2016-2017學年高一化學上冊知識點鞏固練習題18

元素周期表【鞏固練習】姓名：班級：學號：1．根據(jù)所學知識,你認為下列敘述正確的是A．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在周期表中,最外層電子數(shù)為1的元素全部是金屬元素C．在周期表中,第18列元素的化學性質(zhì)很穩(wěn)定D．ⅦA族元素容易失去電子2．在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線,即為金屬和非金屬的分界線,從分界線附近可以找到A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導體材料 D．新型催化劑材料3．下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。XYZWT下列說法正確的是A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2常溫下是氣體D．根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性4．下列關于第ⅠA族和第ⅡA族元素的說法正確的是A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素B．在同一周期中,單質(zhì)與水反應,ⅠA族比ⅡA族劇烈C．單質(zhì)的還原性,ⅠA族比ⅡA族強D．ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同5．電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力Z>Y>XD．單質(zhì)與氫氣反應難易X>Y>Z6．某主族元素R的最高價與最低價的代數(shù)和為4,由此可以判斷A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R7．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種非金屬元素的相關判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)④最高價氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確C．只有④正確 D．①②③④均不正確8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉溶液D．一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來9．根據(jù)元素周期表1~18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)。

(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。

(4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:大于。(填化學式)10．隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):>;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。江山如此多嬌，引無數(shù)英雄競折腰。惜秦皇漢武，略輸文采；唐宗宋祖，稍遜風騷。一代天驕，