硝酸酸雨危害與防治課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修第二冊(cè)

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新教材化學(xué)高中人教版必修二第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物課時(shí)3硝酸、酸雨危害與防治學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性；2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，知道硝酸是重要的化工原料；2、NO2對(duì)大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。硝酸學(xué)知識(shí)

純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)是83℃）、有刺激性氣味的液體，硝酸可以與水以任意比互溶,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。【思考】濃硝酸久置后呈黃色，為什么？濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照濃硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。硝酸的不穩(wěn)定性保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處硝酸學(xué)知識(shí)返回導(dǎo)讀HNO3=H++NO3-

①與指示劑反應(yīng):稀硝酸使石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色,濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強(qiáng)氧化性)②與堿反應(yīng):Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③與堿性氧化物反應(yīng):CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與弱酸鹽反應(yīng):CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O硝酸的酸性硝酸學(xué)知識(shí)返回導(dǎo)讀硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)8在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)?！舅伎肌拷饘倏梢耘c酸反應(yīng)，為什么可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸？常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化反應(yīng)返回導(dǎo)讀（1）

與金屬Cu反應(yīng)HNO3與金屬反應(yīng)：氧化性、酸性硝酸學(xué)知識(shí)濃硝酸：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成稀硝酸：反應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生，接近管口處觀察到淺紅棕色3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O學(xué)知識(shí)返回導(dǎo)讀硝酸濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

資料卡片——王水VHNO3:VHCl=1:3組成的混合物記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”疑惑：“偷金”——去黑心首飾店清洗一些黃金首飾后，首飾質(zhì)量變輕，這是怎么回事呢？返回導(dǎo)讀學(xué)知識(shí)硝酸C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△HNO3與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：氧化性硝酸具有強(qiáng)氧化性，試寫(xiě)出濃硝酸與C、S的反應(yīng)（2）

與非金屬反應(yīng)返回導(dǎo)讀學(xué)知識(shí)硝酸的工業(yè)制法N2NH3NONO2HNO3H2工業(yè)制硝酸的原理O2O2H2O有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑返回導(dǎo)讀學(xué)知識(shí)硝酸的工業(yè)制法熱交換器氧化爐返回導(dǎo)讀學(xué)知識(shí)酸雨的形成酸雨：主要指pH小于

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉硝酸型酸雨：汽車(chē)尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。返回導(dǎo)讀學(xué)知識(shí)酸雨的危害酸雨有很大的危害，其pH小于，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。返回導(dǎo)讀學(xué)知識(shí)酸雨的防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車(chē)尾氣的處理技術(shù)，提高汽車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。練能力不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化返回導(dǎo)讀練能力不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化返回導(dǎo)讀汽車(chē)排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2→2NO+2O，②2NO+O2→2NO2，③O+O2→O3，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是(

)2起催化作用 起催化作用2只起氧化作用 3與O2為同位素解析：根據(jù)反應(yīng)原理可知①+②+③×2得3O2→2O3,可見(jiàn)NO2是O2轉(zhuǎn)化為O3的催化劑,故A正確、C不正確;在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú)NO,反應(yīng)結(jié)束也無(wú)NO,NO只是一種中間產(chǎn)物,故B不正確;O3與O2均為O元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,故D不正確。A練能力提升練習(xí)返回導(dǎo)讀2.在pH=1溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、I-

、NO3-、Br-

B.S2-、Na+

、SO32-

、NO3-C.Cu2+、NO3-、Na+

、Cl-

D.Fe2+

、K+

、NO3-、SO42–在酸性溶液中(H+)，NO3-具有強(qiáng)氧化性，與S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-等不能共存。C1.下列關(guān)于硝酸的敘述，正確的是（

）A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D．稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2B練能力提升練習(xí)返回導(dǎo)讀2.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（）①FeCl3