遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二10月份聯(lián)合考試化學試題

絕密★啟用前遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二10月份聯(lián)合考試化學命題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心審題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術類文物為主體。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是（）文物北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘新石器時代紅山文化玉豬龍元青花松竹梅紋八棱罐遼“疊勝”琥珀小佩盒選項ABCD2．下列化學用語書寫正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧核素：B．羥基的電子式：C．乙烯的空間填充模型：D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：3．一定條件下，向一帶活塞、有鐵觸媒的密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，下列說法正確的是（）A．該反應的逆方向低溫易自發(fā)進行B．若容器絕熱，則化學反應速率會越來越快C．保持溫度不變，達到平衡后，充入，的轉化率將減小D．不變，則該可逆反應已達到平衡狀態(tài)4．一種制備抗凝劑的原料M的結構簡式如圖。下列關于M的說法正確的是（）A．分子式為 B．含有兩種官能團C．一氯代物有2種（不考慮立體異構） D．所有碳原子可能共平面5．某興趣小組為研究物質(zhì)的導電性設計了如下裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是（）A．溶液 B．的氨水C．溶液 D．的溶液6．下列對生產(chǎn)、生活中事實的解釋正確的是（）選項事實解釋A常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存常溫下，濃硫酸與鐵不反應B、平衡混合氣加壓后氣體顏色加深加壓后平衡向生成的方向移動C合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應速率，又能提高氫氣的平衡轉化率D將的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0溫度升高，水的離子積常數(shù)增大7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入粉末的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、8．反應經(jīng)過以下兩步基元反應完成，反應過程中的能量變化如圖所示。第I步：第II步：下列說法錯誤的是（）A．B．斷裂化學鍵需要吸收能量，故C．第I步為決速反應D．斷裂中化學鍵吸收的能量大于斷裂和中化學鍵吸收的總能量9．常溫下，的鹽酸與溶液混合（忽略混合過程中溶液體積的變化），所得混合溶液的，則等于（）A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：310．某科研機構研發(fā)的“NO空氣燃料電池”的工作原理如圖所示（質(zhì)子交換膜只允許溶液中的通過）。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)電極為負極B．電池工作時透過質(zhì)子交換膜從右向左移動C．b的電極反應式為D．當外電路中通過0.2mol電子時，a電極處消耗11．常溫下，濃度均為、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，該過程中pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MOH的電離程度：c點大于d點B．ROH溶液由a點到b點時，變大C．時，MOH和ROH溶液中，D．時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的的比值是1：1012．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的中和反應反應熱的測定比較酸性：醋酸>碳酸>硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應速率選項ABCD13．對于反應，在溫度一定時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A、D兩點對應狀態(tài)的正反應速率大小關系：B．A、B、C、D、E各點對應的狀態(tài)中，的是DC．維持不變，E→A所需時間為，維持不變，D→C所需時間為，則D．欲使C狀態(tài)到達A狀態(tài)，從理論上，可將降壓至14．無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用和反應制備，同時生成光氣，實驗裝置（夾持裝置已省略）如圖所示。查閱資料：光氣有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯誤的是（）A．裝置I中長玻璃管可平衡壓強，便于觀察裝置是否出現(xiàn)堵塞B．裝置II的燒杯中盛放熱水的目的是使汽化C．裝置III中發(fā)生反應的化學方程式為D．裝置V和裝置VI可替換為15．聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應如下：①；②。將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，反應相同時間內(nèi)（反應均未達到化學平衡狀態(tài)）測得隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．隨著溫度的升高，溫度對反應②速率的影響大于對反應①速率的影響B(tài)．由①②可知，C．其他條件不變時升高溫度，反應①的正反應速率增大、逆反應速率減小D．其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）化學使我們的生活豐富多彩，在過去的100多年中，科學家合成和分離了近2300萬種物質(zhì)，滿足了人類生存和社會進步的物質(zhì)需求。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②濃硫酸③氨水④冰醋酸⑤⑥⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有________（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的有________。（2）將②與⑨混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味。該過程體現(xiàn)物質(zhì)②的性質(zhì)有________。（3）室溫下，向③中不斷加水，隨著加水量的增加而減小的是________（填字母）。a． b． c． d．（4）室溫下，用①滴定④的溶液，溶液pH隨①體積的變化如圖所示。①醋酸的電離常數(shù)________（已知：）。②a、b、c三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為________。17．（14分）某課外活動小組用如下實驗裝置制備氨氣并探究氨氣的性質(zhì)（部分夾持裝置已略去）。回答下列問題：（1）儀器X的名稱是________，干燥劑應選擇________（填名稱）。（2）裝置A中反應的化學方程式為________。（3）裝置C、D中的現(xiàn)象分別是________、________，該現(xiàn)象說明________。（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，觀察到的現(xiàn)象為________。（5）裝置F的作用為________。（6）為驗證氨氣極易溶于水，設計實驗裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為________。18．（14分）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示?；瘜W式HFHCN電離常數(shù)，（1）pH相同的三種酸，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為________。（2）若HCN的起始濃度為，平衡時約為________，使此溶液中HCN的電離程度增大且也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和的體積分別為aL、bL，則a________b（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）向NaCN溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為________。（5）25℃時，將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的________醋酸溶液中水電離出來的。19．（14分）硫化氫對黏膜有強烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護環(huán)境有著現(xiàn)實而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應為。已知：i．；ii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）________，該反應的活化能：________（填“>”“<”或“=”）。（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．氣體的密度不再變化B．C．D．斷裂4個鍵，同時斷裂2個鍵（3）向容積為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示。①溫度升高，的平衡轉化率增大的原因為________。②1500℃時，欲提高的平衡轉化率，可以采取的措施是________（填字母）。A．充入 B．再充入一定量C．再充入一定量 D．使用更高效的催化劑③1500℃時，該反應的平衡常數(shù)________（保留三位有效數(shù)字）。（4）向恒容密閉容器中充入（，2，3）的，只發(fā)生反應i，測得的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示，則________（填“1”“2”或“3”）mol。參考答案及解析一、選擇題1．A【解析】新石器時代紅山文化玉豬龍是玉石器，屬于無機非金屬材料，B項錯誤；元青花松竹梅紋八棱罐是陶瓷器，屬于無機非金屬材料，C項錯誤；遼“疊勝”琥珀小佩盒是木質(zhì)器，屬于有機材料，D項錯誤。2．B【解析】質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧核素為，A項錯誤；為乙烯的球棍模型，C項錯誤；碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，D項錯誤。3．C【解析】該反應逆反應為吸熱、氣體體積增大的反應，，，高溫時自發(fā)進行，A項錯誤；該反應為放熱反應，若容器絕熱，則化學反應速率會先增大后減小，B項錯誤；保持溫度不變，達到平衡后，充入，密閉容器帶有活塞，則容器體積變大，容器內(nèi)各氣體濃度變小，平衡逆向移動，的轉化率變小，C項正確；起始加入，反應中，故始終等于2：1，不能判定可逆反應達到平衡，D項錯誤。4．C【解析】分子式為，A項錯誤；分子中只含有酯基一種官能團，B項錯誤；M的一氯代物有2種（不考慮立體異構），C項正確；分子中兩個甲基碳不在同一平面，D項錯誤。5．C【解析】溶液的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強，故選C項。6．D【解析】常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，A項錯誤；給、平衡混合氣加壓后，平衡向生成的方向移動，顏色加深是因為容器體積減小使得的濃度增大，B項錯誤；催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，C項錯誤；NaOH為強電解質(zhì)，將NaOH溶液由25℃加熱至100℃，不變，由于水的離子積常數(shù)增大，增大，pH減小，D項正確。7．B【解析】顯橙色，A項錯誤；的溶液顯酸性，各離子可以共存，B項正確；加入粉末的溶液既顯堿性，又有強氧化性，與不共存，在強氧化性溶液中不共存，C項錯誤；由水電離出的的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D項錯誤。8．B【解析】根據(jù)蓋斯定律，兩個基元反應相加得總反應，，A項正確；I中HI斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以要比較吸收能量和放出能量的相對多少，B項錯誤；反應的快慢由活化能高的慢反應決定，故總反應的速率由反應I決定，C項正確；反應，說明斷裂中化學鍵吸收的能量大于斷裂和中化學鍵吸收的總能量，D項正確。9．A【解析】混合溶液的，顯酸性，即溶液中，，解得。故選A項。10．C【解析】NO在電極b處反應生成，發(fā)生氧化反應，b為負極，電極反應式為，故a電極為電池正極，A項錯誤，C項正確；原電池中向正極移動，故電池工作時透過質(zhì)子交換膜從左向右移動，B項錯誤；未給出氣體所處狀態(tài)，不能計算氧氣的體積，D項錯誤。11．D【解析】由圖示可以看出MOH為強堿，強電解質(zhì)中不存在電離平衡，所以c點與d點電離程度相同，A項錯誤；ROH溶液由a點到b點時，可變式為，而這個數(shù)值僅與溫度有關，B項錯誤；MOH和ROH溶液中，電荷守恒為，，因為兩個溶液中相同，所以，C項錯誤；堿性，當時，MOH和ROH兩種溶液中對應的pH分別為11、10，而這里的就是水電離產(chǎn)生的，故水電離產(chǎn)生的的比值是1：10，D項正確。12．D【解析】中和反應反應熱的測定要盡量避免熱量損失，該裝置沒有隔熱措施，A項錯誤；揮發(fā)的乙酸也會和硅酸鈉反應生成硅酸，使得溶液變渾濁，無法判斷碳酸與硅酸的酸性，B項錯誤；溫度計水銀球不能伸到液面以下，C項錯誤；測定鋅與稀硫酸反應速率，可以通過測定一定時間內(nèi)收集氫氣的體積來測定其反應速率，D項正確。13．A【解析】增大壓強，反應速率增大，D點壓強大于A點壓強，所以，A項錯誤；處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量，反應應向生成的方向進行，此時，D點的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量，反應向逆反應方向進行，此時，B項正確；壓強越大，反應速率越快，達到平衡狀態(tài)時用的時間越少，，故，C項正確；無限緩慢降壓至，壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，故平衡正向移動，的體積分數(shù)逐漸增加，D項正確。14．D【解析】光氣遇水發(fā)生反應，堿石灰中無水，不能吸收光氣，D項錯誤。15．C【解析】隨著溫度的升高，的值逐漸減小，說明升高溫度，反應②速率加快的程度大于反應①速率加快的程度，A項正確；根據(jù)蓋斯定律，反應①—反應②可得，，B項正確；其他條件不變時升高溫度，反應①的正、逆反應速率均增大，C項錯誤；其他條件不變時，增大原料中的濃度，轉化率增大，根據(jù)反應①可知，可以提高產(chǎn)物中的值，D項正確。二、非選擇題16．（13分）（1）④⑦（2分，選錯不得分，漏選1個扣1分）⑤⑨（2分，選錯不得分，漏選1個扣1分）（2）脫水性、吸水性、氧化性（2分，不寫吸水性不扣分）（3）ac（2分，選錯不得分，漏選1個扣1分）（4）①（3分，寫給1分）②（2分）【解析】（1）不能完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。（2）將蔗糖和濃硫酸混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性。（3）氨水溶液加水稀釋，的電離平衡正向移動，但由于溶液體積增大，故減小，a項正確；溫度不變，不變，b項錯誤；氨水電離產(chǎn)生的和始終相等，但稀釋過程中水的電離程度增大，故減小，c項正確；，稀釋后變小，故比值增大，d項錯誤。（4）①起點，即溶液中，，代入。②a、b、c三點溶液中，水的電離程度：。17．（14分）（1）球形干燥管（1分，寫干燥管也給分）堿石灰（1分）（2）（2分）（3）無現(xiàn)象（1分）濕潤的紅色石蕊試紙變藍（1分）為非電解質(zhì)，遇水生成的為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生顯堿性（2分，合理答案即可）（4）產(chǎn)生白煙（2分，答白霧不給分）（5）吸收未反應的，并防止倒吸（2分，吸收1分，防止倒吸1分）（6）打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管（2分，答案合理即可）【解析】裝置A中加熱氯化銨和氫氧化鈣固體生成氨氣，經(jīng)堿石灰干燥氨氣，氨氣溶于水得到氨水呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，裝置E中氨氣和HCl反應生成氯化銨固體，裝置F吸收氨氣，且防倒吸。（1）氨氣為堿性氣體，可選擇堿石灰作干燥劑。（4）氨氣可以與揮發(fā)出的HCl反應生成白煙。（6）打開彈簧夾，讓燒瓶與燒杯連通，再擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶溶解氨氣，由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水進入燒瓶中形成噴泉現(xiàn)象。18．（14分）（1）（2分）（2）（2分）適當升高溫度（2分，答案合理即可）（3）小于（2分）（4）（2分）（5）大于（2分）大于（2分）【解析】（1）由電離常數(shù)的大小可知酸性強弱為，等濃度的三種酸的溶液中的大小為，所以相同的三種酸的濃度從大到小為。（2），升高溫度能促進HCN電離，使增大。（3）HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。?，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸的體積小。（4）NaCN溶液中通入少量，由于酸性，則反應生成HCN和碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：。（5）pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，其酸性較強，根據(jù)圖知，酸性：HX大于醋酸，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸；酸抑制水電離，酸中越大，水的電離程度越小，：醋酸大于HX，所以稀釋后，HX溶液中水電離出來的大于醋酸溶液中水電離出來的。19．（14分）（1）+234（2分，不寫“+”不扣分）>（2分）（2）AD（2分，選錯不得分，漏選1個扣1分）（3）①該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大（2分）②C（2分，多選、錯選不得分）③6.55