2.3.1影響化學平衡移動的因素(知識清單分層練習)高二化學（2019選擇性必修1）（原卷版）

2.3.1化學平衡的移動（影響化學平衡移動的因素）基礎知識清單基礎知識清單一、化學平衡的移動1.定義當平衡體系條件改變時，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài)。從一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)，稱為化學平衡的移動。2.化學平衡移動的方向條件改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動；,若v正>v逆，平衡向正反應方向移動；,若v正<v逆，平衡向逆反應方向移動。))3.圖示表示二、濃度變化對化學平衡的影響1.濃度對化學平衡影響的實驗探究已知黃色的鉻酸根離子(CrOeq\o\al(2－,4))和橙色的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))在溶液中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O【實驗1】向試管中加入4mL0.1mol?L－1K2CrO4溶液，再滴加數滴1mol?L－1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化。 【實驗2】將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1mol?L－1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。實驗現象結論實驗1溶液由色變色發(fā)生2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2Oc(CrOeq\o\al(2－,4))，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))實驗2溶液由色變色OH－與H＋反應，c(H＋)減小，平衡移，c(CrOeq\o\al(2－,4))2.濃度對化學平衡的影響(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。(2)增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向方向移動。3.用平衡常數分析濃度對化學平衡的影響對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Qc(濃度商)＝表示，則當Qc＝K時，v(正)v(逆)，反應處于平衡狀態(tài)；當Qc<K時，v(正)v(逆)，反應向方向進行；當Qc>K時，v(正)v(逆)，反應向方向進行。三、壓強變化對化學平衡的影響1.壓強對化學平衡的影響aA(g)bB(g)反應，通過減小(或增大)容器的體積以增大(或減小)壓強。(1)若a＞b，即正反應方向是氣體分子數目減小的反應，增大壓強，平衡移動，減小壓強，平衡移動。(2)若a＝b，即反應前后氣體分子數目不變的反應，改變反應體系的壓強，平衡不發(fā)生移動?？赡娣磻淖儔簭妼ζ胶獾挠绊懺龃髩簭姕p小壓強N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)正反應方向移動逆反應方向移動N2O4(g)2NO2(g)逆反應方向移動正反應方向移動FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)不移動不移動2.壓強增大或減小是利用減小容器的體積或增大容器體積實現的，即縮小容器體積?壓強增大?物質濃度增大?平衡移動。3.壓強變化對于沒有氣體參與的反應不影響。四、溫度變化對化學平衡的影響1.溫度對化學平衡影響的實驗探究將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2－，溶液中存在如下平衡：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2OΔH>0粉紅色藍色取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體(CoCl2 ?6H2O)，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止。將所得溶液分裝于三支試管中，并分別置于熱水、冰水和室溫條件下，觀察實驗現象，把觀察到的現象填入下表。溫度變化對平衡移動的影響溶液的顏色平衡移動的方向熱水正向移動冰水逆向移動室溫不移動2.溫度對化學平衡的影響(1)溫度升高，平衡向方向移動。(2)溫度降低，平衡向方向移動。五、勒夏特列原理1.內容：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠這種改變的方向移動。2.平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉”外界條件的影響。六、相關圖像1．濃度對化學平衡影響分析化學平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體物質)濃度變化增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度反應速率變化v正瞬間增大后逐漸減小，v逆先不變后增大v正瞬間減小后逐漸增大，v逆先不變減小v逆瞬間增大后逐漸減小，v正先不變后增大v逆瞬間減小后逐漸增大，v正先不變后減小平衡移動方向正反應方向逆反應方向逆反應方向正反應方向vt圖像影響規(guī)律根據濃度變化判斷：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動特別提醒：(1)濃度對化學平衡的影響中的“濃度”是指與反應有關的氣體或溶液中實際參加反應的離子的濃度。(2)有固體參加的可逆反應，增加固體的量不會對化學平衡造成影響。(3)在工業(yè)生產中，常通過適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高原料的轉化率，從而降低生產成本。2.壓強對化學平衡影響的分析[以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)平衡為例]計量數關系a＋b＞c＋da＋b＜c＋da＋b＝c＋d體系壓強的變化增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強反應速率變化v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時減小，且v′逆＞v′正v正、v逆同時增大，且v′逆＞v′正v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時增大，且v′正＝v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＝v′逆平衡移動方向正反應方向逆反應方向逆反應方向正反應方向不移動不移動vt圖像規(guī)律總結(1)對于有氣體參加的可逆反應，當達到平衡時，在其他條件不變的情況下，增大壓強(減小容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質減少的方向移動；減小壓強(增大容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質增多的方向移動。(2)對于反應前后氣體的總體積沒有變化的可逆反應，改變壓強，平衡不移動3.溫度對化學平衡影響的分析化學平衡aA＋bBcC＋dDΔH＞0aA＋bBcC＋dDΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應速率變化v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時增大，且v′正＜v′逆平衡移動方向正反應方向逆反應方向正反應方向逆反應方向vt圖像規(guī)律總結在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動特別提醒：(1)因為任何化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任何可逆反應的化學平衡狀態(tài)都受溫度的影響。(2)若某反應的正反應為放(吸)熱反應，則逆反應必為吸(放)熱反應，吸收的熱量與放出的熱量數值相等。4.催化劑對化學平衡的影響加入催化劑能同等程度地改變化學反應的正、逆反應速率，但化學平衡不移動。其圖像(vt圖像)如下：課后分層練課后分層練1.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋ΔH<0。取2mL0.1mol/LK2Cr2O7，溶液進行以下實驗，溶液顏色變淺且平衡正向移動的是()A．加入KCl(s)B．滴加少量6mol/LKOH溶液C．加熱溶液D．滴加少量6mol/LH2SO4溶液2.可逆反應A(？)＋B(s)C(？)達到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉化率都增大，下列結論正確的是()A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應B．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應C．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應3.某小組利用可逆反應W(s)＋I2(g)WI2(g)ΔH＜0，設計如圖裝置提純粗鎢(雜質熔點高，且不能與碘發(fā)生反應)。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。下列說法正確的是()A．在不同溫度區(qū)域，WI2的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．最終雜質殘留在Ⅱ區(qū)，純鎢轉移至Ⅰ區(qū)D．在提純過程中，I2的作用是將W從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū) 4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應B．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應以[Cu(H2O)4]2＋(藍)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃)＋4H2OΔH＞0為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現象的分析不正確的是()操作和現象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2－的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCl4]2－的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2－的濃度增大6．下列事實中，能用勒夏特列原理來解釋的是()A．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C．工業(yè)上大多數反應使用了催化劑D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應7．在一定條件下，工業(yè)制取SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列能使平衡向正反應方向移動的是()A．加入催化劑 B．升溫C．減小壓強 D．加入一定量的O28．在水溶液中存在反應：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH<0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓9．在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝＋268kJ·mol－1，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是()A．升高溫度，平衡常數不變，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，平衡常數減小C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，F2的轉化率增大D．降低溫度，ClF3的產率增大10.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.4mol/L。保持溫度不變將容器的容積壓縮到原來的一半(整個過程無氣體液化)，再達平衡時，測得A氣體的濃度為1.0mol/L，則下列敘述中不正確的是()A．x＋y＜nB．壓縮后，C的物質的量分數減小C．壓縮后，C的濃度比壓縮前更大D．壓縮后，混合氣體的平均摩爾質量減小11.利用傳感技術可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞在新的位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是() A．B點處NO2的轉化率為3% B．E點到H點的過程中，NO2的物質的量一直減少 C．E、H兩點對應的正反應速率大?。簐E>vH D．B、E兩點氣體的平均相對分子質量大?。篗B<ME 12．已知反應：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是()熱水冰水常溫A．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變D．反應2NO2(g)N2O4(g)的逆反應為放熱反應13．利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應體系中移走14．對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知，下列說法正確的是()A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大B．由于某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等，平衡一定發(fā)生移動C．當正反應速率大于逆反應速率時，平衡向逆反應方向移動D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動15．某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，則下列說法中正確的是()A．反應正好達到平衡B．反應向左進行C．反應向某方向進行一段時間后K<57.0D．反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L－116．如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是()A．正反應是放熱反應 B．D可能是氣體C．逆反應是放熱反應 D．A、B、C、D均為氣體17．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)反應的化學平衡常數表達式K＝____________________。(2)有利于提高反應中CO2的平衡轉化率的措施有____________(填序號)。a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比eq\f(n（CO2）,n（H2）)(3)研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產率與溫度的關系如下圖所示。該反應焓變ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，其依據是_____________________。18．已知反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當反應達到平衡后，改變壓強，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。①②③回答下列問題：(1)①表示改變壓強的方式是__________________壓強，化學平衡________________移動，m＋n______________________p＋q。(2)②表示改變壓強的方式是________________壓強，化學平衡________移動，m＋n________p＋q。(3)③表示改變壓強的方式是________________壓強，化學平衡________移動，m＋n________p＋q。1.下列敘述及解釋正確的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡后，擴大容積，則壓強減小，體系顏色不變B．N2O4(無色)2NO2(紅棕色)ΔH>0，達到平衡后，縮小容積，則壓強增大，N2O4的轉化率增大C．FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3，在達到平衡后，向溶液中加少量KCl固體，平衡逆向移動D．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，在達到平衡后，保持壓強不變，充入氦氣，平衡不移動2.在密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，某溫度下，達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為p。當其他條件不變，僅改變影響平衡的一個條件，下列說法不正確的是()A．當CaO的質量不再變化時，表明該反應重新達到了化學平衡狀態(tài)B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大C．擴大容器體積，重新達到平衡時CO2的壓強一定小于pD．維持恒壓p，往密閉容器內不斷充入N2，最終容器內CaCO3的質量為03.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，減小容器容積后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率4.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是()A．合成氨工業(yè)中，選擇500℃有利于氨的合成B．用飽和食鹽水吸收氯氣中的HClC．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣生成5.將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強(減小容器容積)X的轉化率變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑Y的轉化率增大6.已知反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大7．下列實驗、現象及結論都正確的是()選項實驗現象結論A向2mL0.01mol·L－1FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液溶液紅色變深平衡正向移動B向兩支盛有少量H2O2溶液的試管中分別加入0.1mol·L－1FeCl3溶液和0.01mol·L－1CuSO4溶液加入FeCl3溶液的試管生成氣體的速率比加入CuSO4溶液的快FeCl3對H2O2分解的催化效果比CuSO4強C向兩支裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的試管中分別加入5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現渾濁時間放入熱水中的出現渾濁所用時間少溫度越高，反應速率越快D在兩支試管中加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；再向其中一支試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體。搖勻，記錄溶液褪色所需的時間加入MnSO4固體的試管褪色明顯快些MnSO4對該反應有催化作用8．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗方案將兩個裝有NO2的圓底燒瓶分別浸泡在冰水、熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2(g)N2O4(g)的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱9．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥10．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動11．已知接觸法制備硫酸中涉及可逆反應2SO2＋O22SO3，工業(yè)上往往采用催化劑V2O5。下列關于催化劑V2O5的說法中，正確的是()A．使用催化劑可以降低反應所需的活化能，從而提高反應速率和SO2的轉化率B．使用催化劑可以促進平衡向正反應方向移動C．使用催化劑可以縮短達到平衡所需的時間，但不影響SO2的轉化率D．使用催化劑會改變該反應的焓變12．對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是()A．都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響B(tài)．都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用13．目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑，其反應為CH4(g)C(s)＋2H2(g)。已知溫度升高，甲烷的平衡轉化率增大。下列有關說法不正確的是()A．甲烷裂解屬于吸熱反應B．在反應體系中加催化劑，反應速率增大C．增大體系壓強，不能提高甲烷的轉化率D．在1500℃以上時，甲烷的轉化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應14．合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示：下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度15．CO(g)和H2O(g)以1∶2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始時H2O的量/mol平衡時CO2的量/mol達到平衡所需時間/min①6504.001.3050②9002.000.4010③6502.000.6510下列說法不正確的是()A．從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應B．實驗①中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol·L－1·min－1C．從生產效益分析，③組實驗的條件最佳D．比較實驗②③，說明③實驗使用了更高效的催化劑16．某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)、Cr3＋(綠色)。(1)ⅰ可證明反應Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋的正反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是。(3)ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的(填“能”或“不能”)，理由是。(4)根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是。(5)繼續(xù)實驗①解釋溶液變黃的主要原因是。②溶液變綠色，該反應的離子方程式是。17.已知氯水中有如下平衡：Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)。常溫下，在一個體積為50mL的注射器中(如圖)吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。(1)寫出注射器中可能觀察到的現象。(2)若將此時的注射器長時間放置，又可能看到何種變化？，試用平衡觀點加以解釋：。(3)若把注射器中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、