2024年新九年級化學(xué)上冊暑假優(yōu)學(xué)講練（人教版2024）第14講 化學(xué)方程式的書寫（解析版）

化學(xué)方程式的書寫與意義一、化學(xué)方程式的書寫原則1.要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)寫化學(xué)式，不憑空臆造。2.要遵守質(zhì)量守恒定律：等號兩邊的原子種類必須相同，原子個(gè)數(shù)必須相等。二、化學(xué)方程式的書寫步驟三、配平化學(xué)方程式的常用方法1.最小公倍數(shù)法：（1）找出方程式中左右兩邊原子個(gè)數(shù)多，相差較大的元素。（2）求該元素的原子在方程式兩邊數(shù)目的最小公倍數(shù)。（3）用求得的最小公倍數(shù)分別除兩邊數(shù)目，得化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）用同樣的方法求出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2.奇數(shù)配偶法：（1）找出方程式中左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。（2）若該元素的原子在反應(yīng)前后一奇一偶，則在奇數(shù)原子的化學(xué)式前添加“2”。（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3．觀察法（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)推求出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。-考點(diǎn)1：化學(xué)方程式提供的信息【例1】化學(xué)方程式（一）定義：用表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（二）從化學(xué)方程式獲取的信息有：（1）反應(yīng)物是；生成物是；反應(yīng)條件是狀態(tài)。（2）微粒個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）：。（3）質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量之比）：。（三）從化學(xué)方程式的讀法：2H2O2H2↑+O2↑。【答案】化學(xué)式水氫氣和氧氣通電氣體2:2：136:4：32或9:1：8水在通電條件下生成氫氣和氧氣【解析】略【例2】有關(guān)2H2+O22H2O的敘述正確的是(

)A．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 B．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水C．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 D．2g氫氣和lg氧氣反應(yīng)生成2g水【解析】A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)可讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故B正確；C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)生成18g水，該反應(yīng)中氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量小于2g，故D錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?】化學(xué)方程式的意義：（1）“質(zhì)”的含義表明了和、和。（2）“量”的含義表明了反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的。（3）“微觀”的含義表明了參加反應(yīng)的各的數(shù)量關(guān)系?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件（2）質(zhì)量比（3）粒子之間【詳解】（1）“質(zhì)”的含義表明了和反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）“量”的含義表明了反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3）“微觀”的含義表明了參加反應(yīng)的各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。【變式2】下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【解析】A、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤；C、在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子，正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確。故選B?！咀兪?】甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)該化學(xué)方程式無法獲取的信息是（）A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個(gè)數(shù)比【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，故正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故正確；C、從該方程式中不能看出反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1:2，故正確。故選：C?！咀兪?】化學(xué)方程式表示的意義有：①宏觀：。②微觀：。③質(zhì)量關(guān)系：?！敬鸢浮糠磻?yīng)物是一氧化碳和氧氣、生成物是二氧化碳、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣和生成的二氧化碳微粒的個(gè)數(shù)比為2:1:2參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣及生成的二氧化碳的質(zhì)量比為14:8:22【解析】略【變式5】為了延長白熾燈泡的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷。其作用是，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為4P+5O22P2O5，其生成物的名稱是；反應(yīng)發(fā)生的條件是。在該反應(yīng)中，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。【答案】吸收燈泡中殘留的氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃284【詳解】紅磷能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，故紅磷的作用是吸收燈泡中殘留的氧氣；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，故生成物的名稱是五氧化二磷；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；由化學(xué)方程式可知，在該反應(yīng)中，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷?？键c(diǎn)2：化學(xué)方程式的配平【例3】配平化學(xué)方程式（____）Al+（____）O2＝（____）Al2O3（____）Fe+（____）O2＝（____）Fe3O4（____）S+（____）O2＝（____）SO2（____）C+（____）O2＝（____）CO2（____）P+（____）O2＝（____）P2O5（____）KClO3＝（____）KCl+（____）O2（____）H2+（____）O2＝（____）H2O（____）HgO＝（____）Hg+（____）O2↑（____）WO3+（____）H2＝（____）W+（____）H2O（____）FeCl3+（____）NaOH＝（____）Fe（OH）3↓+（____）NaCl【答案】43232111111145222321222113131313【例4】配平下列化學(xué)方程式：（1）（2）（3）【答案】（1）4134（2）2324（3）2623【解析】略【變式1】（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）按要求回答下列問題。（1）寫出化學(xué)用語或名稱：①氦氣的化學(xué)式。②FeO的名稱。③地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物是。（2）指出O2-中數(shù)字“2”的含義：。（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略，化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)不省略)：①M(fèi)g+CO2=MgO+C②Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O【答案】(1)He氧化亞鐵Al2O3(2)每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷(3)212122112【詳解】（1）①氦氣是由氦原子直接構(gòu)成的，化學(xué)式直接用元素符號表示為He；②FeO中氧元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)，名稱為氧化亞鐵；③地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素，金屬元素為鋁元素，氧元素顯-2價(jià)，鋁元素顯+3價(jià)，形成的化合物是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；（2）標(biāo)在化學(xué)式中元素符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所得的電荷數(shù)，則O2-中數(shù)字“2”的含義為每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，以氧原子數(shù)目守恒，則CO2前為1，MgO前為2，以鎂原子數(shù)目守恒，則Mg前為2，以碳原子數(shù)目守恒，則C前為1，故依次為2、1、2、1；②根據(jù)氯原子守恒，則CaCl2前為1，Ca(ClO2)2前為1，則Cl2前為2，以鈣原子數(shù)目守恒，則Ca(OH)2前為2，以氫原子數(shù)目守恒，則H2O前為2，故依次為2、2、1、1、2?！咀兪?】（23-24九年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）按要求回答下列問題。（1）H2O中數(shù)字“2”的含義：。（2）寫出下列化學(xué)用語的含義。①Cl-表示。

②表示。（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①+②++。【答案】(1)一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子(2)一個(gè)氯離子（或氯離子）硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2(3)14341212【詳解】（1）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的該元素的原子個(gè)數(shù)，所以H2O中數(shù)字“2”的含義是：一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；（2）①根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。Cl-表示一個(gè)氯離子或氯離子；②標(biāo)在化學(xué)式中元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)。表示硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變配平方程式。①本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe3O4前面的化學(xué)汁量數(shù)定為1，根據(jù)鐵原子守恒，則Fe前化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)氧原子和碳原子守恒，則CO前化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，CO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)也為4，則Fe3O4、CO、Fe、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、4、3、4；②本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把FeS2的化學(xué)汁量數(shù)定為1，根據(jù)鐵原子守恒，則Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)硫原子守恒，則SO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)氧原子守恒，則O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則FeS2、O2、Fe、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2、1、2?！咀兪?】（23-24九年級下·黑龍江綏化·期中）配平下列化學(xué)方程式（1）CO+Fe2O3Fe+CO2（2）C2H5OH+O2CO2+H2O（3）Al+HCl=AlCl3+H2↑【答案】(1)3123(2)1323(3)2623【詳解】（1）該反應(yīng)為還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3變?yōu)镕e需要失去3個(gè)氧原子，3個(gè)氧原子需要3個(gè)一氧化碳奪取，故CO前配3，CO2前配3，最后配鐵，鐵前配2，反應(yīng)方程式為；（2）該方程式可用“定一法”進(jìn)行配平，方程式中C2H5OH最復(fù)雜，定C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由碳原子守恒得CO2前配2，由氫原子守恒得H2O前配3，最后依據(jù)氧原子守恒配O2，化學(xué)方程式為；（3）該方程式可用“定一法”進(jìn)行配平，定AlCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由鋁原子守恒得Al前配1，由氯原子守恒得HCl前配3，則氫原子個(gè)數(shù)為3，則H2前配，將所有的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，化學(xué)方程式為。【變式4】配平化學(xué)方程式（____）KMnO4（____）K2MnO4+（____）MnO2+（____）O2（____）FeS2+（____）O2（____）Fe2O3+（____）SO2（____）H2O2＝（____）H2O+（____）O2↑（____）CH4+（____）O2（____）CO2+（____）H2O（____）Fe3O4+（____）CO（____）Fe+（____）CO2【答案】21114112822112121434【變式5】化學(xué)用語是簡明豐富的國際通用語言，請?zhí)顚懴铝信c化學(xué)用語有關(guān)的空白：（1）按要求寫出化學(xué)用語：①2He表示______。②表示______。（2）指出下列符號中“3”的含義：①A13+______。②3Fe2+表示______。（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________；②________________________?！敬鸢浮浚?）2個(gè)氦原子二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)（2）一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)亞鐵離子（3）411281323【分析】（1）①元素符號前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2He表示2個(gè)氦原子；②元素符號正上方數(shù)字表示該元素的化合價(jià)，表示二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)；（2）①元素符號右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，Al3+表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷；②3Fe2+表示3個(gè)亞鐵離子；（3）①本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、2/11、4，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、11、2、8，故填：4、11、2、8；②本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中得到一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，故填：1、3、2、3。考點(diǎn)3：化學(xué)方程式的書寫【例5】以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在左邊寫出的化學(xué)式，在右邊寫出的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線：。②配平化學(xué)方程式，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的不變：。注意：配平化學(xué)方程式的常用方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、分析法。③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號：。注意：把加熱（常用“△”表示）、點(diǎn)燃、催化劑等反應(yīng)條件書寫在等號的，并注明必要的“↑”或“↓”符號?！敬鸢浮糠磻?yīng)物生成物前數(shù)目和種類上方【解析】略【例6】在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。根據(jù)下圖回答問題。

（1）上圖反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）上圖反應(yīng)的基本類型是。【答案】(1)(2)化合反應(yīng)【詳解】（1）由圖可知，一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)?！咀兪?】（2024·四川內(nèi)江·二模）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，不符合題意；B、化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為，不符合題意；C、碳酸鈉和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為，不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該化學(xué)反應(yīng)方程式完全正確，符合題意；故選D。【變式2】在化學(xué)方程式中“↑”表示，“↓”表示，“+”表示，“=”表示和?！敬鸢浮坑袣怏w生成有沉淀生成和生成質(zhì)量守恒【詳解】在化學(xué)方程式中“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有沉淀生成，“+”表示和，“=”表示生成和質(zhì)量守恒。【變式3】（2024·吉林長春·三模）使用一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光將水分解，原理如圖所示：（1）這個(gè)過程將太陽能轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)類型是：。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)化學(xué)能B(2)2H2OH2↑+H2O2【詳解】（1）該反應(yīng)在太陽光的作用下反應(yīng)，則說明這個(gè)過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。反應(yīng)Ⅱ中，H2O2在催化劑CQDs和太陽光作用下生成水和氧氣，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選B。（2）應(yīng)I中，水分子在太陽光和催化劑C3N4的作用下生成H2和H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2OH2↑+H2O2?！咀兪?】書寫化學(xué)方程式的一般步驟：（1）：根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。（2）：配平化學(xué)方程式。（3）：標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)。（4）：檢查書寫的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整。【答案】(1)寫(2)配(3)注(4)查【詳解】（1）寫：根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；（2）配：配平化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)；（4）查：檢查書寫的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整?！咀兪?】某同學(xué)寫了以下化學(xué)方程式：A．В．C．D．E．根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其字母填入以下相應(yīng)的空白處：（1）未配平的是；（2）化學(xué)式寫錯(cuò)的是；（3）“↑”使用不當(dāng)?shù)氖?；?）未注明反應(yīng)條件的是；（5）反應(yīng)條件寫錯(cuò)的是；【答案】(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C【分析】根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫：根據(jù)事實(shí)寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；（2）配：配平化學(xué)方程式，并檢驗(yàn)；（3）等：將短橫線改寫成“=”；（4）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)；（5）查：檢查化學(xué)式是否正確；進(jìn)行分析解答本題．【詳解】A、在方程式Mg+O2MgO2中，生成物氧化鎂的化學(xué)式為MgO，化學(xué)式寫錯(cuò)；B、在方程式KClO3KCl+O2↑中沒有配平，正確的方程式為2KClO32KCl+3O2↑；C、方程式2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)條件應(yīng)是二氧化錳做催化劑，故反應(yīng)條件錯(cuò)誤；D、在方程式2H2↑+O2↑2H2O中，反應(yīng)物不能有氣體符號，因此“↑”使用不恰當(dāng)；E、在方程式3Fe+2O2═Fe3O4中，無反應(yīng)條件；故答案為：（1）A；（2）B；（3）D；（4）E；（5）C?？键c(diǎn)4：化學(xué)方程式的運(yùn)用【例7】（2024·河南周口·三模）過氧化鈉固體可以在呼吸面具中做供氧劑，其與CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為，則X的化學(xué)式為A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH【答案】B【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，，反應(yīng)前：4個(gè)鈉原子、8個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子；反應(yīng)后：2個(gè)氧原子，2X中含有4個(gè)鈉原子、6個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子，則X的化學(xué)式：Na2CO3；故選：B?！纠?】（2024·天津武清·三模）在化學(xué)反應(yīng)2X+3O2=2CO2+4H2O(反應(yīng)條件略)中，下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)物X一定是化合物 B．參加反應(yīng)的X和O2的質(zhì)量比為2：3C．反應(yīng)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4 D．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變【答案】C【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為0、0、6，反應(yīng)后C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、8、8，則X為CH4O；【詳解】A、X為CH4O，是化合物，故A正確；B、依據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的X和O2的質(zhì)量比為=2：3，故B正確；C、反應(yīng)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：4=3：1，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故D正確。故選C?！咀兪?】（2024·河北邢臺·二模）以CO2和H2為原料合成X是綜合利用二氧化碳、實(shí)現(xiàn)“碳中和”的研究熱點(diǎn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2X+4H2O，X的化學(xué)式為A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH【答案】B【詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、12、4，反應(yīng)后碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4；故選：B。【變式2】（2024·甘肅武威·三模）神舟十六號載人飛船使用的火箭推進(jìn)劑是N2H4和H2O2，N2H4+2H2O24H2O+X是其反應(yīng)的化學(xué)方程式，則X的化學(xué)式是A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3【答案】A【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、8、4，反應(yīng)后氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4，則X中含有2個(gè)氮原子，所以X的化學(xué)式是N2。故選A?！咀兪?】丙烷(用X炭示)是液化石油氣的主要成分，其完全燃燒的化學(xué)方程式：試推斷丙烷的化學(xué)式A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，由可知，化學(xué)方程式左邊有10個(gè)氧原子和1個(gè)X分子，化學(xué)方程式右邊有3個(gè)碳原子、10個(gè)氧原子和8個(gè)氫原子，則1個(gè)X分子中含有8個(gè)氫原子和3個(gè)碳原子，則X的化學(xué)式為，故選：C?！咀兪?】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。生產(chǎn)過程涉及的化學(xué)方程式有NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+X↓則X是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．(NH4)2CO3【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，由可知，化學(xué)方程式左邊有1個(gè)氮原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子，化學(xué)方程式右邊有1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氯原子和1個(gè)X，則1個(gè)X中含有1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和1個(gè)鈉原子，則X的化學(xué)式為NaHCO3，故選：B?！咀兪?】（2024·湖南益陽·二模）潛水艇中處理CO2的一種方法為2Na2O2+2CO2═2X+O2，則X的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，如題，反應(yīng)前鈉原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別是4、8、2，反應(yīng)后鈉原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別是0、2、0，則2X中含有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，則X中含有2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，所以化學(xué)式是Na2CO3。故選C。1．下列說法正確的是A．配平化學(xué)方程式時(shí)，可以改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字B．配平后的化學(xué)方程式，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比C．原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中一定不會(huì)發(fā)生改變D．只要有氣體生成的反應(yīng)，即在生成的氣體后標(biāo)上“↑”【答案】B【詳解】A、配平化學(xué)方程式時(shí)，不可以改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、配平后的化學(xué)方程式，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比，選項(xiàng)正確；C、原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可能會(huì)發(fā)生改變，比如碳酸鈉含有碳酸根離子，遇到鹽酸后，生成氯化鈉和水及二氧化碳，碳酸根離子這個(gè)原子團(tuán)就已經(jīng)改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，生成物有氣體才可以在氣體后標(biāo)上“↑”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。2．（23-24八年級下·山東泰安·期中）下列說法中不正確的是A．化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字B．在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”C．化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：水等于氫氣加氧氣”D．化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉【答案】C【詳解】A、化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字，故選項(xiàng)說法正確；B、化學(xué)方程式中“△”表示加熱，在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”，故選項(xiàng)說法正確；C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。3．（2024·北京房山·二模）下列關(guān)于H2+Cl22HCl的說法不正確的是A．H2、Cl2都屬于單質(zhì)B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．氫氣與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫氣體D．參加反應(yīng)的Cl2與生成的HCl的分子個(gè)數(shù)比為1∶1【答案】D【詳解】A、H2、Cl2都由同種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，說法正確，不符合題意；B、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；C、該反應(yīng)可以表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，說法正確，不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣與生成氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為：1:2，說法不正確，符合題意；故選D。4．（2024·廣東湛江·二模）清華大學(xué)的研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均未改變B．反應(yīng)前后原子的種類不變C．反應(yīng)前后該納米纖維的質(zhì)量不變D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3【答案】A【詳解】由微觀示意圖可知，甲為二氧化碳、丙為甲醇、丁為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，二氧化碳中含有碳元素、氧元素，甲醇、水中含有碳元素、氫元素、氧元素，則乙為氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A、在該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)-2價(jià)；，氫元素化合價(jià)由0價(jià)+1價(jià)，故該反應(yīng)中反應(yīng)前后碳、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，氧元素的化合價(jià)不變，說法錯(cuò)誤，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，說法正確，不符合題意；C、該反應(yīng)中納米纖維作為催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，甲為二氧化碳、乙為氫氣，根據(jù)，則參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3，說法正確，不符合題意。故選：A。5．（2024·江蘇揚(yáng)州·三模）氯氣通入溶液中發(fā)生反應(yīng)。X的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、O、H、Cl的個(gè)數(shù)分別是6、6、6、6，生成物中含Na、O、H、Cl的個(gè)數(shù)分別是5、3、6、5，故生成物中還應(yīng)含1個(gè)Na、3個(gè)O、1個(gè)Cl，故X的化學(xué)式為：NaClO3。故選C。6．化學(xué)方程式意義：(1)反映了；(2)反映了各物質(zhì)之間的（各物質(zhì)的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積）。(3)反映了各物質(zhì)之間的（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件(2)質(zhì)量比(3)微粒個(gè)數(shù)比【詳解】（1）化學(xué)方程式可以反映反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）化學(xué)方程式可以反映各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積）。（3）化學(xué)方程式可以反映各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。7．用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。【答案】化學(xué)式【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的定義進(jìn)行解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)方程式是指用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。8．（2024·河南周口·模擬預(yù)測）工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下。反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為；反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素為；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?:1S、O【詳解】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氧氣與二氧化硫在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式，則反應(yīng)物二氧化硫與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2:1；在該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)+6價(jià)，，氧元素化合價(jià)由0價(jià)-2價(jià)，因此反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素為S、O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．（2024·四川內(nèi)江·二模）回答問題(1)H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是(填“元素組成”或“分子結(jié)構(gòu)”)不同。(2)將Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一種生活中常見的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X的化學(xué)式為。【答案】(1)分子結(jié)構(gòu)(2)NaCl【詳解】（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，分子結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Cl、Na、O的數(shù)目分別為4、2、4，反應(yīng)后Cl、Na、O的數(shù)目分別為2、0、4。所以2X中含有2Na、2Cl，X為NaCl。10．（2024·河南商丘·一模）將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：(1)從微觀角度看，B中每個(gè)分子由個(gè)原子構(gòu)成；(2)若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)四/4(2)【詳解】（1）由圖可知，B中每個(gè)分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子共4個(gè)原子構(gòu)成；（2）若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D為氮?dú)?，則該反應(yīng)為氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。11．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：(1)。(2)?！敬鸢浮?1)3243(2)1623【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)為3，反應(yīng)后氧原子的個(gè)數(shù)為2，最下公倍數(shù)是6，故Fe2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4，故填：3、2、4、3；（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3，故填：1、6、2、3。12．（2024·貴州黔東南·一模）建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。根據(jù)如圖信息回答問題。(1)已知氦-3是含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的氦原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖1中的(填字母序號)。(2)圖2表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖，從宏觀角度看，圖中三種物質(zhì)的組成中都含有，從微觀角度看，圖中三種物質(zhì)都是由(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。(3)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其微觀反應(yīng)示意圖如圖3.①左邊方框中的物質(zhì)屬于(填“純凈物”或“混合物”)。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③在“三效催化轉(zhuǎn)換器”使用過程中(填“需要”或“不需要”)經(jīng)常添加催化劑?！敬鸢浮?1)A(2)氧元素分子(3)混合物不需要【詳解】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，已知氦-3中含有2個(gè)質(zhì)子，則核外電子數(shù)也是2，故選A；（2）從宏觀角度看，物質(zhì)是由元素組成的，水、二氧化碳和氧氣三種物質(zhì)的組成中都含有氧元素，從微觀角度看，水、二氧化碳和氧氣中三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；（3）①左邊方框中有兩種不同的分子，屬于混合物；②由圖中可知，兩個(gè)二氧化氮分子和四個(gè)一氧化碳分子反應(yīng)生成一個(gè)氮?dú)夥肿雍退膫€(gè)二氧化碳分子，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；③催化劑可以改變反應(yīng)速率，在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以不需要經(jīng)常添加催化劑。13．（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）按要求回答下列問題(1)寫出2個(gè)鎂離子的符號。(2)H2S中數(shù)字“2”的含義。(3)中“2”的含義。(4)CO2的微觀意義：。(寫一條即可)(5)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①Cr+H2SO4(濃)=Cr2(SO4)3+SO2↑+H2O。②NH3+NON2+H2O。【答案】(1)2Mg2+(2)1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子(3)氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)(4)一個(gè)二氧化碳分子/一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的(5)【詳解】（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前符號在后，表示多個(gè)該離子則在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂離子表示為2Mg2+；（2）H2S中數(shù)字“2”表示1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子；（3）中“2”表示氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（4）CO2的微觀意義：一個(gè)二氧化碳分子或一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；（5）①在與濃硫酸反應(yīng)方程式中，元素由0價(jià)+3價(jià)，升高了3價(jià)，硫元素由+6價(jià)+4價(jià)，降低了2價(jià)，3和2的最小公倍數(shù)是6，則與二氧化硫的計(jì)量數(shù)之比為2:3，當(dāng)與二氧化硫的計(jì)量數(shù)分別為2、3時(shí)，根據(jù)原子守恒可得，的計(jì)量數(shù)為1、硫酸的計(jì)量數(shù)為6、水的計(jì)量數(shù)為6，因此該化學(xué)方程式為；②在氨氣與一氧化氮反應(yīng)方程式中，氨氣中的氮元素由-3價(jià)0價(jià)，升高了3價(jià)，一氧化氮中的氮元素由+2價(jià)0價(jià)，降低了2價(jià)，3和2的最小公倍數(shù)是6，則氨氣與一氧化氮的計(jì)量數(shù)之比為2:3，當(dāng)氨氣與一氧化氮的計(jì)量數(shù)分別為2、3時(shí)，根據(jù)原子守恒可得，氮?dú)獾挠?jì)量數(shù)為、水的計(jì)量數(shù)為3，由于計(jì)量數(shù)為整數(shù)，因此可將化學(xué)方程式左右兩邊計(jì)量數(shù)同時(shí)乘2，得到氨氣、一氧化氮、氮?dú)?、水的?jì)量數(shù)分別為4、6、5、6，故該化學(xué)方程式為。14．（23-24八年級下·黑龍江大慶·期中）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)。(1)C2H4+O2=CO2+H2O。(2)MnO2+HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O。【答案】(1)1322(2)14112【分析】化學(xué)方程式的配平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子個(gè)數(shù)不變，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等；【詳解】（1）該反應(yīng)方程式的配平可用觀察法：反應(yīng)前有2個(gè)碳原子，所以二氧化碳前面配2；反應(yīng)前有4個(gè)氫原子，所以水前面配2；反應(yīng)后2個(gè)二氧化碳分子中有4個(gè)氧原子，2個(gè)水分子中有2個(gè)氧原子，所以反應(yīng)后總共有6個(gè)氧原子，則反應(yīng)前需要有3個(gè)氧氣分子，所以氧氣前配3；故填：①1、②3、③2、④2；（2）該反應(yīng)方程式的配平可用觀察法：反應(yīng)前有1個(gè)錳原子，所以反應(yīng)后氯化錳前面配1；反應(yīng)后1個(gè)氯化錳中有2個(gè)氯原子，1個(gè)氯氣分子中有2個(gè)氯原子，所以反應(yīng)前氯化氫前面配4；反應(yīng)前有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，所以反應(yīng)后水分子前面配2；故填：①1、②4、③1、④1、⑤2。15．（2024·湖南益陽·三模）2023年9月21日，“天宮課堂”第四課在我國空間站夢天實(shí)驗(yàn)艙正式開課。(1)在失重的太空中，航天員點(diǎn)燃蠟燭后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三層。其中溫度最低的是___________(填序號)。A．焰心 B．內(nèi)焰 C．外焰(2)航天服可避免太空中高能α粒子(含2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，不含電子)對航天員的傷害。α粒子的相對原子質(zhì)量是普通氫原子相對原子質(zhì)量的倍。(3)空間站中常用過氧化鈉(Na2O2)將航天員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)A(2)4/四(3)【詳解】（1）火焰為三層，分為內(nèi)焰、外焰和焰心，溫度最高的是外焰，其次是內(nèi)焰，而溫度最低的是焰心，故選A；（2）α粒子含2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+2=4，因此普通氫原子的相對原子質(zhì)量為1，故α粒子的相對原子質(zhì)量是普通氫原子相對原子質(zhì)量的4倍；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16．（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）按要求回答下列問題(1)寫出2個(gè)鎂離子的符號﹔(2)H2S中數(shù)字“2”的含義；(3)中“2”的含義；(4)CO2的微觀意義：﹔(寫一條即可)；(5)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式①。②。【答案】(1)2Mg2+(2)1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子(3)在氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)(4)一個(gè)二氧化碳分子或一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的(5)【詳解】（1）鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，離子符號的書寫，將數(shù)字和正負(fù)號標(biāo)在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標(biāo)正負(fù)號，數(shù)值為1，省略不寫，多個(gè)離子就在離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂離子離子表示為2Mg2+：（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式中右下角數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)，故H2S中的2表示：1個(gè)H2S分子中含有2個(gè)氫原子；（3）化學(xué)式中某元素正上方有正負(fù)號和數(shù)字表示的是該物質(zhì)中某元素的化合價(jià)，所以表示氧化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)；（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式能表示一個(gè)分子，還能表示分子的構(gòu)成，所以CO2的微觀意義為：一個(gè)二氧化碳分子或一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；（5）①將Cr2(SO4)3的個(gè)數(shù)定為1，則Cr的系數(shù)為2，此過程中需要3個(gè)H2SO4，提供3個(gè)SO4，同時(shí)剩余6個(gè)H；生成SO2也要用H2SO4，生成1個(gè)SO2要用一個(gè)H2SO4，同時(shí)剩余2個(gè)H和2個(gè)O，需要2個(gè)H結(jié)合成2個(gè)H2O，3個(gè)H2SO4能產(chǎn)生3個(gè)SO2，剩余的6個(gè)H和6個(gè)O與前面剩余的6個(gè)H結(jié)合成6個(gè)H2O，所以Cr前加2，H2SO4前加上3+3=6，Cr2(SO4)3前加上1，H2O前加上6，SO2前加上3，方程式為：2Cr+6H2SO4(濃)=Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。②通過奇偶配平法，前后氫原子個(gè)數(shù)相等，在H2O前加上3，在NH3前加上2使H相等，根據(jù)反應(yīng)前、后氧原子個(gè)數(shù)相等，在NO前面加上3，此時(shí)反應(yīng)前氮原子個(gè)數(shù)為4+6=10，所以在N2前加上2.5，然后擴(kuò)大2倍，NH3、NO、N2、H2O的個(gè)數(shù)分別為4、6、5、6，方程式為：。17．（2024·黑龍江大慶·一模）配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：（1）。（2）。（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)3243(2)1623(3)(4)【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4；（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3；（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的單質(zhì)氣體是氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為；（4）氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1．（2024·山西·中考真題）在書寫磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，配平之前，首先要對原子的種類和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為A．3 B．4 C．7 D．9【答案】A【詳解】配平化學(xué)方程式時(shí)，首先要對反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)目進(jìn)行觀察，未配平狀況下P原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)物原子總個(gè)數(shù)為3，故選：A。2．（2024·四川廣安·中考真題）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是A．CO（NH2）2的相對分子質(zhì)量是60gB．該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng)C．二氧化氮是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D．X的化學(xué)式為N2【答案】D【詳解】A、CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)生成二氧化碳，故該反應(yīng)不可以減緩溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成，一個(gè)二氧化氮分子是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類均不變，該反應(yīng)中，反應(yīng)前有14個(gè)N、16個(gè)O、4個(gè)C、16個(gè)H，反應(yīng)后有4個(gè)C、16個(gè)O、16個(gè)H，相差14個(gè)N，則X中含有2個(gè)N，即X的化學(xué)式為N2，故D正確。故選D。3．（2024·四川宜賓·中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是A．對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為【答案】C【分析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、

對應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3，故A說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說法正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的（N2）與（H2）的個(gè)數(shù)比為1:3，故D說法正確；故選：C。4．（2024·吉林·中考真題）海洋資源的綜合利用是解決人類社會(huì)資源短缺的重要途徑之一。工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為B．NaCl和中氯元素化合價(jià)都為0C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D．生成的是一種清潔的高能燃料【答案】D【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)