuCleq\o\al(－,2)(aq)的平衡常數(shù)K＝3.0×105D．常溫下，若溶液中幾乎不含Cu＋，則c(Cl－)至少大于0.12mol·L－114．[2024·三亞一模]常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10－11.92B．a(chǎn)點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C．沉淀廢液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)?2AgSCN(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為1012.0815．[2024·九省聯(lián)考安徽卷]向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應Ag＋＋Cl－?AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－?[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L－1)]與－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列說法錯誤的是()A．c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1時，溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2c([AgCl2]－)B．c(Cl－)＝10－1mol·L－1時，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)C．Ag＋＋2Cl－?[AgCl2]－的平衡常數(shù)K的值為105.04D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－濃度過大時，沉淀效果不好一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·首都師范大學附中練習]25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)?Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固體，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－的濃度都增大B．Ksp(PbI2)增大C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中c(Pb2＋)減小2．在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl3．向AgCl懸濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常數(shù)記為K{[Ag(NH3)2]＋}，下列分析不正確的是()A．濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實驗可以判斷：NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl4．下表是五種銀鹽的溶度積(25℃)。下列說法錯誤的是()化學式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黃色)AgI(黃色)溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常溫下的溶解度隨氯、溴、碘的順序減小B．將AgCl飽和溶液與AgI飽和溶液等體積混合，會析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作標準液測定Cl－含量時，可用Na2SO4溶液作指示劑D．將適量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固體，可生成黑色沉淀5．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.66．下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=2NH3·H2O＋Mg2＋D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O7．[2024·吉林四平四中模擬]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常溫下，向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.E、F、G三點的Ksp從大到小的順序為G>F>EB．其他條件相同，用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點向G點遷移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常溫下，Ksp(BaCO3)為1.0×10－9D．常溫下，COeq\o\al(2－,3)的pKh1＝7.68．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點對應的Ksp大于b點對應的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固體的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9.常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－34B．曲線上a點溶液中，c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp(CuS)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，n(H＋)和n(OH－)的積最小的為b點D．c點溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)10．常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ksp(Ag2S)＝10－29.2B．向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp(CuS)減小C．若Z點為Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)?Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常數(shù)很大，反應趨于完全二、非選擇題：本題共3小題。11．工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積的值如表所示：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列問題：(1)寫出加入NaOH溶液時反應的離子方程式：________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________________________________________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，還含有__________等離子。(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。(查閱資料)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②________A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．白色沉淀不發(fā)生改變C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．白色沉淀溶解，得無色溶液(2)測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3＋)＝________。(3)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是________(填“1”或“2”)。13．硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg2＝0.3①為了除去雜質(zhì)，通常是先加入H2O2再調(diào)節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________(答出兩點即可)。②調(diào)節(jié)溶液pH，加入的物質(zhì)是________(填化學式)；控制溶液的pH≥________即可除去雜質(zhì)離子。(2)如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(COeq\o\al(2－,3))增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計算下列各題。①該溫度下，BaSO4的Ksp＝________。②當c(COeq\o\al(2－,3))大于______mol·L－1時開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝______。③圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c(COeq\o\al(2－,3))變化的曲線是________(填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)?BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝______。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－3mol·L－1時，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為________mol。

課練26難溶電解質(zhì)的溶解平衡狂刷小題夯基礎1．答案：A2．答案：C解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn（OH）2，根據(jù)離子反應的實質(zhì)，應生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。3．答案：D解析：A項，0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgSCN，該沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN（s）?Ag＋（aq）＋SCN－（aq），正確；B項，?、僦猩蠈忧逡杭尤?mol·L－1Fe（NO3）3溶液，溶液變成紅色，說明有Fe（SCN）3生成，從而推知上層清液中含有SCN－，正確；C項，①中余下濁液中加入2mol·L－1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀應為AgI，正確；D項，①中反應后AgNO3有剩余，則余下濁液中除含有AgSCN外，還有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能說明是AgSCN轉(zhuǎn)化成了AgI，故不能證明AgI比AgSCN更難溶，錯誤。4．答案：C解析：一定溫度下溶度積是常數(shù)，所以T℃時，Y點和Z點Ag2CrO4的Ksp相等，A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點仍在曲線上，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B正確；曲線上的點都是沉淀溶解平衡點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4（s）?2Ag＋（aq）＋CrOeq\o\al(2－,4)（aq），Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）＝（1×10－3）2×1×10－5＝10－11，C錯誤；Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）＝1×10－11，Z點時c（CrOeq\o\al(2－,4)）＝5×10－4，c2（Ag＋）＝2×10－8，所以a＝eq\r(2)×10－4，D正確。5．答案：B解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp（MnS）>Ksp（CuS），A對；該反應達平衡時，c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c（Mn2＋）變大，C對；該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D對。6．答案：A解析：氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。由分析可知，曲線Ⅳ表示Cl－，曲線Ⅳ可視為AgCl的溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A錯誤；AgCl的溶度積常數(shù)Ksp僅與溫度有關(guān)，由圖可知，當c（NH3）＝10－1mol·L－1時，c（Cl－）＝10－2.35mol·L－1，c（Ag＋）＝10－7.40mol·L－1，則Ksp（AgCl）＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正確；由圖可知，氨分子濃度對數(shù)為－1時，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10－2.35mol·L－1和10－5.16mol·L－1，則eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋＋NH3?[Ag（NH3）2]＋的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）2))\s\up12(＋)）,c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))\s\up12(＋)）·c（NH3）)＝eq\f(10－2.35,10－5.16×10－1)＝103.81，故C正確；由分析可知，當c（NH3）＝0.01mol·L－1時，溶液中c（eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）2))＋）>c（eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋）>c（Ag＋），故D正確。7．答案：D解析：已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS－的濃度增大，S2－濃度逐漸增大，則有－lgc（HS－）和－lgc（S2－）隨著pH增大而減小，且pH相同時，HS－濃度大于S2－，即－lgc（HS－）小于－lgc（S2－），則Ni2＋和Cd2＋濃度逐漸減小，且Ksp（NiS）>Ksp（CdS）即當c（S2－）相同時，c（Ni2＋）＞c（Cd2＋），則－lgc（Ni2＋）和－lg（Cd2＋）隨著pH增大而增大，且有－lgc（Ni2＋）小于－lg（Cd2＋），由此可知曲線①代表Cd2＋、②代表Ni2＋、③代表S2－，④代表HS－，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進行解題。由分析可知，曲線①代表Cd2＋、③代表S2－，由圖示曲線①③交點可知，此時c（Cd2＋）＝c（S2－）＝10－13mol·L－1，則有Ksp（CdS）＝c（Cd2＋）·c（S2－）＝10－13×10－13＝10－26，A錯誤；由分析可知，③為pH與－lgc（S2－）的關(guān)系曲線，B錯誤；由分析可知，曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點坐標可知，此時c（H＋）＝10－1.6mol·L－1時，c（HS－）＝10－6.5mol·L－1，Ka1（H2S）＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)＝eq\f(10－1.6×10－6.5,0.1)＝10－7.1或者當c（H＋）＝10－4.2mol·L－1時，c（HS－）＝10－3.9mol·L－1，Ka1（H2S）＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)＝eq\f(10－4.2×10－3.9,0.1)＝10－7.1，C錯誤；已知Ka1·Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)×eq\f(c（H＋）·c（S2－）,c（HS－）)＝eq\f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）)，由曲線③兩點坐標可知，當c（H＋）＝10－4.9mol·L－1時，c（S2－）＝10－13mol·L－1，或者當c（H＋）＝10－6.8mol·L－1時，c（S2－）＝10－9.2mol·L－1，故有Ka1·Ka2＝eq\f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）)＝eq\f(（10－4.9）2×10－13,0.1)＝eq\f(（10－6.8）2×10－9.2,0.1)＝10－21.8，結(jié)合C項分析可知，Ka1＝10－7.1故有Ka2（H2S）＝10－14.7，D正確。8．答案：C解析：從圖1可以看出pH＝10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；從圖2可以看出pH＝11、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－6時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；從圖2可以看出pH＝9、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－2時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)）<0.1mol·L－1，C項錯誤；pH＝8時，溶液中主要含碳微粒是HCOeq\o\al(－,3)，pH＝8，lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－1時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D項正確。9．答案：D解析：SrSO4（s）＋COeq\o\al(2－,3)?SrCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Sr2＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Sr2＋）)＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)，A正確；根據(jù)圖中曲線的變化趨勢可知，曲線①②表示含SrSO4（s）的Na2SO4溶液，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol·L－1硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp（SrSO4）＝10－5.5×0.1＝10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為eq\f(10－6.5,1mol·L－1)＝10－6.5，則a為－6.5，B正確；曲線③④表示含SrSO4（s）的Na2CO3溶液，pH相同時，1mol·L－1碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol·L－1碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1.0mol·L－1碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；該溶液中c（Sr2＋）＝10－6.5mol·L－1，根據(jù)圖示知，pH≥6.9時即可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，D項錯誤。10．答案：C解析：步驟（1）濁液中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq），故A正確；白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故B正確；溶液中存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag＋，故C錯誤；向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確。11．答案：B解析：在Mg（OH）2的懸濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl固體，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移動，c（Mg2＋）增大，A正確；在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，若溶液中c（Mg2＋）·c2（F－）>Ksp（MgF2），Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為MgF2，B錯誤；由數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3時的pH小于Cu2＋完全轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2時的pH，向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3＋雜質(zhì)，C正確；加入過量NaOH，則Cu2＋和Mg2＋都沉淀，過濾后的濾液為Cu（OH）2和Mg（OH）2飽和溶液，則滿足：Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－）、Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），故eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2])＝eq\f(5.6×10－12,2.2×10－20)≈2.5×108，D正確。12．答案：A解析：溫度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，所以T1＜T2，故A錯誤；沉淀溶解平衡為吸熱反應，升高溫度時，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，故B正確；T1溫度下，Q點為不飽和溶液，溶液中無AlPO4固體析出，故C正確；溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個點的Ksp：a＝c＝d＜b，故D正確。13．答案：A解析：交點處c（CuCleq\o\al(－,2)）＝c（CuCleq\o\al(2－,3)），c（Cl－）＝0.62mol·L－1，K2＝eq\f(c（CuCleq\o\al(2－,3)）,c（Cl－）·c（CuCleq\o\al(－,2)）)＝1.61>K1，A錯誤；由電荷守恒得c（H＋）＋c（Cu＋）＝c（Cl－）＋c（CuCleq\o\al(－,2)）＋2c（CuCleq\o\al(2－,3)）＋c（OH－），交點處c（CuCleq\o\al(－,2)）＝c（CuCleq\o\al(2－,3)），c（Cl－）＝0.62mol·L－1，此時溶液中幾乎不存在Cu＋，可得c（H＋）－c（OH－）＝c（Cl－）＋3c（CuCleq\o\al(－,2)），又K1＝eq\f(c（CuCleq\o\al(－,2)）,c（Cl－）)＝0.36，則c（H＋）－c（OH－）＝2.08c（Cl－）>2c（Cl－），B項正確；Cu＋（aq）＋2Cl－（aq）?CuCleq\o\al(－,2)（aq）可由CuCl（s）＋Cl－（aq）?CuCleq\o\al(－,2)（aq）與CuCl（s）?Cu＋（aq）＋Cl－（aq）兩式相減得到，K＝eq\f(K1,Ksp)＝eq\f(0.36,1.2×10－6)＝3.0×105,C項正確；c（Cl－）>0.12mol·L－1時，則c（Cu＋）<eq\f(Ksp,c（Cl－）)＝10－5，Cu＋幾乎完全沉淀，D項正確。14．答案：C解析：對于AgSCN，lgKsp（AgSCN）＝lg[c（Ag＋）·c（SCN－）]＝lgc（Ag＋）＋lgc（SCN－），對于Ag2CrO4，lgKsp（Ag2CrO4）＝lg[c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）]＝2lgc（Ag＋）＋lgc（CrOeq\o\al(2－,4)），故題圖中上方曲線為Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，下方曲線為AgSCN的沉淀溶解平衡曲線。由題圖中上方曲線為Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，代入有關(guān)數(shù)據(jù)，可知lgKsp（Ag2CrO4）＝－4×2－3.92＝－11.92，則Ksp（Ag2CrO4）＝10－11.92，A項正確；a點c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）<Ksp（Ag2CrO4），為Ag2CrO4的不飽和溶液，B項正確；從x軸上任選一點，作x軸的垂線，可知lgc（Ag＋）相同時，lgc（CrOeq\o\al(2－,4)）>lgc（SCN－），因此沉淀相同濃度的Ag＋，需要的c（CrOeq\o\al(2－,4)）>c（SCN－），故用KSCN溶液的效果比用等濃度的K2CrO4溶液的效果好，C項錯誤；題圖中下方曲線為AgSCN的沉淀溶解平衡曲線，代入有關(guān)數(shù)據(jù)，可知lgKsp（AgSCN）＝－6－6＝－12，則Ksp（AgSCN）＝10－12，題給反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（SCN－）)＝eq\f(c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Ag＋）·c2（SCN－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgSCN）)＝eq\f(10－11.92,（10－12）2)＝1012.08，D項正確。15．答案：A解析：c（Cl－）＝10－2.52mol·L－1，溶液中c（Ag＋）＝c（[AgCl2]－），根據(jù)物料守恒得n（NOeq\o\al(－,3)）＝n（Ag＋）＋n（[AgCl2]－）＋n（AgCl），即n（NOeq\o\al(－,3)）＝2n（[AgCl2]－）＋n（AgCl），c（NOeq\o\al(－,3)）>2c（[AgCl2]－），故A錯誤；由分析可得，c（Cl－）＝10－1mol·L－1，溶液中c（Cl－）>c（[AgCl2]－）>c（Ag＋），故B正確；Ag＋＋2Cl－?[AgCl2]－的平衡常數(shù)為：K＝eq\f(c（[AgCl2]－）,c（Ag＋）c2（Cl－）)，將交點數(shù)值代入得：eq\f(10－7.22,10－7.22×（10－2.52）2)＝105.04，故C正確；用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－濃度過大時，導致AgCl（s）＋Cl－?[AgCl2]－平衡正向移動，沉淀效果不好，故D正確。故選A。綜合測評提能力1．答案：D解析：加入KI固體，溶液中c（I－）增大，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動，所以溶液中c（Pb2＋）減小，A、C項錯誤，D項正確；溶液的溫度未發(fā)生改變，Ksp（PbI2）不變，B項錯誤。2．答案：A解析：Q＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝0.01mol·L－1×eq\f(100,101)×eq\f(0.01,101)mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。3．答案：B解析：AgCl是難溶電解質(zhì)，在懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq），A正確。Ag＋與NH3·H2O反應生成[Ag（NH3）2]＋，但單質(zhì)銀與NH3·H2O不能反應，可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯誤。AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag（NH3）2]＋，說明NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強，C正確。加濃硝酸后，NH3·H2O與H＋反應生成NHeq\o\al(＋,4)，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O?[Ag（NH3）2]＋＋2H2O逆向移動，c（Ag＋）增大，Ag＋再與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀，D正確。4．答案：C解析：AgCl、AgBr和AgI的Ksp表達形式相同，則Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中數(shù)據(jù)可知，AgX的溶解度隨氯、溴、碘的順序減小，A正確；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，則AgCl飽和溶液中c（Ag＋）大于AgI飽和溶液中c（Ag＋），將AgCl飽和溶液與AgI飽和溶液等體積混合，Qc（AgI）>Ksp（AgI），會析出AgI沉淀，B正確；AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作標準液測定Cl－含量時，不能用Na2SO4溶液作指示劑，無法判斷滴定終點，C錯誤；Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，將適量AgCl溶解于水，加入Na2S固體，Ag＋與S2－反應生成Ag2S黑色沉淀，D正確。5．答案：C解析：Mn2＋沉淀較為完全時的濃度為1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c（Mn2＋）·c2（OH－），c（OH－）＝eq\r(\f(Ksp,c（Mn2＋）))＝eq\r(\f(2×10－13,1×10－5))mol·L－1＝eq\r(2)×10－4mol·L－1，c（H＋）＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\r(2)×10－4)mol·L－1＝eq\f(\r(2),2)×10－10mol·L－1，所以pH＝－lg（eq\f(\r(2),2)×10－10）＝10＋eq\f(1,2)lg2≈10.15。6．答案：D解析：MgCl2和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）2沉淀，A正確。Mg（OH）2懸濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），滴加濃FeCl3溶液時，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe（OH）3沉淀，Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，最終生成紅褐色沉淀，B正確。向Mg（OH）2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，Mg（OH）2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻澹珻正確。向Mg（OH）2懸濁液中滴加醋酸，CH3COOH與OH－反應生成CH3COO－和H2O，Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，Mg（OH）2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式為Mg（OH）2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D錯誤。7．答案：C解析：題干信息標明為“常溫下”，故溫度不變，沉淀溶解平衡常數(shù)不變，A項錯誤；用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反應時，二者消耗的Na2CO3溶液體積相等，但由于碳酸鋇的溶度積小于碳酸鎂，所以滴定終點時pMg<pBa，故F點向正下方遷移，B項錯誤；F點時BaCl2溶液與Na2CO3溶液正好反應完全；由圖中F點數(shù)據(jù)可知，pBa＝4.5，則c（Ba2＋）＝1.0×10－4.5mol·L－1，c（COeq\o\al(2－,3)）＝c（Ba2＋）＝1.0×10－4.5mol·L－1，則Ksp（BaCO3）＝c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Ba2＋）＝1.0×10－4.5×1.0×10－4.5＝1.0×10－9，C項正確；COeq\o\al(2－,3)的一級水解常數(shù)Kh1＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2)，而H2CO3的pKa2＝10.3，故Ka2＝10－10.3，則Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝10－14/10－10.3＝10－3.7，即pKh1＝3.7，D項錯誤。8．答案：A解析：因為a點和b點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上，Ksp是定值，A錯誤；因為Ksp（CuS）<Ksp（MnS），向CuSO4溶液中加入MnS，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應：Cu2＋（aq）＋MnS（s）=CuS（s）＋Mn2＋（aq），B正確；從圖像可知Ksp（CuS）＝0.01×6×10－34＝6×10－36、Ksp（MnS）＝0.01×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（S2－）相同，c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝Ksp（CuS）∶Ksp（MnS）＝（2×10－23）∶1，C、D正確。9．答案：D解析：求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc（Cu2＋）＝17.7，則c（Cu2＋）＝10－17.7mol/L。則Ksp＝c（Cu2＋）·c（S2－）＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4，其數(shù)量級為10－36，A項錯誤；曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c（S2－）·c（Cu2＋）＝Ksp（CuS），B項錯誤；在水溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝Kw，溫度不變，其Kw不變，eq\f(n（H＋）,V溶液)·eq\f(n（OH－）,V溶液)＝Kw，則n（H＋）·n（OH－）＝Kw·Veq\o\al(2,溶液)，V溶液在增大，所以a點的值最小，C項錯誤；c點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2∶1。c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－），S2－會水解，S2－＋H2O?HS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c（OH－）>c（H＋），水解是微弱的，有c（S2－）>c（OH－）。排序為c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H＋），D項正確。10．答案：D解析：Ksp（Ag2S）＝c2（Ag＋）·c（S2－）＝（10－20）2×10－9.2＝10－49.2，故A錯誤；Ksp（CuS）只受溫度影響，故B錯誤；由圖像可知，Z點的坐標在曲線上方，即Z點Ag2S的Qc＜Ksp（Ag2S），則v（沉淀）＜v（溶解），故C錯誤；根據(jù)方程式可知，K＝eq\f(c（Cu2＋）,c2（Ag＋）)＝eq\f(c（Cu2＋）·c（S2－）,c2（Ag＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（CuS）,Ksp（Ag2S）)，根據(jù)X點和Y點可知，Ksp（CuS）遠大于Ksp（Ag2S），即該反應的平衡常數(shù)很大，反應趨于完全，故D正確。11．答案：（1）MgCO3＋2OH－=Mg（OH）2＋COeq\o\al(2－,3)2.125×1021（2）Cl－、SOeq\o\al(2－,4)（3）不可行若將“母液”循環(huán)使用，則溶液中c（Cl－）和c（SOeq\o\al(2－,4)）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)解析：由溶度積表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級較大，在溶液里可以忽略。（1）主要是MgCO3與NaOH反應生成Ksp更小的沉淀Mg（OH）2；pH＝8，c（OH－）＝10－6mol·L－1，則Ksp＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝c（Mg2＋）×10－12＝5.61×10－12（mol3·L－3），得c（Mg2＋）＝5.61mol·L－1；Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝c（Fe3＋）×10－18＝2.64×10－39（mol4·L－4），得c（Fe3＋）＝2.64×10－21mol·L－1，所以c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝5.61∶2.64×10－21＝2.125×1021。（2）“母液”中還含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)等。12．答案：（1）①A②D（2）4×10－14mol·L－1（3）NH4Cl水解出來的H＋與Mg（OH）2電離出的OH－結(jié)合生成水，使Mg（OH）2的溶