第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 檢測題 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1++

第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題一、單選題（共20題）1．下列離子的檢驗方法中合理的是A．向某溶液中滴入溶液呈紅色，說明不含B．用酸性溶液檢驗溶液中是否含有C．向某溶液中加入溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有，不含有2．下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定NaClO溶液的pHB．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液C．進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，不須再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面3．將濃度為0.2mol/L的HCN和濃度為0.1mol/L的NaOH等體積混合后，所得溶液中c(CN-)<c(Na+)，忽略體積變化，下列關(guān)系式正確的是A．c(H+)>c(OH-) B．c(CN-)+c(OH-)>0.05mol·L-1C．c(HCN)<c(CN-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-14．下列氣體的制備或檢驗過程中，發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是A．實驗室制取二氧化碳 B．實驗室制取氫氣C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 D．用澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，體系中分子數(shù)為2NAC．氯堿工業(yè)中陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)況)，則理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的離子總數(shù)為2NA6．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取無水乙醇驗證的氧化性除去NaCl中混有的KCl用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸A．A B．B C．C D．D7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，下列說法不正確的是A．在0點時，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時溶液中H+濃度最大C．c點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使b點時的溶液中增大8．下列敘述正確的是A．某溶液的，則該溶液一定為中性溶液B．在溶液中：C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．氨水加水稀釋后，溶液中的值減小9．下列離子濃度的關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+)C．等物質(zhì)的量的CH3COONa和鹽酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大10．化學(xué)讓生活更美好。下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．用明礬凈水 B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用稀鹽酸清除鐵銹 D．配制溶液時加入少量鹽酸11．下列水解化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．NH+H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．NaCl+H2ONaOH+HCl12．下列說法錯誤的是①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO)的值保持增大②濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol/L④向0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO)、c(NH)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤13．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A． B． C． D．14．有關(guān)下列實驗的敘述不正確的是A．X中有白色沉淀B．Y中得到澄清溶液C．實驗中AgCl轉(zhuǎn)化為AgOHD．步驟②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中l(wèi)molPCl3與足量Cl2反應(yīng)生成PCl5，增加2NA個P-Cl鍵B．將lmolCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和為2NAC．足量鋅粉與濃硫酸反應(yīng)生成2.24L氣體(標(biāo)況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)等于0.lNA16．如圖，某學(xué)生以鐵絲和為原料進行三個實驗。下列分析不正確的是A．實驗①中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．實驗室中進行實驗②的正確方法是將固體直接溶解在水中C．實驗③中發(fā)生的是水解反應(yīng)D．實驗③得到的體系中含有、和三種電解質(zhì)17．pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行如下實驗：下列有關(guān)推斷不正確的是A．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+C．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L18．下列解釋事實的方程式正確的是A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍色變淺：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，一段時間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4+H2OD．裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2N2O4△H＞019．加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硝酸鈉 D．硫酸20．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是A．用明礬對自來水進行凈化和殺菌消毒B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，可實現(xiàn)在Fe上鍍CuD．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑二、非選擇題（共5題）21．常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/mol?L?1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27(1)HA為(填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)(2)x0.2(填：“＜”、“=”、“＞”)(3)實驗②反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序為(4)實驗①反應(yīng)后的溶液中c(K＋)c(A－)＋c(HA)(填：“＜”、“=”、“＞”)(5)0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應(yīng)后所得的溶液中c(HA)c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)22．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤硫酸鋁⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）。(2)已知T℃，Kw=1×10－13，則T℃（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH=11的③溶液aL與pH=2的①溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=。(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式解釋原因）。23．某興趣小組設(shè)計以下實驗方案制備KMnO4晶體。實驗步驟：I．K2MnO4制備：稱取7.0gKOH和5.0gKClO3于鐵坩堝中混勻，固定坩堝，小火加熱，用鐵棒攪拌，待混合物熔融，邊攪拌邊逐漸加入MnO2，可見熔融物黏度增大，不斷用力攪拌，以防結(jié)塊。待反應(yīng)物快干時，不斷攪拌使其呈顆粒狀，加大火焰，強熱6分鐘，即得墨綠色的K2MnO4。II．K2MnO4浸?。捍锪侠鋮s，于研缽中研細(xì)，在燒杯中用40mL蒸餾水浸取，攪拌、加熱，靜置，分離出上層清液于另一個燒杯中，依次用20mL蒸餾水、20mL4.0%KOH溶液重復(fù)浸取，合并三次浸取液。III．K2MnO4歧化：向浸取液中通入CO2氣體，溶液逐漸變色，用pH試紙測試溶液，當(dāng)pH達到10~11時，停止通氣，加熱溶液，趁熱抽濾。IV．KMnO4結(jié)晶：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。合成反應(yīng)：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100g水)：0℃10℃20℃30℃K2CO3105109111114KHCO322.527.433.739.9請回答：(1)步驟I不可選用瓷坩堝，原因是。(2)步驟II不可通過普通過濾操作分離浸取液，宜采取的便捷的分離操作是。(3)步驟III必須通過監(jiān)測溶液pH控制CO2通入量，否則產(chǎn)品純度會降低，原因是。(4)下列說法不正確的是。A．步驟I中不可選用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折斷B．步驟II中第3次浸取選用4%KOH溶液，目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化，影響產(chǎn)率C．步驟III中抽濾可使用普通布氏漏斗，預(yù)先將濾紙潤濕，微開水龍頭，使濾紙緊貼瓷板D．步驟IV中為避免KMnO4在濃縮后的溶液中的溶解損失，可小心蒸干溶液得到產(chǎn)品，提高產(chǎn)量(5)使用如圖所示裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟IV中的抽濾和洗滌，請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只考慮一次)：開抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→b→c→→關(guān)抽氣泵。a．打開活塞；b．關(guān)閉活塞；c．確認(rèn)抽干；d．用冷水洗滌；e．用無水乙醇洗滌；f．調(diào)低抽氣泵真空度(減緩抽濾速度)。(6)可通過氧化還原滴定法用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液測定產(chǎn)品純度：……①移取一定量KMnO4溶液可選用移液管或(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②滴定時無需另外加入指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為。③若產(chǎn)品中混有少量K2CO3雜質(zhì)，則滴定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。24．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。①A中含有的金屬元素為(填元素名稱)。②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性。①A中所含有的化學(xué)鍵是、。②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為。③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為。25．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：（1）甲的結(jié)構(gòu)式。（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式。（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。①寫出其離子方程式。②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。③向上述混合液加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計實驗驗證有機相中含有銅元素。參考答案：1．C2．C3．B4．C5．C6．B7．B8．C9．A10．C11．A12．B13．C14．C15．C16．B17．C18．B19．D20．D21．弱＞c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)=＜22．④②③①＞11：9產(chǎn)生白色沉淀，同時放出無色無味氣體Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑23．(1)高溫堿性條件下瓷坩堝會被腐蝕(2)傾析(3)二氧化碳通入過多，會生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀溶解度比碳酸鉀小得多，溶液濃縮結(jié)晶時，會與高錳酸鉀一起析出(4