第一章 化學反應的熱效應 測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應測試題一、單選題（共15題）1．半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)

ΔH=+625.63kJ·mol-1②Si(s)(粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)

ΔH=-657.01kJ·mol-1③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(純硅)

ΔH=-625.63kJ·mol-1生產1.00kg純硅的總反應熱為A．2.43×104kJ B．-2.35×104kJC．-2.23×104kJ D．-2.14×104kJ2．同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q43．已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質的相關數據如下表：化學鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．2004．下列熱化學方程式中ΔH的數值可以用來表示該物質標準燃燒熱的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-184.6kJ·mol-15．已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H鍵、H－O鍵、C－O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．2molH與1molO形成1molH2O(g)放出熱量926kJB．2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝－1214kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－1D．拆開1molO2(g)中的化學鍵需要吸收454kJ的能量6．下列有關說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)

ΔH1=+571.6kJ/mol②碳的“氣化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH3=+206.1kJ/molA．由反應①可知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB．碳的“氣化”反應過程熵不變C．甲烷與水反應制氫過程中使用催化劑，反應的活化能Ea、ΔH3都減小D．反應CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol7．下列關于熱化學反應的描述中不正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．由C(石墨)→C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJD．已知：甲烷的標準燃燒熱△H1=-890.3kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)

△H2=+44kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H3=-802.3kJ/mol8．下列熱化學相關的描述正確的是A．在光照和點燃條件下不同B．已知

，

，則C．表示的燃燒熱：

D．一定條件下

，則和置于密閉容器中充分反應放熱9．與反應生成的；強酸、強堿的稀溶液反應的中和反應反應熱。則在水溶液中電離的等于A． B． C． D．10．火箭發(fā)動機的燃料之一是肼()，已知下列反應：①②③下列判斷正確的是A．B．反應②的還原產物是，氧化產物是C．肼的燃燒熱D．反應③消耗(標準狀況)，轉移電子11．鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數據估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ12．最近有科學家發(fā)現正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知熱化學方程式如下：①

②

③

下列說法正確的是A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()穩(wěn)定B．由①和②可推知：

C．

D．由①和②可知，同質量的正丁烷()轉變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量相同13．下列說法正確的是（

）A．干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂B．C(石墨)=C(金剛石)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能14．化學上常把斷開1mol某化學鍵所消耗的最低能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。部分化學鍵的鍵能如下：化學鍵P-PCl-ClP-Cl鍵能/()xyz工業(yè)上可通過下列反應制取：(已知為每個磷原子都以3個共價鍵與另外三個磷原子結合成的正四面體結構)，該反應的△H為A． B．C． D．15．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉化率相同B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C．途徑二H+參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D．途徑二反應的快慢由生成的速率決定二、填空題（共8題）16．(1)化學反應N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)；⊿H=．(2)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式。(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應的熱化學方程式為。(4)已知反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變?yōu)?用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1=＋64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為。(6)已知：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol請回答：H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式斷開1molH—O鍵所需能量約為kJ17．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成lmol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是；(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的?H3=，一步反應生成1molPCl5的?H4?H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是。18．目前我國主要使用肼(N2H4)作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。(1)N2H4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH=-19.5kJ·mol-1

K1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1

K2寫出反應③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應生成N2和H2O的熱化學方程式：，K1、K2、K3之間的關系：。(2)若已知下列數據：化學鍵N—NN≡NH—OO=O鍵能/kJ·mol-1190946462.8498.8試根據表中數據計算出N—H的鍵能：kJ·mol-1。19．多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料，回答下列問題：Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反應生成氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。Ⅱ.將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：①②③（1）反應③的△H3=（用△H1、△H2表示）。（2）已知體系自由能變時反應自發(fā)進行，三個氫化反應的△G與溫度的關系如圖所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是；相同溫度下，反應②比反應①的△G小，主要原因是。20．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．a.在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為．b.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為．（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學鍵的鍵能為kJ·mol﹣1．（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：．21．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應中屬于放熱反應的是(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是。(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。(3)碳的燃燒熱△H=。(4)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。22．以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如下圖所示。資料：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是。(2)煅燒黃鐵礦的化學方程式是。(3)過程①中處理尾氣SO2的離子反應方程式為。(4)已知1molSO2(g)完全轉化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫出SO2催化氧化的熱化學方程式。(5)因為Na2S2O5在保存過程中易被氧化，導致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲檢驗Na2S2O5已變質的實驗方法為。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉的純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應方程式為(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質量分數為。(請寫出計算過程)23．(1)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O。已知：Ⅰ.反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ.①H2O的電子式是②反應A的熱化學方程式是③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)。(2)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。X2M的燃燒熱?H＝－akJ/mol，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝參考答案：1．B【解析】根據蓋斯定律：①+②+③得SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(純硅)＋2CO(g)

ΔH＝+625.63kJ·mol-1-657.01kJ·mol-1-625.63kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00kg純硅的物質的量為=35.71mol，故用石英砂生產1.00kg純硅的總反應熱為-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104kJ，選B。2．B【解析】試題分析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：W(g)＞W(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B?！军c睛】本題主要考查物質能量、物質狀態(tài)與反應熱的關系，難度不大，根據能量變化圖來解答非常簡單，注意反應熱比較時數值與符號均進行比較。3．C【解析】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。4．B燃燒熱是指1mol純物質充分反應生成指定產物時放出的熱量，C對應穩(wěn)定產物為CO2(g)，H對應穩(wěn)定產物為H2O(l)，據此分析判斷?！窘馕觥緼．該反應表示2molCO燃燒放出的熱量，ΔH的數值為燃燒熱的2倍，故A不選；B．該反應書寫符合燃燒熱的熱化學方程式書寫，ΔH的數值表示該物質標準燃燒熱，故B選；C．該反應表示2molH2燃燒放出的熱量，ΔH的數值為H2燃燒熱的2倍，故C不選；D．H對應穩(wěn)定產物為H2O(l)，故D不選；故選：B。5．D【解析】A．拆開H2O(g)中1molH－O鍵需要吸收463kJ，而形成1molH2O(g)是2molH－O鍵，2molH與1molO形成1molH2O(g)放出熱量926kJ，故A正確；B．根據圖中信息1molCH4(g)和1.5molO2(g)反應生成1molCO(g)和2molH2O(l)放出607kJ的熱量，因此2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝2×(－607mol?L?1)＝－1214mol?L?1，故B正確；C．根據圖中信息得到1molCO(g)和0.5molO2(g)反應生成2molCO2(g)放出890kJ－607kJ＝283kJ的熱量，因此2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝2×(－283mol?L?1)＝－566mol?L?1，故C正確；D．鍵能是拆開1mol氣態(tài)分子中的共價鍵所需能量，而能量變化示意圖中水為液態(tài)，根據題目所給數據無法計算1molO2(g)中的化學鍵鍵能，故D錯誤；綜上所述，答案為D。6．D【解析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A項錯誤；B．反應②的焓變大于0，說明該反應為吸熱反應，反應能夠自發(fā)進行說明是熵增加的反應，B項錯誤；C．使用催化劑，可以加快反應速率，但是催化劑不影響反應熱，所以使用催化劑后ΔH3不變，C項錯誤；D．H2O(g)變成H2O(1)需要吸熱，因此根據蓋斯定律，③-①/2可得：反應CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol，D項正確；答案選D。7．A【解析】A．H2SO4和Ba(OH)2反應生成BaSO4和水，會產生沉淀熱；所以其反應熱要小于HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，故選A；B．由C(石墨)→C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨所具有的能量比金剛石所具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B不選；C．N2(g)+3H2(g)=NH3(g)為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，所以將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，故C不選；D．由蓋斯定律可得△H3=△H1+2△H2=-890.3kJ/mol+88kJ/mol=-802.3kJ/mol，故D不選。答案選A8．B【解析】A．在光照和點燃條件下都能發(fā)生反應，且相同，A不正確；B．已知

，

，由于SO2(g)=SO2(l)△H＜0，所以＜△H2，B正確；C．表示的燃燒熱時，NH3(g)的化學計量數應為“1”，且水應呈液態(tài)，C不正確；D．一定條件下

，由于反應可逆，將和置于密閉容器中充分反應，放熱小于，D不正確；故選B。9．C【解析】與反應生成的，則①；強酸、強堿的稀溶液反應的中和反應反應熱，則②，根據蓋斯定律①-②得，選C。10．D【解析】A.根據蓋斯定律③×2－②即得到①，因此＜0，A錯誤；B.反應②中氮元素化合價既升高又降低，既是還原產物又是氧化產物，B錯誤；C.生成物不是液態(tài)，不能計算燃燒熱，C錯誤；D.反應③每消耗，轉移電子，故反應③消耗標準狀況下時轉移電子，D正確。答案選D。11．C【解析】H2與O2生成H2O（g）的反應為放熱反應，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。12．B【解析】A．由反應①可知，的總能量低于與的總能量，無法對比與的能量關系，不能由此比較二者的穩(wěn)定性，A項錯誤；B．根據蓋斯定律，由得，，B項正確；C．是弱堿，電離過程吸熱，大于，C項錯誤；D．由①和②可知，同質量的正丁烷()轉變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量可能不相同，D項錯誤；答案選B。13．AA、干冰升華只是物質的狀態(tài)變化，分子晶體中物質三態(tài)的變化不破壞化學鍵；B、石墨與金剛石所含能量不同；C、可燃物燃燒都是放熱反應，但需加熱；D、燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能?！窘馕觥緼、干冰屬于分子晶體，分子晶體在三態(tài)的變化中不會破壞化學鍵，選項A正確；B、石墨生成金剛石不是氧化還原反應，所以無電子轉移，但石墨與金剛石所含能量不同，其相互轉化時有能量變化，選項B錯誤；C、可燃物燃燒都是放熱反應，但需加熱到著火點，選項C錯誤；D、燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能，還轉化為光能等，選項D錯誤。答案選A。14．C【解析】由題意知的結構是，含有6個P-P鍵。反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即，故選C。15．B【解析】A．催化劑可以降低活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉化率相同，A正確；B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2，B錯誤；C．途徑二中反應前有氫離子，反應后還有氫離子，說明H+參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率，C正確；D．生成的活化能高，則途徑二反應的快慢由生成的速率決定，D正確；故選B。16．-2(b+c-a)kJ·mol-1(或2(a—b—c)kJ·mol-1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=?3116.6kJ·mol-1SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12△H1+3△H2—2△H3Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ.mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol463.4【解析】(1)根據能量變化，△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1；(2)根據信息，C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=-1558kJ·mol-1；(3)32gSiH4反應產生的熱量為32×kJ=1427.2kJ，SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；(4)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，2×①＋3×②-2×③，得出：2△H1+3△H2—2△H3；(5)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，因此有：①＋＋③，得出：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)△H=(64.39--285.84)kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1；(6)①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，2×①＋②得出2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=(-184×2-115.6)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，根據反應熱和鍵能之間的關系，設氫氧鍵的鍵能為xkJ·mol-1，△H=2×436＋498-4×x=-483.6，解得x=463.4。17．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H=-306kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；?H=+93kJ/mol(3)-399kJ/mol等于(4)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【解析】（1）根據圖示可得P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；（2）根據圖示可得PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)?H=+93kJ/mol；（3）根據蓋斯定律，結合圖示可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的?H3=?H1+?H2=-399kJ/mol，根據蓋斯定律，一步反應生成1molPCl5的?H4=?H3；（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，根據原子守恒可知其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。18．N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1393.55【解析】(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH=-19.5kJ·mol-1

K1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1

K2反應③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應生成N2和H2O的熱化學方程式為：②×2-①得，N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，K1、K2、K3之間的關系：；答案為：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，；(2)根據反應②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1可計算出N—H的鍵能。根據ΔH=反應物的鍵能-生成物的鍵能；4×(N-H)+(N-N)+(O=O)-(N≡N)-4×(H—O)=ΔH4×(N-H)+190+498.8-946-4×462.8=-534.2,

(N-H)=393.55，N—H的鍵能：393.55kJ·mol-1。故答案為393.55；19．Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；△H2-△H1；1000℃；反應②的△H2<0。熱化學方程式要注意物質后邊要有物質聚集狀態(tài)，最后△H要有正負；△H>0，是吸熱反應，△H<0是放熱反應；蓋斯定律的計算中，通過方程式的加減，反應熱同樣加減；自由能變△G=△H-T△S，當△G<0時，反應自發(fā)?！窘馕觥竣?硅粉與HCl在300℃時反應生成氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；Ⅱ.（1）反應③的方程式是由②-①而來，所以△H3=△H2-△H1；（2）已知自由能變△G=△H-T△S，當△G<0時，反應自發(fā)，通過圖觀察，反應①能自發(fā)進行的最低溫度是1000℃；相同溫度下，反應②比反應①的△G小，主要原因是反應②的△H2<0?！军c睛】熱化學方程式要注意物質后邊要有物質聚集狀態(tài)，最后△H要有正負；△H>0，是吸熱反應，△H<0是放熱反應；自由能變△G=△H-T△S，當△G<0時，反應自發(fā)；例如本題中反應①能自發(fā)進行的最低溫度，不難看出△G<0時溫度為1000℃。20．石墨﹣393.5kJ?mol﹣1252.0kJ631.52NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1【解析】（1）（a）圖像分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖像分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；故答案為：石墨；﹣393.5kJ?mol﹣1；（b）12g石墨物質的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據元素守恒，若生成二氧化碳質量為44g，若生成一氧化碳質量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體，設一氧化碳物質的量為x，二氧化碳物質的量為（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）＝36g，x＝0.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol；依據圖像分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；C（石墨，s）O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量＝393.5kJ?mol﹣1×0.5mol+110.5kJ?mol﹣1×0.5mol＝252kJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；故答案為：252.0kJ；（2）△H＝反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，946kJ/mol+497kJ/mol﹣2Q（N﹣O）＝180.0kJ/mol，Q（N﹣O）＝631.5kJ/mol，故答案為：631.5；（3）已知①C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；②C（石墨，s）O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1；③N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ?mol﹣1；由蓋斯定律：方程式①×2﹣②×2﹣③得2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1；故答案為：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1；21．(1)①②③(2)285.8(3)-393.5(4)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=-880kJ/mol【解析】（1）吸熱反應中，△H＞0，放熱反應中，△H＜0，所以上述反應中屬于放熱反應的是①②；屬于吸熱反應的是③；（2）由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；（3）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，產物為穩(wěn)定氧化物，由C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol可知碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；（4）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880KJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=-880kJ/mol。22．(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)SO2+OH－=(4)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198

kJ/mol(5)取少量的樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則樣品已變質(6)結合電子守恒可知，存在關系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定過程中消耗的K2Cr2O7物質的量為0.03000mol·L-1×0.02500L=0.00075mol，則樣品中含有的鐵的物質的量為0.00075mol×6=0.0045mol，樣品中鐵含量為×100%=90%黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度；二氧化硫經過一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加熱后生成Na2S2O5；【解析】（1）黃鐵礦需要研磨，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）煅燒黃鐵礦，在氧氣作用下發(fā)生氧化反應生成氧化鐵和二氧化硫，化學方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）過程①中處理尾氣SO2使用氫氧化鈉吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應方程式為SO2+OH－=；（4）已知1molSO2(g)完全轉化為1molSO3(g)放熱99kJ，則生成2mol三氧化硫放熱99kJ×2=198kJ，故SO2催化氧化的熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198

kJ/mol；（5）焦亞硫酸鈉遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體二氧化硫，而硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀