第一章原子結構與元素周期律第一節(jié)原子結構（2課時）第二課時

第一章原子結構與元素周期律第一節(jié)原子結構（2課時）本節(jié)教材分析：（一）知識脈絡通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結構打下基礎。原子的構原子的構成原子核(質(zhì)子和中子)核外電子原子中各微粒之間的數(shù)量關系、電性關系和質(zhì)量關系核外電子運動特點核外電子的排布規(guī)律(原子結構示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價）間的關系（三）新教材的主要特點：新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結構示意圖，元素的部分化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。一、教學目標（一）知識與技能目標：1．引導學生認識原子核的結構，懂得質(zhì)量數(shù)和eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的含義，掌握構成原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關系。2.引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結構示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。（二）過程與方法目標通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。(三)情感態(tài)度與價值觀目標1.通過構成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。2.通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學與技術----放射性同位素與醫(yī)療”,引導學生關注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導他們關注與化學有關的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。二、教學重點、難點（一）知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。三、教學準備學生上網(wǎng)查閱，eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C在考古上的應用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。搜集有關原子結構模型的資料；教師準備教學媒體、課件、相關資料。四、教學方法：問題推進法、討論法。五、教學過程：第二課時【復習提問】1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系?2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?在講評的基礎上引入新課：我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！举|(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?【簡介】原子結構模型的演變1.道爾頓原子結構模型：2.湯姆遜原子結構模型:3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結構模型:【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？派代表回答。核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠近、能量高低有何關系？電子層1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n2【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示?！驹囈辉嚒客瓿蒔11下表，看看誰較快?！久襟w顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結構示意圖【遷移與應用】1.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。【概括與整合】構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。原子中各微粒間的數(shù)量關系、電性關系、質(zhì)量關系原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義元素與原子的關系原子結構核外電子排布規(guī)律核外電