2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量 易混易錯(cuò) 專項(xiàng)復(fù)習(xí) 學(xué)案

化學(xué)計(jì)量易混易錯(cuò)專項(xiàng)復(fù)習(xí)突破阿伏伽德羅常數(shù)的“五大陷阱”陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷阱一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”（注意：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1）二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在標(biāo)況下不是氣體。陷阱2設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的干擾條件題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。需注意物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響。陷阱3忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。③記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。④記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，例如1mol硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA。陷阱4從電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷①明確溶液中的溶質(zhì)，一看是否存在弱電解質(zhì)的電離平衡或鹽類水解平衡。②二看已知濃度，是否指明溶液的體積，只有給出溶液體積才可計(jì)算。③三看所問(wèn)對(duì)象，在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，溶液中的H2O對(duì)數(shù)目是否有影響。④四看所給條件中是否與電解質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)。陷阱5忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”①特殊反應(yīng)：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。②可逆反應(yīng)：SO2與O2反應(yīng)；NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化；N2與H2反應(yīng)；Cl2與水反應(yīng)。以上反應(yīng)均不能完全反應(yīng)。【典型例題】1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.所含的原子數(shù)目為 B.含有的原子數(shù)目為1.5C.含有的分子數(shù)目為 D.0.5個(gè)分子的物質(zhì)的量是0.5mol2.阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，某乙醇水溶液含有，則水溶液中氧原子總數(shù)為B.在密閉容器中充入充分反應(yīng)后，生成的、混合氣體的數(shù)目為4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體共22.4L所含鍵的數(shù)目為4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下取，其原子數(shù)為43.下列溶液中與溶液中相同的是()A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液4.將一定質(zhì)量的Cu與充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和，若反應(yīng)后溶液中有、，則所用銅的質(zhì)量為()A.1.6g B.3.2g C.6.4g5.工業(yè)上用和合成。代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.消耗生成分子數(shù)為2B.消耗，生成鍵數(shù)為2C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2D.氧化生成，需分子數(shù)為26.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是()A. B. C. D.7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.18g中含有中子的數(shù)目為10B.足量與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得分子數(shù)為C.在點(diǎn)燃的條件下，1molFe與1mol完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.與反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.48.如圖所示，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入和，起始時(shí)容器的容積均為，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（狀態(tài)未知）：。此時(shí)Ⅰ中的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法中一定正確的是()A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ>ⅠB.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅢC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ從起始到平衡所需時(shí)間相同D.平衡時(shí)Ⅰ容器的容積小于VL9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4B.和的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3C.的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目小于1D.鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅失去電子數(shù)目為210.生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會(huì)產(chǎn)生氯氣而使人中毒，發(fā)生的反應(yīng)為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.1L1的NaClO溶液中含有數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36L轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15C.58.5gNaCl固體中含有個(gè)NaCl分子D.18g中含有的電子數(shù)目為811.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.22.4L中含有C﹣H的數(shù)目為B.1mol中σ鍵的個(gè)數(shù)為C.0.1mol/LNaCl的溶液中數(shù)為D.16g所含有的電子數(shù)為12.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()①18g液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為2②28g晶體硅中含有的Si－Si鍵的數(shù)目為4③26g電石氣中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5④50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2⑤1mol_與足量乙醇反應(yīng)生成的數(shù)目為⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的與11.2L的混合后，氣體分子數(shù)為⑦1mol的含有的手性碳原子數(shù)目為A.①②⑤⑥ B.①②⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥13.已知陽(yáng)離子的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則中所含電子的物質(zhì)的量是()A. B. C. D.14.為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)科學(xué)家突破人工合成淀粉技術(shù)，其主要流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A.與足量完全反應(yīng)生成個(gè)B.生成時(shí)，個(gè)被還原C.合成，至少需要個(gè)D.1mol淀粉中，含有的分子數(shù)為15.已知某物質(zhì)溶于水得到澄清透明溶液，有關(guān)物理量如下表所示：溶液的有關(guān)物理量溶液中溶質(zhì)的有關(guān)物理量體積/mL密度/質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/濃度/質(zhì)量分?jǐn)?shù)VρmMcw則下列表示的上述物理量之間的關(guān)系中正確的是()A. B. C. D.

答案以及解析1.答案：A解析：的物質(zhì)的量是1mol，1mol含有2molO原子，則氧原子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；中含有3mol原子，中含有的原子數(shù)目為1.5，B正確；中含有的分子數(shù)目為，C正確；根據(jù)可知，0.5個(gè)分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。2.答案：C解析：A.乙醇水溶液中溶劑水也含有氧原子，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，生成的、混合氣體的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C.和混合氣體共1mol，或所含鍵的數(shù)目均為，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選C。3.答案：B解析：A.溶液中沒有氯離子，故A不符合題意；B.溶液中=，故B符合題意；C.溶液中=，故C不符合題意；D.溶液中=，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4.答案：B解析：Cu與充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和，若反應(yīng)后溶液中有、，說(shuō)明Cu完全反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，可得的物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為64g/mol×0.05mol=3.2g，故答案選B。5.答案：B解析：根據(jù)知，消耗14g即0.5mol，生成的分子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗生成，即生成的N—H鍵數(shù)為，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)知，氧化生成NO，需要的分子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：B解析：Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了，生成了，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了；==0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故可以有0.3molCu參加反應(yīng)，即生成0.3mol，則需要0.6molNaOH形成沉淀，故=0.12L=120mL，故選B。7.答案：C解析：A.18g的物質(zhì)的量為含有中子的數(shù)目為9,故A錯(cuò)誤;B.與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下不會(huì)完全反應(yīng)，所得分子數(shù)會(huì)小于,故B錯(cuò)誤;C.1molFe與1mol完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵,,氯氣完全反應(yīng),鐵有剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2,故C正確;D.與反應(yīng)，生成0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2,故D錯(cuò)誤;故答案為:C8.答案：C解析：設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y變化的物質(zhì)的量為，則可列三行：平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，即（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，解得a=1，x=0.8。若X、Y均為氣態(tài)，Ⅱ和Ⅰ相比，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量：Ⅱ>Ⅰ，平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ<Ⅰ，故A錯(cuò)誤；若X為固態(tài)，為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶猓瑒tⅠ、Ⅱ從起始到平衡所需時(shí)間相同，故C正確；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，平衡時(shí)Ⅰ容器的容積等于VL，故D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：C.的、溶液中通入適量氨氣后呈中性,則,由電荷守恒,可得,即，，故,即，C錯(cuò)誤。10.答案：B解析：A.次氯酸根離子能水解，故該溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故標(biāo)況下生成3.36L氯氣，即0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，B正確；C.氯化鈉固體中沒有分子，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)水分子有10個(gè)電子，18克水為1mol，故有10mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。11.答案：B解析：B.1mol中鍵的個(gè)數(shù)為12，故B正確。12.答案：A解析：①冰晶體物質(zhì)的量為，冰中含有的氫鍵數(shù)目為，冰晶體變成液態(tài)水的過(guò)程破壞了部分氫鍵，故液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目小于，①錯(cuò)誤；②晶體硅物質(zhì)的量為，硅中含有的鍵的數(shù)目應(yīng)為，②錯(cuò)誤；③26g電石氣即乙炔氣體，1mol乙炔中含有的共用電子對(duì)數(shù)為，③正確；④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中含有乙醇和水，共含有的氧原子總數(shù)為，④正確；⑤該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故與足量乙醇反應(yīng)生成的數(shù)目應(yīng)小于，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的與的混合后易生成液態(tài)，故氣體分子數(shù)小于，⑥錯(cuò)誤；⑦該物質(zhì)中含有的手性碳原子為連有氨基的碳原子，故1mol該物質(zhì)含有的手性碳原子數(shù)目為，⑦正確。13.答案：C解析：M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為（A-n），的電子數(shù)為（A-n-2），的物質(zhì)