2024年新九年級化學(xué)上冊暑假優(yōu)學(xué)講練（人教版2024）第13講 質(zhì)量守恒定律（原卷版）

質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個(gè)規(guī)律叫做?！咀⒁狻浚?）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要。2．適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋變化。3．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體或的實(shí)驗(yàn)必須在容器里進(jìn)行；①有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的）②有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量）4．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變宏觀微觀六個(gè)一定不變元素的種類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量兩個(gè)一定改變物質(zhì)的種類分子的種類兩個(gè)可能改變元素的化合價(jià)分子的數(shù)目5．質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6．微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成，能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析做題?？键c(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律定義的理解【例1】（23-24八年級下·山東淄博·期中）在化學(xué)變化前后，一定不會(huì)變化的是①原子的種類

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑤物質(zhì)的種類

⑥物質(zhì)的體積

⑦物質(zhì)的狀態(tài)A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④【例2】（23-24九年級上·云南文山·階段練習(xí)）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C．鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D．10g水受熱變成10g水蒸氣【變式1】（2024·廣東·二模）通過精確的定量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律的化學(xué)家是A．拉瓦錫 B．普利斯特里 C．張青蓮 D．道爾頓【變式2】（23-24九年級下·黑龍江綏化·期中）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法和應(yīng)用的說法正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律B．室溫下1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化碳C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在空氣中灼燒銅絲后，固體質(zhì)量一定增加D．質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變【變式3】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量 B．銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加C．加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少 D．將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變【變式4】（2024·廣西桂林·二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【變式5】將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實(shí)驗(yàn)中第______次恰好完全反應(yīng)。（2）第______次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余______g。（3）第______次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余______g。（4）三次實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？______?？键c(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例3】（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·二模）如圖是甲酸燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變 B．生成物均是氧化物C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 D．反應(yīng)前后分子種類改變【例4】（2024·廣東汕頭·二模）我國空間站所需的部分水是由呼吸產(chǎn)生的二氧化碳通過化學(xué)反應(yīng)生成的。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1B．該反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變C．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D．原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化【變式1】我國科學(xué)家在二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯方面取得重大突破，該反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．的化學(xué)式為C2H4B．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．從微觀角度分析，反應(yīng)中變化的微粒是原子D．參加反應(yīng)的、的個(gè)數(shù)比為1∶4【變式2】（22-23九年級下·云南楚雄·開學(xué)考試）新裝修的房屋會(huì)釋放甲醛（CH2O），對人體有害，使用一種催化劑后可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)前后分子種類不變B．反應(yīng)后，催化劑的質(zhì)量減少C．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1【變式3】（2024·江蘇無錫·二模）考試條形碼背面的黏性主要來源于膠黏劑丙烯酸。如圖是工業(yè)制備丙烯酸的微觀示意圖。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子和原子個(gè)數(shù)均發(fā)生改變C．反應(yīng)物甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為2:3 D．物質(zhì)甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:2【變式4】（2024·河南濮陽·三模）在催化劑的作用下，空氣中的氮?dú)饪珊铣砂睔?。如圖所示是其微觀反應(yīng)示意圖，說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變B．反應(yīng)前后只有氮元素化合價(jià)改變C．該反應(yīng)過程中，出現(xiàn)的氧化物是水D．四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最小的是氨氣【變式5】2024·廣東汕頭·二模）已知某兩種物質(zhì)在高溫高壓、催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B．該反應(yīng)前后原子種類改變C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變考點(diǎn)3：質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【例5】（2024·山東臨沂·二模）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）13262aA．反應(yīng)后物質(zhì)P的質(zhì)量為12g B．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4C．N為單質(zhì) D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【例6】在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為5∶2 B．乙一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑【變式1】在某密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB．Y和Z的質(zhì)量變化量之比是1:1C．X、Y是化合物D．Q中元素種類與X、Z中元素種類之和相同【變式2】（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的相對分子質(zhì)量比為14：17【變式3】（23-24九年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）某密閉容器中只有甲、乙、丙三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。容器中甲、乙、丙的質(zhì)量隨丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲屬于化合物B．a(chǎn)的值為16C．當(dāng)丁為2g時(shí)，容器中乙和甲的質(zhì)量比為2:3D．當(dāng)甲為6g時(shí)，容器中丙和丁的總質(zhì)量為16g【變式4】（2024·重慶·三模）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20286反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282A．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為2∶1 B．丙可能是一種單質(zhì)C．該反應(yīng)中乙可能為催化劑 D．該反應(yīng)可能為氫氣在氧氣中燃燒【變式5】將15.5gKClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7g固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是A．6.9g B．6.1g C．4.8g D．9.6g考點(diǎn)4：質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)【例7】（23-24九年級下·黑龍江綏化·期中）在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，我們曾經(jīng)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)鎂條稱量后點(diǎn)燃（1）甲中反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，錐形瓶底部放一層細(xì)沙的作用是。（2）乙中反應(yīng)后天平的指針(填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是，該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律。（3）丙中反應(yīng)后質(zhì)量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，原因是；小明同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前小，原因是。（4）從微觀的角度解釋實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律的原因。（5）由以上實(shí)驗(yàn)可知，用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)必須在容器中進(jìn)行?！纠?】初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖四組實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)開______。①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼（2）四組裝置中，乙組不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的理由是_______，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對丁裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是_______。（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是_______。（4）丙組中觀察到現(xiàn)象是_______，丁組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（5）通過甲、丁小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是_______。【變式1】下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．食鹽溶解前后質(zhì)量的測定【變式2】下列天平開始時(shí)都處于平衡狀態(tài)，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以后，最終指針一定向右偏轉(zhuǎn)的是A． B．C． D．【變式3】定量研究在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著非常重要的作用。結(jié)合圖示回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)1：紅磷要足量的原因是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)有一小段時(shí)間忘記關(guān)閉彈簧夾，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是。(2)實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是，為保障實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，在加熱的同時(shí)，還要不斷。(3)實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到氣球的變化是，等反應(yīng)結(jié)束，觀察到，說明該實(shí)驗(yàn)成功。(4)實(shí)驗(yàn)4：該實(shí)驗(yàn)的目的是。若實(shí)驗(yàn)中氣球膨脹的過大，對天平指針的影響是?！咀兪?】（23-24八年級下·山東煙臺(tái)·期中）定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述。通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：(1)玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是；(2)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有______（多選，填字母）。A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．定量實(shí)驗(yàn)要盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，使得實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確(3)受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。小麗選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦?shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等?！緦?shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；①Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【交流反思】②要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。③反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由。④氣球的作用有、。（答兩點(diǎn)）(4)從微觀看質(zhì)量守恒定律。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。①上述變化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，屬于化學(xué)變化的是，該變化的化學(xué)方程式為。②變化I中，一定不變的微粒是（填微粒名稱）?！咀兪?】學(xué)完質(zhì)量守恒定律后，小六和小九同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”，進(jìn)行了如下科學(xué)探究活動(dòng)。【驗(yàn)證結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等?！局朴営?jì)劃】小六同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和所用的藥品如圖A所示，小九同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖B所示。【實(shí)驗(yàn)方案A】(1)小六同學(xué)實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒了，瓶上氣球的變化是：；(2)此過程中玻璃管的作用是引燃紅磷和。(3)此反應(yīng)中小氣球的作用?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論一】小六同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”的結(jié)論。【實(shí)驗(yàn)方案B】(4)小九同學(xué)取下小燒杯并將其傾斜使小試管中的稀鹽酸進(jìn)入小燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式。(5)觀察到的現(xiàn)象是。(6)反應(yīng)結(jié)束后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平指針（填“偏左”“偏右”“指向分度盤中央”）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論二】(7)小九認(rèn)為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，故不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請判斷他的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”）?！窘涣髟u價(jià)】小六認(rèn)為小九在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)密閉，這樣就能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律了。于是小六設(shè)計(jì)了密閉裝置如下：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C】(8)實(shí)驗(yàn)C能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俊?9)你認(rèn)為最合理的解釋為：。A．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目變少B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C．空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．生成氣體的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律【交流評價(jià)】(10)綜合上述實(shí)驗(yàn)并根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可總結(jié)出我們今后在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和裝置特點(diǎn)等方面應(yīng)注意的問題是且?！就卣寡由臁?11)將化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖像化也是幫助我們深入理解原理的好方法。若用如圖圖像來記錄小六同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，則縱坐標(biāo)可以表示_________（填字母）。A．裝置內(nèi)氧元素的質(zhì)量B．裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量C．裝置內(nèi)的氧原子總數(shù)D．裝置內(nèi)的原子總數(shù)1．（23-24八年級下·山東濟(jì)南·期中）下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a?；覡a的質(zhì)量比紙的小C．鎂條燃燒時(shí)，燃燒的鎂條和生成的白色粉末的質(zhì)量相等D．氫氣燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積一定等于生成水的體積2．（23-24九年級下·山東淄博·期中）在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A．元素的種類 B．各元素的化合價(jià)C．物質(zhì)的質(zhì)量總和 D．各種原子的數(shù)目3．（2024·云南昆明·二模）如圖是利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A．紅磷必須過量B．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙C．氣球可起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用D．反應(yīng)前后天平平衡4．中科大科學(xué)家通過催化納米銅硝石，實(shí)現(xiàn)了一氧化碳到乙酸的高效轉(zhuǎn)化。其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)分析不正確的是A．納米銅硝石在反應(yīng)前后質(zhì)量不變B．丁為單質(zhì)C．反應(yīng)中的甲、丁分子個(gè)數(shù)比為1：1D．該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變5．硫在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A．3g硫和4g氧氣生成7g二氧化硫 B．4g硫和5g氧氣生成9g二氧化硫C．3g硫和3g氧氣生成6g二氧化硫 D．1g硫和5g氧氣生成6g二氧化硫6．用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然。7．質(zhì)量守恒的原因：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。8．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋變化。定律只適用于守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。9．（2024·河南南陽·三模）在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。(1)鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。①鉬屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。②鉬的相對原子質(zhì)量為。(2)納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)中共有種氧化物。②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。10．（23-24九年級上·河北衡水·期末）在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215x(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是。(2)反應(yīng)后D的質(zhì)量x為g。11．（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨的微觀模擬過程，請據(jù)圖回答：(1)為使反應(yīng)前后過程完整準(zhǔn)確，應(yīng)在B圖中補(bǔ)充。①

②(2)該變化中未發(fā)生改變的粒子是(填名稱)。(3)C圖中的物質(zhì)屬于純凈物中的。(4)從微觀角度解釋此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的原因是：。12．（23-24八年級下·山東東營·期中）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。在質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)分別做了A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(提示：大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳)【進(jìn)行探究】(1)A實(shí)驗(yàn)：用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)過程中小氣球的變化是，待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因不可能是(填序號(hào))。①裝置漏氣②用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太漫③紅磷太少④反應(yīng)過程中，氣球脹裂(2)有同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“B實(shí)驗(yàn)說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B實(shí)驗(yàn)的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)托盤天平不平衡的原因是。(3)如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到玻璃棒向(左或右)傾斜，其原因是。(4)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)(填“有或沒有”)，請從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因。(5)探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在容器中進(jìn)行。13．（23-24九年級上·吉林長春·期末）化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后，固體質(zhì)量變化如圖1所示，m1<m2的原因是。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，從實(shí)驗(yàn)裝置的角度出發(fā)，應(yīng)注意的問題是。(3)小顧同學(xué)按圖2裝置改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有白色固體外，還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么物質(zhì)？【查閱資料】I.氮化鎂為黃色固體：Ⅱ.氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅?！咀龀霾孪搿奎S色固體為氮化鎂?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量黃色固體于試管A中，加入適量的，與試管B連接組成圖3裝置；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖3試管B中的現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黃色固體為氮化鎂?！痉此寂c交流】空氣中氮?dú)獾暮窟h(yuǎn)大于氧氣的含量，但是生成氧化鎂的質(zhì)量卻大于氮化鎂的質(zhì)量，原因是?！就卣古c延伸】如果用鎂粉測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖4所示，那么實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果是氧氣體積分?jǐn)?shù)(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。1．（2023·江蘇南京·中考真題）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥2．（2024·河北·中考真題）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為3．（2024·四川眉山·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合4．（2024·甘肅·中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與