2021-2022學(xué)年福建省惠安縣中考二?；瘜W(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．60℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是KCl溶液B．將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液C．40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl小D．將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需用250毫升的集氣瓶收集一瓶100毫升的氧氣，小明設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行收集，其中合理的是（）A． B．C． D．3．過(guò)濾操作需要用到的儀器是A．集氣瓶 B．漏斗C．量筒 D．托盤天平4．下列過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是A．汽油揮發(fā)B．食物腐爛C．糧食釀酒D．鐵釘生銹5．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)6．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，根據(jù)該圖得出的結(jié)論，正確的是A．四種物質(zhì)中只有丙屬于氧化物B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．該化學(xué)反應(yīng)方程式為D．若有17g物質(zhì)甲參加反應(yīng)，生成物丁的質(zhì)量為18g7．下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)的基本類型均正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)制氧氣：H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng)B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應(yīng)C．鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置換反應(yīng)D．氫氧化鈉吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)8．如圖四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．向一定量的稀硫酸中加水C．向一定量的雙氧水中加入二氧化錳D．向一定量氯化鈣和氯化氫的混合溶液中加入碳酸鉀溶液9．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的氣體正確的是ABCDX大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜、鑒別、分離所用試劑或方法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ檢驗(yàn)生石灰中是否含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加適量的稀硫酸后過(guò)濾C鑒別NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分離C和CuO的固體混合物加水溶解后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。取適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A和固體B。（1）若溶液A中含有兩種溶質(zhì)，請(qǐng)分析固體B的成分__________。（2）固體B的質(zhì)量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)前鋅粉的質(zhì)量。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．欲測(cè)定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量202020生成氣體質(zhì)量m請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量______克；計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．碳和碳的氧化物都是常見(jiàn)的含碳物質(zhì)，回答下列問(wèn)題。在石墨和金剛石中，可用于制鉛筆芯的是________；CO和的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)閮烧達(dá)_______不同；如圖是碳和碳的氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)為_(kāi)__；轉(zhuǎn)化②中體現(xiàn)了CO具有____性。14．為測(cè)定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示．樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。序號(hào)鹽酸溶液濃度2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置,利用該裝置時(shí)A中的_____管接c。他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過(guò)______來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是:________。實(shí)驗(yàn)中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始產(chǎn)生氫氣速度并沒(méi)有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與_______有關(guān)。16．化學(xué)課上，老師給同學(xué)們做了一個(gè)“滴水生火”的趣味實(shí)驗(yàn)：將水滴到放有過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上，脫脂棉立即燃燒了起來(lái)。此實(shí)驗(yàn)激發(fā)了大家的學(xué)習(xí)興趣，同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸ьI(lǐng)下到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了一番探究。他們將少量過(guò)氧化鈉粉末放入試管中，然后加入適量的水，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱。（提出問(wèn)題）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？（作出猜想）甲同學(xué)：生成氫氧化鈉乙同學(xué)：生成碳酸鈉丙同學(xué)：生成氫氣丁同學(xué)：生成氧氣(1)大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的推測(cè)不正確，理由是______。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一支試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃無(wú)現(xiàn)象(2)____另取一支試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸進(jìn)試管內(nèi)(3)___有氧氣生成(4)_______溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性（得出結(jié)論）(5)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)是____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（反思拓展）(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可知過(guò)氧化鈉應(yīng)_____保存。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度最大的是硫酸鎂，飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是硫酸鎂溶液；B.將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，不一定能得到其飽和溶液；C.由圖可知40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl大；D.將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，由于氯化鉀的溶解度大幅度的減小，大部分氯化鉀能結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，而且量少，降溫時(shí)幾乎不析出，可得到KCl晶體；點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度2、D【解析】

收集一瓶100毫升的氧氣。A中無(wú)刻度，故A不正確；采用BC裝置，從儲(chǔ)氣的角度應(yīng)該是把水壓出，所以是短進(jìn)長(zhǎng)出，故均錯(cuò)誤；而D中長(zhǎng)管進(jìn)入氣體后會(huì)上升導(dǎo)致裝置內(nèi)的水被壓著從右側(cè)的長(zhǎng)管流入量筒，所以既可以儲(chǔ)氣也可以測(cè)量體積。故選：D。3、B【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。故選B。4、A【解析】

A、汽油揮發(fā)過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，符合題意；B、食物腐爛過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、鐵釘生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化；生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。5、A【解析】試題分析：A紫色石蕊試液變紅是因?yàn)槿芤褐杏袣潆x子，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性；B均一、穩(wěn)定的物質(zhì)還可能是純凈物，比如蒸餾水；C同種元素組成的物質(zhì)還可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合物；D有沉淀、氣體或水生成生成的反應(yīng)可能是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)或者置換反應(yīng)。考點(diǎn)：基本的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)評(píng)：這類知識(shí)點(diǎn)在中考中屬于必考題型，不難，考生應(yīng)注意積累，特別是一些細(xì)小的瑣碎的知識(shí)點(diǎn)。6、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O。A.NO、H2O都屬于氧化物，錯(cuò)誤；B.由多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.該化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，正確；D.設(shè)若有17gNH3參加反應(yīng)，生成物H2O的質(zhì)量為x4NH3+5O24NO+6H2O4×176×1817gx=，解得x=27g，錯(cuò)誤。故選C。7、B【解析】

A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)；掌握四種基本反應(yīng)類型的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。8、D【解析】

A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，但開(kāi)始時(shí)溶液的質(zhì)量不為0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性減弱，pH增大，但不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量的雙氧水中加入二氧化錳，雙氧水分解生成了氧氣，氧氣的質(zhì)量會(huì)增多，不會(huì)不變，同時(shí)氧氣的質(zhì)量應(yīng)該從0開(kāi)始增加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向一定量氯化鈣和氯化氫的混合溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先與稀鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成沉淀，稀鹽酸反應(yīng)完成后，再與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，當(dāng)完全反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量不再增多，選項(xiàng)D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】圖像題的解答一定要注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)以及變化過(guò)程。9、C【解析】

A、Y裝置中的濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，且濃鹽酸沒(méi)有干燥作用；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Z裝置是向上排空氣法收集氣體，氫氣的密度小，不能用該裝置收集；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X裝置中雙氧水與二氧化錳混合可以制氧氣，Y裝置中濃硫酸有吸水性，可以干燥氧氣，Z裝置是向上排空氣法，氧氣的密度大于空氣，可以用該裝置收集干燥的氧氣；故選項(xiàng)正確；D、X裝置中二氧化錳與氯酸鉀需要加熱產(chǎn)生氧氣，沒(méi)有加熱裝置；Y裝置中的濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，且沒(méi)有干燥作用；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。10、C【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的操作，因?yàn)檠趸}和水或鹽酸反應(yīng)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤所選試劑錯(cuò)誤，加入的硫酸會(huì)與氯化鋇反應(yīng)；C選項(xiàng)是正確的操作；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的操作，二者都不溶于水；故答案選擇C考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、一定有銅，可能有鐵小于【解析】

在含有硫酸銅和硫酸亞鐵的廢液中加入一定量的鋅粉，發(fā)生反應(yīng)的順序是鋅先與硫酸銅反應(yīng)，硫酸銅反應(yīng)完后，如果鋅有剩余，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)?！驹斀狻浚?）向含有硫酸銅和硫酸亞鐵的廢液中加入一定量的鋅粉，鋅肯定與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸鋅，溶液就一定含有硫酸鋅，而溶液A中含有兩種溶質(zhì)，那么溶液A一定含硫酸鋅和硫酸亞鐵，一定不含硫酸銅，而鋅與硫酸亞鐵可能沒(méi)有反應(yīng)，也可能反應(yīng)了一部分。因此固體B的成分是一定含有銅，可能含有鐵。（2）從反應(yīng)和的化學(xué)方程式來(lái)分析，鋅與銅或鋅與鐵的計(jì)量數(shù)都是1：1，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅或鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，那么生成銅的質(zhì)量或生成銅和鐵的質(zhì)量總和都小于參加反應(yīng)鋅粉的質(zhì)量。所以，固體B的質(zhì)量小于反應(yīng)前鋅粉的質(zhì)量。【點(diǎn)睛】金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)中，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，置換反應(yīng)的順序是先弱后強(qiáng)。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）1．18g；（2）35%【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理，應(yīng)抓住實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的規(guī)律性，從第一次實(shí)驗(yàn)，加入21稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量為1．18g，故第二次又加入21稀硫酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量應(yīng)仍為1．18g，而第二次再加入21稀硫酸時(shí)，結(jié)果生成的氣體質(zhì)量只有1．14g，意味著反應(yīng)結(jié)束，合金中的鋅不夠，也就是說(shuō)總共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=1．18g+1．18g+1．14g=1．2g（1）根據(jù)上面的分析，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m=1．18g克（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4="=="ZnSO4+H2↑中H2與Zn的質(zhì)量關(guān)系，可求出Zn的質(zhì)量，進(jìn)一步可計(jì)算出該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Zn+H2SO4="=="ZnSO4+H2↑252x1．2g25：2=x:1．2gx=2．5g合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(11g-2．5g)/11g×111%=35%考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、石墨分子構(gòu)成還原【解析】

根據(jù)石墨的性質(zhì)和用途，二氧化碳、一氧化碳的構(gòu)成、性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】（1）石墨軟而且顯深灰色，可用于制鉛筆芯的是石墨；（2）1個(gè)一氧化碳分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)閮烧叻肿訕?gòu)成不同；（3）轉(zhuǎn)化①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)為；轉(zhuǎn)化②中體現(xiàn)了CO具有還原性。14、35%25%【解析】（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝35%（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，由圖可知樣品中鋅的質(zhì)量為20g－7g＝13gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65161213gxy＝x＝32.2g＝y(tǒng)＝0.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝25%五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、b相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少?zèng)]有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等溫度【解析】本題主要考查了金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的探究。認(rèn)真審題，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。（1）氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，所以該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c（2）小敏是通過(guò)2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積來(lái)比較反應(yīng)快慢，所以推斷實(shí)驗(yàn)是通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)快慢的；(3)小敏只做了兩組實(shí)驗(yàn)，不能排除實(shí)驗(yàn)中的偶然性，若要得到正確的結(jié)論，應(yīng)換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是沒(méi)有換用不同濃度鹽酸多次