2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表

示該化合物的化學(xué)式正確的

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4

Y8D.ZX8Y12

參考答案：

A

略

2.（08上海嘉定區(qū)期末）下列說(shuō)法正確的是（）

A、S8在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镾2屬于化學(xué)變化

B、如果兩種微粒的核外電子排布相同，則它們一定屬于同一種元素

C、某物質(zhì)能溶于水，溶液中存在的陰離子只有OH,則該物質(zhì)一定是堿

D、具有相同化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物

參考答案：

答案：AD

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的

是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時(shí)，鋅片溶解，電極反應(yīng)：Zn-

2e-=Z/

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

參考答案：

C

4.下列說(shuō)法中不正確的是

A.空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害

B.光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關(guān)

C.倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.多用電子郵件、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”

方式

參考答案：

A

略

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.9.8g由H2so4和H3Po4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

B.ImolNazP?中所含的中子數(shù)為42NA

C.28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.Imol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

參考答案：

A

A、H2sO4和H3P。4的摩爾質(zhì)量都為98g/moL9.8g的H2sO4和H3PO4組成的混合物，其

物質(zhì)的量為1mol,故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、ImolNaz^Ch中所含的中子數(shù)

為：(12x2+10x2)NA=44NA,B錯(cuò)誤；C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與

足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為拓七1'3必=15NA，C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的化學(xué)式為

C6H⑵Imol環(huán)己烷中碳?xì)渲g的共價(jià)鍵為12moI,碳碳之間的共價(jià)鍵為6-l=5mol,所以

一共是17mo1,即17NA，D錯(cuò)誤。答案選A。

6.向含MgCh和CuCb的溶液中逐滴加入O.lmolL-的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(加)與加入

NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知％=3%，下列說(shuō)法正確的是

淀如

黃色

沉淀

0V,V}HNaOHymL

A.原溶液中MgCb和CuCb的物質(zhì)的量濃度相等

B.該實(shí)驗(yàn)不能證明CU(OH)2的降比Mg(OH)2的Ksp小

C.水的電離程度：A>B>C

D.若向Mg(0H)2懸濁液中加入CuCb溶液，一定會(huì)有Cu(0H)2生成

參考答案：

【解析】

試題分析：A.氮氧化鈉溶液與MgCt和66均可反映生成沉淀，且內(nèi)?3匕，則n(Mg")Qg")，則

c(MgX)=2c(C0),故A錯(cuò)誤；B.銅離子濃度小，但先生成沉淀，EUtCu9Hh的/比Mg(OH)2的修卜,

故B錯(cuò)誤jC.A點(diǎn)時(shí)，溶后為氧化鎂，和氯化鈉，水的電商被促進(jìn)，B點(diǎn)、時(shí)，溶質(zhì)為氧化鈉，水的電離不

被促進(jìn)，也不被抑制，C點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氫氧化鈉和氧化鈉，水的電離襁抑制，水的電離程度：A>B>C,故C

正確；D.要想生成沉淀，必須濃度積大于。，但《(泗)未知，無(wú)法判斷向崛0Hh懸濁液中加ACbCh

溶液，是否有Cu(OH)2生成，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A.乙醇、甲苯、B.苯、己烯C.乙醇、乙酸D.庚烷、己烷

參考答案:

D

8.對(duì)相同況狀下的"C和"N?兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（）

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

參考答案：

C

略

9.2代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnOz可生成2g個(gè)CI2

B.ImolNaHSOi晶體中共含有2即個(gè)離子

C.標(biāo)況下，NA個(gè)CCL,所點(diǎn)的體積為22.4L

D.ILlmol/L的CH3COONII4溶液中含有NA個(gè)NH；

參考答案：

B

10.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金

屬剩余。該溶液可能為（）

A.HN03溶液B.Ba(0H)2溶液C.H2s04溶液D.HC1溶

液

參考答案:

略

11.（2011?廣東卷）下列說(shuō)法正確的是

A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C.漠乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯［

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

參考答案：

C

本題考察常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；在水溶液

里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合

物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溟

乙烷屬于鹵代燒，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，C正確；食

用植物油屬于油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即

甘油，D不正確。

12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A.酸性：HC1O4>H2sC）4>H3P。4B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3D.氧化性：F2>C12>Br2>l2

參考答案：

B

略

13.下列實(shí)驗(yàn)或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴溶液變紅原溶液中一定含有

KSCN溶液Fe2'

B將表面打磨過(guò)的鋁絲置于濃硝酸中無(wú)現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中玫瑰花退色氯氣有漂白性

D用潔凈的進(jìn)行鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反火焰呈紫色原溶液中有K,無(wú)

應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察法確定是否有Na+

參考答案：

D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【分析】A.氯氣能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵離子；

B.鋁絲插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象；

C.干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；

D.進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片看到呈紫色，說(shuō)明該溶液中含有K+.

【解答】解：A.驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫鼠

化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.鋁絲插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜

阻止反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤：

C.干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故C錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片看到呈紫色，說(shuō)明該溶液中含有K+,黃光可能已

被濾去，無(wú)法確定是否有Na+,故D正確.

故選D.

14.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)+b(g)=5：2c(g)AHi<0；x(g)+3y(g)：^2z(g)AH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器

中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z

氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

參考答案:

c

略

15.下列說(shuō)法中正確的是()

A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

B.只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等

C.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

D.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu(NC>3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)

色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是,反應(yīng)一段時(shí)間后，將帶火星的木條放入B中，木條復(fù)

燃，說(shuō)明該紅棕色氣體可助燃，原因是。

(3)已知NO?和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為

(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)

固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液，分為兩份。

①一份溶液經(jīng)、、、洗滌得藍(lán)色晶體。

②另一份取20mL溶液，加入過(guò)量KL充分反應(yīng)后，用0.5000moLL-?的Na2s2O3溶液來(lái)

滴定反應(yīng)產(chǎn)物，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3溶液40.00mL,則上述溶液中c(CiP+尸

2__2_

mol-L(已知2CU2++4「=2CUI[+L;l2+2S2O3=21+S4O6)

參考答案：

(1)1:4

(2)安全瓶硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中與NO2的體積比為1:4,所占的體積分?jǐn)?shù)

與空氣中02的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說(shuō)明

NC>2有助燃性

Nl

(3)~U'''':H:'■

⑷①蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過(guò)濾②1.0mol/L

【分析】

(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生的紅棕色氣體是NO2,在裝置D中收集到無(wú)色氣體是氧

氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是02,還原產(chǎn)物是

NO2,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算體積比；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中02

與NO?的體積比為1:4,O?所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中02的體積分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此分析；⑶

NO?和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4)反應(yīng)后試管中剩余的固體

是氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；

【詳解】(1)加熱Cu(NC>3)2固體，分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,在裝置D中收集到無(wú)色氣體

是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是02,還原產(chǎn)物是

NO2,根據(jù)得失電子守恒，。2、NO2的體積比為1:4；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠

塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A,故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據(jù)裝

置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中02與NCh的體積比為14,Ch所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣

中的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，，說(shuō)明NO,

有助燃性；(3)NC)2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應(yīng)離子方程

式是Z，-1'''''-'''：'(4)①硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌，可得到藍(lán)色的硫酸銅晶體；②設(shè)溶液中c(Cu2+尸cmol/L

2+2-

2Cu、、L~、2S2O3

22

cmoVL002L0,5000mol.LxO.（ML

得c=1.0mol/Lo

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.25.(17分)

可降解聚合物P的恒誠(chéng)路線如下

Cl-C—C1?2ROH㈣RO—C-OR+2HCIiR為/,亞）

(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是。

(2)竣酸a的電離方程是。

(3)B3C的化學(xué)方程式是o

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)E玲F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是。

(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_

(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

參考答案：

<17分)

(i)M

(2)CH,COOHncH.COO*H*

HSO

*>4)：

CHJCH^OOCCH,,HNOj—^O,NCM/^:OOCCH?HO

△

(4)NM)o-CTIjClljOH

（5）加成反應(yīng)、1（（代反應(yīng)

18.（16分）NE是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.

圖2

（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣.①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是圖la,實(shí)驗(yàn)試劑

是.②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置

是（填編號(hào)）.用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作

用.

（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn).①甲組用圖2A裝置，加熱的絲一

段時(shí)間后，通入NH3和02,寫出圖2裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程

式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：.②乙組用

圖2B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鈉絲插入圖2B裝置的錐形瓶

內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括H+、0H

（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：

NH3、NO混合氣體好催化反應(yīng)器6測(cè)定好尾氣處理.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反

應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚醐的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）.在不同的催化劑

下，測(cè)定.

參考答案：

（1）①氯化鉉固體和氫氧化鈣固體；

②b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OFT濃度增

加，使NH3+H2O-NH3?H2O1NH4++OH向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出；

失4X5U

4^3+50=^^=4N0-6H、0

（2）①得10X2e-；

②NMN03';

（3）溶液顯色所需要的時(shí)間.

考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)題.

分析：（1）①甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨

氣利用固體氯化鉉和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；

②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一

水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱反應(yīng)生成氣體；

(2)①丙組用A裝置，加熱粕絲一段時(shí)間后，通入NH3和02,裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)

生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向

與數(shù)目；

②氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐

形瓶?jī)?nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸鍍；

(3)根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚儆的稀硫酸溶液

顯色所需時(shí)間可以確定剩余氨氣的多少；通過(guò)含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下

進(jìn)行處理變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)N?和H20.

解答：解：(1)①甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制

備氨氣利用固體氯化鏤和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；

故答案為：氯化鏤固體和氫氧化鈣固體；

②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選b符合不需要加熱，濃氨水滴入氫氧化鈉

固體，溶解放熱，促使N%的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使

NH3+H2O-NH3?H2。-NH4++OH響生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出，利用固體+液體不

加熱反應(yīng)生成氣體；

故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NR,的揮發(fā)，溶液中

0H一濃度增加，使NH3+H2O—NH-OH2O1NH4++OH響生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸

出；

(2)①丙組用A裝置，加熱伯絲一段時(shí)間后，通入N%和。2,裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)

生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+2價(jià)，氧氣中氧元素

化合價(jià)0價(jià)并不會(huì)為-2價(jià)，用電子轉(zhuǎn)移雙線橋法標(biāo)注得到化學(xué)方程式為：

失4X5e-

4雌+50：4N0-6H;0

得10X2e-；

^4X5e~

4久尸50、^^=4&0+6H、0

故答案為：得10X2e-；

②氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使粕絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中

的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶?jī)?nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝

酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸筱.所以錐形瓶?jī)?nèi)溶液含有硝酸鏤.

所以溶液中含有H+、0H\NH4\NO3一離子.

故答案為：NH4\NO3一；

（3）不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚醐的稀硫酸溶液顯色

所需時(shí)間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時(shí)間越長(zhǎng)，催化效果越好；

故答案為：溶液顯色所需要的時(shí)間.

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合題，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，難

度中等.

（12分）當(dāng)溶液中的。（H）濃度發(fā)生變化時(shí)，會(huì)引起溶液中發(fā)生酸或堿的各種存在形式

的分布發(fā)生變化.例如磷酸（H3Po4），它在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)髓pH的變

化曲線如下圖：

（1）向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，控制在pH=