新教材適用2025版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題能力提升訓(xùn)練八電解質(zhì)溶液

專題實(shí)力提升訓(xùn)練(八)1.(2024·北京西城統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)關(guān)的是(D)A．FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3B．電解飽和NaCl溶液制備NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3D．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3【解析】FeSO4溶液與NH4HCO3反應(yīng)的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氫根離子的電離平衡，A不選；電解飽和NaCl溶液制備NaOH，利用了水可以電離出氫離子的電離平衡，B不選；加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3，利用了一水合氨的電離平衡，C不選；將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，利用了難溶物的轉(zhuǎn)化，不屬于電離平衡，D選；故選D。2.(2024·上海崇明統(tǒng)考一模)室溫下，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，則下列關(guān)系正確的是(B)A．V＝0時(shí)：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)B．V＝10mL時(shí)：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)C．V＝20mL時(shí)：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－)D．加入NaOH溶液至pH＝7時(shí)，V>20mL【解析】V＝0時(shí)，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正確；V＝10mL時(shí)，依據(jù)電荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此時(shí)鹽酸剛好完全反應(yīng)，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正確；V＝20mL時(shí)，兩種酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正確；V＝20mL時(shí)，兩種酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，所以pH＝7時(shí)，V＜20mL，D不正確；故選B。3.(2024·廣東佛山統(tǒng)考一模)食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的Ka＝10－4.76。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)選項(xiàng)試驗(yàn)操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽視溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電實(shí)力、HAc的電離程度均增大B常溫下測(cè)得NH4Ac水溶液pH＝7.0NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液pH為4.76反應(yīng)后：c(Ac－)＝c(HAc)【解析】弱酸的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，加熱溶液即上升溫度電離平衡HAcH＋＋Ac－正向移動(dòng)，導(dǎo)致HAc的電離程度增大，溶液中的H＋和Ac－濃度增大，溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加，A正確；氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NHeq\o\al(＋,4)和Ac－均能發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2OHAc＋OH－，常溫下測(cè)得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NHeq\o\al(＋,4)和Ac－二者水解程度相當(dāng)，而不是因?yàn)槎卟凰?，B錯(cuò)誤；加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc，依據(jù)物料守恒可知，此時(shí)溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正確；常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液pH為4.76，依據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋cAc－,cHAc)＝10－4.76，故有反應(yīng)后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正確；故選B。4.(2024·上海松江區(qū)二模)常溫下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2，通入的CO2體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(B)A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))D．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))【解析】a點(diǎn)溶液為1LpH＝10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10－10mol·L－1，就是水電離出的，故A正確；b點(diǎn)溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，水電離的氫氧根離子濃度為1×10－7mol·L－1，但溶液中還有氫氧化鈉電離出的氫氧根離子，所以依據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，溶液中的c(H＋)不為1×10－7mol·L－1，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說(shuō)明溶液為碳酸鈉，依據(jù)碳酸根水解分析，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))，故C正確；d點(diǎn)溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時(shí)溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故D正確；故選B。5.(2024·浙江溫州統(tǒng)考二模)分別廢水中的Ni2＋和Co2＋，對(duì)節(jié)約資源和環(huán)境愛(ài)護(hù)有著重要意義，已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，該離子沉淀完全。25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)CoCO3Co(OH)2CoSNiCO3Ni(OH)2NiSKsp1.4×10－136.3×10－154.0×10－216.6×10－92.0×10－153.2×10－19下列說(shuō)法正確的是(D)A．1.0mol·L－1Na2CO3溶液與廢水混合，生成的沉淀成分為CoCO3、NiCO3B．25℃時(shí)，反應(yīng)CoCO3(s)＋Ni2＋(aq)NiCO3(s)＋Co2＋(aq)達(dá)到平衡，則溶液中eq\f(cCo2＋,cNi2＋)＝4.7×104C．25℃時(shí)，用NaOH溶液調(diào)整廢水的pH至8.0，Co2＋能沉淀完全D．將(NH4)2S溶液逐滴加入濃度均為0.10mol·L－1的Ni2＋和Co2＋混合溶液中，當(dāng)Co2＋完全沉淀生成CoS時(shí)，c(Ni2＋)＝8.0×10－4mol·L－1【解析】CoCO3飽和溶液中c(Co2＋)＝eq\r(KspCoCO3)＝eq\r(1.4×10－13)mol/L≈3.7×10－7mol/L，Co(OH)2飽和溶液中c(OH－)＝2c(Co2＋)，此時(shí)Ksp[Co(OH)2]＝c2(OH－)·c(Co2＋)＝4c3(Co2＋)，即c(Co2＋)＝eq\r(3,\f(Ksp[CoOH2],4))＝eq\r(3,\f(6.3×10－15,4))≈1.15×10－5mol/L，同量NiCO3飽和溶液中c(Ni2＋)≈8.1×10－5mol/L，Ni(OH)2飽和溶液中c(Ni2＋)≈7.9×10－6mol/L，則溶解度Co(OH)2>CoCO3，NiCO3>Ni(OH)2，所以Na2CO3溶液與廢水混合，生成的沉淀成分為CoCO3、Ni(OH)2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(cCo2＋,cNi2＋)＝eq\f(cCo2＋cCO\o\al(2－,3),cNi2＋cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCoCO3,KspNiCO3)＝eq\f(1.4×10－13,6.6×10－9)＝2.1×10－5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由Ksp[Co(OH)2]＝c(Co2＋)c2(OH－)得c(Co2＋)＝eq\f(Ksp[CoOH2],c2OH－)＝eq\f(6.3×10－15,10－62)＝6.3×10－3mol·L－1>10－5mol·L－1，Co2＋無(wú)法完全沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Co2＋以CoS完全沉淀即c(Co2＋)＝10－5mol·L－1。由c(S2－)＝eq\f(KspCoS,cCo2＋)＝eq\f(4.0×10－21,10－5)＝4.0×10－16mol·L－1，此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝eq\f(3.2×10－19,4.0×10－16)mol/L＝8.0×10－4mol/L，故D項(xiàng)正確；故選D。6.(2024·山東濟(jì)南一模)常溫下，含BaCO3的濁液中c(Ba2＋)隨c(H＋)的改變關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體逸出；忽視COeq\o\al(2－,3)其次步水解)，已知：Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，下列敘述正確的是(C)A．x＝7.5B．水的電離程度：M<NC．N點(diǎn)：eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(1,63)D．N點(diǎn)溶液中加Na2SO4固體，將移向P點(diǎn)【解析】由圖可知，M點(diǎn)鋇離子濃度為2×10－4mol·L－1，由溶度積可知溶液中碳酸根離子濃度為eq\f(2.5×10－9,2×10－4mol·L－1)＝1.25×10－5mol·L－1，由碳酸的二級(jí)電離常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度為eq\f(5.0×10－11×cHCO\o\al(－,3),1.25×10－5mol·L－1)，溶液中碳酸氫根離子濃度無(wú)法確定，所以無(wú)法計(jì)算x，故A錯(cuò)誤；由圖可知，M點(diǎn)氫離子濃度小于N點(diǎn)，氫離子抑制水的電離，則M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；由碳酸的二級(jí)電離常數(shù)可知，溶液中eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(5.0×10－11,31.5×10－10)＝eq\f(1,63)，故C正確；向N點(diǎn)溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，碳酸根離子和氫離子濃度不變，硫酸根離子與鋇離子生成難溶的硫酸鋇，鋇離子濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡右移，溫度不變電離常數(shù)不變，則新平衡時(shí)，鋇離子濃度不變，所以N點(diǎn)坐標(biāo)不行能移向P點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。7.(2024·河北唐山一模)向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖a所示；向0.1mol·L－1的草酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的CaCl2溶液，形成的c(C2Oeq\o\al(2－,4))與c(Ca2＋)改變?nèi)鐖Db所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(已知lg2＝0.3)(D)A．向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系與圖a相同B．0.05mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5C．向10mL0.1mol·L－1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol·L－1CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))為4.5×10－8mol·L－1D．圖b中當(dāng)溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)【解析】向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，H2C2O4的量漸漸減小、HC2Oeq\o\al(－,4)的量先增大后減小、C2Oeq\o\al(2－,4)始終在增大，則圖中實(shí)線、短劃線、點(diǎn)線分別為H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的曲線；向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(OH)2溶液，草酸和氫氧化鈣首先轉(zhuǎn)化為草酸氫鈣，接著滴加氫氧化鈣，草酸氫鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，雖然此時(shí)草酸根離子濃度很小，但是碳元素仍舊主要以草酸根離子存在，且溫度肯定時(shí)，草酸的一級(jí)電離常數(shù)、二級(jí)電離常數(shù)是固定的，故與圖a相同，A正確；向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，當(dāng)兩者等體積混合時(shí)得到溶液為0.05mol·L－1的NaHC2O4溶液，結(jié)合圖a可知，也就是HC2Oeq\o\al(－,4)量最大的時(shí)候，溶液的pH>2.5，B正確；向10mL0.1mol·L－1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol·L－1CaCl2溶液后，氯化鈣過(guò)量，反應(yīng)后溶液中c(Ca2＋)＝0.05mol·L－1；結(jié)合圖b可知，Ksp＝c(Ca2＋)c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1.5×10－5×1.5×10－4＝0.05×c(C2Oeq\o\al(2－,4))，則溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))為4.5×10－8mol·L－1，C正確；由圖b可知，Ksp＝c(Ca2＋)c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1.5×10－5×1.5×10－4，圖b中當(dāng)溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1.5×10－4.5mol·L－1；由圖a可知，當(dāng)c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，pH＝4.2，則Ka2＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)cH＋,cHC2O\o\al(－,4))＝10－4.2；由于c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1.5×10－4.5mol·L－1，則eq\f(1.5×10－4.5×cH＋,cHC2O\o\al(－,4))＝10－4.2，則c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(H＋)，D錯(cuò)誤；故選D。8.(2024·河北石家莊一模)已知常溫下水溶液中H2A、HA－、A2－、HB、B－的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]隨pH改變曲線如圖1；溶液中－lgc(Ca2＋)和－lgc(A2－)關(guān)系如圖2，用0.0100mol·L－1H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol·L－1CaB2溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．曲線d表示δ(HB)B．B－的水解平衡常數(shù)Kb(B－)＝10－5.7C．滴定過(guò)程中溶液會(huì)變渾濁D．滴定過(guò)程中始終存在：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(HB)＋c(H＋)【解析】由題中信息可知，H2A為二元弱酸，H2AHA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，用0.0100mol·L－1H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol·L－1CaB2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H2A＋CaB2=2HB＋CaA，則酸性：H2A>HB，所以曲線a、b、c表示H2A的各微粒分布曲線，曲線a代表H2A，曲線b代表HA－，曲線c代表A2－，曲線d代表HB，曲線e代表B－，故A正確；B－的水解平衡常數(shù)Kb(B－)＝eq\f(cHB·cOH－,cB－)，曲線d和e相交時(shí)c(HB)＝c(B－)，Kb(B－)＝c(OH－)，此時(shí)pH＝8.3，c(OH－)＝10－5.7，則Kb(B－)＝10－5.7，故B正確；依據(jù)圖2可知，滴定過(guò)程中會(huì)生成CaA沉淀，溶液變渾濁，故C正確；若滴定過(guò)程中不產(chǎn)生沉淀，則依據(jù)電荷守恒：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＋c(B－)＝2c(Ca2＋)＋c(H＋)，依據(jù)物料守恒：2c(Ca2＋)＝c(HB)＋c(B－)，則c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)，但隨著H2A溶液的滴入，Ca2＋產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca2＋)≠c(HB)＋c(B－)，則c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)≠c(H＋)＋c(HB)，故D錯(cuò)誤；故選D。9.(2024·河北衡水中學(xué)一調(diào))氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去H＋發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，0.001mol·L－1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．曲線①為H3N＋CH2COOH的濃度與pH的關(guān)系圖B．pH＝7時(shí)，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)C．B點(diǎn)時(shí)，pH＝eq\f(lgK1＋lgK2,2)D．在Cl－H3N＋CH2COOH溶液中c(H＋)＝c(H3N＋CH2COO－)＋c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)【解析】由氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去H＋發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，H3N＋CH2COOH含量最大，氫離子濃度減小，H2NCH2COO－含量最大；曲線①為pH最小，氫離子濃度最大，故曲線①為H3N＋CH2COOH的濃度與pH的關(guān)系圖，A正確；由A分析可知，②③分別為H3N＋CH2COO－、H2NCH2COO－的曲線，由圖可知，pH＝7時(shí)，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)，B正確；①③分別為H3N＋CH2COOH、H2NCH2COO－的曲線，B點(diǎn)時(shí)c(H3N＋CH2COOH)＝c(H2NCH2COO－)，eq\f(lgK1＋lgK2,2)＝eq\f(lgK1K2,2)＝eq\f(lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH2NCH2COOH,cH＋cH3N＋CH2COOH)×\f(cH3N＋CH2COOH,cH＋cH2NCH2COOH))),2)＝－lgc(H＋)＝pH，C正確；在Cl－H3N＋CH2COOH溶液中存在質(zhì)子守恒c(H＋)＝c(H3N＋CH2COO－)＋2c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤；故選D。10.(2024·廣東梅州二模)常溫下，用如圖所示裝置，分別向25mL0.3mol·L－1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L－1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的改變曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A．X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)改變曲線B．c點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3)<eq\f(Kw,Ka1H2CO3)D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a<d【解析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，然后發(fā)生HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2＋H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2＋H2O，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)改變曲線，Y代表Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)改變曲線。由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)改變曲線，故A錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3，pH約為8，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(Kw,Ka1H2CO3)，故C正確；d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o