九年級第四講根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、知識點(diǎn)知識點(diǎn)一般計(jì)算步驟：1.設(shè)未知數(shù)2.正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式3.計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比（這個(gè)是計(jì)算的根本依據(jù)），然后寫出對應(yīng)的已知量和未知量4.列方程式（比例式）5.簡明的寫出答案。二、精選練習(xí)題【典例】1在一密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，且Y、N的相對分子質(zhì)量之比為2：5，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g12024640反應(yīng)后質(zhì)量/g56104624下列表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式可能正確的是（）A．Y+M＝2N B．N＝M+Y C．N＝X+2Y D．2Y+2M＝N2已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B2＝2AB．某同學(xué)取7gA和2gB混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得生成AB的質(zhì)量為5g．B2無剩余．則反應(yīng)物A與B2的相對分子質(zhì)量之比為．3往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題并計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是。（2）剛開始滴加稀鹽酸時(shí)，沒有氫氣放出的原因是。（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！咀兪接?xùn)練】1．在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．26 B．28 C．30 D．322．在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，1.6gX與足量的Y完全反應(yīng)，生成4.4gR，則a：b等于（）項(xiàng)目物質(zhì)XYQR相對分子質(zhì)量1844參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量（g）1.6ab4.4A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：93．取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為（）A．8% B．39.5% C．79% D．92%4已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，收集到氣體M為xg。下列說法正確的是（）A．若x＝4.8，氣體M中含有CO2 B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g C．若x＝7.6，Na2O2反應(yīng)后可能有剩余 D．若x＝7.6，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為11：85.g碳與16g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g6為測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g。（1）生成氫氣的質(zhì)量為；（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7一定質(zhì)量的稀H2SO4與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．求：（1）參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g．（2）反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量．8.4g硫粉分別放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．第一次第二次第三次O2質(zhì)量（g）346SO2質(zhì)量（g）6請回答下列問題：（1）第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是；（2）在表中填寫第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量g．（3）在表中填寫第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量g．9.了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CH4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O。理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4？（請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出過程）10.34.6g氯酸鉀和氯化鉀的混合物充分加熱至質(zhì)量不變，收集到9.6g氧氣。（1）求上述混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2）將反應(yīng)后的固體溶于一定量水，配成100g溶液，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）將（2）的溶液降溫至20℃，通過計(jì)算判斷有無晶體析出（20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g）。11.國古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑（1）某同學(xué)用100t含ZnCO398%的爐甘石，計(jì)算生成ZnO質(zhì)量的過程如下：解：設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為xZnCO3ZnO+CO2↑12581100txx＝64.8t答：可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8t。請判斷該計(jì)算過程是否正確？。（2）請計(jì)算要獲取65t金屬Zn，需要氧化鋅的質(zhì)量是多少？12.覽活動即將結(jié)束，化學(xué)精靈請同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請計(jì)算：（1）該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為g。（2）實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量。13.國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界科學(xué)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。該制堿法以食鹽為原料制備純堿，產(chǎn)品中會混有少量氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組為了探測產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5g純堿樣品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化鈣溶液