2025版新教材高中化學第2章微粒間相互作用與物質性質第2節(jié)共價鍵與分子的空間結構第1課時分子空間結構的理論分析課時作業(yè)魯科版選擇性必修2

第1課時分子空間結構的理論分析必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1雜化軌道理論1.以下有關雜化軌道的說法正確的是()A．sp3雜化軌道中軌道數為4，且4個雜化軌道能量相同B．雜化軌道既可以形成σ鍵，也可以形成π鍵C．雜化軌道不能容納孤電子對D.sp2雜化軌道最多可以形成2個σ鍵2．下列說法正確的是()A．中心原子為sp3雜化的分子肯定是四面體結構B．中心原子為sp2雜化的分子不肯定是平面結構C．通過sp3雜化軌道形成的化合物分子中含有σ鍵D.通過sp2或sp雜化軌道形成的化合物分子中肯定含有π鍵3.如圖所示，在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，下列表述正確的是()A．C、H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、C之間是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵B．C、C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、H之間是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵C．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵D．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵4．下列有關雜化軌道的說法不正確的是()A．軌道雜化前后數目相等，形態(tài)、能量不同B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．雜化軌道成鍵時，要滿意原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道5．下列說法正確的是()A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子實行sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由隨意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子實行sp3雜化的分子，其空間結構可能是四面體形或三角錐形或角形D．AB3型分子的空間結構必為平面三角形學問點2價電子對互斥理論6.下列關于價電子對互斥理論(VSEPR理論)的敘述中不正確的是()A．VSEPR理論可用來預料分子的空間結構B．分子中價電子對相互排斥確定了分子的空間結構C.分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤電子對不參與相互排斥7．依據價電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論推斷，NF3分子的空間結構和中心原子的雜化方式為()A．直線形、sp雜化B．平面三角形、sp2雜化C．三角錐形、sp2雜化D．三角錐形、sp3雜化8．用價電子對互斥(VSEPR)理論可以預料很多分子或離子的空間結構，有時也能用來推想鍵角大小。下列推斷正確的是()A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子9．下列關于價電子對互斥理論的理解與應用正確的是()A．價電子對包括σ鍵電子對和π鍵電子對B．分子的空間結構是價電子對相互排斥的結果C．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中心原子上的孤電子對數為1D．SO3分子的空間結構為三角錐形10．利用價電子對互斥理論可以預料很多分子或離子的空間結構，也可推想鍵角的大小，下列推斷正確的是()A．CS2是V形分子B．SnBr2的鍵角大于120°C．BF3是三角錐形分子D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的鍵角等于109°28′學問點3等電子原理11.下列各組微粒屬于等電子體的是()A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．NO＋和CN－D．NO和CO12．依據等電子原理推斷，下列各組物質分子空間結構相像的是()A.SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF313．通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)覺等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等電子體，均為平面三角形結構C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構D.N2和CO是等電子體，化學性質完全相同關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題1．能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子軌道表示式為()2．下列關于雜化軌道的說法正確的是()A.凡是中心原子實行sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間結構都是正四面體B.CH4中的sp3雜化軌道是由4個氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道發(fā)生混雜形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道發(fā)生混雜形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采納sp3雜化軌道成鍵3．有關H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等分子的說法正確的是()A.H2O2分子中的O為sp2雜化B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化4．依據雜化軌道理論和價電子對互斥理論，對下列分子或離子的推斷完全正確的是()選項化學式中心原子雜化方式價電子對互斥理論分子或離子的空間結構ASOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))sp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形角形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形5.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不肯定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．雜化軌道理論與價電子對互斥理論都可以分析分子的空間結構D．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵6．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成的σ鍵、未雜化的2p軌道形成的π鍵B．sp2雜化軌道形成的π鍵、未雜化的2p軌道形成的σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間未參與雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵7．下列中心原子的雜化軌道類型和分子空間結構不正確的是()A．PCl3中P原子采納sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采納sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采納sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采納sp雜化，為直線形8．已知原子數和價電子數相同的離子或分子結構相像，如SO3、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有相像結構的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))9．下列說法不正確的是()A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采納sp3雜化C．H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物10．氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的空間結構和中心原子(S)實行雜化方式的說法正確的是()A．三角錐形、sp3雜化B．平面三角形、sp3雜化C．平面三角形、sp2雜化D．三角錐形、sp2雜化11．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是()A．碳原子均實行sp2雜化B．CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))空間結構為正四面體形C．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中的碳原子實行sp2雜化，全部原子均共面D．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))與OH－形成的化合物中含有離子鍵12．下列關于雜化軌道的說法錯誤的是()A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形態(tài)發(fā)生了變更B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．部分四面體形、三角錐形、角形分子的結構可以用sp3雜化軌道說明D．雜化軌道全部參與形成化學鍵13．(雙選)用價電子對互斥理論可以預料空間結構，也可以推想鍵角大小，下列推斷正確的是()A．SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，NH3鍵角小于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子14．推理是學習化學學問的一種重要方法。下列推理合理的是()A．SO2中硫原子采納sp2雜化，則CO2中碳原子也采納sp2雜化B．NH3分子的空間結構是三角錐形，則NCl3分子的空間結構也是三角錐形C．H2O分子的鍵角是104.5°，則H2S分子的鍵角也是104.5°D．PCl3分子中每個原子達到8電子穩(wěn)定結構，則BF3分子中每個原子也能達到8電子穩(wěn)定結構15．氨氣分子的空間結構是三角錐形，而甲烷的空間結構是正四面體形，其緣由是()A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3中N原子實行sp2雜化，而CH4中C原子實行sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．一個氨氣分子中有4個原子，而一個甲烷分子中有5個原子16．下列說法正確的是()A．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵B．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的電子式為，該離子呈平面正方形C．CH4分子中的4個C—H鍵都是由氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道重疊形成的D．CH4分子中碳原子的sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H鍵二、非選擇題17．元素及其化合物的應用探討是目前科學探討的前沿之一。試回答下列問題：(1)二氧化鈦(TiO2)作光催化劑，能將污染物如甲醛(CH2O)、苯等轉化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數為________；甲醛的價電子對互斥理論模型為________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為______。(2)寫出下列離子的空間結構：POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))________；ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))________。(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子實行________雜化。H3O＋中鍵角比H2O中鍵角大，緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)原子序數小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為________，屬于________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為________________________________________________________________________。18．氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可以形成多種化合物，請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子最外層電子的軌道表示式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的依次為________。(3)寫出一種與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))互為等電子體的分子________。(4)肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代所形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間結構是________；N2H4分子中氮原子的雜化類型是________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為N2O4＋2N2H4eq\o(=,\s\up7(點燃))3N2＋4H2O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。19．部分等電子體類型、代表物質及對應的空間結構如表所示：等電子體類型代表物質空間結構四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))三角錐形五原子32電子等電子體CCl4正四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形請回答下列問題。(1)請寫出下列離子的空間結構：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))____________，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))____________，ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))____________。(2)由第2周期元素原子構成，與F2互為等電子體的離子是________。(3)SF6的空間結構如圖1所示，請再依據圖1的表示方法在圖2中表示出OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。20．20世紀50年頭科學家提出價電子對互斥理論(簡稱VSEPR理論)，用于預料簡潔分子的空間結構。其要點可以概括為：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價電子對數。Ⅱ.分子的空間結構是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對。Ⅲ.分子中價電子對、多重鍵之間的斥力的主要依次是：①孤電子對之間的斥力>孤電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；②雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；③X原子得電子實力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；④其他。請細致閱讀上述材料，回答下列問題。(1)請?zhí)顚懴卤恚篤SEPR模型名稱________四面體形n＋m2________價電子對之間的志向夾角________109°28′(2)請用VSEPR理論說明CO2為直線形分子的緣由：________________________________________________________________________。(3)H2O分子的空間結構為________，請你預料水分子中H—O—H鍵角的大小范圍并說明緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結合，S與Cl、S與F之間以單鍵結合。請你預料SO2Cl2和SO2F2分子的空間結構________，SO2Cl2分子中Cl—S—Cl鍵角________(填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中F—S—F鍵角。第1課時分子空間結構的理論分析必備學問基礎練1．答案：A解析：雜化前后軌道數目不變，雜化后各軌道的能量相同，因此sp3雜化軌道中軌道數為4，且4個雜化軌道能量相同，A正確；雜化軌道只能形成σ鍵，π鍵是未參與雜化的p軌道重疊形成的，B錯誤；雜化軌道可以容納孤電子對，C錯誤；sp2雜化軌道最多可以形成3個σ鍵，D錯誤。2．答案：C解析：有孤對電子的中心原子采納sp3雜化形成的化合物可能是V形或三角錐形，A項錯誤；中心原子為sp2雜化的分子肯定是平面結構，B項錯誤；sp3雜化軌道只能形成σ鍵，C項正確；BF3中的B原子為sp2雜化，BeF2中Be原子為sp雜化，但二者中均沒有π鍵，D項錯誤。3．答案：C解析：乙烯分子中兩個碳原子均實行sp2雜化，其中雜化軌道共形成5個σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵。C、H之間形成4個σ鍵，C、C之間形成1個σ鍵和1個π鍵。4．答案：B解析：軌道雜化前后數目相等，軌道形態(tài)發(fā)生變更，A正確；雜化軌道只能用于形成σ鍵或容納孤電子對，不能形成π鍵，π鍵是軌道之間“肩并肩”形成的，B錯誤；雜化軌道成鍵時，要滿意原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理，這樣能量才能最低，分子才能最穩(wěn)定，C正確；原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道，但軌道個數不變，軌道形態(tài)發(fā)生變更，D正確。5．答案：C解析：PCl3分子的中心原子P實行sp3雜化，含有1對孤電子對，所以空間結構為三角錐形，故A錯誤；sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個sp3雜化軌道，故B錯誤；實行sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形，其空間結構還與含有的孤電子對數有關，其空間結構可能是四面體形或三角錐形或角形，故C正確；AB3型分子的空間結構與中心原子的孤電子對數有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1對孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。6．答案：D解析：價電子對互斥理論可用來預料分子的空間結構，A正確；空間結構與價電子對相互排斥有關，因此分子中價電子對相互排斥確定了分子的空間結構，B正確；多原子分子內，兩個共價鍵之間的夾角越大，價電子對相互排斥力越?。肿釉椒€(wěn)定，C正確；中心原子上的孤電子對參與相互排斥，如H2O中心原子為O，有2對孤電子對，空間結構為角形，甲烷中心原子為C，無孤電子對，空間結構為正四面體形，D錯誤。7．答案：D解析：方法一NF3分子中N原子價電子對數＝eq\f(5＋3,2)＝4eq\o(→,\s\up7(價電子對),\s\do5(互斥理論))N原子價電子對互斥理論為四面體形NF3為三角錐形。方法二NF3分子中N原子雜化軌道數＝eq\f(5＋3,2)＝4eq\o(→,\s\up7(雜化軌道),\s\do5(理論))N原子實行sp3雜化。空間結構為四面體形NF3為三角錐形。8．答案：C解析：SO2是角形分子，CS2、HI是直線形的分子，A錯誤；BF3鍵角為120°，是平面三角形結構，而Sn原子價電子數是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，B錯誤；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子，鍵角是120°，C正確；PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結構，D錯誤。9．答案：B解析：價電子對包括σ鍵電子對和孤電子對，A項錯誤；價電子對相互排斥，使體系處于能量最低的狀態(tài)，形成了不同的空間結構，B項正確；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中心原子N原子上的孤電子對數為eq\f(5－2×3＋1,2)＝0，C項錯誤；SO3中心原子S原子上的價電子對數為3＋eq\f(6－3×2,2)＝3，不含孤電子對，SO3的空間結構為平面三角形，D項錯誤。10．答案：D解析：CS2的中心原子的價電子對數＝2＋(4－2×2)÷2＝2，不含孤電子對，CS2為直線形分子，A項錯誤；SnBr2的中心原子的價電子對數＝2＋(4－2×1)÷2＝3，含有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2的鍵角小于120°，B項錯誤；BF3的中心原子的價電子對數＝3＋(3－3×1)÷2＝3，BF3為平面三角形分子，C項錯誤；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的中心原子的價電子對數＝4＋(5－1×4－1)÷2＝4，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為正四面體形離子，鍵角等于109°28′，D項正確。11．答案：C解析：依據等電子體的條件：①化學通式相同，②價電子總數相等推斷，NO＋和CN－屬于等電子體。12．答案：A解析：只有A項中兩種分子是等電子體，空間結構相像。13．答案：B解析：CH4和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是等電子體，均為正四面體形，則鍵角均為109°28′，A說法錯誤；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等電子體，中心原子均為sp2雜化，均為平面三角形結構，B說法正確；H3O＋和PCl3不是等電子體，中心原子均為sp3雜化，均為三角錐形結構，C說法錯誤；N2和CO是等電子體，空間結構相同，化學性質不相同，D說法錯誤。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：在CH4分子中，碳原子的一個2s軌道和三個2p軌道發(fā)生混雜形成4個sp3雜化軌道，4個電子自旋方向相同。2．答案：C解析：中心原子實行sp3雜化軌道成鍵的分子中，若其中心原子的電子沒有全部成鍵，存在孤電子對，其空間結構不是正四面體，故A項錯誤；CH4中的sp3雜化軌道是指中心原子C的2s軌道與3個2p軌道發(fā)生混雜形成4個相同的軌道，故B項錯誤；AB3型的共價化合物，若其中心原子A的p軌道上只有1個電子(如BF3中的硼原子)時，則可采納sp2雜化軌道成鍵，故D項錯誤。3．答案：B解析：H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，所以O為sp3雜化，故A錯誤；CO2分子為直線形結構，C原子為sp雜化，故B正確；BF3分子中B與F形成3個σ鍵，所以B原子為sp2雜化，故C錯誤；CH3COOH分子中羧基中C原子形成3個σ鍵，沒有孤對電子，實行sp2雜化，但甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，實行sp3雜化，故D錯誤。4．答案：D解析：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的中心原子S的價電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；H2O的中心原子O的價電子對數為4，發(fā)生sp3雜化．B不正確；NH3的中心原子N的價電子對數為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；CH4的中心原子C的價電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，所以價電子對互斥理論、分子或離子的空間結構都呈正四面體形，D正確。5．答案：D解析：分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不肯定為正四面體結構，可能是三角錐形或角形，如NH3是三角錐形、H2O是角形，故A正確；雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤電子對，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵，故B正確；雜化軌道理論與價電子對互斥理論均用于分析推斷分子的空間結構，且兩種理論相互補充，故C正確；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu原子供應空軌道接受孤電子對形成配位鍵，不是sp3雜化，故D錯誤。6．答案：A解析：乙烯中存在4個C—H鍵和1個C=C鍵，沒有孤電子對，成鍵數為3，則C原子采納sp2雜化，C—H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C=C鍵中有1個雜化軌道形成的σ鍵，還有1個是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵，故選A。7．答案：D解析：該分子中P原子的價電子對數為eq\f(5＋3×1,2)＝4，孤電子對數為1，依據價電子對互斥理論推斷其中心原子雜化類型是sp3雜化，實際空間結構為三角錐形，A正確；該分子中B原子價電子對數＝eq\f(3＋1×3,2)＝3，且不含孤電子對，依據價電子對互斥理論推斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，B正確；該分子中C原子價電子對數＝eq\f(4＋2×0,2)＝2，且不含孤電子對，依據價電子對互斥理論推斷C原子采納sp雜化，為直線形結構，C正確；該分子中S原子價電子對數＝eq\f(6＋2×1,2)＝4，且含有兩對孤電子對，依據價電子對互斥理論推斷S原子采納sp3雜化，空間結構為角形，D錯誤。8．答案：B解析：原子數和價電子數相同的離子或分子是等電子體，其結構相像。SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有5個原子、32個價電子，則其等電子體有CCl4、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等，故與其有相像結構的是CCl4、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等，故選B。9．答案：C解析：N2O與CO2的原子數相同，價電子總數相同，CCl3F與CCl2F2的原子數相同，價電子總數相同，它們互為等電子體，A不符合題意；CCl2F2無同分異構體，說明它是立體結構而不是平面結構，則碳原子采納sp3雜化，B不符合題意；H2CO3中C原子的價電子對數為eq\f(4＋2,2)＝3，C實行sp2雜化，H3PO4中P原子的價電子對數為eq\f(5＋3,2)＝4，P實行sp3雜化，C項符合題意；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物為Na2O2，Na2O2為含有(非極性)共價鍵的離子化合物，D不符合題意。10．答案：A解析：依據價電子對互斥理論確定微粒的空間結構，SOCl2中S原子形成2個S—Cl鍵，1個S=O鍵，價電子對數＝σ鍵數＋孤電子對數＝3＋eq\f(（6－1－1－1×2）,2)＝4，雜化軌道數是4，故S原子實行sp3雜化，含一對孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，故選A。11．答案：C解析：CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中C原子的價電子對數為3，碳原子實行sp2雜化；—CH3、CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的價電子對數為4，均實行sp3雜化，故A不正確。CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))價電子對數為4，有一對孤電子對，空間結構為三角錐形，故B不正確；依據價電子對互斥理論，CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中C原子的價電子對數為3，碳原子實行sp2雜化，其空間結構是平面三角形，故C正確；CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))與OH－形成的化合物是CH3OH，屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不正確。12．答案：D解析：原子軌道發(fā)生雜化時，軌道數目不變，但軌道的形態(tài)(電子云伸展方向)發(fā)生變更，A項正確；sp3、sp2、sp雜化軌道的形態(tài)分別為正四面體形、平面正三角形和直線形，夾角分別為109°28′、120°、180°，B項正確；部分四面體形、三角錐形(中心原子有1對孤電子對)、角形(中心原子有2對孤電子對)分子的中心原子均實行sp3雜化，其分子結構可以用sp3雜化軌道說明，C項正確；雜化軌道用于形成σ鍵和容納未成鍵的孤電子對，D項錯誤。13．答案：BC解析：SO2中價電子對數＝2＋eq\f(（6－2×1）,2)＝4，含有2對孤電子對，所以SO2為角形結構，A錯誤。BF3中價電子對數＝3＋eq\f(（3－3×1）,2)＝3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°；NH3中價電子對數＝3＋eq\f(（5－3×1）,2)＝4，且含有一對孤電子對，所以NH3為三角錐形結構，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°，B正確。CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故為平面三角形結構；BF3、SO3中的中心原子B、S都是sp2雜化，故形成的都是平面三角形分子，C正確。NH3、PCl3中價電子對數＝3＋eq\f(（5－3×1）,2)＝4，且含有一對孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構；而SF6為正八面體形分子，D錯誤。14．答案：B解析：二氧化碳分子中含有2個σ鍵且碳原子不含孤電子對，所以碳原子采納sp雜化而不是sp2雜化，A錯誤；NH3、NCl3中N原子都采納sp3雜化，有1對孤電子對，所以分子的空間結構都是三角錐形，B正確；S的電負性比氧小，而且原子半徑大，所以S—H的電子偏向S并沒有H2O中O—H電子偏向O那么嚴峻，所以排斥力也相應比較小，鍵角也稍小，C錯誤；BF3分子中B元素化合價為＋3，B原子最外層電子數為3，3＋3＝6，所以B原子未達到8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。15．答案：C解析：一個NH3分子中存在3個σ鍵和一對孤電子對，中心原子實行sp3雜化，一個甲烷分子中存在4個σ鍵，中心原子實行sp3雜化，A項錯誤；NH3分子中N原子形成4個雜化軌道，3個成鍵，1個未成鍵，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強，使鍵角小于109°28′，NH3的空間結構為三角錐形，甲烷分子中C原子形成的4個雜化軌道均參與成鍵，且鍵角相等，甲烷的空間結構為正四面體形，B項錯誤，C項正確；空間結構與分子中所含原子個數無必定聯(lián)系，D項錯誤。16．答案：D解析：H2SO4分子中H、O原子沒有發(fā)生軌道雜化，A項錯誤；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))呈正四面體形，B項錯誤；CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道進行雜化形成4個sp3雜化軌道，然后碳原子的sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道重疊形成C—Hσ鍵，C項錯誤，D項正確。17．答案：(1)4平面三角形sp雜化(2)正四面體形三角錐形(3)sp3H2O中O原子有2對孤電子對，H3O＋中O原子只有1對孤電子對，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小(4)第4周期第Ⅷ族d1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)解析：(1)水分子中O原子的價電子對數＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4；甲醛分子中C原子的價電子對數為3，價電子對互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價電子對數為2，雜化類型為sp雜化。(2)POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))中P原子的