2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)硫酸的制備與濃硫酸的性質(zhì)學(xué)生用書(shū)蘇教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)硫酸的制備與濃硫酸的性質(zhì)課程目標(biāo)1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理。2．了解濃硫酸的特性。3．了解硫酸的應(yīng)用。圖說(shuō)考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、硫酸的工業(yè)制備1．古代采納加熱膽礬__________或綠礬__________的方法制取硫酸。2．接觸法制硫酸三原料三設(shè)備三階段三反應(yīng)硫黃或含硫礦石、空氣、98.3%的濃硫酸____SO2的制取和凈化_____________________________________________________________SO2氧化成SO3_______________________________________________________________SO3的汲取__________________________________________________________二、硫酸的性質(zhì)和用途1．濃硫酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)揮發(fā)性水溶性________________________________2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性，完成下列離子方程式：3．濃硫酸的特性(1)試驗(yàn)探究：試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末濃H2SO4具有______性①蔗糖漸漸變____，體積______，形成疏松多孔的海綿狀的炭②品紅溶液______濃硫酸具有______性，且能______碳單質(zhì)，本身被______①銅片漸漸______②銅片表面有______產(chǎn)生③試管中溶液漸漸______④品紅溶液______濃硫酸具有______性(2)特性：①吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作________。②脫水性：將________中的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比________脫出。③強(qiáng)氧化性：4．硫酸的用途(1)制造化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥。(2)金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗。(3)制取硫酸鹽，制取易揮發(fā)性酸。(4)化學(xué)試劑。[即時(shí)自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)用硫鐵礦制硫酸的三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。()(2)濃H2SO4常溫下與鋁、鐵不反應(yīng)。()(3)肯定量的濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，即使銅過(guò)量，濃硫酸也不會(huì)完全反應(yīng)。()(4)濃H2SO4有脫水性，所以常用作干燥劑。()(5)濃H2SO4與木炭反應(yīng)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)出酸性。()2．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的汲取過(guò)程是在汲取塔(如圖)中進(jìn)行的，汲取塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．從①處通入SO3，整個(gè)汲取操作實(shí)行逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可干脆排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸3．視察如圖，并回答下列問(wèn)題：(1)該設(shè)備的名稱(chēng)叫________。(2)礦石粉碎成細(xì)小礦粒的目的是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)該設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________。4．(1)填寫(xiě)硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)(用字母填在橫線上)。A．難揮發(fā)性B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．催化作用①濃硫酸可用作氣體干燥劑________；②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白________；③試驗(yàn)室制硝酸________；(化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4=④濃硫酸與銅反應(yīng)________；⑤濃硫酸使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑________。(2)用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。核心素養(yǎng)——合作·探究·共享提升點(diǎn)1硫酸制備中反應(yīng)與條件的限制例1某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：SO3遇水猛烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；98.3%的濃H2SO4可以汲取SO3和酸霧。供選試劑：蒸餾水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的濃H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液。(1)c中應(yīng)選用的試劑是________，e中試劑的作用是________，f中收集的氣體是________。(2)某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可行不必說(shuō)明理由；若不行行，簡(jiǎn)述其理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[提升1]工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、汲取塔，下圖中的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采納98.3%的濃硫酸汲取三氧化硫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式：______________________________。(2)圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的____________、____________。(3)從乙裝置中出來(lái)的氣體有________________。(4)丙裝置的作用為_(kāi)_______，丁中的現(xiàn)象為_(kāi)_______。(5)本試驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在的較明顯缺陷是______________。(6)假設(shè)在煅燒黃鐵礦(含F(xiàn)eS2礦石)時(shí)，有5%的硫損失，在SO2的催化氧化過(guò)程中，有92%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，在汲取塔中損失SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6%?，F(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃鐵礦100t，則可制得98%的濃硫酸________t。狀元隨筆若在反應(yīng)過(guò)程中有有毒氣體產(chǎn)生，肯定要有尾氣汲取裝置；計(jì)算生成的硫酸可利用關(guān)系式：FeS2～2H2SO4。關(guān)鍵實(shí)力1.接觸法制硫酸的原理三原理：化學(xué)平衡原理、熱交換原理、逆流原理。(1)化學(xué)平衡原理：增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物間接觸面積，能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以充分提高原料利用率。(化學(xué)平衡移動(dòng)內(nèi)容將在《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)習(xí))(2)熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經(jīng)過(guò)熱交換器，傳遞給進(jìn)入接觸室的須要預(yù)熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的汲取創(chuàng)建了有利條件。(3)逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過(guò)程中充分反應(yīng)。2．硫酸工業(yè)中的有關(guān)計(jì)算(1)物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算①物質(zhì)純度＝不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×10②原料利用率＝實(shí)際參加反應(yīng)的原料量投入原料總量×③產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×(2)多步反應(yīng)計(jì)算①關(guān)系式法：先寫(xiě)出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比，列出關(guān)系式，即可一步計(jì)算。②元素守恒法：找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。找出此關(guān)系的簡(jiǎn)便方法，就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，如FeS2～2H2SO4、S～H2SO4。特殊提示對(duì)于接觸法制硫酸要熟記四個(gè)“三”，即“三階段，三設(shè)備，三反應(yīng)，三原理”。提升點(diǎn)2濃硫酸和稀H2SO4對(duì)比例2某學(xué)習(xí)小組在鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案：操作結(jié)論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味氣體者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的試劑瓶瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是________(填序號(hào))。(2)其中稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是________，改進(jìn)方法是_______________。(3)完全錯(cuò)誤的是________，因?yàn)開(kāi)__________________________________。狀元隨筆濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)分：吸水性：濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)。脫水性：濃硫酸將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)。由此看出：二者的根本區(qū)分在于物質(zhì)本身是否存在水分子。[提升2]下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是()A．濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，肯定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)，不會(huì)有氫氣產(chǎn)生C．濃H2SO4具有吸水性，可以干燥任何氣體D．濃H2SO4是一種難揮發(fā)性酸，而HCl、HI、H2S是揮發(fā)性酸，可以用濃H2SO4分別與NaCl、KI、FeS等反應(yīng)制取HCl、HI、H2S等氣體狀元隨筆濃硫酸與鋅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度漸漸減小，稀硫酸的性質(zhì)與濃硫酸的性質(zhì)不同。關(guān)鍵實(shí)力濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)1．與金屬的反應(yīng)(1)Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。(2)與氫之前的活潑金屬反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O規(guī)律：①濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；②濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4＋(3)與氫之后的不活潑金屬(除Au、Pt外)反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為SO2；③濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會(huì)停止。2．與非金屬反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)△=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。3．與還原性化合物的反應(yīng)常見(jiàn)的還原性物質(zhì)FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被濃H2SO4氧化。狀元隨筆濃H2SO4與稀H2SO4氧化性的區(qū)分：濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，緣由是H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2；稀H2SO4具有弱氧化性，緣由是eq\o(H,\s\up6(＋1))2SO4→H2。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采納了中間有熱交換器的接觸室，按圖所示密閉體系中氣流的流向，則A處流出的氣體為()A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO32．濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在試驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線改變的緣由是()A．a(chǎn)升華、b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水3．(雙選)下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性4．把1g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)?，則此黃鐵礦的純度是()A．33%B．66%C．78%D．88%5．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)?CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．將濃硫酸與濃硝酸混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛濃硝酸的容器中6．某同學(xué)設(shè)想用如圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)?zāi)康奈悦撍詮?qiáng)氧化性溶解放熱試驗(yàn)裝置7．某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)狀況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。試驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)覺(jué)燒瓶中有銅剩余。(1)為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫(huà)如圖虛框中的試驗(yàn)裝置，并注明所須要的試劑名稱(chēng)。(2)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有肯定量的硫酸剩余，其緣由是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的________(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉練后感悟濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加入水中放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象視察狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小的液體密度濃H2SO4密度較大，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化而無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象白紙馬上變黑無(wú)明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o(wú)顏色改變第2課時(shí)硫酸的制備與濃硫酸的性質(zhì)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O沸騰爐4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2接觸室2SO2＋O22SO3汲取塔SO3＋H2O=H2SO4無(wú)色eq\o(□,\s\up1(10))黏稠、油狀液體eq\o(□,\s\up1(11))較高eq\o(□,\s\up1(12))難揮發(fā)eq\o(□,\s\up1(13))易溶eq\o(□,\s\up1(14))2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑eq\o(□,\s\up1(15))紅eq\o(□,\s\up1(16))2H＋＋CuO=Cu2＋＋H2Oeq\o(□,\s\up1(17))H＋＋OH－=H2Oeq\o(□,\s\up1(18))SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓eq\o(□,\s\up1(19))吸水eq\o(□,\s\up1(20))黑eq\o(□,\s\up1(21))膨脹eq\o(□,\s\up1(22))褪色eq\o(□,\s\up1(23))脫水eq\o(□,\s\up1(24))氧化eq\o(□,\s\up1(25))還原eq\o(□,\s\up1(26))溶解eq\o(□,\s\up1(27))氣泡eq\o(□,\s\up1(28))變藍(lán)eq\o(□,\s\up1(29))褪色eq\o(□,\s\up1(30))強(qiáng)氧化eq\o(□,\s\up1(31))干燥劑eq\o(□,\s\up1(32))有機(jī)物eq\o(□,\s\up1(33))2∶1eq\o(□,\s\up1(34))鈍化eq\o(□,\s\up1(35))Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(36))C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．解析：首先明確該裝置(設(shè)備)在汲取SO3過(guò)程中是采納逆流原理進(jìn)行汲取的，即98.3%的硫酸是從汲取塔頂噴下，而SO3是從汲取塔底部通入的。這樣有利于氣、液的充分接觸，汲取效果好。從汲取塔上部導(dǎo)出的氣體是N2、沒(méi)有起反應(yīng)的O2和少量SO2，干脆排入大氣會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)用汲取劑汲取或循環(huán)運(yùn)用。答案：C3．答案：(1)沸騰爐(2)①增大礦石跟空氣的接觸面積，使之燃燒充分②提高原料的利用率(3)4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO24．解析：濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白，是因?yàn)闈饬蛩岬奈远皇敲撍浴４鸢福?1)①C②C③AB④BE⑤BD(2)SO2和H2濃硫酸與鋅反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出H2核心素養(yǎng)例1【解析】(1)該裝置中a可干燥SO2、O2并使兩者充分混合，限制氣體流速；b為SO2與O2的反應(yīng)裝置；c可驗(yàn)證反應(yīng)后混合氣體中含有SO3，所以c中試劑是0.5mol·L－1BaCl2溶液；d的作用是汲取SO3和酸霧；e的作用是通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液汲取SO2而褪色(或變淺)，檢驗(yàn)和除去混合氣體中的SO2；f中收集的氣體是氧氣。(2)用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，不行行，其理由是SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)?！敬鸢浮?1)0.5mol·L－1BaCl2溶液檢驗(yàn)和除去SO2O2(2)SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)提升1解析：乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來(lái)的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于汲取塔，用濃硫酸汲取SO3；丁裝置是用水汲取SO3，SO3溶于水會(huì)放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本試驗(yàn)中缺少尾氣汲取裝置。FeS2的實(shí)際用量為100t×95%×(1－5%)×92%×(1－0.6%)＝82.5t。設(shè)可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：FeS2～2H2SO4，則12082.5t＝2×9898%x，解得x＝答案：(1)4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2(2)接觸室汲取塔(3)SO2、O2、SO3(4)汲取SO3有酸霧產(chǎn)生(5)缺少尾氣汲取裝置(6)137.5例2【解析】(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時(shí)放出大量的熱、吸水性設(shè)計(jì)，方案可行。(2)乙中常溫下鋁遇濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯(cuò)誤，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸?！敬鸢浮?1)甲、丙、戊(2)乙加熱(3)丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，不揮發(fā)提升2解析：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每2molH2SO4參與反應(yīng)時(shí)，其中1molH2SO4作氧化劑，被還原成SO2，而另1molH2SO4起酸的作用，生成CuSO4，A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，B不正確；濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，C不正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以強(qiáng)還原性氣體既不能用濃硫酸制備，也不能用濃硫酸干燥，D不正確。答案：A學(xué)考評(píng)價(jià)1．解析：進(jìn)入熱交換器預(yù)熱的是SO2和O2的混合物，據(jù)此可解除A、B、D。在預(yù)熱過(guò)程中，混合氣體雖具備了合成SO3的溫度，但無(wú)催化劑，因此A處流出的氣體中應(yīng)無(wú)SO3。答案：C2．解析：本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。濃H2SO4敞口放置時(shí)，易汲取空氣中的