(教學(xué)課件)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(人教版化學(xué)九年級(jí))

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

展示自我……請(qǐng)你寫化學(xué)方程式：水通電分解成兩種氣體說一說這個(gè)化學(xué)方程式的含義？

通電2H2O2H2↑+O2

↑

我知道1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)及反應(yīng)的條件。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的含義

請(qǐng)你思考：那么在實(shí)驗(yàn)室里通電分解18g水可以得到氧氣多少克？在該反應(yīng)中分解的水和生成的氧氣的質(zhì)量比是多少？

我來比較

通電2H2O2H2↑+O2↑=X=32×18g36=16g3218gX36解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為X363218gX答：通電分解18g水可以得到氧氣16g通電要獲得20克氫氣至少需要電解多少克水？一、一定量的反應(yīng)物最多可制得生成物的質(zhì)量[例1].充分加熱15.8g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△2×15815.8g32x答：可以得到1.6g氧氣。解：設(shè)未知量寫出題目中涉及到的化學(xué)方程式列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或其和以及已知量、未知量即關(guān)系量列比例式算出未知量答題簡(jiǎn)化格式：2KMnO42K2MnO4

+O2↑△31615.8g32x答：加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到1.6g氧氣。設(shè)：加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x[解]小結(jié)：

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求:

化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記練習(xí)：31g磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？

答：生成五氧化二磷71g。請(qǐng)同學(xué)們?cè)诠P記本上練習(xí)

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX=71×100g2=3550gY=73×100g2=3650g答：燃燒100g氫氣需要氯氣3550g

生成氯化氫氣體3650g。100gYXH2+Cl2點(diǎn)燃2HCl717322100g=X71=100g732X[例2].工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？同時(shí)可得到二氧化碳的質(zhì)量為多少克?解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056答：需要碳酸鈣17.9噸。二、制取一定量的生成物最少需要反應(yīng)物的質(zhì)量1、解：設(shè)未知量2、寫出題目中涉及到的化學(xué)方程式3、列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或其和以及已知量、未知量即關(guān)系量4、列比例式5、算出未知量6、答題[例3]:24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升解：設(shè)24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量為X。答：24.5g氯酸鉀完全分解，可生成9.6g氧氣,體積為6.7升。氧氣體積=9.6g÷1.43g/L=6.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度1.43克/升）？1、解：設(shè)未知量2、寫出題目中涉及到的化學(xué)方程式3、列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或其和以及已知量、未知量即關(guān)系量4、列比例式5、算出未知量6、答題練習(xí)：討論交流8克氧氣能保證多少克氫氣充分燃燒？多少克氧氣能保證8克氫氣充分燃燒？8克氧氣能保證多少克碳充分燃燒？多少克氧氣能保證8克碳充分燃燒？

通電2H2+O22H2O點(diǎn)燃

432X8g8gx1g64g

通電C+O2CO2點(diǎn)燃1232X8g3g8gx21.3g

課本103頁1、（1）（2）（3）課堂練習(xí)[例4].用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應(yīng)原理如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫答：可煉制純鐵112噸混合物參加反應(yīng)的計(jì)算分析：Fe2O3的質(zhì)量為：80%x200t=160t解：設(shè)可煉制純鐵的質(zhì)量為x160

112160txx=112×160t160=112t再根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀或氯化鉀的質(zhì)量。[例5].實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物29g至完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為19.4g。求：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量4.5g?；旌衔飬⒓臃磻?yīng)的問題減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，29g-19.4g=9.6g;

通電2KClO32KCl+3O2↑MnO224596X9.6g=9.6g=245×9.6g245=24.5g96xX96MnO2的質(zhì)量為：29g-24.5g=4.5g分析：解：設(shè)…△根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或總和，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2）解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體積,則將其換算成氣體質(zhì)量.純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%幾個(gè)常用公式化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度＝×100%化合物中某元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計(jì)算該化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。純度=34.3%35%X100%=98%[例6]．有氫氣和氧氣的混合氣體20g，在一定條件下，使之充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？反應(yīng)物過量的問題

通電2H2+O22H2O點(diǎn)燃432216218416氧氣質(zhì)量（g）生成MgO的質(zhì)量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例7]將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？（2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是，其質(zhì)量是

通電2Mg+O22MgO點(diǎn)燃4832801282010g20g20g20g第二次氧氣12g

將20g氫氣與40g氧氣充分混合后點(diǎn)燃，最多可生成水的質(zhì)量是多少？課堂練習(xí)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O43236分析20g160g20g氫氣與氧氣充分反應(yīng)，需要160g的氧氣，而氧氣只有40g，少了。5g40g40g氧氣與氫氣充分反應(yīng)，需要5g的氫氣，而氫氣有20g，能把40g的氧氣全部反應(yīng)完。所以，全部參加反應(yīng)的是40g的氧氣，用它來計(jì)算40gXX=40gX36÷32=45g[例1]有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應(yīng)，生成16克D，則反應(yīng)后的混合物中，B、C的質(zhì)量比為______。5:2二、含字母的方程式計(jì)算

通電A+C

DB10616?[例2]在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應(yīng)生成5gAB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為_____。1:2二、含字母的方程式計(jì)算A2+2AB2=4AB1g5g分析：？4★總結(jié)不必理會(huì)字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則：

1、質(zhì)量守恒定律；

2、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。二、含字母的方程式計(jì)算1、在化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）3、有一化學(xué)反應(yīng)2A+3B=2C，當(dāng)消耗20gA時(shí)，同時(shí)生成C的質(zhì)量為40g，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量是多少？（）A.58.5B.117C.114D.142、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5gA與足量的B反應(yīng)，生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是為（）A.3gB.9.5gC.8gD.4gACA.10gB.5gC.15gD.13gA課堂練習(xí)[例1].在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，測(cè)得固體質(zhì)量減輕了8克，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是_____。三、差量法計(jì)算40克H2+CuO?Cu+H2O

固體質(zhì)量減輕的8克應(yīng)該為

的質(zhì)量分析：氧元素的質(zhì)量=CuO的質(zhì)量xO%即：8g=CuO的質(zhì)量x-----

x100%1680氧元素

差量法計(jì)算

[例2].將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析1：固體質(zhì)量減輕的10g-8.4g=1.6g應(yīng)該為

的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量XO%即：1.6g=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量x20%參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量=1.6g÷20%=8g參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g÷10gx100%=80%三、差量法計(jì)算[例2].將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？H2+CuO?Cu+H2O分析2：“加熱一會(huì)兒”，說明反應(yīng)沒有完全則：

10g氧化銅粉末，只有一部分反應(yīng)了；剩余的8.4g固體應(yīng)該是沒有反應(yīng)的CuO和生成的Cu的質(zhì)量解：設(shè)沒有反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x,則參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為806410-x8.4-xX=2則：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8÷10=80%10-x,生成的Cu的質(zhì)量為8.4-x[例3].將CuO和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、差量法計(jì)算80％固體質(zhì)量減輕的2g-1.68g=0.32g應(yīng)該為的質(zhì)量分析：參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量XO%即：0.32g=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量x20%參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量=0.32g÷20%=1.6g原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.6g÷2g=80%氧元素H2+CuO?Cu+H2O★總結(jié)弄清楚反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，即“差量”的來源，再列出化學(xué)反應(yīng)方程式、關(guān)系量和差量，進(jìn)行計(jì)算。三、差量法計(jì)算例1、在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量如下表

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的物質(zhì)5417200

反應(yīng)后的物質(zhì)1002x

下列說法正確的是（）

A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完

B、該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g

D、x為79分析：甲的質(zhì)量減少了44g，說明甲是反應(yīng)物，其質(zhì)量為44g甲44g乙的質(zhì)量減少了17g，說明乙也是反應(yīng)物，其質(zhì)量為17g+乙17g丙的質(zhì)量減少了18g，說明丙也是反應(yīng)物，其質(zhì)量為18g+丙18g丁只能為生成物，丁四、表格題X其質(zhì)量為44g+17g+18g=79gD在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x

請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值()A．50B．40C．10D．70課堂練習(xí)

D四、表格題例2、甲、乙、丙同學(xué)分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.40求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：根據(jù)表格可以看出，丙已反應(yīng)完全。那么根據(jù)丙的CO2的質(zhì)量，可以求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量CaCO3CaO+CO2↑△解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x10044X4.4樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10÷15=66.