金屬的腐蝕與防護 隨堂訓練 高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.3金屬的腐蝕與防護隨堂訓練高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．北溪1號和2號天然氣管道被炸毀，導致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關說法正確的是A．鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵在海水中構成原電池，負極反應為C．可利用外加電流法保護輸氣管道D．可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當銅破損時，仍能保護鋼鐵2．下列有關金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的陽極相連，該方法為犧牲陽極法B．用化學方法在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管也不易腐蝕3．下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A．銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B．銀質物品久置表面變黑C．附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D．生鐵比純鐵更容易生銹4．下列說法正確的是A．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B．電解精煉銅時，若陽極質量減少，則轉移到陰極的電子數(shù)為C．農村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能5．根據所學習的電化學知識，下列說法正確的是A．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護作用C．水庫的鋼閘門與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D．智能手機常用的鋰離子電池屬于一次電池6．化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A．補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果B．鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑C．生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致D．新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧7．近日，三星堆遺址再次啟動發(fā)掘，出土了大量精美的文物。下列有關出土文物說法錯誤的是A．造型極具地方特色的陶器是由黏土高溫燒結而成B．青銅神樹中的錫會加速銅的腐蝕C．黃金面具最薄處僅為0.2毫米，體現(xiàn)了金具有良好的延展性D．科學家們利用出土木炭中的來測定三星堆遺址的年代8．在濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質銀發(fā)生吸氧腐蝕生成，再加入鋅粉生成和純度較高的單質銀，下列說法不正確的是A．提高濃度有利于單質銀的溶解B．正極發(fā)生的電極反應式為：C．隨著腐蝕的進行，溶液的增大D．加入鋅粉反應后，溶液中陰離子總濃度降低9．生活中處處有化學，化學讓世界更美好。下列敘述正確的是A．既有凈水作用，又有殺菌作用B．鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C．、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能10．由下列實驗操作和現(xiàn)象可得出結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應有可逆性A．A B．B C．C D．D11．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹷．鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕D．鉛蓄電池充電時Pb極與外電源的負極相連12．港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式為：O2+4H++4e－=2H2OB．防腐過程中，鋁片和鋅粉均作為犧牲陽極C．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D．方法①、②、③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除13．下列實驗設計能達到相應實驗目的的是A．關閉a，打開b，可檢驗裝置的氣密性B．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗乙醇消去反應的產物乙烯A．A B．B C．C D．D14．下列實驗操作或裝置不能達到目的的是ABCD

由海水制取蒸餾水驗證鐵的吸氧腐蝕證明乙炔可使溴水褪色萃取溴水中的A．A B．B C．C D．D15．關于金屬腐蝕及其防護，下列說法錯誤的是A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更常見B．將鐵閘門與直流電源的負極相連，可防止鐵閘門腐蝕C．金屬發(fā)生腐蝕時一定有電子轉移D．鍍鋅鐵的鍍層破壞后，鐵的腐蝕速率仍比較慢16．下列敘述，不正確的是A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名稱是2-乙基-2-戊醇B．甲苯中最多有13個原子共平面C．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕。D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質。17．下列有關金屬的保護方法的說法中正確的是A．常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率加快C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法18．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A．可用明礬使海水淡化來解決飲水危機B．霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現(xiàn)象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕D．工業(yè)上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫下不反應19．糕點包裝中常見脫氧劑的主要成分為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉和水等，下列有關脫氧原理的說法正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e-→Fe3+C．脫氧劑工作過程中的電化學反應方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D．脫氧劑中炭粉主要起還原劑作用20．下列實驗設計或裝置能達到實驗目的的是A．按甲的電路連接對反應塔進行防腐保護B．用乙測定中和反應的反應熱C．用丙探究硫酸濃度對化學反應速率的影響D．按丁設計鋅銅“雙液原電池”實現(xiàn)化學能持續(xù)轉化為電能21．下列應用涉及的化學原理正確的是選項應用化學原理A干冰用于人工降雨干冰升華吸熱使水蒸氣凝結B外接電流的陰極保護法用于鋼鐵管道防腐陽極材料組成元素的金屬性強于鐵C小蘇打溶液用于中和濺在皮膚上的鹽酸小蘇打可與鹽酸反應且生成的對皮膚有傷害D溶液用于檢驗溶液中的與生成紅色沉淀A．A B．B C．C D．D22．化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C．101Kpa時，H2的燃燒熱值為-142.75kJ/g，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-142.75kJ?mol-1D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+23．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質容器盛裝濃硫酸B．泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C．鉛蓄電池充電時與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應D．“暖寶寶”、鋼閘門接電源負極都應用了電化學原理24．類比是預測物質性質與化學反應的重要方法，下列類比結果合理的是A．Br2的沸點高于Cl2，則單晶硅的沸點高于金剛石B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，則PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸C．原子核外電子先填滿L層再填M層，則電子先填滿M層再填N層D．鐵碳合金插入稀硫酸發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸會發(fā)生析氫腐蝕25．關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是A．若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe—2e→Fe2+B．若d為銅片，則鐵片腐蝕加快C．若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H++2e→H2↑D．若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法二、填空題26．依據《第四章化學反應與電能》所學知識填空。(1)把的裝置叫做電解池。(2)金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子的過程。(3)金屬與其表面接觸的一些物質(如O2、Cl2、SO2等)而引起的腐蝕，叫做化學腐蝕。當時會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應而被腐蝕，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。(4)由于條件不同，鋼鐵腐蝕可分為和。金屬的防護措施包括改變金屬材料的組成、、電化學保護法，其中電化學保護法包括和。27．用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。①作負極的物質是。②正極的電極反應式是。28．完成下列問題。(1)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸中直接加入純化后的甲醇(CH3OH)，同時向一個電極通入空氣。①此電池的正極發(fā)生的電極反應為。②電解液中H+向極移動。(2)如圖所示，該裝置通電5min后，電極5的質量增加2.16g，回答下列問題：①電源：a是極，A池陰極電極反應：，C池陽極電極反應：。②如果B槽中共收集到224mL氣體(標準狀況)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為。(3)下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由大到小的順序為。(4)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以在鐵閘門上焊接金屬。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．海水為中性，鋼鐵在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；B．鐵失去電子生成亞鐵離子，負極反應為，B錯誤；C．可利用外加電流的陰極保護法保護輸氣管道，C正確；D．銅不如鐵活潑，導致鐵做負極加速鐵的腐蝕，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為外加電流法，A錯誤；B．用化學方法在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，B正確；C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管作正極也不易腐蝕，D正確；故選A。3．B【詳解】A．銅鋅合金中，金屬鋅為負極，金屬銅為正極，Cu被保護，不易被腐蝕，與電化學腐蝕有關，A不符合題意；B．銀質物品長期放置表面變黑是因為金屬銀和空氣中二氧化硫、硫化氫發(fā)生反應生成硫化銀的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，B符合題意；C．鐵制品附有銀制配件時，在接觸處形成原電池，其中鐵為負極，易生銹，和電化學腐蝕有關，C不符合題意；D．鐵、碳和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極失電子加速腐蝕，純鐵和電解質溶液發(fā)生化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學腐蝕有關，D不符合題意；故選B。4．C【詳解】A．銅的活動性弱于氫，不發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；B．電解精煉銅時，陽極中的鐵、鎳等都會放電，不能確定轉移電子的物質的量，B錯誤；C．風力發(fā)電、光伏發(fā)電不產生碳的排放物，有利于“碳達峰、碳中和”，C正確；D．太陽能電池陣是將太陽能轉化為電能，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，鹽液顯中心，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e被保護起來，B錯誤；C．與電源正極相連后，鋼閘門上發(fā)生氧化反應，加速腐蝕，鋼閘門應與電源負極相連，C錯誤；D．鋰離子電池可以充電，為二次電池，D錯誤；綜上所述答案為A。6．C【詳解】A．維生素C可以防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，亞鐵離子更易被人體吸收，則補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，故A正確；B．鐵粉和碳粉的混合物，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，因此鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑，故B正確；C．生活中鋼鐵制品生銹主要是吸氧腐蝕所致，故C錯誤；D．新能源汽車的推廣使用能夠減少氮氧化物生成，有助于減少光化學煙霧，故D正確；故答案選C。7．B【詳解】A．生成陶瓷的主要原料是黏土，故造型極具地方特色的陶器是由黏土高溫燒結而成，A正確；B．由于Sn比Cu活潑，故Sn先被腐蝕從而保護了銅，青銅神樹中的錫不會加速銅的腐蝕反而保護銅不被腐蝕，B錯誤；C．黃金面具最薄處僅為0.2毫米，體現(xiàn)了金具有良好的延展性，C正確；D．根據出土文物中的含量即可推算出文物的年代，科學家們利用出土木炭中的來測定三星堆遺址的年代，D正確；故答案為：B。8．B【詳解】A．銀單質在氯化鈉濃溶液中與氧氣反應生成[AgCl2]-，離子方程式為：，增大氯離子的濃度有利于單質銀的溶解，A正確；B．在氯化鈉溶液中，正極電極反應式為：，B錯誤；C．根據A可知，隨著腐蝕的進行，氫氧根離子的濃度增大，溶液pH增大，C正確；D．加入鋅粉后，發(fā)生反應：，溶液中陰離子總濃度降低，D正確；故選B。9．C【詳解】A．只有凈水作用，沒有殺菌作用，故A錯誤；B．鋼鐵制品能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，純銅制品只能發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都對尾氣進行處理，因此兩者都能提高空氣質量，故C正確；D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣是將太陽能轉變?yōu)殡娔?，鋰離子電池組是將化學能轉變成電能，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，鈷元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項錯誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構成原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，鐵為正極被保護，故B項錯誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點高，故C項錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應具有可逆性，故D項正確；故選D。綜上所述，本題正確選項為D項。11．D【分析】【詳解】A．燃料電池屬于原電池，燃料電池放電時是將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．在鐵制品上鍍銅時，鍍層金屬銅為陽極，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C．鋅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鋅易失電子而作負極，鐵作正極被保護，故C錯誤；D．鉛蓄電池中鉛為負極，充電時，鉛連接電源的負極，陰極發(fā)生還原反應生成鉛，故D正確；故選D。12．A【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH-，故A錯誤；B．Fe與Al或Zn構成原電池時，Al和Zn的活性都大于Fe，則Al和Zn均作為犧牲陽極，失電子，F(xiàn)e被保護，故B正確；C．防腐涂料可以防水、隔離O2，不能構成原電池，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；D．鋼鐵的防護方法只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除，故D正確；答案選A。13．B【詳解】A．橡膠管使分液漏斗中液面以上和蒸餾燒瓶中壓強相等，關閉a，無論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都可以滴下來，A錯誤；B．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)Na2S溶液中產生黃色渾濁，說明濃鹽酸被KMnO4氧化得到Cl2，Cl2又氧化S2-得到S單質，可以說明氧化性KMnO4＞Cl2＞S，B正確；C．食鹽水為中性，鐵釘在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；D．揮發(fā)出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明是否產生乙烯，D錯誤；綜上所述答案為B。14．C【詳解】A．由海水制取蒸餾水，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口，冷凝水下口進上口出，實驗裝置正確，A正確；B．食鹽水浸潤的鐵絲網，鐵發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中氣體壓強減小，紅墨水上升，B正確；C．電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等物質，硫化氫具有還原性，能被溴水氧化從而使溴水褪色，不能證明是乙炔與溴水發(fā)生了加成反應使溴水褪色，C錯誤；D．用四氯化碳等可萃取溴水中的溴，萃取過程在分液漏斗中進行，水層在上層，溴的四氯化碳溶液在下層，D正確；故答案選C。15．A【詳解】A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍，故A錯誤；B．將鐵閘門與直流電源的負極相連，鐵作陰極，鐵不被腐蝕，故B正確；C．金屬腐蝕的實質是金屬失電子被氧化的過程，因此一定有電子轉移，故C正確；D．鍍鋅鐵的鍍層被破壞后，鋅、鐵構成的原電池中鋅作負極被氧化，鐵作正極，不被氧化，鐵的腐蝕速率仍比較慢，故D正確；故答案為：A。16．A【詳解】A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名稱是2-甲基-2-己醇，故A錯誤；B．甲苯中最多有如圖所示，共13個原子共平面

，故B正確；C．將鋼管與鋅板堆放在一起，構成原電池，鋅作負極，為犧牲陽極的陰極保護法，可保護鋼管少受腐蝕，故C正確；D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質，D正確。故選A。17．C【詳解】A．涂層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對破損部分進行保護，A錯誤；B．鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵強，和鐵構成原電池，鋅作負極，保護鐵不被腐蝕，B錯誤；C．裝鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D．應是用瀝青作涂層的涂層保護法，D錯誤；故選C。18．B【詳解】A．明礬是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A錯誤；B．霧是一種氣溶膠，具有膠體的性質，能產生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，故C錯誤；D．工業(yè)上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為常溫下鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是與濃硫酸常溫下不反應，故D錯誤；故選B。19．C【解析】略20．C【詳解】A．與電源正極相連的是陽極，陽極是反應塔發(fā)生氧化反應，A不符合題意；B．金屬散熱快，所以銅制攪拌器散熱多，B不符合題意；C．，丙中硫酸濃度不同，可以通過與Na2S2O3反應產生氣泡快慢判斷硫酸濃度對反應速率的影響，C符合題意；D．丁中，Zn與鹽酸反應，Cu與ZnCl2反應無法構成原電池，D不符合題意；故答案為：C。21．A【詳解】A．干冰升華吸熱使水蒸氣凝結形成降雨，故干冰用于人工降雨，故A正確；B．外接電流的陰極保護法指的是讓被保護的鋼鐵管道連接電源的負極作陰極，陽極材料一般采用惰性電極，故B錯誤；C．小蘇打可與鹽酸反應且生成的NaCl、二氧化碳和水對皮膚無傷害，可用小蘇打溶液中和濺在皮膚上的鹽酸，故C錯誤；D．Fe3+與SCN-生成絡合物Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，不生成紅色沉淀，故D錯誤；故選：A。22．A【詳解】A．電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失電子生成氯氣，陽極電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋，故B錯誤；C．101Kpa時，H2的燃燒熱值為-142.75kJ/g，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-142.75kJ?mol-1，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-（吸氧腐蝕）或2H++2e-=H2↑（析氫腐蝕），故D錯誤；綜上所述，選A。23．D【詳解】A．檸檬汁中含有酸性物質，能夠和鐵反應，不能用鐵桶貯存檸檬汁，而鋁在濃硫酸中會鈍化，以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故A錯誤；B．電器著火應該使用干粉滅火器，不能使用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；C．鉛蓄電池充電時原電池正極接電源的正極做電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．“暖寶寶”原理為利用原電池加快氧化反應速度，將化學能轉變?yōu)闊崮埽凰畮熘械匿撻l門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法，應用了電化學原理，故D正確；故選D。24．B【詳解】A．Br2的沸點高于Cl2，是由于Br2、Cl2均形成分子晶體，Br2的相對分子質量比Cl2大，即溴晶體中的范德華力大于氯氣晶體的，但單晶硅、金剛石均為共價晶體，由于C的原子半徑比Si小，導致單晶硅的沸點低于金剛石，類比不合理，A不合題意；B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，反應原理為：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸，反應原理為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，類比合理，B符合題意；C．根據能級構造原理可知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，故原子核外電子先填滿L層再填M層，但電子不一定先填滿M層再填N層，類比不合理，C不合題意；D．銅活動性較弱，不和稀硫酸反應，故銅碳合金插入稀硫酸不會發(fā)生析氫腐蝕，類比不合理，D不合題意；故答案為：B。25．C【詳解】A．d為石墨，鐵片活潑為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Fe-2e-=Fe2+，故A正確；B．d為銅片，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生電化學腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故B正確；C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片不易被腐蝕，因海水為弱堿性，則Fe片發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．d為鋅塊，作為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不易被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故答案為C?！军c睛】明確引起金屬腐蝕的原理是答題的關鍵，C項為易錯點，注意題目中的信息即海水為弱堿性。26．(1)電能轉化為化學能的裝置(2)獲得電子變成金屬單質(3)直接反應不純的金屬與電解質溶液接觸(4)析氫腐蝕吸氧腐蝕在金屬表面覆蓋層犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法【詳解】（1）把電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。（2）金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質的過程。（3）金屬腐蝕是指金屬單質失去電子轉化為化合物的過程，而化學腐蝕是指金屬與其表面接觸的一些物質(如O2、Cl2、SO2等)直接反應而引起的腐蝕叫化學腐蝕。電化學腐蝕是指當不純的金屬與電解質溶液接觸時