4.3.1離子鍵（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（原卷版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時原子結(jié)構(gòu)核外電子排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.以氯化鈉的形成過程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成，建立共價鍵的概念，初步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過閱讀思考，討論交流，理解離子鍵的形成過程和形成條件，能用電子式對離子鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。【學(xué)習(xí)重點】離子鍵、離子化合物的概念及判斷；用電子式表示離子化合物及離子化合物的形成過程。【學(xué)習(xí)難點】用電子式表示離子化合物的形成過程?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，二者均為結(jié)構(gòu)，鈉原子容易通過電子，將次外層變成層，形成最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯原子容易電子，形成最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬Na常溫下與氧氣反應(yīng)方程式，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)方程式，Na與Cl2(在點燃條件下)反應(yīng)的現(xiàn)象：，產(chǎn)物為?；瘜W(xué)方程式：。新知預(yù)習(xí)：1.根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需個電子;而氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需個電子。鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的上，形成帶的鈉離子和帶的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。2.離子鍵是，叫離子化合物。常見含有離子鍵的化合物有：如等、絕大多數(shù)：如等、____________：如等?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：由元素周期表可知，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？如氫分子是由氫原子構(gòu)成，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在強烈的相互作用，這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵有多種類型，在此先討論離子鍵。一、離子鍵活動一、氯化鈉的形成過程任務(wù)一、思考交流：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？有哪些具體表現(xiàn)？任務(wù)二、閱讀教材P113頁內(nèi)容，觀看鈉原子與氯原子形成氯化鈉的動畫模擬，思考從微觀角度如何理解氯化鈉的形成過程？任務(wù)三、根據(jù)教材P113頁內(nèi)容，請回答離子鍵的定義及實質(zhì)是什么？【對應(yīng)訓(xùn)練】1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D．構(gòu)成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子2．下列說法不正確的是（）A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族金屬）和活潑的非金屬（第ⅥA、ⅦA族非金屬）之間化合時，易形成離子鍵活動二、離子鍵的形成條件及存在任務(wù)一、討論交流：根據(jù)離子鍵的成鍵實質(zhì)，思考離子鍵的形成條件是什么？任務(wù)二、問題探究：形成離子鍵的原因是什么？從物質(zhì)類別看離子鍵可能存在于哪些物質(zhì)中？【對應(yīng)訓(xùn)練】1．下列敘述錯誤的是（）A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵2．下列說法正確的是（）A．鈉原子與氯原子反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失二、離子化合物活動一、離子化合物的概念及形成條件任務(wù)一、閱讀教材P113頁6、6自然段，回答什么是離子化合物？任務(wù)二、拓展提升：結(jié)合氯化鈉的性質(zhì)，思考離子化合物在組成和性質(zhì)上有哪些特點？【對應(yīng)訓(xùn)練】1.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A．離子化合物中可能存在共價鍵B．離子化合物中陽離子一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失2.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵活動二、電子式及書寫方法任務(wù)一、閱讀教材P113頁“資料卡片”，回答什么是電子式？原子、離子及離子化合物的電子式有何特點？完成表格內(nèi)容。①定義：②電子式的書寫方法：原子書寫規(guī)則示例簡單離子書寫規(guī)則示例離子化合物書寫規(guī)則示例任務(wù)二、觀察教材P113頁氯化鈉形成觀察的電子表示式，思考用電子式表示離子化合物的形成過程要注意哪些問題？【對應(yīng)訓(xùn)練】1．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為，H2O的電子式為2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HF的電子式：【課后鞏固】1．（易）下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．離子鍵是指帶相反電荷的陰、陽離子之間的相互吸引作用B．離子鍵只能在活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間形成C．離子鍵的作用僅僅局限于相鄰的兩個陰、陽離子之間D．CaO、NaCl、NaOH中均存在離子鍵，都是離子化合物2．（易）關(guān)于離子化合物的下列說法正確的是()A．離子化合物一定能導(dǎo)電B．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物C．離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物3.（中）下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4．（中）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．H、D、T表示同一種核素B．MgCl2的形成過程：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：5．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：6．（中）以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低7．（難）X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確的是()A．兩元素形成化合物的化學(xué)式一定為YXB．兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵C．兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高D．如果形成化合物的化學(xué)式為YX2，微粒之間不只含有離子鍵8．（中）設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離