江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)分層作業(yè)2硫酸硫酸根離子的檢驗新人教版必修第二冊

第五章分層作業(yè)2硫酸硫酸根離子的檢驗必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.(2024·江蘇無錫階段練習(xí))下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)而使鐵、鋁等金屬鈍化B.用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字,這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在D.稀硫酸和濃硫酸因為均含有硫酸,所以其性質(zhì)相同2.(2024·江蘇南京高一期中)下列改變的本質(zhì)相像的是()A.濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色C.濃硫酸和稀硫酸與金屬反應(yīng)時均有氣體放出D.H2S和HI氣體均不能用濃硫酸干燥3.向某溶液中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加過量稀鹽酸,沉淀完全不溶解。對該溶液的推斷錯誤的是()A.可能含SB.可能含Ag+C.肯定含CD.肯定不含S4.(2024·上海市吳淞中學(xué)高一期末)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯誤的是()A.上下移動裝置甲中的銅絲可限制SO2的生成B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中干脆加水稀釋,視察溶液顏色D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體5.(2024·天津河西區(qū)高一期中)粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S,試驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。下列關(guān)于粗食鹽水提純的說法不正確的是()A.過程ⅱ的目的是除去SB.過程ⅰ和ⅱ的依次可互換C.過程ⅲ中加入的試劑X為Na2CO3D.沉淀3的成分是BaCO36.由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃,沸點44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略):下列說法錯誤的是()A.裝置①中的試劑為濃硫酸,作干燥劑B.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑C.試驗室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取SO2D.從裝置⑤逸出的氣體有SO2和O27.(2024·福建福州高一期末)除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4,過程如下:下列有關(guān)說法不正確的是()A.過濾得到的濾渣僅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三種沉淀B.檢驗S是否除盡的試劑:稀鹽酸、BaCl2溶液C.由于NaCl的溶解度隨溫度改變不大,故操作a為蒸發(fā)結(jié)晶D.欲檢驗食鹽中是否含有KCl,可通過焰色試驗關(guān)鍵實力提升練8.某愛好小組的同學(xué)發(fā)覺將肯定量的鐵與濃硫酸加熱時,視察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究所產(chǎn)生氣體的成分,設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行試驗。下列說法正確的是()A.裝置B的作用是收集產(chǎn)生的氣體B.去掉裝置D,不影響氣體成分的探究C.裝置G的作用是尾氣處理D.證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的試驗現(xiàn)象是裝置E中黑色CuO變成紅色,裝置F中無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色9.同學(xué)們探究不同金屬與濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同種類的金屬片,加熱,用生成的氣體進(jìn)行下表試驗操作并記錄試驗現(xiàn)象。試驗操作試驗現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯改變無明顯改變出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS為黑色固體);H2S具有可燃性。下列說法不正確的是()A.加入銅片的試驗中,使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B.加入鋁片的試驗中,只通過燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中肯定含H2SC.加入鋅片的試驗中,生成的氣體肯定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)10.(2024·山東菏澤高一期末)已知c、d、e、f、h均是二元化合物,a為黑色固體單質(zhì),d能使品紅溶液褪色,e是液體,這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是()A.a與b的反應(yīng)體現(xiàn)了b的強(qiáng)氧化性和酸性B.f中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2C.h不行以由兩種單質(zhì)干脆化合而成D.d可用作食品添加劑11.(2024·河北邢臺高一期中)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采納接觸法制備濃硫酸的原理如下:下列說法不正確的是()A.用燒堿溶液可從燒渣中提取鐵紅B.凈化SO2的目的是防止催化劑中毒降低活性C.用水替代98.3%濃硫酸能提高汲取效率D.制備硫酸的3個反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)12.硫酸是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。(1)工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下:沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,加熱時濃硫酸與木炭反應(yīng)生成含SO2和CO2的混合氣體。檢驗該混合氣體組成的裝置如圖。已知:C中盛有足量酸性KMnO4溶液。按要求回答下列問題:①B中加入的試劑是(填試劑名稱),作用是。

②C中可視察到的現(xiàn)象是,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③D中加入的試劑是(填試劑名稱),作用是。

(3)肯定量Zn與100mL18mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng),若鋅完全溶解時產(chǎn)生0.8mol氣體,將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL,測得c(H+)=2mol·L-1,則產(chǎn)生的氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

分層作業(yè)2硫酸硫酸根離子的檢驗1.C解析鈍化過程為化學(xué)改變,鐵、鋁被濃硫酸氧化,A錯誤;用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,而不是吸水性,B錯誤;濃硫酸中H2SO4難電離,主要以分子形式存在,C正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性,而稀硫酸不具有,D錯誤。2.D解析濃硫酸具有吸水性,敞口放置時濃度減小,濃鹽酸易揮發(fā),敞口放置時濃度減小,A不符合題意;SO2和有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色,B不符合題意;濃硫酸與金屬反應(yīng)放出氣體體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性,生成二氧化硫氣體,稀硫酸與金屬反應(yīng)生成氫氣,C不符合題意;H2S和HI氣體均具有還原性,會被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥,二者本質(zhì)相像,D符合題意。3.C解析某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀可以是氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等,再滴入稀鹽酸,沉淀完全不溶解,則肯定不含有碳酸鋇、亞硫酸鋇沉淀,至少含有氯化銀和硫酸鋇中的一種,即溶液中含有S或Ag+,肯定不含C、S。4.C解析Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫,上下移動裝置甲中的銅絲可限制反應(yīng)的發(fā)生和停止,從而限制SO2的生成,A正確;SO2的密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,可用NaOH溶液汲取SO2,防止污染空氣,B正確;濃硫酸過量,不能干脆向反應(yīng)后的容器中加水,C錯誤;將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O,操作合理,D正確。5.D解析向粗鹽水中加NaOH,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,向濾液1中加BaCl2溶液生成BaSO4沉淀,向濾液2中加碳酸鈉溶液,既能除掉Ca2+也能除掉過量的BaCl2,最終向濾液3中加鹽酸,除掉過量的Na2CO3及過量的NaOH,最終經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到NaCl晶體。過程ⅱ的目的是除去S,A正確;只要過程ⅲ中的碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液后面加入即可,氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的依次可以互換,B正確;ⅲ中加入碳酸鈉溶液,C正確;沉淀3為碳酸鈣和碳酸鋇,D錯誤。6.D解析濃硫酸具有吸水性,裝置①中用濃硫酸干燥SO2氣體,A正確;裝置③中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,故鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑,B正確;銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,可用于制取SO2,C正確;堿石灰可以汲取SO2,故從裝置⑤逸出的氣體不含SO2,D錯誤。7.A解析除去溶液中的硫酸鈉須要加入氯化鋇,除去氯化鈣和過量的氯化鋇雜質(zhì)需加入碳酸鈉,故除去硫酸鈉必需在氯化鈣之前,對于氯化鎂則無要求。除去過量的氯化鋇雜質(zhì)需加入碳酸鈉,過濾的濾渣中還含有BaCO3,A錯誤;檢驗S是否除盡的方法:取適量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,視察是否有白色沉淀生成,B正確;由于NaCl的溶解度隨溫度改變不大,故操作a為蒸發(fā)結(jié)晶,C正確;通過焰色試驗可檢驗食鹽中是否含有KCl,D正確。8.D解析裝置B中兩側(cè)導(dǎo)管一樣長,則裝置B的作用是做平安瓶,防止倒吸,A錯誤;去掉裝置D會導(dǎo)致水蒸氣干脆進(jìn)入無水硫酸銅中,干擾氫氣的檢驗,B錯誤;裝置G的作用是防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入裝置F,干擾E中生成的水的檢驗,C錯誤;裝置E中黑色CuO變成紅色,裝置F中無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色,說明氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水,證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2,D正確。9.B解析加入銅片的試驗中,氣體能使酸性KMnO4溶液褪色,使品紅溶液褪色,不行燃,則氣體具有還原性、漂白性,則氣體是SO2,A正確;加入鋁片的試驗中,氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性,但具有可燃性的氣體不肯定是硫化氫,B錯誤;加入鋅片的試驗中,氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、使品紅溶液褪色,則氣體含SO2,但SO2不行燃,而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性,但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,則含有另一種氣體,生成的氣體肯定是混合氣體,C正確;金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān),D正確。10.A解析c、d、e、f、h都是二元化合物,a為黑色固體單質(zhì),則a為C;d能使品紅溶液褪色,d為SO2,e是液體,e為H2O;b為H2SO4,濃硫酸與C反應(yīng)生成c為CO2,h與e反應(yīng)生成b,則h為SO3,g為O2,c與f反應(yīng)生成氧氣,f為Na2O2。C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,S的化合價從+6價降低至+4價,只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,不表現(xiàn)酸性,A錯誤;f為Na2O2,Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,B正確;h為SO3,S和氧氣反應(yīng)只能生成SO2,不能由兩種單質(zhì)干脆化合得到SO3,C正確;d為SO2,可用于葡萄酒中作為殺菌劑和抗氧化劑,D正確。11.C解析燒渣中含有Fe2O3、Al2O3和SiO2,加入足量NaOH溶液,Al2O3、SiO2反應(yīng)分別生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,過濾、洗滌、干燥可得到Fe2O3(鐵紅),A正確;在SO2催化氧化反應(yīng)中,若有雜質(zhì)可能引起催化劑中毒,B正確;用水汲取SO3會放出熱量,易形成酸霧,故用水替代98.3%濃硫酸不能提高汲取效率,C錯誤;反應(yīng)①②是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng),D正確。12.答案(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)①品紅溶液檢驗SO2②酸性KMnO4溶液的顏色變淺5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+③澄清石灰水檢驗CO2(3)13.44解析(1)由制備流程可知,沸騰爐中黃鐵礦(FeS2)與空氣中的O2反應(yīng)得到Fe2O3廢渣和SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(2)檢驗反應(yīng)生成的混合氣體中含有的SO2和CO2,B中盛有品紅溶液,用于檢驗SO2;C中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,溶液顏色變淺。C中盛有澄清石灰水,用于檢驗C