廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）A.氮的固定過(guò)程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.氮氧化物大量排放到空氣中會(huì)造成酸雨C.NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中 D.N2既可作氧化劑又可作還原劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，該過(guò)程一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氮氧化物大量排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，故B正確；C．NO不穩(wěn)定，易與O2反應(yīng)生成NO2，故C錯(cuò)誤；D．N2中N元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于N元素的中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故N2既可以作氧化劑又可以作還原劑，故D正確?！即鸢浮綖椋篊。2.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.卡塔爾AIJanoub體育場(chǎng)屋頂采用聚四氟乙烯板材，該板材屬于有機(jī)高分子材料B.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D.葡萄酒中通常含有微量的SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚四氟乙烯是由有機(jī)物四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)正確；B．大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，密度小、強(qiáng)度大，鋁鋰合金屬于金屬材料，B項(xiàng)正確；C．光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．葡萄酒中通常含有微量的SO2，SO2可以起到殺菌的作用，又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的營(yíng)養(yǎng)成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。3.從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.乙烷的分子式：C2H6B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的空間填充模型： D.氨氣的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烷的分子式為C2H6，A正確；B．最外層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖:，B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的空間填充模型為：，C正確；D．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。4.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境放出熱量B.A2的穩(wěn)定性大于物質(zhì)ABC.該反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成放出的總能量D.鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與圖示相似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境釋放熱量，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高，但是A2的能量的大小無(wú)法與AB能量比較，所以穩(wěn)定性無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放出的總能量大于吸收的總能量，故C正確；D．圖示是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖中的能量變化，故D正確?！即鸢浮綖椋築。5.“綠色化學(xué)”也稱(chēng)作環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實(shí)驗(yàn)或敘述中不符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A用乙醇汽油代替普通汽油作汽車(chē)燃料B.工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余氣體再利用C.制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D.通過(guò)化學(xué)方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用乙醇代替汽油作汽車(chē)燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合“綠色化學(xué)”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學(xué)”的理念，故B正確；C．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學(xué)”理念，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篋。6.乙醇和乙酸是人們生活和生產(chǎn)中常用的有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙醇的催化氧化可以得到乙酸B.1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇和乙酸D.可用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇的催化氧化可以得到乙醛，A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，B正確；C．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不可以，C正確；D．飽和的碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為C.1mol鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，1mol苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯(cuò)誤；C．1mol鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．1mol乙烷中含有C－H鍵6mol，30g乙烷(1mol)含C－H鍵數(shù)目為，D正確?！即鸢浮竭xD。8.煤、石油和天然氣的綜合利用能夠提高利用率，減少污染，獲得多種化工產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.天然氣的主要成分為CH4B.通過(guò)石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料C.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化D.石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分為CH4，A正確；B．通過(guò)石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，B正確；C．石油的分餾屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油依然是碳原子數(shù)在一定范圍內(nèi)的混合物，D正確?！即鸢浮綖椋篊。9.一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.NO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡前轉(zhuǎn)化率在不斷增大，轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以在平衡前后壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平衡前，氣體質(zhì)量在增大，氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大，所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡前，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，混合氣體的密度在增大，故容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確?！即鸢浮竭xB。10.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.16O2與18O2 B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷 D.乙烷與乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．16O2與18O2屬于同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CH4與CH3CH3分子式不同，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙烷與乙烯分子式不同結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篊。11.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.a可與e反應(yīng)生成bB.b只有還原性，沒(méi)有氧化性C.可將溶液e加入濃堿液中制得d的膠體D.不可能存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為、、等鐵的二價(jià)鹽類(lèi)物質(zhì)，c為，d為，e為、、等鐵的三價(jià)鹽類(lèi)物質(zhì)?！驹斘觥緼．鐵與鐵的三價(jià)鹽類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成鐵的二價(jià)鹽類(lèi)物質(zhì)，如，A正確；B．為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，B錯(cuò)誤；C．鐵的三價(jià)鹽類(lèi)物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．可能存在b→c→d→e→b的轉(zhuǎn)化，如，D錯(cuò)誤；故選A12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將海帶灰溶于水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加淀粉溶液檢測(cè)海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產(chǎn)生檢測(cè)市售乙醇中存在水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海帶中的碘元素不是以單質(zhì)形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘元素，A錯(cuò)誤；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，從而使滴有酚酞的溶液堿性減弱或變?yōu)橹行?，因此溶液紅色褪去，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，C正確；D．乙醇與鈉也能反應(yīng)生成H2，因此無(wú)法證明乙醇中存在水，應(yīng)該使用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選C。13.生命活動(dòng)需要一系列的復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的能量基礎(chǔ)。下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)都可以發(fā)生水解B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制懸濁液，加熱，未見(jiàn)磚紅色沉淀，則蔗糖不發(fā)生水解C.油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)D.農(nóng)業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來(lái)防治植物病毒的原理是重金屬陽(yáng)離子和強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單糖不可以水解，纖維素在人體內(nèi)也不能水解，A錯(cuò)誤；B．加入新制懸濁液之前需加入NaOH溶液使溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)在重金屬的鹽類(lèi)、強(qiáng)堿作用下會(huì)發(fā)生變性，可以用來(lái)防治植物病毒，D正確；故選D。14.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為B.1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為C.2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為D.1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：，A正確；B．在101kPa時(shí)，1molH2燃燒生成H2O時(shí)放出的熱量是285.8kJ，所以，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣分解反應(yīng)放熱，CaCO3分解的熱化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。15.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺(jué)疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是（）A.維生素A含有3種官能團(tuán)B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篊。16.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用反應(yīng)“”設(shè)計(jì)了一個(gè)化學(xué)電池(如圖所示)。該電池在外電路中，電流從a極流向b極。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極b的電極材料為銅，電極反應(yīng)式為B.電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C.c溶液為AgNO3溶液，放電時(shí)向b極移動(dòng)D.裝置放電時(shí)主要將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由外電路中，電流從a極流向b極。則電極b是電池的負(fù)極，由總反應(yīng)可知，Cu作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為，A正確；B．電極a為電池的正極，為比Cu活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，Ag或石墨正確，但不能為鐵，B錯(cuò)誤；C．c溶液為AgNO3溶液，向正極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．裝置放電時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.Ⅰ．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，時(shí)刻，N的平均速率為_(kāi)_____。（2）、、三個(gè)時(shí)刻中，處于平衡狀態(tài)的為_(kāi)_____(填“”“”或“”)，后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，v(正)將______(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是______，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)()反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實(shí)驗(yàn)1、2表明______對(duì)反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因____________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.增大（3）①.7:10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3、4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；時(shí)刻，N的平均速率為=；（2）、、三個(gè)時(shí)刻中，時(shí)刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時(shí)處于平衡狀態(tài)，后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；（4）實(shí)驗(yàn)1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對(duì)反應(yīng)速率有影響；（5）實(shí)驗(yàn)3、4的變量為溫度，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)3、4；（6）由實(shí)驗(yàn)表格可知，溫度、濃度都會(huì)影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：____________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。①加入碎瓷片的目的是____________________。②與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩乙試管，再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_____(產(chǎn)率)。（4）乙酸乙酯的某種同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。〖答案〗（1）（2）①.防止液體暴沸(或防止液體飛濺)②.冷凝、防倒吸（3）①.3②.2③.75%（4）〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：?！即鸢浮綖椋骸＃?）①加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；②此裝置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸?！即鸢浮綖椋悍乐挂后w暴沸(或防止液體飛濺)；冷凝、防倒吸。（3）①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，需保持H+的量相同，故實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL2；②加入的乙酸為120g，n(乙酸)=2mol，乙醇為138g，n(乙醇)=3mol，乙酸不足，按乙酸進(jìn)行計(jì)算，則理論上生成n(乙酸乙酯)=2mol，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為=〖答案〗為：3；2；75%。（4）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，某種同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！即鸢浮綖椋?。19.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產(chǎn)生氣體；Ⅱ．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提；Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體，E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體；Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置中氣體顏色逐漸加深；一段時(shí)間后，裝置C中白色沉淀溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出操作Ⅰ中的化學(xué)方程式：____________________。（2）C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是______。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是____________________。（3）寫(xiě)出操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體化學(xué)方程式：____________________。（4）E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是____________________。（5）若該小組另取30mL的硝酸溶液與上述實(shí)驗(yàn)剩余的6.4g銅絲在加熱條件下反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量NO和NO2的混合氣體(反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，則反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____(保留3位有效數(shù)字)。混合氣體中NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol?！即鸢浮剑?）（2）①.CaCO3②.防止碳酸鈣消耗硝酸過(guò)多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)（3）（4）CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒(méi)有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再用F鼓入空氣時(shí)，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深（5）①.3.33②.0.05〖解析〗（1）操作Ⅰ中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！即鸢浮綖椋?。（2）CO2進(jìn)入C裝置中生成白色沉淀CaCO3；操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳，將E裝置中的空氣排出，此時(shí)立刻將B裝置上提防止碳酸鈣消耗過(guò)多的硝酸過(guò)多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)?！即鸢浮綖椋篊aCO3；防止碳酸鈣消耗硝酸過(guò)多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)。（3）操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式：。〖答案〗為：。（4）E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，說(shuō)明裝置中還有少量的氧氣，CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒(méi)有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再用F鼓入空氣時(shí)，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深?！即鸢浮綖椋篊O2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒(méi)有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再用F鼓入空氣時(shí)，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深。（5）銅與硝酸反應(yīng)：Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2,根據(jù)元素守恒，硝酸銅的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度=；設(shè)反應(yīng)生成的n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根據(jù)得失電子守恒：，根據(jù)氮元素守恒：，解得x=y=0.05?！即鸢浮綖椋?.33；0.05。20.工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等)為原料，生產(chǎn)Fe3O4(Fe3O4中1個(gè)Fe呈＋2價(jià)，2個(gè)Fe呈＋3價(jià))和鋁單質(zhì)的工藝流