2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 易混易錯 專項復(fù)習(xí) 學(xué)案

水溶液中的離子平衡易混易錯專項復(fù)習(xí)一、弱電解質(zhì)的電離1.證明酸堿性實驗設(shè)計（以證明HA是弱酸為例）實驗方法結(jié)論常溫下，測0.01mol·L-1HA溶液的若pH>2，則HA為弱酸常溫下，測NaA溶液的pH若pH>7，則HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的弱，則HA為弱酸測pH相同的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化小，則HA為弱酸2.電離常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用結(jié)論判斷弱酸（或弱堿）的相對強弱電離常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強判斷鹽溶液的酸性（或堿性）相對強弱酸(或堿)的電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，鹽溶液的堿性（或酸性）越弱判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生或產(chǎn)物是否正確一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律判斷微粒濃度或濃度比值的變化溫度不變時電離常數(shù)不變，利用電離常數(shù)可判斷溶液中微粒濃度或濃度比值的變化情況二、水的電離1、常溫下不同溶液中水電離出的c(H+)水或c(OH-)水的相關(guān)計算來源關(guān)系式中性溶液c(H+)水=c(OH-)水=1×10-7mol·L-1酸溶液OH-全部來自水的電離c(H+)溶液=c(H+)水+c(H+)酸≈c(H+)酸，c(OH-)水=c(OH-)溶液堿溶液H+全部來自水的電離c(OH-)溶液=c(OH-)水+c(OH-)堿≈c(OH-)堿，c(H+)溶液=c(H+)水水解呈酸性的鹽溶液H+全部來自水的電離c(H+)溶液=c(H+)水，c(OH-)溶液=KW/c(H+)溶液水解呈堿性的鹽溶液OH-全部來自水的電離c(OH-)溶液=c(OH-)水，c(H+)溶液=KW/c(OH-)溶液2、水的電離平衡曲線解讀方法（1）曲線上的任意點的KW都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，溫度相同。（2）曲線外的任意點與曲線上任意點的KW不同，溫度不同。（3）實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定要改變溫度。三、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定曲線題突破方法首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中。抓住“5個點”作為解決問題的突破口抓“起點”，看出酸性或堿性的強弱，有利于判斷滴定終點時溶液酸堿性。抓反應(yīng)點“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液顯什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。抓反應(yīng)“中性”點，溶質(zhì)是什么；判斷誰多、誰少。滴定原理的遷移應(yīng)用（1）氧化還原反應(yīng)滴定原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。沉淀滴定原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。四、鹽類水解重要應(yīng)用實例原理比較鹽溶液中離子濃度大小NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)判斷離子能否大量共存Fe3+與CO32-不能大量共存制備膠體制備Fe(OH)3膠體凈水明礬凈水鋁離子水解形成膠體去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱，碳酸根離子的水解程度加大，溶液堿性增強試劑的配制配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸H+可抑制Fe3+的水解制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2時，在HCl氣流中加熱加入HCl可抑制Mg2+的水解泡沫滅火器用Al(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)五、溶液中微粒濃度的大小關(guān)系闡釋舉例兩大理論電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離（多元弱酸分步電離，逐級減弱）H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的，水解生成的微粒濃度很小(多元弱酸酸根離子分步水解，逐級減弱)Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)三大守恒電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒NaHCO3溶液中：n(Na+):n(C原子)=1:1，則c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)NaHCO3溶液中：六、沉淀溶解平衡1、沉淀的生成方法實例原理調(diào)節(jié)pH法用CuO除去CuCl2中的FeCl3沉淀劑法以Na2S作沉淀劑除去污水中的重金屬離子Cu2+2、沉淀的溶解方法實例原理酸溶解法CaCO3可溶于鹽酸鹽溶解法Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液配位溶解法AgCl溶于氨水氧化還原溶解法不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO33、沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為礦物轉(zhuǎn)化：ZnS遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為【典型例題】1.時，下列說法中正確的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推測為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C.醋酸溶液的電離度分別為，則D.的溶液中水電離出的的物質(zhì)的量為2.某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法中正確的是()A.時，若測得溶液，則HR是弱酸B.時，若測得溶液且，則HR是弱酸C.時，若測得HR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，，則HR是弱酸D.時，若測得NaR溶液，取該溶液10.0mL，升溫至，測得，，則HR是弱酸3.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩種溶液，HCOONa溶液的pH較大，則B.相同濃度的和兩種溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.在溶液中：4.下表列出25℃時不同羧酸的（即）。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是()羧酸4.762.592.872.90A.酸性強弱：B.對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<BrC.25℃時的大?。篋.25℃時0.1溶液的堿性強弱：5.下列說法中正確的是()A.時溶液呈酸性B.在常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的為13D.將濃度相同的鹽酸和醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大6.時，按下表配制兩份溶液：一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得的溶液溶液Ⅰ的pH=5溶液Ⅱ的pH=4下列說法中錯誤的是()A.溶液Ⅰ中，B.溶液Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，說明C.混合溶液Ⅰ和Ⅱ：D.混合溶液Ⅰ和Ⅱ7.已知：。常溫下，向濃度為的氨水中緩緩?fù)ㄈ?，隨變化的曲線如圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷中正確的是()A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.B點對應(yīng)溶液中：C.C點對應(yīng)溶液中：D.的溶液中：8.用0.100滴定50.0mL0.0500溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知的數(shù)量級為B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式C.相同實驗條件下，若改為0.0400，反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500，反應(yīng)終點c向b方向移動9.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，的的。實驗1：配制50mL0.1溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1溶液，向其中加入一定量固體充分攪拌，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實驗3：取10mL0.1溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1稀鹽酸。下列說法正確的是()A.實驗1所得溶液中，B.實驗2，加入稀鹽酸后的上層清液中C.實驗3反應(yīng)后溶液中存在：D.25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)10.室溫下，的，。通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗1：測得0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9.2實驗2：向5mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至溶液pH為12.9實驗3：將濃度均為0.002mol/L的NaHS和溶液等體積混合，生成黑色沉淀CuS實驗4：向足量0.1mol/LNaHS溶液中通入少量，生成沉淀S下列有關(guān)說法正確的是()A.0.1mol/LNaHS溶液中存在B.實驗2所得溶液中C.依據(jù)實驗3的現(xiàn)象，可以推斷出D.實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為11.一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進行。常溫下，的電離平衡常數(shù)，。下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ中吸收氣體ⅠD.若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比增大時，需補加的NaOH的量增加12.向物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸HX、HY、HZ溶液及一種一元強酸還有純水中，分別滴入濃度相同的溶液，與的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.曲線①為強酸的滴定曲線B.酸性：HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D.的平衡常數(shù)13.室溫下，通過礦物中獲得的過程如下：已知：，。下列說法正確的是()A.溶液中：B.反應(yīng)正向進行，需滿足C.“脫硫”后上層清液中：D.懸濁液加入“溶解”過程中，溶液中濃度逐漸減小14.已知HX為二元可溶性弱酸。25℃，分別向1L溶液和1L溶液中加NaOH固體（忽略溶液體積變化，溶液中不存在和的逸出，的，1g5.6≈0.7），所得結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A.B.P點pH約為9.3C.如圖甲，當(dāng)時，D.當(dāng)a=0.14時，約為15.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)，實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸()；可將氧化為。②常溫下，已知：，，。③當(dāng)溶液中離子濃度小于時，認為沉淀完全。(1)常溫下，工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦，為提高浸取率可采用的方法有_______(答出一條即可)。(2)已知：的電離方程式為、①“氧化”時，溶液中被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為______。②通入混合氣中的體積分數(shù)與氧化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加，相同時間內(nèi)氧化率較低的原因是_______；的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內(nèi)氧化率開始降低的原因是_______。③易被氧化為，請利用核外電子排布的相關(guān)原理解釋其原因_______。(3)“沉鈷鎳”時，沉淀完全，溶液的理論最小值是______。(4)常溫下，“沉鎂”時發(fā)生的反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K=______。

答案以及解析1.答案：D解析：若為弱酸，的電離程度大于其水解程度，NaHA溶液也會呈酸性，A錯誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，可能是和的水解程度相同，不能說明BA為強酸強堿鹽，B錯誤；由“越稀越電離”原理可知，醋酸溶液的電離度大于醋酸溶液的電離度，即，C錯誤；的溶液中，則，由于溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，因此水電離出的濃度等于溶液中濃度，又因為水電離出的濃度等于濃度，則水電離出的，，D正確。2.答案：B解析：時，若溶液，則NaR為強堿強酸鹽，即HR為強酸，A錯誤；時，若HR溶液且，則HR在溶液中部分電離，即HR為弱酸，B正確；時，的HR溶液，加水稀釋至100.0mL，即體積擴大至原來的10倍，，若HR為一元強酸，且，b小于7但無限接近7，此時，故不能據(jù)此判斷HR為弱酸，C錯誤；水的離子積：，若HR是強酸，升溫后溶液pH會降低，即，若HR是弱酸，升溫有利于水解：，平衡正向移動，溶液pH會增大，即，D錯誤。3.答案：A解析：HCOONa和NaF兩種溶液的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明的水解程度較大，由越弱越水解可知，HCOOH的電離平衡常數(shù)較小，即，A錯誤；相同濃度的和兩種溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，濃度大于濃度，說明溶液中的電離程度大于的水解程度，則濃度大于濃度，所以溶液中，B正確；CuS的溶解度較小，將CuS投入稀硫酸中，CuS溶解平衡產(chǎn)生的不足以與發(fā)生反應(yīng)生成氣體，而將FeS投入稀硫酸后可以得到氣體，說明，C正確；根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒，溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為，即，D正確。4.答案：C解析：根據(jù)表中信息可知，鹵素電負性越大，羧酸酸性越強，由于電負性Br>I，故酸性：，A錯誤；對鍵合電子的吸引能力強弱與元素的電負性有關(guān)，電負性越大，對鍵合電子的吸引能力越強，電負性：F>Cl>Br，故對鍵合電子的吸引能力：F>Cl>Br，B錯誤；中有兩個氟原子，對鍵合電子的吸引力更大，羧基更易電離出，故的酸性更強，更小，C正確；由表可知，的酸性強于，故對應(yīng)強堿弱酸鹽溶液的堿性，D錯誤。5.答案：D解析：A項，非常溫下的溶液不一定顯酸性。B項，在常溫下，酸性溶液稀釋后不可能為堿性。C項，在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的為13或1。D項，將濃度相同的鹽酸和醋酸各分別稀釋至后，兩者濃度仍然相同，但醋酸是弱酸，電離出的氫離子的濃度小，略大。6.答案：B解析：由表中數(shù)據(jù)可知，一元弱酸的物質(zhì)的量均為，加入的的物質(zhì)的量為，酸過量，混合后所得的溶液中溶質(zhì)為酸和鹽，溶液Ⅰ的溶質(zhì)為和，濃度相等；溶液Ⅱ的溶質(zhì)為和，濃度相等。溶液Ⅰ的，呈酸性，，根據(jù)電荷守恒，可得，故離子濃度大小順序為，故A正確；由溶液Ⅰ的大于溶液Ⅱ的可知，，故B錯誤；溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合，溶液中的離子有，根據(jù)電荷守恒有，故C正確；溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中溶質(zhì)和的濃度相等，但溶液Ⅰ的大于溶液Ⅱ的，故的酸性弱于的酸性，混合后的電離程度小于的電離程度，HA的濃度大于HB的濃度，故D正確。7.答案：D解析：電荷守恒關(guān)系為，元素質(zhì)量守恒關(guān)系為。取A點，其對應(yīng)溶液中，則，由可得，則的電離平衡常數(shù)為，數(shù)量級為，A錯誤；B點對應(yīng)溶液中，則，所以錯誤；C點對應(yīng)溶液中，則，根據(jù)電荷守恒，則有，但，則溶液中有，，所以，C錯誤；時，，則，根據(jù)電荷守恒和元素質(zhì)量守恒可得，則，所以，D正確。8.答案：C解析：根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mL溶液時，與剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合，B項正確；根據(jù)圖示，濃度為0.0500時消耗25mL溶液，則濃度為0.0400時消耗20mL溶液，a點對應(yīng)溶液體積為15mL，所以反應(yīng)終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的小于AgCl的初始與相同時，反應(yīng)終點時消耗的溶液體積相同，但濃度小于濃度，即反應(yīng)終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。9.答案：D解析：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確。10.答案：C解析：A.0.1mol/LNaHS溶液中存在質(zhì)子守恒，故A錯誤；B.根據(jù)題意，，此時溶液pH為12.9，則，則，故B錯誤；C.將濃度均為0.002mol/L的NaHS和溶液等體積混合，生成黑色沉淀CuS，則混合時忽略溶液體積變化，，生成沉淀則，故C正確；D.的水解平衡常數(shù)等于，NaHS溶液呈堿性，方程式為，故D錯誤；故選C。11.答案：C解析：溶液Y含少量，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體生成，C正確。12.答案：D解析：由題圖可知，起始時，曲線①溶液的，所以曲線①為純水的滴定曲線，故A錯誤；時，溶液，則，時，溶液，則，時，溶液，則，所以，則酸性：，故B錯誤；甲基橙變色范圍為，將溶液滴入溶液中恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液呈堿性，則不能用甲基橙作指示劑，故C錯誤；由以上分析可知，，，則的平衡常數(shù)，故D正確。13.答案：D解析：A.由質(zhì)子守恒關(guān)系得：，故A錯誤；B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)濃度商時，平衡正向移動，故B錯誤；C.“脫硫”后上層清液主要是溶液，還含有未反應(yīng)完的溶液，守恒關(guān)系還應(yīng)考慮，故C錯誤；D.懸濁液加入“溶解”過程中，由于會和反應(yīng)生成，所以溶液中濃度逐漸減小，故D正確；故選D。14.答案：D解析：的初始濃度相同，由題圖甲可知，加入NaOH固體后，濃度增大而濃度減小，濃度在幾乎反應(yīng)完之后才開始減少，可推測NaOH固體加到溶液中先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，所以結(jié)合能力強于，根據(jù)題圖乙可知，濃度先降低而濃度后降低，可