新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫?qū)W案新人教版必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素情景切入1．硫及其化合物火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生了很多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。這是自然界中硫單質(zhì)及含硫化合物的來源之一。你知道自然界中還有哪些含硫化合物？硫在自然界主要以什么形態(tài)存在的？答案：自然界存在SO2、SO3以及各種硫酸鹽等含硫化合物，除火山口旁邊存在單質(zhì)硫，硫在自然界主要以化合態(tài)存在。原理分析：硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，生成穩(wěn)定的化合物。2．氮及其化合物硝酸儲罐泄漏事故的現(xiàn)場可見黃色煙霧。硝酸泄漏后怎樣處理？答案：硝酸泄漏后可以向硝酸中加生石灰(CaO)[或石灰石(CaCO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)]處理。原理分析：黃色煙霧為硝酸分解產(chǎn)生的NO2，化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。氧化鈣是堿性氧化物，與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O。3．無機(jī)非金屬材料手機(jī)已經(jīng)迎來“5G”時代，5G的發(fā)展離不開“芯片”。芯片是電子設(shè)備的中樞限制器。芯片的主要成分是什么呢？答案：芯片的主要成分是硅。原理分析：將沙石中的二氧化硅和碳進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，得到純度約為98%的純硅，進(jìn)一步提純得到純度高達(dá)99.999999999%的電子級硅。然后讓單晶硅生長成單晶硅棒。將其切片就是芯片制作所須要的晶圓，再把集成電路刻印到晶圓這塊“地基”上便制得了芯片。第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)1．能從物質(zhì)類別和元素化合價的角度預(yù)料硫、二氧化硫的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過試驗(yàn)探究，了解硫、二氧化硫的主要性質(zhì)，相識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。3．能說明二氧化硫的應(yīng)用對環(huán)境的影響。核心素養(yǎng)通過對硫單質(zhì)、硫的氧化物的學(xué)問的學(xué)習(xí)，能相識到非金屬元素的價態(tài)在物質(zhì)改變中遵循肯定規(guī)律，通過價態(tài)改變推想相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。一、硫?qū)?yīng)學(xué)生用書學(xué)案P0021．硫——重要的非金屬元素硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價第_三__周期、第_ⅥA__族比氯、氧_弱__－2、＋4、＋62.物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃_淡黃__色晶體質(zhì)_脆__，易研成粉末_不__溶_微__溶_易__溶3.從化合價角度相識硫的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)硫表現(xiàn)_氧化__性②與非金屬反應(yīng)4．用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。正|誤|判|斷(1)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，肯定發(fā)生還原反應(yīng)。(√)(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌。(×)(3)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS。(×)(4)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3。(×)(5)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑。(×)深|度|思|考1.Cl、S具有肯定的相像性，類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，S與NaOH溶液是否反應(yīng)呢？試著寫出S與NaOH溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：反應(yīng)；類比Cl2，依據(jù)氧化還原規(guī)律，S與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．請你用學(xué)到的學(xué)問說明下述現(xiàn)象。(1)汞有毒，試驗(yàn)室里不慎灑落汞(或打破水銀溫度計)，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑說明是真銀，否則為假銀。提示：(1)汞與硫粉在常溫時反應(yīng)生成了HgS。(2)Ag和S在摩擦?xí)r反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑斑。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.試驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_易溶于CS2__。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)_氧化__性和_還原__性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_2∶1__，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：3S＋6OH－2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)由第(2)(3)問我們可看出S2－與SOeq\o\al(2－,3)在_堿__性條件下可共存，在_酸__性條件下可反應(yīng)，不能共存。2．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)干脆化合制得的是_②③④⑦⑧⑨⑩__(填序號)。①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S(1)從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：(2)硫在肯定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價金屬反應(yīng)生成其低價金屬硫化物。二、二氧化硫?qū)?yīng)學(xué)生用書學(xué)案P0031．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_無__色氣體_刺激性__氣味有毒比空氣_大___易__溶于水(1∶40)2.化學(xué)性質(zhì)(1)試驗(yàn)探究試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象_試管中液面上升pH試紙_變紅振蕩后_溶液紅色褪去__，再加熱溶液_復(fù)原紅色__結(jié)論_SO2易溶于水___SO2的水溶液顯酸性__SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定(2)可逆反應(yīng)①正反應(yīng)：向_生成物__方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向_反應(yīng)物__方向進(jìn)行的反應(yīng)；③可逆反應(yīng)：在_同一條件__下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，_同時__又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如Cl2＋H2OHCl＋HClO等。(3)SO2的“4種性質(zhì)”3．用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。正|誤|判|斷(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的緣由是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(√)(2)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性。(×)(3)SO2與氯水混用，漂白效果更好。(×)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(×)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體肯定是SO2。(×)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色。(×)深|度|思|考1.依據(jù)以下試驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①SO2通入氯水中，氯水顏色變淺。Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。②SO2通入氯化鐵溶液中，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色。2Fe3＋＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。2．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后漂白實(shí)力是否會增加？提示：不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不行逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白實(shí)力。3．2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑二者互為可逆反應(yīng)嗎？簡述理由。提示：不是，兩個反應(yīng)的條件不同，也不是同時進(jìn)行的。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.少量的SO2通入下列物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是(D)①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A．僅① B．僅①④⑤C．僅④⑥⑦ D．僅①④⑦解析：①少量SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，無沉淀；②少量SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀BaSO3；③少量SO2與澄清石灰水生成CaSO3沉淀；④少量SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3、CO2、H2O，無沉淀；⑤SO2與稀硫酸不反應(yīng)，無沉淀；⑥少量SO2與H2S溶液反應(yīng)生成S沉淀；⑦少量SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，無沉淀。故選D。2．喜愛喝葡萄酒的人可能會發(fā)覺，其配料表上往往有“二氧化硫”。很多人新奇，為什么這個經(jīng)常跟酸雨、空氣污染物相關(guān)聯(lián)的化學(xué)物質(zhì)竟然堂而皇之地出現(xiàn)在了葡萄酒中？原來二氧化硫是釀造葡萄酒的好幫手，少量的SO2能起保鮮、殺菌和抗氧化的作用。但SO2的運(yùn)用是把雙刃劍，作為食品加工中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，某些不法分子為了達(dá)到漂白效果，會加熱硫黃來熏制食品，致使SO2超標(biāo)對身體健康造成危害。(1)依據(jù)所學(xué)學(xué)問可以采納什么方法檢測漂白時運(yùn)用了SO2?(2)SO2做防腐劑和抗氧化劑時體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？(3)某同學(xué)想通過向葡萄酒中滴加少量碘水淀粉溶液，視察藍(lán)色是否褪去來確定是否含SO2。說出該過程的原理。答案：(1)取漂白后的物質(zhì)加熱，若復(fù)原原色，則是采納SO2漂白。(2)還原性。(3)利用的是SO2與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I2被消耗，碘水淀粉溶液藍(lán)色褪去。(1)SO2具有強(qiáng)還原性，在溶液中能被常見的氧化劑：MnOeq\o\al(－,4)、Cl2、Fe3＋、H2O2等氧化為SOeq\o\al(2－,4)。5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，SO2＋H2O2=H2SO4。(2)常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)漂白物質(zhì)漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不行逆，褪色后不能復(fù)原原來的顏色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆，在肯定條件下又能復(fù)原原來的顏色活性炭具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)運(yùn)用1．火山爆發(fā)涉及硫的反應(yīng)，下列關(guān)于硫的說法不正確的是(D)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用CS2溶解除去B．硫粉與銅粉混合加熱反應(yīng)生成Cu2SC．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：硫易溶于CS2，A正確；硫的氧化性較弱，與銅粉混合加熱反應(yīng)生成Cu2S，B正確；單質(zhì)硫化合價為0價，為中間價態(tài)，硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，D錯誤。2．下列改變可以說明SO2具有漂白性的是(C)A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C．SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去解析：A、B項(xiàng)，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。3．(2024·吉林松原高一期末)某同學(xué)從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預(yù)料并驗(yàn)證SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。(1)從物質(zhì)類別的角度分析，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?。①預(yù)料SO2可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))。②預(yù)料SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2OH2SO3，請?jiān)O(shè)計試驗(yàn)驗(yàn)證SO2能和水發(fā)生反應(yīng)：_向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅__。(2)從硫元素的價態(tài)角度分析，SO2既有氧化性又有還原性。①將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去體現(xiàn)了SO2的_還原__性。②SO2能與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O。4．某化學(xué)小組為了驗(yàn)證SO2、Cl2與品紅溶液的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的試驗(yàn)裝置：(1)制Cl2原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，應(yīng)選用裝置_E__(填字母)制Cl2。(2)反應(yīng)起先后，發(fā)覺B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_溶液由無色變?yōu)榧t色__。(3)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：結(jié)合題意制Cl2原理為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，則E為制備氯氣裝置，A為制備二氧化硫裝置，氯氣、二氧化硫都有漂白性，分別使D、B中的品紅溶液褪色，氯氣和二氧化硫通入C后會發(fā)生反應(yīng)，C中品紅溶液不褪色，氯氣、二氧化硫均有毒，會污染空氣，C接合理裝置處理尾氣，防止污染空氣。(1)制Cl2原理為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，選固液加熱型制氣裝置，則選E；(2)二氧化硫的漂白具有可逆性，氯氣對品紅溶液的漂白不行逆，則B試管中的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色；(3)氯氣、二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1．(2024·山西臨汾高一期末)下列敘述不正確的是(D)A．常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的晶體B．硫微溶于酒精C．大量燃燒化石燃料是空氣中二氧化硫含量上升的緣由之一D．硫與氧氣反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性解析：常溫常壓下，硫是難溶于水的黃色晶體，A正確；硫微溶于酒精，B正確；化石燃料中含硫元素，在燃燒時生成SO2，C正確；硫與氧氣反應(yīng)，硫元素化合價上升，表現(xiàn)出還原性，D錯誤。2．硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，下列敘述不能說明這一事實(shí)的是(B)A．S＋O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO解析：在S＋O2SO2反應(yīng)中，O2是氧化劑，S是還原劑，說明O2氧化性比S強(qiáng)，A不選；物質(zhì)的顏色和狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，選B；在2H2S＋O2=2S↓＋2H2O反應(yīng)中，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性O(shè)2強(qiáng)于S，C不選；S和Cu反應(yīng)生成Cu2S，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，據(jù)Cu的化合價改變推斷氧化性O(shè)2強(qiáng)于S，D不選。3．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是(B)A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理改變B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2解析：硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)改變，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不行能得到S2，D不正確。題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用4．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是(C)A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染解析：水華是大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富養(yǎng)分化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；臭氧層空洞的形成與大量運(yùn)用氟氯代烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯誤；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤。5．(2024·合肥高一檢測)下列勞動項(xiàng)目與對應(yīng)化學(xué)學(xué)問無關(guān)聯(lián)的是(A)選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)學(xué)問A家務(wù)勞動：用小蘇打蒸饅頭Na2CO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B生產(chǎn)活動：自制葡萄酒中添加適量SO2SO2能殺菌，具有還原性C學(xué)農(nóng)活動：植樹節(jié)多植樹汲取CO2，是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一D社區(qū)服務(wù)：用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒含氯消毒劑具有氧化性解析：用小蘇打蒸饅頭，是利用NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，A錯誤；自制葡萄酒中添加適量SO2，涉及的化學(xué)學(xué)問是SO2能殺菌，具有還原性，B正確；樹在進(jìn)行光合作用時汲取CO2，與化學(xué)學(xué)問有關(guān)，C正確；“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒，利用含氯消毒劑的氧化性，與化學(xué)學(xué)問有關(guān)，D正確。6．將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出(D)A．還原性 B．堿性C．酸性 D．氧化性解析：SO2和H2S混合所得淡黃色固體為S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S中硫元素化合價上升(－2→0)，故H2S做還原劑，表現(xiàn)出還原性，SO2做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，故D正確。7．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不行能是(B)A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NaOH解析：因反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，A不選；SO2、CO2與BaCl2溶液均不反應(yīng)，B選；因反應(yīng)H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，C不選；因反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，D不選。8．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所生成的二氧化硫漂白布匹。在聞名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒的產(chǎn)物有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是(C)A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析：潮濕的氯氣(含次氯酸)、過氧化鈉具有漂白作用是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性；二氧化硫具有漂白作用是因?yàn)槎趸蚺c有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色化合物；活性炭具有漂白作用是因?yàn)槠渚哂形叫?，發(fā)生的是物理改變。9．下列離子方程式正確的是(B)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2或SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C項(xiàng)錯誤；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。10．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗(yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(A)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，A項(xiàng)正確；SO2溶于水生成H2SO3，且酸性：H2SO3<HCl，故SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化劑，C項(xiàng)錯誤；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2，生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯誤。綜合強(qiáng)化11．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們運(yùn)用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(A)A．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去B．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色D．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣解析：二氧化硫、Cl－都具有還原性，都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不合理；A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，從而表明FeCl3將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，B合理；若B中藍(lán)色溶液褪色，則B中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，可知還原性：SO2>I－，C合理；SO2有毒，會污染環(huán)境，所以裝置C的作用是汲取SO2，防止污染空氣，D合理。12．“以廢治廢”是治理污染的新思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)汲取煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖，下列說法錯誤的是(B)A．步驟①④中都要用到玻璃棒B．步驟②中SO2既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)C．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO413．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是(D)A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2為酸性氧化物B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．試驗(yàn)室中可利用反應(yīng)②汲取SO2解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色，是因?yàn)镾O2先與KIO3反應(yīng)生成I2，后SO2又與I2反應(yīng)生成I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物與堿的反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，依據(jù)原子守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，試驗(yàn)室中可利用NaOH溶液汲取二氧化硫，正確。14．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是_S、KNO3__，每生成1molN2轉(zhuǎn)移_12__mol電子。分別黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_KNO3__，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_CS2(或熱的NaOH溶液)__，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_C__。(2)在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可視察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體：S＋O2SO2。②混合粉末變紅，放出熱量，最終變?yōu)楹谏腆w：Fe＋SFeS。③時常有火星從混合物中射出：3Fe＋2O2Fe3O4。解析：(1)該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑。C元素由0價上升到＋4價，因此每生成1molN2，則生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子。用水、CS2(或熱的NaOH溶液)經(jīng)過濾可分別三種成分。(2)S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱，最終變?yōu)楹谏腆w是因?yàn)镕e與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因?yàn)镕e與O2反應(yīng)。15．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的試驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)愛好小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此試驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是_防倒吸__；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_①__(填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，愛好小組的同學(xué)打算了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③KSCN溶液④酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_②__(填一個序號，下同)的試管內(nèi)，再加入_③__?，F(xiàn)象是_溶液呈紅色__。若SO2過量，取足量D中溶液滴加至盛有少量_①__的試管內(nèi)，再加入_③__，現(xiàn)象是_溶液不顯紅色__。解析：(1)由試驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2的裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原生成HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn)；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用①③進(jìn)行檢驗(yàn)，因D中同時含有HCl，故不行用④檢驗(yàn)。16．SO2是國內(nèi)外允許運(yùn)用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著防腐、漂白和抗氧化的作用。某探討小組用如圖裝置對市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測定。其中，溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液，Y為加入的試劑(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)。查閱資料發(fā)覺，在水溶液中正四價硫元素主要以SOeq\o\al(2－,3)形式存在，且SO2與SOeq\o\al(2－,3)化學(xué)性質(zhì)相