新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵學(xué)案新人教版必修第一冊

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過氯化鈉的形成過程，相識離子鍵的概念和形成，會推斷離子化合物。2．會用電子式表示離子化合物的形成過程。核心素養(yǎng)1．通過對“離子鍵形成”的學(xué)習(xí)，增加微觀探析實力。2．通過對“電子式”的學(xué)習(xí)，培育模型認(rèn)知實力。一、離子鍵1．從微觀角度相識氯化鈉的形成過程。(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過_靜電作用__結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)試驗2．離子鍵eq\x(概念)——_帶相反電荷離子__之間的相互作用eq\x(成鍵粒子)——_陽離子和陰離子__eq\x(成鍵本質(zhì))——_靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)__eq\x(成鍵元素)——一般是_活潑金屬__元素與_活潑非金屬__元素3．離子化合物正誤推斷(1)離子化合物中肯定含有金屬元素。(×)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物。(×)(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物肯定是離子化合物。(×)(4)含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物。(√)(5)離子化合物中肯定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物肯定能導(dǎo)電。(×)應(yīng)用體驗1．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是(C)①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③ B．①②C．②③ D．③④解析：①二者分別是C、O，形成的化合物CO2中不含離子鍵，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。2．下列有關(guān)離子鍵的說法正確的是(B)A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在離子鍵解析：陰、陽離子成鍵時，既有陰、陽離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A錯誤；通過離子間的反應(yīng)干脆形成的離子鍵沒有電子的得失(如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合形成離子鍵)，C錯誤；CaCl2中氯離子只與鈣離子形成離子鍵，氯離子之間不存在離子鍵，D錯誤。二、電子式1．概念：在元素符號四周用“·”或“×”來表示原子、離子的_最外層電子__的式子。2．微粒電子式的表示方法微粒電子式的表示方法(舉例)原子Na：_Na×__、Cl：·、S：離子陽離子Na＋：_Na＋__、NHeq\o\al(＋,4)：陰離子Cl－：、S2－：化合物MgCl2：3.用電子式表示離子化合物的形成過程如NaCl。CaCl2。應(yīng)用體驗1．下列電子式的書寫正確的是(C)A．氮原子：B．O2－：C．Na2O：D．CaCl2：2．下列電子式及形成過程是否正確，若錯誤請寫出正確的電子式及形成過程。(1)S2－：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2錯誤，。(2)Na2S：Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－錯誤，。(3)Cl－：錯誤，。(4)CaF2：Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－錯誤，。(5)KCl的形成過程：錯誤，。(6)MgCl2的形成過程：Mg＋Cl2=錯誤，→。歸納總結(jié)書寫電子式的留意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在全部的陰離子、困難的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，假如有多個陰、陽離子，陰、陽離子必需是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，不能寫成Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)，也不能寫成Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫腔衔锏碾娮邮?。1．下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是(C)A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8解析：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合時一般形成離子鍵。11號元素是Na，屬于活潑的金屬元素，17號元素是Cl，屬于活潑的非金屬元素，二者化合時形成離子鍵。2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(C)A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不肯定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵解析：A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，AgCl、BaSO4屬于離子化合物，但幾乎不溶于水；C項，離子化合物在固態(tài)