2022-2023學(xué)年安徽省池州市崇實中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省池州市崇實中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列離子在溶液中能大量共存，加入（加4項€（$04）2,6跟晶體后，仍能大量共

存的是

++~~++—-

A.Na、H、Cl、NO3B?K、Na、Br、I

2+2---+2+

C.Cu、S、Br、CIOD.Na、Mg、Cl

2-

>co3

參考答案：

B

2.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是

A.氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒

B.FeCh溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路

C.硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥

D.NaQz具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

參考答案：

B

解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所

以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCh溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：

2Fe"+Cu=2F/+Cu”,故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或

是碳酸鈉和氧氣，即2岫曲+20）2=2岫20）3+02t,2Na202+2H20=4Na0H+021,在呼吸面具中可

用Na?。?作為供氧劑，但不是利用的Na。的強氧化性，錯誤。

3.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧

化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A.食鹽B.漂白粉C.氯水D.生石灰

參考答案：

B

略

4.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯錯合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況

下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為：

A.11.2n/5VB.5V/11.2nC.22.4V/5nD.22.4n/5v

參考答案：

D

略

5.下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是（）

①過量的Fe與“反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加乂畋

③尸。（八。3）2溶液中加少量鹽酸④把Fe和尸的&的混合物溶于鹽酸中

A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部

參考答案：

C

略

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHN與C12在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

參考答案：

A

【詳解】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物

中含有ImolCHz,則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與C12在光照條

件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小于4NA，B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoQ充分反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNO?,NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

N2O4,因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32

g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；

故合理選項是A?

+

7.某溶液中可能含有「、NH4>CU2+、SO3%向該溶液中加入少量浸水，溶液仍呈無

色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()

2+2-

①肯定不含r②肯定不含Cu③肯定含有SO3④可能含有「

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

參考答案：

答案：D

8.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀

過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

參考答案：

A

【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算.

【分析】根據(jù)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100M1lmol/L的Ba(OH)2溶液，

當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，

所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCU來計算.

【解答】解：當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)

2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2j+(NH4)2so4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成

Fe(OH)3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO4,故沉淀的質(zhì)量最大

為0.1molx233g/mol+0.1molx107g/mol=34g,所以沉淀的質(zhì)量不可能為35.3g,

故選A.

9.下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度銘酸(HzCrO。溶液中，離子濃度(mol/L)與pH的

關(guān)系，下列說法錯誤的是()

2-

pHc(CrO廣)c(HCrODc(Cr207)c(H2Cr0i)

40.00030.10400.44800

70.27450.08600.31950

90.99600.00310.00040

+

A.格酸第一級電離為H2CrO)=H+llCrOf

B.要得到CrO廠應(yīng)控制溶液的pH>9

C.室溫下，pH=4與pH=7時HCrOJ的電離常數(shù)(Ka?)不同

D.該鋁酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為l.OOmol/L

參考答案：

C

10.某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含銘廢

水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是

幾乎不含

pH為3.5-65

Cr2O?為主的廢水

A.A為電源負極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

+3+3+

Cr2O7"+6Fe"+14H=2Cr+6Fe+7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低］

D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有OZmolCnCh”被還原

參考答案：

B

A.由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故

A為電源正極。

B.左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的CnO”氧化，反應(yīng)生

2++3+3+

成Cr"、Fe",離子方程式為CnCh'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O（.

C.陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。

D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44—22.4L/mol=0.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

n（Fe2+）=（0.6molx2）/2=0.6mol,根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。可知，被還原的

502-的物質(zhì)的量為：o.6molx1/6=0.1mol?

【名師點晴】掌握電解池的工作原理，準(zhǔn)確判斷出陰陽極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解

答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)

的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個

數(shù)）。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即〃（氧化劑）x變價原子個

數(shù)X化合價變化值（高價一低價）=〃（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值（高價一低價）。

11.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里，充分反應(yīng)后，溶液中無固體剩余，則得到氫氣

的物質(zhì)的量可能是（）

A.0.8molB.1.8molC.2.2molD.Omol

參考答案：

B

略

12.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2

A.用小蘇打治療胃酸過多：C03+2H'=CO2t+H20

2

B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H*+NO：s-=Fe'+NOt+2HQ

-2t_2

C.Ba（HCft,）2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3+Ba+2OH—BaCO31+2Hz0+C03-

D.加川603溶液中加入Ba(0H)2溶液使SO產(chǎn)完全沉淀:

s2t-

Al+2S0r+2Ba+40H^=A102+2BaS0,I+2HQ

參考答案：

C

解析：A.用小蘇打治療胃酸過多：HCOs+H=CO2t+H20,錯誤；B.稀硝酸中加入過量

-2+

的鐵粉:3Fe+8H,+2N03=3Fe+2NOt+4Ho錯誤；C.Ba(HCOj溶液中加入過量

的NaOH溶液：2HC(V+Ba2'+2OH—-BaCO,I+2H2O+CO3A,正確；D.NH“A1(SO),溶液中力口入

322

Ba(OH)2溶液使SO產(chǎn)完全沉淀:Al'+NH1'+2S0，1-+2Ba'+40ir=Al(OH)3+2BaS0iI+H20+

NH3?H20,錯誤。

13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相

同，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強的元素，R的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是

A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性

C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大

D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7

參考答案：

D

短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，

X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內(nèi)金屬

性最強的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為

氯元素。

A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2。？、Na?O中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，前者

含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高

價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤：C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與

R形成的化合物是硫化鈉，是強堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7,故D正確；

故選D。

14.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是：

選項

ABCD

化合物

Y

CO2Fe2O3C2H5OHFeCl3

WMgO

AI2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案:

D

略

15.F列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

eg分子的比例模型：b

B.

H+

[H：N：H]C)

C.NH4cl的電子式：H

D.2.甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案:

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.（12分）鐵鹽生產(chǎn)中會排出大量的鐵泥［主要含有&Q0、、E的Q、&￡0）、

網(wǎng)網(wǎng)0）等］。某化工廠主要生產(chǎn)左耳、R1c°、、現(xiàn)利用鋼泥制取

BWi,其部分工藝流程如下：(已知：(1)FeO2-極易水解而生成

Fe(OH)3(2)Fe3+在pH=3.7時即可水解即沉淀完全)

B^OH),Ba(N6)2溶液HjO

H2O、稀HNO,X

鍬泥廢渣

(1)酸溶后溶液中Pn=1與兩。，的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

(2)酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70C,且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)

速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易—o

(3)該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為(填化學(xué)式)；“中和I”會使溶液中

(填離子符

號)的濃度減少。

(4)從防岫)1溶液中得到其晶體的分離方法叫-

(5)廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是。

參考答案：

(共12分，每空2分)

(1)Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)

(2)分解

3++

（3）BaCO3Fe>H

（4）蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶法

（5）除去廢渣中的可溶性鈿鹽，減小對環(huán)境的污染（凡合理答案均可）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示

__________________________________9

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值（填一定增

大、一定減小、或可能增大也可能減?。?/p>

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反

應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)OCO2(g)十H2(g)H-Q(Q>0)

CO和H20濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/

(L-min)

i延時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間

COHjOCO：H：

(min)

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

13GGGG

4GGaCj

50.1160.2160.0S4

60.0960.2660.104

（3）t°C（高于850C）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上

表。

①表中3min一4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；

Ci數(shù)值0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單

選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）。

a.增加水蒸氣b.降低溫度

c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

參考答案：

答案：

（1）反應(yīng)進行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能減小

（2）0.03

（3）①平衡>②da

18.（14分）

下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中

學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為

NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：

①Y與試劑2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②A與B相比較，（填化學(xué)式，下同）的穩(wěn)定性較差，—的溶液酸性較

強。

③X與試劑1反應(yīng)的離子方程式為o

@Cu2+（填“能”“不能”或“不一定能”）在A的水溶液中大量存在。

（