江蘇省東?？h2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省東海縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題注意事項：1．本試卷共6頁，包含選擇題（第1題-13題，共13題）、非選擇題（第14題17題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2．請將自己的學(xué)校，姓名、班級、考試證號等填、涂在答題紙上。3．作答非選擇題時必須用0．5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2030、2060年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)。下列說法不正確的是（）A.大量使用化石燃料可延緩“碳達(dá)峰”時間B.“碳達(dá)峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳C.可以利用和氨水等物質(zhì)吸收D.推廣資源化再利用有利于實現(xiàn)上述目標(biāo)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．大量使用化石燃料，燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水，不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，故A錯誤；B．“碳達(dá)峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故B正確；C．、氨水等物質(zhì)均能與CO2反應(yīng)，所以可以吸收，故C正確；D．實現(xiàn)二氧化碳的資源利用，減少二氧化碳的排放，對于實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”具有重要意義，故D正確；故選：A。2.反應(yīng)可用于潛艇供氧。下列說法正確的是（）A.的電子式為 B.分子的球式模型為C.和的電子層結(jié)構(gòu)不同 D.中既含離子鍵又含共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，A錯誤；B．分子的球式模型為，B錯誤；C．和的電子層結(jié)構(gòu)均是，C錯誤；D．中Na+與OH-是通過離子鍵結(jié)合，OH-中的O和H是通過共價鍵結(jié)合，D正確；故選D。3.實驗室制取NH3時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．生成B．干燥C．收集D．吸收尾氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量NH3，制取裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，故A錯誤；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即短口進(jìn)長口出，故C錯誤；D．NH3極易溶于水，裝置圖中導(dǎo)管不能直接插入水中，否則會引起倒吸，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。4.消毒劑“優(yōu)氯凈”常用于泳池殺菌消毒。下列有關(guān)說法正確的是（）A.原子半徑：B.在周期表中的位置：第二周期IVA族C.非金屬性：D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族從下到上原子半徑依次增大，所以，A錯誤；B．O位于元素周期表第2周期ⅥA族，B錯誤；C．同周期主族元素自左至右非金屬性依次增大，所以非金屬性：，C正確；D．非金屬性N＜O，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，D錯誤；故選C。5.氯堿工業(yè)中常用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏，原理為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)中氮元素全部被氧化C.轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成0.1molN2 D.若有白煙產(chǎn)生，說明Cl2泄漏〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中都含有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，NH4Cl中N元素的化合價沒有改變，而N2中N元素化合價升高，所以氮元素部分被氧化，B不正確；C．由反應(yīng)方程式可以建立如下關(guān)系式：N2——6e-，則轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成0.4molN2，C不正確；D．若有白煙產(chǎn)生，表明反應(yīng)生成NH4Cl，從而說明Cl2泄漏，D正確；故選D。6.氮、氯、硫的化合物應(yīng)用廣泛。肼常用作火箭燃料，燃燒1mol肼生成液態(tài)水時放出熱量，可由與反應(yīng)制備；次氯酸具有殺菌消毒作用；用與的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.液氨氣化時吸收大量熱，可用作制冷劑B.具有強(qiáng)氧化性，可用于制C.次氯酸溶液顯酸性，可用于殺菌消毒D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量熱，可用作制冷劑，A正確；B．具有酸性，可用于制，B錯誤；C．次氯酸溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D．硒具有良好的光電性能，可用于制造硒光電池，D錯誤；故選A。7.下列說法正確的是（）A.將轉(zhuǎn)化為的過程亦可稱為氮的固定B.能使酸性溶液褪色說明其具有漂白性C.工業(yè)上通過溶液來制備、和金屬D.工業(yè)排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，故將轉(zhuǎn)化為的過程不是氮的固定，A錯誤；B．能使酸性溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，B錯誤；C．工業(yè)上通過NaCl溶液來制備、和NaOH，C錯誤；D．硫氮氧化物在空氣中會轉(zhuǎn)化為酸性物質(zhì)，工業(yè)排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物，D正確；故選D。8.氮、氯、硫的化合物應(yīng)用廣泛。肼常用作火箭燃料，燃燒1mol肼生成液態(tài)水時放出熱量，可由與反應(yīng)制備；次氯酸具有殺菌消毒作用；用與的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列變化的方程式表示正確的是（）A.次氯酸在水中的電離：B.與反應(yīng)制備肼：C.肼的燃燒：D.與的水溶液反應(yīng)制備硒：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HClO是弱酸，在水中不完全電離，電離方程式為：，A錯誤；B．根據(jù)題意，與反應(yīng)制備肼，反應(yīng)中氮化合價高、則氯化合價降低生成Cl-，結(jié)合電子守恒反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．燃燒1mol肼生成液態(tài)水時放出熱量，則為，C錯誤；D．與的水溶液反應(yīng)制備硒，反應(yīng)中原子不守恒，應(yīng)該為：，D錯誤；故選B。9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（）A.實驗室探究濃硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)時，直接生成NO2，A不正確；B．工業(yè)制硝酸過程中，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3等，B不正確；C．NO2與水發(fā)生反應(yīng)，生成HNO3和NO，離子方程式：，C正確；D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中，CO與NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，發(fā)生的主要反應(yīng)：，D不正確；故選C。10.為防止海水中鋼鐵腐蝕，可將金屬連接在鋼鐵設(shè)施表面，減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.金屬做正極，鋼鐵做負(fù)極B.極的電極反應(yīng)式為C.過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.將金屬換成金屬也能起到保護(hù)作用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該圖為原電池，Zn較活潑做負(fù)極，鋼鐵做正極，負(fù)極是Zn失電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．Zn較活潑做負(fù)極，鋼鐵做正極，A錯誤；B．Zn極做負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．該過程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，還有少部分轉(zhuǎn)化為熱能，不可能百分之百轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．換成Cu，由于Cu的活潑性比Fe的弱，則Fe做負(fù)極，消耗鋼鐵，不能起到保護(hù)作用，D錯誤；故選B。11.室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是（）選項探究目的探究方案A驗證和的反應(yīng)有一定的限度取溶液和溶液充分反應(yīng)后，再加振蕩、靜置后取上層清液滴加少量溶液，觀察溶液顏色變化B氯水中是否含有向淀粉試紙上滴加幾滴新制氯水，觀察試紙的顏色變化C氧化性：向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振蕩，溶液顏色變紅D木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取溶液和溶液混合后充分反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+不足，加振蕩、靜置后取上層清液滴加少量溶液，若溶液變紅，則溶液中還含有Fe3+，F(xiàn)e3+不能完全反應(yīng)，說明Fe3+和I?的反應(yīng)有一定的限度，A符合題意；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能氧化I-，不能確定氯水中是否含有Cl2，B不符合題意；C．硝酸能氧化Fe2+，向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振蕩，溶液顏色變紅，不能證明是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，則不能說明氧化性：Ag+>Fe3+，C不符合題意；D．濃硝酸受熱易分解，將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2氣體，不能說明木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)，D不符合題意；故選A。12.銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，總反應(yīng)為，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系及可能機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.(ⅰ)中只有一種元素化合價發(fā)生變化 B.步驟(ⅲ)中只有共價鍵的生成C.反應(yīng)過程中催化劑參與了反應(yīng) D.總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．(ⅰ)中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，則C元素化合價發(fā)生了變化，另外，催化劑中失去了1個O，則Cu或Ce元素的化合價也會發(fā)生變化，A不正確；B．步驟(ⅲ)中，O=O、C≡O(shè)中的共價鍵也會發(fā)生斷裂，所以既有共價鍵的生成，也有共價鍵的斷裂，B不正確；C．步驟(ⅰ)中，催化劑提供氧元素，將CO轉(zhuǎn)化為CO2，步驟(ⅲ)中O2提供O元素，將催化劑的中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為催化劑，所以反應(yīng)過程中催化劑參與了反應(yīng)，C正確；D．從反應(yīng)過程中的能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不正確；故選C。13.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的NO，以氨還原法除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.的B.在Y點所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應(yīng)均達(dá)平衡C.在實際工業(yè)操作中，為了能高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應(yīng)選擇催化劑D.其他條件相同，使用催化劑時，增大壓強(qiáng)能使的轉(zhuǎn)化率從點到達(dá)點〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為反應(yīng)Ⅱ的逆向反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知：在使用催化劑B時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．由圖示可知：在溫度比較低條件下催化劑A的催化活性更強(qiáng)，所以高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應(yīng)選擇催化劑A，C錯誤；D．點未達(dá)平衡，其他條件相同，使用催化劑時，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，使的轉(zhuǎn)化率從點到達(dá)Y點，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.等含氯化合物在生活中有著重要應(yīng)用。（1）的制備。將通入溶液中反應(yīng)生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高會有副產(chǎn)物生成。①提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，可以采取的可行措施為______序號）。A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ胨俾蔅．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水稀釋溶液②反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；③用溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中的去除率。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。溶液的初始越小，轉(zhuǎn)化率越高的原因是______；（2）的制備。是一種高效的消毒劑，其生產(chǎn)工藝流程如下。①和中的化合價分別為______、______；②“吸收”時，不能用代替的理由是______；③實驗室可以利用與反應(yīng)可以制得。若生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______?！即鸢浮剑?）①.B②.③.初始越小，溶液氧化生成的反應(yīng)速率越快（2）①.②.③.“吸收”時作還原劑，而氧氣在此條件下只能作氧化劑④.〖解析〗（2）由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，純ClO2易分解爆炸，通入足量空氣稀釋ClO2以防止爆炸；將ClO2與氫氧化鈉和過氧化氫反應(yīng)，生成NaClO2；NaClO2溶液通過一定操作，得到NaClO2晶體，據(jù)此分析作答。（1）①根據(jù)題干，通入溶液中反應(yīng)生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高會有副產(chǎn)物生成，所以要在低溫下進(jìn)行反應(yīng)，故提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，可采取的措施為：充分?jǐn)嚢铦{料有利于散熱。A、C通過降低反應(yīng)速率的方法散熱，可以提高的產(chǎn)率，但是由于反應(yīng)速率減慢，所以使單位時間內(nèi)的的產(chǎn)率反倒下降，故選B。②反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③溶液的初始越小，溶液氧化生成的反應(yīng)速率越快，則轉(zhuǎn)化率越高。（2）①和中的化合價分別為+5、+4價。②“吸收”時，不能用代替的理由是作還原劑，而氧氣在此條件下只能作氧化劑。③實驗室可以利用與反應(yīng)可以制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，所以當(dāng)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。15.利用鎂與氮氣反應(yīng)制備氮化鎂(Mg3N2)，并測定其純度。流程如下：（1）N2制備。將一定量飽和NaNO2溶液與飽和(NH4)2SO4溶液中的一種加入三頸瓶中（裝置見圖），加熱攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)。已知：亞硝酸鈉[NaNO2]和硫酸銨[(NH4)2SO4]制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。①滴液漏斗中的溶液是_______．②裝置中NaNO2與(NH4)2SO4反應(yīng)生成N2的離子方程式為______．（2）Mg3N2的制備。在隔絕空氣的條件下，將足量N2通入一定量的粉中，充分反應(yīng)，得到Mg3N2固體。①隔絕空氣的目的是______；②制備過程中，N2體現(xiàn)______（填“氧化”或“還原”）性。③Mg3N2中陰離子的化學(xué)式為______．（3）測定Mg3N2的純度。取上述得到的Mg3N2樣品5.42g加入水中，充分反應(yīng)后，釋放出標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)況下2240mLNH3。已知：。計算Mg3N2樣品的純度______（寫成計算過程，否則不得分?。即鸢浮剑?）①.NaNO2溶液②.（2）①.防止鎂粉與空氣中O2反應(yīng)生成MgO②.氧化③.N3-（3）92.25%〖解析〗將飽和NaNO2溶液放入反應(yīng)容器內(nèi)，滴加飽和(NH4)2SO4溶液，加熱發(fā)生反應(yīng)，生成N2等；將點燃的Mg粉在N2中燃燒，從而生成Mg3N2。（1）①溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等，則亞硝酸鈉不能長時間加熱，所以滴液漏斗中的溶液是NaNO2溶液。②裝置中NaNO2與(NH4)2SO4反應(yīng)生成N2，同時生成Na2SO4和H2O，離子方程式為。（2）①因為鎂條在空氣中能劇烈燃燒，所以制取Mg3N2時需隔絕空氣，目的是：防止鎂粉與空氣中的O2反應(yīng)生成MgO；②制備過程中，N2中N元素由0價降低到-3價，則N2體現(xiàn)氧化性。③Mg3N2為離子化合物，由Mg2+和N3-構(gòu)成，則陰離子的化學(xué)式為N3-。（3）由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：Mg3N2——2NH3，n(NH3)==0.1mol，m(Mg3N2)==5g，則Mg3N2樣品的純度為≈92.25%。16.S和SO2在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）一定條件下，2g硫粉在空氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出18kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）已知。測定溫度、催化劑的比表面積對SO2氧化反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號t(℃)SO2初始濃度(mol?L-1)O2初始濃度(mol?L-1)催化劑的比表面積(m2?g-1)5min時SO2的濃度(mol?L-1)Ⅰ45082Ⅱ450124Ⅲ50082①實驗Ⅰ中，0~5min用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，該段時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為______．②從上述數(shù)據(jù)可得出催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律是______．③在容積固定的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述不能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C．D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變（3）SO2通入軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Mg）的水懸濁液中，充分反應(yīng)，所得溶液進(jìn)行結(jié)晶，可制得MgSO4?H2O。①質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2。②由如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體的實驗方案為______?！即鸢浮剑?）（2）①.3×10-5mol·L-1·min-1②.25%③.其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大④.CD（3）①.4.48②.加熱蒸發(fā)濃縮MnSO4和MgSO4混合溶液至有大量晶體析出，在高于60℃條件下趁熱過濾，洗滌、干燥〖解析〗（1）一定條件下，2g硫粉在空氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出18kJ的熱量，則32g硫粉完全燃燒放出的熱量為=288kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）①實驗Ⅰ中，0~5min，?c(SO2)=(1.2×10-3-9×10-4)mol·L-1=3×10-4mol·L-1，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=3×10-5mol·L-1·min-1，該段時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為=25%。②對比實驗Ⅰ和Ⅱ，其他條件相同，催化劑的比表面積越大，5min時SO2的濃度越小，即SO2的濃度變化越大，從而得出催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律是：其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。③A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的溫度不斷發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的壓強(qiáng)不斷發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．時，反應(yīng)進(jìn)行的方向不同，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．容器內(nèi)氣體體積不變，混合氣的質(zhì)量不變，則密度始終不變，所以當(dāng)混合氣體密度保持不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選CD。（3）①對于反應(yīng)MnO2+SO2=MnSO4，17.40g純凈MnO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，最多能氧化SO2的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。②由圖可以看出，60℃時，MnSO4和MgSO4的溶解度相同，高于60℃時，隨溫度升高，