硫及其化合物 基礎(chǔ)檢測 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1硫及其化合物基礎(chǔ)檢測下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列說法正確的是（

）A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C．將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2氣體2．不能通過兩種單質(zhì)間化合直接得到的是A．FeS B．NaCl C．H2O D．FeCl23．醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO44．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑B．FeS2有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2C．Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯(Cl2)D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用于制抗酸藥物5．下列對濃硫酸的敘述正確的是（

）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性6．某白色固體混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的幾種組成。將該固體加入足量水中，不能完全溶解，再將不溶物加入足量鹽酸中，固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。原混合物中可確定存在的是A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl27．為控制污染，工業(yè)上可以用酸化的溶液吸收廢氣中的，下列說法中不正確的是A．“吸收”過程中的離子反應(yīng)方程式為：B．“氧化”過程中，可將空氣換成C．可以循環(huán)使用D．吸收含量為（體積分數(shù)）的的廢氣，至少需要通入相同條件下的空氣（假設(shè)空氣中的體積分數(shù)為）8．將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入的SO2氣體體積的變化如下圖所示，該溶液可能是A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．硫化氫溶液9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料B．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（

）A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B．純堿溶液具有堿性，可用于除去油污C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁11．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．先加入硝酸酸化待測液，再加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，一定有I-B．加入鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COC．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOD．焰色反應(yīng)黃色火焰，一定有Na+，沒有K+12．下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是①硫化氫氣體和氧氣

②氯化鈉固體和濃硫酸

③氯化鋁溶液和燒堿溶液④金屬銅和硝酸

⑤碳酸鈉溶液和稀鹽酸

⑥硫磺和鐵粉A．全部都是 B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．①④⑤⑥13．下列實驗中，依據(jù)實驗操作，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42-C蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生溶液一定是濃鹽酸D向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A．A B．B C．C D．D14．下列說法正確的是（）A．熟石灰用于燃煤煙氣脫硫B．硅常用作光導(dǎo)纖維C．碳酸鈉治療胃酸過多D．用FeCl2溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板15．2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船的燃料為偏二甲肼(，為價)，發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說法正確的是A．的大量排放會導(dǎo)致酸雨B．反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．偏二甲肼在反應(yīng)中作還原劑D．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物16．下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是①堿石灰；②濃H2SO4；③無水CaCl2；④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③17．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中發(fā)生的反應(yīng)18．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

下列說法不正確的是A．“母液”中主要成分是B．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率D．以生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來衡量，相同質(zhì)量的消毒能力是的2.5倍19．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（）選項XYZACl2FeCl2FeCl3BCuCuSO4Cu(OH)2CCO2Na2CO3NaHCO3DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D20．早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是（）A．這個過程只涉及物理變化B．“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg＋SC．實驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO221．常溫常壓將amLH2S與bmLSO2混合均勻，充分反應(yīng)后氣體體積變?yōu)閙L，則a與b之比可能是①3：2

②3：5

③l：2

④5：1A．①② B．②③ C．①④ D．③④22．利用下圖所示方法可防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的污染，同時可得到化工產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．該方法可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該過程中每吸收11.2LSO2，同時產(chǎn)生2molFe2+C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和SD．圖中涉及到的反應(yīng)之一為23．如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（

）A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B．該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L24．將一定量的鋅與250mL18.0mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L，測得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子4mol B．氣體A中SO2和H2的體積比為3∶2C．反應(yīng)中共消耗鋅130g D．稀釋后的溶液中c()=1.45mol·L-125．某無色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、、、、、S2-、中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量HBr，生成無色氣體甲和淡黃色沉淀甲；②?、偎玫娜芤杭尤脒^量NH4HCO3溶液，生成無色氣體乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入過量Ba(OH)2，生成無色氣體丙和白色沉淀丙，下列說法正確的是A．該溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+B．氣體甲的成分有3種可能性C．生成沉淀甲可能是AgBr或是SD．為了確定該溶液中是否存在，直接用鹽酸酸化的BaCl2溶液來檢驗二、填空題26．過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時，硫酸能否全部參加反應(yīng)？27．(1)比較Br-與Fe2+還原性相對強弱：Br-Fe2+(填"＞”、“＜”、“=")，用一個離子方程式說明Br-與Fe2+還原性相對強弱：。(2)在蔗糖與濃硫酸的黑面包實驗中，濃硫酸與黑色物質(zhì)反應(yīng)后蔗糖膨脹，請用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因：。(3)離子化合物MgO可被用好治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出MgO的電子式。28．分類思想是高中化學(xué)重要的學(xué)科思想，某一類別的物質(zhì)具有該類別物質(zhì)的通性。因此，可以通過物質(zhì)類別判斷、預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)。無機化合物按照組成和性質(zhì)可進行如表分類：無機化合物酸堿鹽氧化物實例①HCl②_______③_______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥_______⑦_______(其中②、③、⑥均由N、H、O中的3種元素組成)(1)寫出表中物質(zhì)的化學(xué)式：②，③，⑥。(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是；利用表格中物質(zhì)間的反應(yīng)，寫出生成CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)⑦是硫元素的最高價氧化物，其化學(xué)式是，它屬于(填“酸”或“堿”)性氧化物。實驗室中可以用足量的NaOH溶液吸收該氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)才能生成三氧化硫，A錯誤；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，可用品紅來鑒別，B錯誤；C．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．SO2、NO2氣體均能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，D正確；答案選D。2．D【詳解】A．Fe與弱氧化劑S反應(yīng)生成FeS，能直接化合生成，故A不選；B．鈉與強氧化劑氯氣可直接化合生成NaCl，故B不選；C．氫氣與氧氣點燃條件下化合生成H2O，故C不選；D．Fe與強氧化劑氯氣可直接化合生成FeCl3，而不是FeCl2，故D選；故選D。3．D【詳解】A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。4．C【詳解】A．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，A不符合題意；B．FeS2生成二氧化硫，硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除氯，故可用于廢水脫氯(Cl2)，C符合題意；D．NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于制抗酸藥物，D不符合題意；故選C。5．C【詳解】A.濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價降低，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價不變，只表現(xiàn)為強酸性，故D錯誤；故答案選C。6．B【詳解】某白色固體混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的幾種組成，將該固體加入足量水中，不能完全溶解，說明有沉淀生成，可能為硫酸鋇和碳酸鋇，再將不溶物加入足量鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明有碳酸鋇，固體部分溶解說明還含有硫酸鋇，而硫酸鋇和碳酸鋇的產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知白色固體混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合題意；故選B7．B【分析】鐵離子具有氧化性，硫酸鐵和二氧化硫生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化為硫酸鐵；【詳解】A．鐵離子具有氧化性，“吸收”過程中硫酸鐵和二氧化硫生成硫酸亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B．氯氣本身有毒，且成本較高，不適合該工業(yè)吸收廢氣中二氧化硫，B錯誤；C．由流程可知，硫酸鐵可以循環(huán)利用，C正確；

D．吸收過程中硫化合價由+4變?yōu)?6、氧化合價由0變?yōu)?2，由電子守恒可知，吸收含量為（體積分數(shù)）的的廢氣，至少需要通入相同條件下1000L×0.1%×÷20%=2.5L的空氣（假設(shè)空氣中的體積分數(shù)為），D正確；故選B。8．B【詳解】A．氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)=0時，pH大于7，與圖示信息不符，故A錯誤；B．氯水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，酸性增強，所以pH隨二氧化硫的量增大而減小，符合圖示，故B正確；C．石灰水溶液呈堿性，所以V(SO2)=0時，pH大于7，與圖示信息不符，故C錯誤；D．氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，酸性減弱，所以起始時pH應(yīng)增大，故D錯誤；答案選B。9．B【詳解】A．是離子化合物，熔點高，可用于制作耐火材料，物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，A項正確；B．漂白粉能漂白紙張，是由于其具有強氧化性，并不是因為在空氣中不穩(wěn)定，B項錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，是常用的氣體干燥劑，可用于干燥氫氣，物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，C項正確；D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明，物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，D項正確；故選B。10．B【詳解】A．碳酸氫銨為可溶性銨鹽，含有N元素，可以作肥料，與其熱穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯誤；B．純堿水解使溶液呈堿性，油污是酯類，堿能促進酯類水解，生成可溶于水的鹽和醇，所以純堿溶液可用于除去油污，故B正確；C．二氧化硫具有漂白性，是由于二氧化硫和某些色素反應(yīng)生成無色物質(zhì)，并非氧化性，所以用二氧化硫漂白紙漿與其氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且Al較活潑，所以工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉Al，用氧化鋁冶煉Al與其兩性無關(guān)，故D錯誤；故選B?！军c睛】明確常見元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯點C，注意二氧化硫漂白性和強氧化性物質(zhì)漂白性的區(qū)別。11．A【詳解】A．加入硝酸酸先排除其他陰離子影響，黃色沉淀為AgI，可知溶液中含I-，故A正確；B．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不能確定溶液中含碳酸根離子，可能含碳酸氫根離子或亞硫酸根離子等，故B錯誤；C．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可有SO或是氯離子中的一種，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)檢驗鉀離子，觀察火焰顏色，需要透過藍色的鈷玻璃，所以通過焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，只是顏色被鈉的黃色覆蓋了，觀察不到，因此不能判斷是否含鉀元素，故D錯誤；故選：A。12．B【詳解】①硫化氫氣體在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，氧氣不生成硫，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故①符合題意；②常溫下：NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑，加熱條件下：2NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑，產(chǎn)物不同與溫度有關(guān)，與用量無關(guān)，故②不符合題意③氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，燒堿不足生成氫氧化鋁，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故③符合題意；④金屬銅和稀硝酸生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)物的濃度不同而得到不同產(chǎn)物，故④不符合題意；⑤碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸不足生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故⑤符合題意；⑥硫磺和鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故⑥不符合題意；答案選B。13．B【詳解】A選項，銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗，試紙變藍，但NO2不是酸性氣體，故A錯誤；B選項，向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－，故B正確；C選項，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，溶液可能是濃鹽酸或濃硝酸，故C錯誤；D選項，向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，溶液中可能含有SO32－或CO32－或HCO3－或HSO3－，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體主要有二氧化氮、氯氣、溴蒸汽，臭氧等氣體。14．A【詳解】A．氫氧化鈣與氧氣、煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，選項A正確；B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不是硅，選項B錯誤；C．碳酸鈉堿性較強，具有較強腐蝕性，不用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，選項C錯誤；D．氯化鐵具有強氧化性，能夠與銅反應(yīng)腐蝕銅板，可以用于制作印刷電路板，氯化亞鐵不具有此性質(zhì)，選項D錯誤；答案選：A。15．C【詳解】A．CO2的大量排放不會導(dǎo)致酸雨，二氧化硫及氮氧化物的排放導(dǎo)致酸雨，故A錯誤；B．反應(yīng)中，C的化合價由-1升高到+4，中N的化合價由-3升高到0，N2O4中N的化合價由+4降低到0，故每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA，生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B錯誤；C．偏二甲肼在反應(yīng)中C元素化合價由-1價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，被氧化，做還原劑，故C正確；D．由B可知，為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C。16．C【詳解】①堿石灰中含有NaOH，可與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥氣體，錯誤；②濃H2SO4可干燥酸性氣體，正確；③無水CaCl2是中性干燥劑，可干燥氯氣，正確；④P2O5有吸水性，可干燥氯氣，正確；故選：C。17．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．白色固體變黑，過程中發(fā)生的反應(yīng)，D項正確；故選C。18．D【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，則母液的主要成分為硫酸鈉，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．由題給信息可知，溫度過高，亞氯酸鈉受熱易分解，則采用減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)時的溫度，防止亞氯酸鈉分解，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，相同質(zhì)量二氧化氯與氯氣的消毒能力的比值為≈2.63，則相同質(zhì)量二氧化氯的消毒能力是氯氣的2.63倍，故D錯誤；故選D。19．C【詳解】試題分析：本題考查相關(guān)元素化合物的性質(zhì)，采用選項代入法，A、Cl2與鐵反應(yīng)，無論氯氣少量還是過量，都生成FeCl3，不能一步生成FeCl2，錯誤；B、Cu(OH)2不能通過一步反應(yīng)生成銅，錯誤；C、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，正確；D、SiO2不溶于水，不能通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，錯誤?？键c：考查相關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。20．D【詳解】A．題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，故A錯誤；B．“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S=HgS，故B錯誤；C．由反應(yīng)Hg＋S=HgS可知，實驗室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，故C錯誤；D．“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg＋S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，故D正確；故答案為D。21．D【詳解】硫化氫與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，參加反應(yīng)的二氧化硫與硫化氫氣體的體積之比是1∶2，充分反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?，若剩余的氣體是二氧化硫，則b-=，整理得a∶b=1∶2；若剩余的氣體是硫化氫，則a-2b=，整理得a∶b=5∶1，則③④正確；故選：D。22．B【詳解】A．根據(jù)工藝流程可知，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3循環(huán)使用物質(zhì)該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正確；B．，過程中每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molSO2，同時產(chǎn)生1molFe2+，B錯誤；C．該工藝流程是除去燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫，該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和S，C正確；D．由反應(yīng)機理可知，圖中涉及到的反應(yīng)之一為，D正確；答案選B。23．A【詳解】A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A正確；B.濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸和H2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥H2S，故B錯誤；C.50mL該H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量是0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol，銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入足量的銅片并加熱，參加反應(yīng)的硫酸小于0.92mol，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯誤；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，二者反應(yīng)生成二氧化硫得不到氫氣，故D錯誤；故選A。24．B【詳解】A．鋅與濃硫酸反應(yīng)首先生成硫酸鋅、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(濃)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸濃度降低后，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不論是生成氫氣還是SO2均是轉(zhuǎn)移2個電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，A正確；B．原硫酸的物質(zhì)的量是0.25L×18.0mol/L＝4.5mol，剩余硫酸是，生成的硫酸鋅是2mol，因此根據(jù)硫原子守恒可知生成的SO2是4.5mol—0.9mol—2mol＝1.6mol，所以氫氣是2mol—1.6mol＝0.4mol，則氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1，B錯誤；C．根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中共消耗鋅130g，C正確；D．稀釋后的溶液中c()=1.45mol·L－1，D正確，答案選B。25．A【分析】因溶液無色，所以不含F(xiàn)e3+；①加入過量HBr，生成無色氣體甲和淡黃色沉淀甲，說明原溶液中含有S2-，可能含有、、，但Ag+和Al3+不能存在(S2-會與Al3+發(fā)生雙水解)；②取①所得的溶液，加入過量NH4HCO3溶液，生成無色氣體乙(CO2)和白色沉淀乙(Al(OH)3)，說明原溶液中含有；③取②所得的溶液，由于含有剩余的NH4HCO3溶液，加入過量Ba(OH)2，可生成無色氣體丙(NH3)和白色沉淀丙(BaCO3或BaSO4)，所以可能存在，根據(jù)電荷守恒可知一定含有K+?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析結(jié)合離子共存