2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第四章 第4講 硫酸 硫的含氧酸鹽

第四章非金屬及其化合物第4講硫酸硫的含氧酸鹽目

錄Contents01考點1硫酸硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗02考點2硫酸鹽多硫含氧酸鹽03考點3過氧化氫和臭氧04作業(yè)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點五年考情1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識硫及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值硫酸硫酸根離

子、亞硫

酸根離子

的檢驗2023山東，T2；2023海南，T11；

2023重慶，T3；2023廣東，T12；

2023北京，T7；2022廣東，T5；

2021全國乙，T27；2021廣東，

T15；2021山東，T6；2021遼寧，

T4；2021河北，T10；2020上海，

T6；2020北京，T5；2020年7月浙江，T28；2019上海，T10、T12課標(biāo)要求核心考點五年考情1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識硫及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值硫酸鹽多硫含氧酸鹽2023廣東，T9；2023新課標(biāo)卷，T11；2022全國甲，T27；2022湖

北，T8；2021天津，T4；2021遼

寧，T8；2021福建，T4；2020北

京，T9、T19；2020年7月浙江，

T30；2019海南，T16；2019全國Ⅰ，

T27；2019全國Ⅱ，T10課標(biāo)要求核心考點五年考情1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識硫及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值過氧化氫和臭氧2023湖北，T18；2023上海，T4、T39；2023海南，T9；2023江蘇，T5；2022全國乙，T26；2021全國乙，T27；2021天津，T15；2020北京，T15；2020年7月浙江，T12；2020海南，T16；2019全國Ⅲ，T12核心素養(yǎng)對接1.宏觀辨識與微觀探析：能根據(jù)實驗現(xiàn)象辨識硫酸、亞硫酸及其鹽的反應(yīng)；能用化學(xué)方程式、離子方程式描述常見簡單含硫物質(zhì)的變化。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能依據(jù)文獻(xiàn)和實際需要提出有關(guān)硫酸及其鹽的綜合性探究課題，根據(jù)假設(shè)提出硫酸及其鹽的多種探究、評價和優(yōu)化方案；能根據(jù)數(shù)據(jù)處理實驗信息命題分析預(yù)測1.硫酸、硫酸根離子及亞硫酸根離子的檢驗多結(jié)合實驗進行考查，多硫含氧酸鹽多在工藝流程題、實驗探究題中進行考查，高考也常在工藝流程題中考查H2O2的性質(zhì)。試題從注重考查教材基礎(chǔ)知識逐漸向運用知識解決實際問題的方向轉(zhuǎn)變，符合高考命題注重應(yīng)用性的趨勢。2.2025年高考可能會結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，以與硫相關(guān)的新材料為信息，綜合考查物質(zhì)制備、性質(zhì)探究等

吸水性考點1硫酸硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗

1.

硫酸(1)濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度比水的大(98％的濃

H2SO4密度為1.84g·cm－3)，溶于水放出大量的熱特性吸

水性常用作干燥劑能干燥的氣體H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、

CH4等不能干燥

的氣體[1]

氣體，如NH3等[2]

氣體，如H2S、HBr、HI等可吸收結(jié)晶水合

物中的水使之變

為無水鹽如使膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水變?yōu)閇3]

?色粉末堿性還原性白化學(xué)性質(zhì)脫

水性

將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反

應(yīng)

與不活潑金屬

反應(yīng)與非金屬反應(yīng)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

鈍化CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

不揮發(fā)性注意由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要注意

H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的

濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。(2)稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性。(3)硫酸的工業(yè)制備①煅燒硫黃或黃鐵礦(FeS2)制取SO2：[7]

或[8]

?

?。②SO2催化氧化為SO3：[9]

?。③用98.3％的濃硫酸吸收SO3制備H2SO4：[10]

?。

4FeS2＋11O2

2SO2＋O2

2SO3

原

理方

法取適量待測液于試管中，加入氯化鋇溶液，有白

色沉淀生成；再加入過量稀鹽酸，沉淀溶解，放

出無色、有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁

的氣體(或放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶

液褪色的氣體)

1.

易錯辨析。(1)空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大，體現(xiàn)了濃硫酸的揮發(fā)性。

(

?

)(2)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。

(

?

)(3)向一定量濃硫酸中加入足量鋅粒并加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體。

(

√

)(4)常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸不反

應(yīng)。

(

?

)(5)濃硫酸可用于干燥二氧化硫。

(

√

)(6)可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體。

(

?

)??√?√?(8)一定量的Cu粉與濃H2SO4

共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則濃

H2SO4中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol。

(

?

)(9)[2023全國甲]1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02

N

A。

(

?

)(10)在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)制取HCl、HBr、HI氣

體。

(

?

)(11)[2021河北]濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化。

(

?

)(12)[2021遼寧]將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生。

(

?

)?????(7)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性。

(

?

)?2.

[2022全國甲改編]MgF2、CaF2與濃硫酸反應(yīng)可以釋放HF，并生成

、

?。3.

硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用請寫出下列敘述中硫酸所對應(yīng)的性質(zhì)。(1)鋅和稀H2SO4制H2：

(填序號，下同)。(2)濃硫酸作干燥劑：

?。(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：

?。(4)乙酸乙酯的水解：

?。(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑：

?。MgSO4

CaSO4

①

②

②⑤

⑤

①③

4.

稀釋濃硫酸的操作是

?

?。5.

用98.3％的濃硫酸吸收SO3的優(yōu)點是

?

?。6.

有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度：

?

?

?

?。將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪

拌可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)

備，并且可以提高吸收率取少量樣品溶液于試

管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶

解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，

則Na2SO3全部被氧化

命題點1

濃硫酸的性質(zhì)實驗探究1.

[2022廣東]若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示

的探究實驗，下列分析正確的是(

B

)A.

Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.

a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.

b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.

試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成B1234[解析]

Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化

性，A項錯誤；能使紫色石蕊試液變紅說明有酸性物質(zhì)生成，可以說明SO2是

酸性氧化物，B項正確；c處酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項

錯誤；反應(yīng)后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，故試管底部有白色CuSO4

固體出現(xiàn)，D項錯誤。1234命題拓展判斷下列說法的正誤。(1)a處現(xiàn)象：先變紅后褪色。

(

?

)(2)冷卻后，將水慢慢加入試管中，觀察到溶液呈藍(lán)色。

(

?

)??12342.

[2023北京]蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(

C

)CA.

過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.

過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.

過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.

過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂1234

12343.

[浙江高考]某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)

象有：蒸餾燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是

?。吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)[解析]將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時吸水并放出熱量，導(dǎo)致HCl揮發(fā)。1234(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是

?

?。[解析]燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為BaSO4沉淀，說明HCl氣體揮發(fā)逸出時將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4。HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成

BaSO4

1234命題點2

硫酸根離子和亞硫酸根離子的檢驗4.

下列說法正確的是(

C

)C1234

1234

(1)乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有

(僅填一種離子)也會出現(xiàn)此

現(xiàn)象。Ag＋

1234乙的實驗：(2)丙認(rèn)為乙的實驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有

(僅填一種離子)也會出

現(xiàn)此現(xiàn)象。丙的實驗：(3)若丙的實驗合理，則其中試劑Ⅰ是

，現(xiàn)象Ⅰ是

?；

試劑Ⅱ是

，現(xiàn)象Ⅱ是

?。

稀鹽酸無沉淀和氣體生成BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀1234考點2硫酸鹽多硫含氧酸鹽

1.

重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色用途2CaSO4·H2O[1]

??白色制模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等熟石膏化學(xué)式俗名顏色用途CaSO4·2H2O[2]

?

?白色作水泥添加劑等FeSO4·7H2O[3]

?[4]

?

?配制藍(lán)黑墨水、制補血劑等CuSO4·5H2O[5]

?[6]

?配制波爾多液、鍍銅液等Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑等KAl(SO4)2·12H2O明礬白色作凈水劑等生石膏

綠礬淺綠色

膽礬藍(lán)色2.

硫代硫酸鈉及其他硫的含氧酸鈉鹽的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)

物質(zhì)性質(zhì)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)④可與一些金屬離子形成穩(wěn)定的配離子，如[Ag(S2O3)2]3－過二硫酸鈉(Na2S2O8)物質(zhì)性質(zhì)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，俗稱保險

粉)

Na2S2O4＋Zn(OH)2

物質(zhì)性質(zhì)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)

2NaCl＋2SO2↑＋H2O

1.

下列物質(zhì)及名稱正確的是(

B

)A.

BaCO3：重晶石B.

NH4HCO3：碳銨C.

KAl(SO4)2·6H2O：明礬D.

CaSO4·2H2O：熟石膏B2.

《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物置于鐵板上，

聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”其中“樸

硝”的主要成分為Na2SO4·10H2O。下列有關(guān)敘述正確的是(

B

)A.

綠礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OB.

綠礬需密封保存C.

“樸硝”的水溶液顯酸性D.

“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B

出現(xiàn)乳黃色渾濁

命題點1

常見的硫酸鹽1.

[海南高考]我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其

中石膽是指(

A

)A.

CuSO4·5H2OB.

FeSO4·7H2OC.

ZnSO4·7H2OD.

KAl(SO4)2·12H2O

A1234命題點2

多硫含氧酸鹽的制備和性質(zhì)2.

Na2S2O3常用作照相定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。

SO2↑＋H2O

1234(2)某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計如下實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

V

/mL

c

/(mol/L)

V

/mL

c

/(mol/L)

V

/mL①2010.00.1010.00.500②40

V

10.10

V

20.50

V

3③20

V

40.104.00.50

V

5實驗①、②可探究

對反應(yīng)速率的影響，因此

V

3＝

；實驗①、③可探

究

對反應(yīng)速率的影響，因此

V

5＝

?。溫度0

稀H2SO4的濃度6.0

1234[解析]觀察題表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②的溫度不同，則實驗①、②可探究溫

度對反應(yīng)速率的影響，因此其他條件應(yīng)完全相同，則

V

1＝10.0，

V

2＝10.0，

V

3＝

0；實驗①、③中稀H2SO4的體積不同，則實驗①、③可探究稀H2SO4的濃度對反應(yīng)

速率的影響，

V

4＝10.0，為保證混合后溶液的總體積相同，則

V

5＝6.0。1234命題拓展

(1)Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑。

(

√

)(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。

(

?

)(3)1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子。

(

?

)√??12343.

[全國Ⅰ高考]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；?/p>

答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)

方程式

?。

[解析]

NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5。1234(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：①pH＝4.1時，Ⅰ中為

溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是

?。NaHSO3

得到NaHSO3過飽和溶液[解析]審題時抓住“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制”，則工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。[解析]向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。1234(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00

mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定

反應(yīng)的離子方程式為

?，該樣品中

Na2S2O5的殘留量為

g·L－1(以SO2計)。

0.128

1234考點3過氧化氫和臭氧

1.

過氧化氫化學(xué)性質(zhì)弱酸性H2O2為二元弱酸，在水中分步電離，電離方程式為[1]

?

?不穩(wěn)定

性

2H2O＋O2↑

化學(xué)性質(zhì)還原性氧化性(主要)用

途H2O2具有氧化性，作氧化劑時產(chǎn)物一般為[4]

?，無污染且不會引入新的雜

質(zhì)，常用作實驗室或工業(yè)上的除雜試劑、良好的消毒殺菌劑和漂白劑2H2O＋2Fe3＋

H2O

2.

臭氧物理性質(zhì)常溫、常壓下，有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比空氣的大化

學(xué)性

質(zhì)極強的氧

化性不穩(wěn)定性產(chǎn)生方式

1.

易錯辨析。(1)[2022浙江改編]消毒劑過氧化氫溶液的有效成分屬于鹽。

(

?

)(2)[2022江蘇改編]少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，H2O2中O元素的化合價

為－1。

(

√

)(3)[2022天津改編]O2與O3互為同素異形體。

(

√

)?√√

3.

“海帶提碘”實驗中，在酸性條件下利用H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是

?

?。H2O2

4.

H2O2與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

??。

2.

過氧化氫的電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

?。H—O—O—H

命題點1

過氧化氫的性質(zhì)1.

[2021全國乙改編](1)①向某含高錳酸鉀的酸性溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為

?。

②實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛

放在

(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

?

?。酸式滴

入最后半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色12(2)[全國Ⅱ高考]向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃

色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?；一段時

間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因

是

；生成沉淀的原因是

?

?。

Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應(yīng)放熱，促進

Fe3＋的水解平衡正向移動12命題拓展[變式拓展]向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段

時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)液，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁液又變?yōu)?/p>

藍(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。(1)判斷下列說法的正誤。①逸出氣體的主要成分為O2。(

√

)②Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。(

√

)③H2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性。(

√

)④Cu2＋將H2O2還原為O2。(

?

)

√√√?√12(2)稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的

離子方程式：

?。

12命題點2

過氧化氫的制備2.

[北京高考]H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法①Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是

?。

12②Ⅱ為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是

?

?。增大氧氣濃度或增大壓強(合理即

可)

12

③Ⅲ中生成H2O2，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明Ⅴ中采用減壓蒸餾的原

因：

?。

H2O2受熱易分解[解析]

H2O2受熱易分解，減壓可以降低蒸餾溫度，防止H2O2分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。12(2)電化學(xué)制備方法

①a極的電極反應(yīng)式是

?。

12②下列說法正確的是

?。A.

該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.

電極b連接電源負(fù)極C.

該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點AC

12

1.

[2023廣東]按如圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下

列說法正確的是(

C

)A.

Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B.

Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.

在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.

撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去C123[解析]123

1232.

[量氣法][上海高考]用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，反

應(yīng)結(jié)束后的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正

確的順序是(

A

)A.

①②③B.

①③②C.

③①②D.

③②①[解析]本實驗是通過測定排出的水的體積來計算氣體的體積，鎂帶和稀硫酸反應(yīng)

放熱，溫度升高，氣體體積會增大，故反應(yīng)后應(yīng)先將體系恢復(fù)到室溫，再調(diào)節(jié)使水

準(zhǔn)管和量氣管液面持平，最后讀數(shù)，A項正確。A1233.

[含硫化合物的綜合利用][2020海南]以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)

將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖

所示。回答下列問題：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為

?。[解析]

黃鐵礦的主要成分FeS2中Fe元素為＋2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知S元素的化合價為－1。－1

123(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為

?。

(3)欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入

(填

“過量”或“不足量”)的SO2

氣體。[解析]

SO2制酸所得尾氣中含有SO2，NaOH溶液能與過量的SO2反應(yīng)生成NaHSO3，故欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO2氣體。

過量123

還原取少量樣品配制成溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶

123(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的

Fe2＋。

某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol·L－1的K2Cr2O7

溶液

25.10mL，則樣品中鐵含量為

?％。90.36

123[解析]

123

1.

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(

C

)A.

濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還

原性的HI、H2S等氣體C.

常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化D.

把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體的體積為

22.4LC12345678910111213

123456789101112132.

下列說法正確的是(

C

)A.

[2021河北]濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.

[2021遼寧]將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生C.

[2022河北]CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

C123456789101112133.

[硫酸鈣的應(yīng)用][2024浙江名校聯(lián)考]硫酸鈣應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是(

B

)A.

生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2OB.

含有硫酸鈣的鹽鹵能使蛋白質(zhì)變性，可制作豆腐C.

Ca元素位于元素周期表的s區(qū)D.

往煤中添加一些石灰石，燃煤過程中產(chǎn)生的SO2能轉(zhuǎn)化為硫酸鈣B12345678910111213

123456789101112134.

[2023貴州模擬改編]下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(

C

)C12345678910111213

123456789101112135.

[2024河南部分學(xué)校聯(lián)考]將SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體

后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時

可以加熱)(

C

)A.

Cu和濃硝酸B.

CaO和濃氨水C.

大理石和稀鹽酸D.

高錳酸鉀溶液和濃鹽酸C12345678910111213

123456789101112136.

[2023蘇州調(diào)研]設(shè)計實驗驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到

實驗?zāi)康牡氖?

B

)A.

用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng)B.

用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的SO2C.

用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣D.

用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的CO2B12345678910111213[解析]濃硫酸和木炭反應(yīng)需要加熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珹項不符合題意；二氧化

硫具有還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，B項符合

題意；裝置甲和乙的溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍(lán)色，不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C項不符合題意；若SO2在裝置乙中未除盡，則飽和碳酸氫鈉和二氧化硫反應(yīng)會生成

二氧化碳，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D項不符合題意。12345678910111213

12345678910111213A.

粉碎黃鐵礦可以提高原料的利用率B.

從沸騰爐中排出的礦渣可供煉鐵C.

在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源D.

在吸收塔中可將加入的濃H2SO4改為水[解析]

粉碎黃鐵礦可增大其與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用

率，A項正確；從沸騰爐中排出的礦渣中含有Fe2O3，可供煉鐵，B項正確；使用熱

交換技術(shù)可充分利用能源，C項正確；在吸收塔中若將濃H2SO4換為水，會形成酸

霧，影響吸收效率，D項錯誤。下列有關(guān)說法錯誤的是(

D

)D123456789101112138.

[2023北京海淀區(qū)考試]向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向

混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變

化如圖所示。下列說法不正確的是(

D

)A.

燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.

由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0D.

若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，電導(dǎo)率變化與原實驗相同D12345678910111213

123456789101112139.

[2023河北唐山模擬]連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛

用于紡織工業(yè)。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列說法正確的是(

B

)A.

可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B.

NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.

“過濾”操作中需要用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D.

由溶液A制備Na2S2O4溶液過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B12345678910111213

1234567891011121310.

[2023黑龍江大慶模擬改編]濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正

確的是(

A

)A.

對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B.

①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C.

②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD.

③中濃H2SO4被還原成SO2A12345678910111213

12345678910111213

11.

[合金中鐵含量測定][2023云南模擬改編]某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省

略)和實驗方案進行實驗探究。請回答下列問題(假設(shè)無副反應(yīng)發(fā)生)：12345678910111213(1)按圖示裝置連接儀器，并檢查裝置的氣密性，稱量裝置E的質(zhì)量。(2)將

mg鐵碳合金樣品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的濃硫酸，其中儀器A的名稱為

?。(3)向裝置中通入N2，打開分液漏斗活塞并點燃酒精燈，一段時間后，A、B中可觀

察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

。裝置C的作

用是

?。蒸餾燒瓶

除去混合氣體中的SO2

12345678910111213

12345678910111213(4)待A中反應(yīng)停止時，停止加熱，拆下裝置E并稱重。若裝置E增重

bg，則鐵碳合

金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含

m

、

b

的表達(dá)式表示)。

12345678910111213(5)某同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可

能的原因是