高中化學 1.1.1元素周期表(1)導學案 新人教版必修2

第一章第一節(jié)元素周期表(1)【學習目標】了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【學習重點】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【預備知識】一、原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝【基礎(chǔ)知識】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。[課堂練習1]請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號[思考與交流]如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？[歸納與整理]2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則：1、。2、。3、。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：。族的結(jié)構(gòu)：。[課堂練習2]請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【基礎(chǔ)達標】1．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④3．由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．下列說法不正確的是()A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負電荷c＞d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()8．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)28818183232分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A．18 B．32 C．50 D．64題號12345678答案9．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素?！就卣固嵘?0.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

【參考答案】1．B2．C[根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知C項正確。]3．A4．C[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確；原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對應原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時電子層數(shù)不變，B項正確。]5．B[由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，則b＞a，陰離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)，則d＞c，故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＞d＞c。]6．B[已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x＋2)，A的原子序數(shù)為x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況：、；各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示：、，這些元素應處在第ⅢA～第ⅦA族。]7．B[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]8．C[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當周期序數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種類是eq\f(n＋12,2)；當n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種類數(shù)是eq\f(n＋22,2)。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是eq\f(8＋22,2)＝50。]9．(a)S⑤(b)Sn④或⑥(c)Zn①(d)Ca②10．(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)2NH3＋H2SO4=