第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

第4章《原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測題一、單選題（共20題）1．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病，已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79，下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是A．核外電子數(shù)為34 B．核電荷數(shù)為79 C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為452．“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如題圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)是離子化合物B．b與水反應(yīng)可以得到dC．c對應(yīng)的水化物能與溶液反應(yīng)D．可溶性e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗3．X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜TB．和的陰、陽離子個數(shù)比相同C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜TD．由Y、Z、T三種元素組成的鹽不止一種4．下列關(guān)于電子式的描述正確的是A．： B．：C．： D．的電子式：5．下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A．鈉 B．氖 C．鋁 D．硅6．科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，Z的氫化物是強(qiáng)酸，且Z與Y位于不同周期。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．氫化物的沸點：X>Y>Z>WC．X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO28．化合物W可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與N同主族。下列說法正確的是A．非金屬性：B．簡單離子半徑：C．元素Z和M形成共價化合物D．元素Y和M形成的二元化合物都具有強(qiáng)氧化性9．下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是A．碘單質(zhì)的升華 B．NaCl溶于水C．冰融化成水 D．NH4Cl受熱分解10．下列說法正確的是A．堿性： B．酸性：C．熱穩(wěn)定性： D．金屬性：11．下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式B．分子的電子式：C．結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：12．X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．最外層電子數(shù)Z＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞XC．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵和共價鍵13．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是WXYZA．原子半徑：B．W、X能形成強(qiáng)酸C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D．W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱14．下列表示不正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．新戊烷的鍵線式：D．甲烷的球棍模型：15．下列表示正確的是A．和互為同位素 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．的電子式為

16．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X>Q B．原子半徑：X<YC．簡單氫化物的沸點：Z>Q D．最高價含氧酸的酸性：Z>Y17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A．含有陽離子的物質(zhì)一定含有陰離子B．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為14的鋁原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．氯化銨的電子式：19．表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期主族元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，有關(guān)敘述錯誤的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑥位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料20．能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素的事實是A．鉀比鈉更易熔化B．鉀比鈉更易與氧氣反應(yīng)C．鉀與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體D．鉀與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅二、非選擇題（共5題）21．2020年有科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫(PH3)氣體，從而推測金星可能存在生命的跡象。(1)P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)PH3中P原子與H原子之間的相互作用是(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)非金屬性S強(qiáng)于P，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因，得電子能力S大于P。(4)下列關(guān)于N、P元素及化合物的說法正確的是(填序號)。①磷元素的最高正化合價為+5②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜PH3③磷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸22．一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，可用于制農(nóng)藥等。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第族。(2)Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，其中Cl元素的化合價為價。(3)Cl的非金屬性強(qiáng)于I的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Cl和I位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，，得電子能力Cl強(qiáng)于I。(4)下列推斷中，正確的是(填字母)。a.ICl有氧化性b.熱穩(wěn)定性：HI>HClc.I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HIO423．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中氧化為的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：能將氧化為，那么和I2能否將氧化為？(一)設(shè)計實驗進(jìn)行驗證實驗1：試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mL溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mL溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管溶液為黃色(二)實驗現(xiàn)象的分析Ⅰ．完成下列問題：(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。實驗2：(2)請你幫助同學(xué)乙完成實驗(填空)：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象Ⅱ．該小組同學(xué)對試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論：猜想1：碘水與溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。猜想2：碘水與溶液發(fā)生反應(yīng)，但溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。為了驗證上述猜想，該小組同學(xué)設(shè)計了實驗3。實驗3：操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mL，充分振蕩，靜置一段時間后，取出上層溶液，滴加KSCN溶液。靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色。(3)同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“猜想2”成立，同學(xué)丁從的性質(zhì)考慮，認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。于是，同學(xué)丁重新設(shè)計實驗并最終得出結(jié)論：在本實驗條件下，碘水與溶液反應(yīng)的程度很小。(三)解釋與結(jié)論(4)、、氧化的能力逐漸減弱，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。24．下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A中含有的化學(xué)鍵是。(2)寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。(4)寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：。(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。25．短周期元素A、B、C，D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表所示：序號相關(guān)信息①A的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相差2②B的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半徑最大④A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤E的單質(zhì)與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)(1)簡單氣態(tài)氫化物：沸點AB(填“>”或“<”，下同)，穩(wěn)定性AB。(2)B、C、D的簡單離子半徑由小到大的順序為(填化學(xué)符號)。B、C按原個數(shù)比1∶1組成的化合物的電子式為。(3)E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為。寫出一個能證明元素E原子比硫原子得電子能力強(qiáng)的離子方程式。參考答案：1．B2．A3．A4．A5．B6．D7．D8．A9．A10．A11．C12．D13．A14．B15．C16．D17．B18．C19．C20．B21．(1)(2)共價鍵(3)S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對最外層電子的吸引力大于P(4)①③22．(1)ⅦA(2)+7(3)核外電子層數(shù)Cl＜I，原子半徑Cl＜I(4)ac23．(1)(2)取少量①的黃色溶液于試管中，